1、第五章：物質(zhì)結構 元素周期律,第二節(jié)：原子核外電子的排布,指導老師：涂 兵 劉昌華 制 作 者：劉翱翔,一、原子核外電子運動的特征,1、宏觀物體的運動特征,下面以鉛球的自由落體運動為例：,S=1/2gt2 V=gt,歸納宏觀物體運動的特征：,可以準確地測出它們在某一時刻 所處的位置及運行的速度； 可以描畫它們的運動軌跡。,2、核外電子運動的特征：,質(zhì)量很?。?9.110-31kg）帶負電荷,運動范圍?。ㄖ睆郊s為10-10m ）,高速運動，接近光速,結論：,電子的運動與宏觀物體的運動不同，宏觀物體遵循牛頓運動定律,而電子運動不遵循牛頓運動定律.原子核外電子的運動沒有確定的軌道,無法測定或算出它在

2、某一時刻所在的位置,也不描畫出它的運動軌跡.,氫原子的五次瞬間照相:,若干氫原子瞬間照片疊印的結果,單擊按鈕可以看到原子模形,總結:,呈球形分布,在離核近處密度大,離核遠處密度小.,在離核近處單位體積的空間電子出現(xiàn)的機會多,在離核遠處單位體積的空間電子出現(xiàn)的機會少.,電子云的概念:,用小黑點的疏密來形象化描述電子在原子核周圍出現(xiàn)機會多少的圖象-電子云.,說明:,在描述核外電子運動時,只能指出它在原子核外空間某處出現(xiàn)的機會多少.而不能描會出軌跡.,用的是小黑點的疏密來代表電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)機會的多少.,電子在核外空間一定范圍內(nèi)出現(xiàn),好像帶負電荷的云霧籠罩在原子核周圍,人們形象地稱它為電

3、子云.,二、原子核外電子的排布,多電子原子核外電子的分層排布,電子層符號,K L M N O P Q,電子層序數(shù)(n),1 2 3 4 5 6 7,電子離核的距離,近,遠,電子具有的能量,低,高,表5-2 稀有氣體原子的電子層排布,核電 荷數(shù),元素 名稱,元素 符號,各電子層的電子數(shù),K,L,M,N,O,Q,2,10,18,36,54,86,氫,氖,氬,氪,氙,氡,He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn,2,2,8,2,8,8,2,8,18,8,2,8,18,18,8,2,8,18,32,18,8,電子層,K L M N ,1 2 3 4 n,電子層上最 多容納電子數(shù),2 8 18 32,212,

4、222,232,242,2n2,1、各個電子層最多容納的電子數(shù)目是: 2n2個,規(guī)律:,表5-1 部分元素原子的電子層排布,核電 荷數(shù),元素 名稱,元素 符號,各電子層的電子數(shù),K L M N,1 氫 H 1,2 氦 He 2,3 鋰 Li 2 1,4 鈹 Be 2 2,5 硼 B 2 3,6 碳 C 2 4,7 氮 N 2 5,8 氧 O 2 6,9 氟 F 2 7,10 氖 Ne 2 8,11 鈉 Na 2 8 1,12 鎂 Mg 2 8 2,13 鋁 Al 2 8 3,14 硅 Si 2 8 4,15 磷 P 2 8 5,16 硫 S 2 8 6,17 氯 Cl 2 8 7,18 氬 A

5、r 2 8 8,2、最外層電子數(shù)不超過8個(K層是最外層時,最多不超過2個),次外層電子數(shù)不超過18個,倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個. 3、核外電子總是盡先排在能量最低的電子層里,然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布(即排滿K層才排L層,排滿L層才排M層).,說明:, 對于上面三點規(guī)律之間的相互聯(lián)系不能孤立的去理解.如當M層不是最外層時,最多可以排布18個電子,而當它是最外層時,則最多可以排布8個電子.又如,當O層為次外層時,就不是最多排50個電子,而是最多排布18個電子.,:對于第三條規(guī)律,我們不能類推.即:我們可以說排滿了K層才排L層,排滿了L層才排滿M層.但不能類推為排滿了M層才排N層.,例:Ca元素就不能排布為:2、8、9、1,而是2 、8、8、2,我們知道了原子的核電荷數(shù)和電子層排布后,就可以畫