1、新課標人教版化學必修,第二章 化學反應與能量 第三節(jié) 化學反應的速率和限度 (第課時）,天津港爆炸現場,張家界黃龍洞（溶洞）的形成,反應一：在1升的密閉容器中投入4molNH3和5molO2 發(fā)生4 NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g) 反應，20秒后，生成了2mol的NO,請比較誰反應快？,反應二：在1升的密閉容器中投入4molNH3和5molO2 發(fā)生4 NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g) 反應，20秒后，生成了3mol的NO,反應三：在2升的密閉容器中投入8molNH3和10molO2 發(fā)生4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g)反應，20秒后，生成了4mol的NO,思

2、考與交流,拓展應用延伸1 反應A（g)+3B（g)=4C（g)+2D（g)，在不同條件下反應，其平均速率Vx(表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率)如下所示，則反應速率最快的是 （ ） A、V（A）0.4摩/（升秒） B、V（B）0.8摩/（升秒） C、V（C）=1.2摩/（升秒 ） D、V（D）=0.7摩/（升秒）,方法歸納：將用不同物質表示的速率轉化為用同一物質表示后再比較，但要注意不用固體和純液體來比較（因為無濃度的變化）。,鈉與水反應,鐵生銹,演示實驗1：將兩塊大小相同的大理石（ CaCO3 ）分別加入到濃鹽酸和稀鹽酸中，觀察反應的現象并對比（CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2

3、+H2O）,演示實驗2：在2支大小相同的試管中，裝入2-3mL約5%的H2O2溶液，分別滴入1-2滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現時，將其中一支試管放入盛有熱水的燒杯中，觀察現象并對比。,演示實驗3 在2支大小相同的試管中各裝入2-3mL約5%的H2O2溶液，再向其中1支試管中加入少量MnO2粉末。對比觀察現象。,1、塊狀CaCO3、粉末狀CaCO3與0.1 mol/L的鹽酸反應誰快誰慢？為什么？,2、實驗室制取氫氣時，是用粗鋅好（有雜質）還是用純鋅好，為什么？,思考與交流,3、催化劑：催化劑能成千上萬倍地加快化學反應速率。,1、濃度：當其它條件不變時，增加反應物的濃度，

4、可以增大化學反應速率；減小反應物的濃度，可以減小化學反應速率。,4、固體的表面積：化學反應時，與固體的接觸面積越大，化學反應速率就越快。反之，就越慢。如：把固體粉碎、溶解、液化或氣化。,歸納：外界條件對化學反應速率的影響,2、溫度：升高溫度化學反應速率加快，降低溫度化學反應速率減小。,拓展應用延伸2、用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（ ） A、加熱 B、加水 C、滴加少量CuSO4 溶液 D、不用鐵片，改用鐵粉,拓展應用延伸3、下圖為將Zn投入一定濃度一定體積的稀 H2SO4中，解釋圖象的成因。（縱坐標為H2的生成速率）,課堂小結,一、化學反應速率概念和簡單計算,二、影響化學反應速率的外界條件,化學反應速率用單位時間（如每秒，每分，每小時）內反應物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示。