1、第四章 鹵 素,萃取 分液,萃?。豪萌苜|在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來的方法。 分液：把兩種不相混溶的液體分開的操作。 萃取劑的條件：與原溶劑不互溶； 溶質在萃取液中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度； 溶質與萃取劑不反應且易分離。 操作步驟：混合振蕩、靜置分層、分液。,第三節(jié)物質的量在化學方程式計算中的應用,n,N,c(B),m,V,M,M,NA,NA,V(aq),V(aq),Vm,Vm,化學方程式不僅表明了組成物質粒子數(shù)和物質的量的比例關系，還表明了物質的質量和一定條件下的氣體體積的比例關系。,超越自我，成就未來,物質是由分子、原子、離子

2、等微粒構成的，物質間的化學反應也就是這些粒子按一定的數(shù)目關系進行的；化學方程式可以明確地表示出化學反應中這些粒子間的數(shù)目關系，這些粒子間的數(shù)目關系，也就是化學計量數(shù)( )的關系.,各物理量應用于 化學方程式計算 中應當注意：,1.上下單位一致、左右對應,大家自學教材P71、P72、P73的三個例題,按要求格式，完成P74，3.1題,2.每一項中量應為純凈的量,3.各項與差量對應成比例,超越自我，成就未來,超越自我，成就未來,一 、解涉及化學方程式計算題的步驟,1 、根據(jù)題意寫出相關的反應方程式。,2、找出已知量、未知量，設出未知數(shù)。,3、列出比例式（或計算式），算式中各量應帶單位。,4、計算出

3、結果并作答。,超越自我，成就未來,【例】 求1molKClO3在催化劑作用下受熱完全分解生成O2的質量。,解：,設生成O2的質量為m(O2),2mol 96g,1mol m(O2),答： 1molKClO3在催化劑作用下受熱完全分解生成O2的質量為48g。,超越自我，成就未來,二、幾種特殊的計算,1、過量計算,特點：反應物皆為已知量,解題關鍵：判斷誰過量,例1、1molO2與32gCu充分反應生成CuO的物質的量為多少？,解：設生成CuO的物質的量為x，,n(CuO),1mol,2mol,1mol,2mol,2Cu O2 2CuO,所以O2過量,答：生成CuO的物質的量為0.5mol。,超越自

4、我，成就未來,2、差量計算,特點：反應前后，有質量 (或氣體的體積)的改變,解題關鍵：找差值,例2：31.25gKCl和KBr固體混合物溶于水后通足量的Cl2，然后將溶液蒸干，得到22.35g的固體物質。則原固體混合物中KCl的質量為多少？,例3將質量為100克的鐵棒插入硫酸銅溶液中， 過一會兒取出，烘干，稱量，棒的質量變?yōu)?00.8克。 求有多少克鐵參加了反應。,超越自我，成就未來,例5、在120和一定壓強下氫氣和氧氣的混合氣體a mol，點燃后發(fā)生反應，待氣體恢復到原來的溫度和壓強時，測得氣體的物質的量為b mol，求原混合氣體中氫氣和氧氣的物質的量各是多少？,例4用含雜質（雜質不與酸作用

5、，也不溶于水）的鐵10克 與50克稀硫酸完全反應后，濾去雜質，所得液體質量為55.4克， 求此鐵的純度。,超越自我，成就未來,3、守恒計算,特點：反應前后，有原子個數(shù)、 電荷數(shù)、質量、或氣體體積等方面的守恒關系。,解題關鍵：找守恒關系。,質量守恒法,例6在反應X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質量之比 為229，當1.6克X與Y完全反應后生成4.4克R，則此反應中 Y和M的質量之比為。,例7150時碳酸銨完全分解為氣態(tài)混合物，其密度是 相同條件下氫氣密度的 倍。,超越自我，成就未來,微粒守恒法,例8將鐵和三氧化二鐵的混合物2.4g，加入50 mL 1.6 mol/L 的鹽酸中，恰好完全反應

6、后溶液中無Fe3若忽略溶液體積的變化， 則所得溶液中Fe2+的物質的量濃度為 A.0.2 mol/L B.0.4 mol/L C.0.8 mol/L D.1.6 mol/L,例9某次雨水的分析數(shù)據(jù)如下：c(NH4+)=2.010-6mol/L, c(Cl-)=6.010-6mol/L, c(Na+)=3.010-6mol/L， c(NO3-)=2.310-5mol/L，c(SO42-)=2.810-5mol/L， 則此次雨水的pH值大約為(PHlgc(H+) A.3B.4 C.5 D.6,電荷守恒法,超越自我，成就未來,得失電子守恒法 根據(jù)有無電子轉移可將化學反應分為氧化還原反應與非氧化還原反

7、應。對于氧化還原反應而言，除了遵循初、終態(tài)各種原子數(shù)目守恒之外，還應當符合整個反應體系中，氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)這一特殊規(guī)則，將這種規(guī)則應用于氧化還原反應的計算中進行整體思維，可以使復雜的問題變得簡單明了。,例10已知某強氧化劑RO(OH)2+能被Na2SO3還原到較低價態(tài), 如果還原含 2.410-3molRO(OH)2+的溶液到低價態(tài),需 12mL 0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液,那么R元素的最終價態(tài)為,超越自我，成就未來,4、十字交叉法,例11 Mg和Al的合金10g，與足量的鹽酸反應后放出0.5mol的H2，求合金中兩金屬的質量各為多少？,例12將密度為1.84gcm3，質

8、量分數(shù)為98的濃硫酸 與水配制成30的稀溶液，需要濃硫酸與水的質量比為？,例13.已知35%的NaOH溶液的密度為1.38g/cm3, 5%的 NaOH溶液的密度為1.05g/cm3,若將上述兩溶液等體積混合, 所得溶液的質量分數(shù) A大于20%B等于20% C小于20% D無法估算,超越自我，成就未來,5、平均值法,例15將兩種金屬單質混合物13g，加到足量稀硫酸中， 共放出標準狀況下氣體11.2L，這兩種金屬可能是 A.Zn和Fe B.Al和Zn C.Al和Mg D.Mg和Cu,超越自我，成就未來,6關系式法 對于多步反應，可根據(jù)各種的關系(主要是化學方程式，守恒等)，列出對應的關系式，快速

9、地在要求的物質的數(shù)量與題目給出物質的數(shù)量之間建立定量關系，從而免除了涉及中間過程的大量運算，不但節(jié)約了運算時間，還避免了運算出錯對計算結果的影響，是最經(jīng)常使用的方法之一。,例16：agMnO2與足量濃鹽酸反應，生成氯氣通入NaOH溶液， 求生成NaClO的質量為？,MnO2Cl2NaClO,例17：agKMnO4與足量濃鹽酸反應，生成的氯氣與過量Fe2+ 溶液反應，生成Fe3的物質的量為：,KMnO42.5Cl25Fe3,超越自我，成就未來,例18：agKMnO4與足量濃鹽酸反應，生成 的氯氣與過量KBr溶液反應，生成Br2的物質的量為：,KMnO42.5Cl22.5Br2,7.假設法(極限法

10、) 假設法包括極端假設、過程假設、賦值假設等。其中極端假設思想運用較多，這種方法就是從問題的極端去思考, 采取極端假設可把問題或過程推向極限，使復雜的問題變得單一化、極端化和簡單化，求出極值后確定某一區(qū)間,利用這一區(qū)間去推理、判斷，使題得到解決。此法常用于混合物的計算等問題。,例19. 4個同學同時分析一個由KCl和KBr組成的混合物，他們各取2.00克樣品配成水溶液，加入足夠HNO3后再加入適量AgNO3溶液，待沉淀完全后過濾得到干燥的鹵化銀沉淀的質量如下列四個選項所示，其中數(shù)據(jù)合理的是 A.3.06g B.3.36g C.3.66g D.3.96,超越自我，成就未來,8.代數(shù)法 將所有選項

11、可某個特殊物質逐一代入原題來求出正確結果,這原本是解選擇題中最無奈時才采用的方法,但只要恰當?shù)亟Y合題目所給條件,縮窄要代入的范圍,也可以運用代入的方法迅速解題。,例20把100克10%KNO3溶液的濃度增加到20%,可以采用的 方法是 A蒸發(fā)掉45克水B蒸發(fā)掉50克水 C加入10克KNO3固體D加入15克KNO3固體,例21. 將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中,完全反應后,溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等.則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比是 A2:3 B3:2 C1:2D1:1,超越自我，成就未來,9.討論法,amol P在b mol氯氣中燃燒生成物的探討：,當a:b=2:3時，,當a:b2:3時，,當a:b=2:5時，,當a:b2:3時，,當a