1、電解質(zhì)離子反應(yīng) 基礎(chǔ)題組1能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()acl2通入naoh溶液：cl2oh=clcloh2obnahco3溶液中加入稀hcl：co2h=co2h2ocalcl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：al34nh3h2o=alo4nh2h2odcu溶于稀hno3：3cu8h2no=3cu22no4h2o解析：a項(xiàng)，電荷不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為cl22oh=clcloh2o；b項(xiàng)，正確的離子方程式應(yīng)為hcoh=h2oco2；c項(xiàng)，nh3h2o不能溶解al(oh)3，正確的離子方程式應(yīng)為al33nh3h2o=al(oh)33nh。答案：d2下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()afe(no

2、3)3溶液中加入足量hi溶液：2fe32i=2fe2i2b用h2o2和h2so4的混合溶液蝕刻銅：cuh2o22h=cu22h2ocnh4hco3溶液中加入足量澄清石灰水：ca2hcooh=caco3h2odal2(so4)3溶液中加入過(guò)量ba(oh)2溶液：al32so2ba24oh=2baso4alo2h2o解析：a項(xiàng)，漏掉了no、h與i的反應(yīng)；c項(xiàng)，漏掉了nh與oh的反應(yīng)；d項(xiàng)，反應(yīng)物的配比不對(duì)，正確的離子方程式應(yīng)為2al33so3ba28oh=3baso42alo4h2o。答案：b3下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()a用濃鹽酸與mno2反應(yīng)制取少量氯氣：mno22h2clmn2cl22h2

3、ob硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：hsoba2oh=baso4h2occu溶于足量濃硝酸：cu2no4h=cu22no22h2odfecl3溶液與cu反應(yīng)：fe3cu=fe2cu2解析：a項(xiàng)，電荷不守恒，正確的離子方程式為：mno24h2clmn2cl22h2o；b項(xiàng)，陰、陽(yáng)離子配比不正確，應(yīng)為2hsoba22oh=baso42h2o；d項(xiàng)，電荷不守恒，正確的應(yīng)為：2fe3cu=2fe2cu2。答案：c4下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()anaalo2溶液中滴加nahco3溶液：alohcoh2o=al(oh)3cob碘水中通入適量的so2：i2so22h2o=2hiso2hcfeso4溶液中滴加

4、雙氧水：2fe22h2o2=2fe3o22h2odna2co3發(fā)生水解反應(yīng)：co2h2o=h2co32oh解析：b項(xiàng)中hi為強(qiáng)酸，應(yīng)寫(xiě)為離子形式；c項(xiàng)電荷不守恒，正確的應(yīng)為：2fe22hh2o2=2fe32h2o；d項(xiàng)中多元弱酸根應(yīng)分步水解，且反應(yīng)可逆。答案：a5(2016山西質(zhì)量檢測(cè))下列離子方程式或電離方程式正確的是()anahso3溶液呈酸性：nahso3=nahsob向na2sio3溶液中通入少量co2：sioco2h2o=h2sio3coc將一小塊鈉投入稀醋酸中：2na2h=2nah2d在na2s2o3溶液中滴加稀硝酸：2hs2o=sso2h2o解析：nahso3溶液中存在：nahs

5、o3=nahso，hsohso，hsoh2oh2so3oh，hso的電離程度大于其水解程度，c(h)c(oh)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；ch3cooh為弱酸，na與ch3cooh反應(yīng)的離子方程式為：2na2ch3cooh=2na2ch3cooh2，c項(xiàng)錯(cuò)誤；s2o具有強(qiáng)還原性，hno3具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：3s2o2h8no=6so8noh2o，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：b6下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式正確的是()a向al2(so4)3溶液中滴加氨水產(chǎn)生白色膠狀沉淀：al33oh=al(oh)3b90時(shí)測(cè)得純水中c(h)c(oh)3.81013：h2o(l)h(aq)oh(aq)h11014，

6、說(shuō)明水的電離是吸熱的，即h2o(l)h(aq)oh(aq)h0；d項(xiàng)，co的水解是分步進(jìn)行的，其中第一步水解是主要的，所以正確的方程式應(yīng)為coh2ohcooh。答案：c7有下列物質(zhì)：硫酸鹽酸氯氣硫酸鋇酒精銅醋酸氯化氫蔗糖氨氣co2nahco3al(oh)3naoh(1)屬于非電解質(zhì)的為_(kāi)(填序號(hào)，下同)，屬于弱電解質(zhì)的為_(kāi)，能導(dǎo)電的是_。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式nh3通入鹽酸中：_。氨水與硫酸溶液混合：_。nahco3溶于醋酸：_。過(guò)量co2與naoh溶液反應(yīng)：_。al(oh)3溶于naoh溶液中：_。cl2通入naoh溶液中：_。答案：(1)(2)nh3h=nhnh3h2oh=nhh2

7、ohcoch3cooh=ch3cooco2h2oco2oh=hcoal(oh)3oh=alo2h2ocl22oh=clcloh2o能力題組1下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()a工業(yè)上用電解法制備燒堿：2clh2o2ohh2cl2b用食醋除去水垢中的caco3：caco32h=ca2h2oco2cnh4hco3溶液中加過(guò)量naoh溶液并加熱：nhohh2onh3d銅溶于硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：cu2hh2o2=cu22h2o解析：a項(xiàng)，工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制備燒堿：2cl2h2o2ohh2cl2，a不正確；b項(xiàng)，醋酸是弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示，b不正確；c項(xiàng)，nh4hco3溶液中加過(guò)量nao

8、h溶液并加熱：hconh2ohco2h2onh3，c不正確；d項(xiàng)，過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，因此銅溶于硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液的反應(yīng)的離子方程式為cu2hh2o2=cu22h2o，d正確。答案：d2下列離子方程式正確的是()a在h2c2o4中加入酸性kmno4溶液：2mno5h2c2o46h=2mn210co28h2obca(hco3)2與過(guò)量ca(oh)2溶液混合：ca22hco2oh=caco3co2h2oc用惰性電極電解硫酸銅溶液：2cu22h2o2h22cuo2d足量碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合：hcoba2oh=baco3h2o解析：b項(xiàng)，離子方程式應(yīng)為ca2hcooh=caco3h2o

9、，b錯(cuò)誤。c項(xiàng)，用惰性電極電解硫酸銅溶液的反應(yīng)式為2cu22h2o2cuo24h，c錯(cuò)誤。d項(xiàng)，足量碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合時(shí)應(yīng)該以ba(oh)2為標(biāo)準(zhǔn)配平，反應(yīng)的離子方程式為ba22oh2hco=baco3co2h2o，d錯(cuò)誤。答案：a3下列各組中微粒能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()選項(xiàng)微粒組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式afe3、i、clnaoh溶液fe33oh=fe(oh)3bk、nh3h2o、co通入少量co22ohco2=coh2och、fe2、soba(no3)2溶液soba2=baso4dna、al3、cl少量澄清石灰水a(chǎn)l33oh=al(oh)3解

10、析：a項(xiàng)，fe3與i不能大量共存；b項(xiàng)，k、nh3h2o、co能共存，加入少量co2后反應(yīng)的離子方程式為：2nh3h2oco2=2nhcoh2o；c項(xiàng)，反應(yīng)的離子方程式還應(yīng)有：no4h3fe2=3fe3no2h2o。答案：d4下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()a向na2s2o3溶液中加入稀鹽酸：2s2o2h=so3sh2ob磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3fe3o428hno=9fe3no14h2oc100 ml 0.1 mol/l fei2溶液與標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.224 l cl2：2fe2cl2=2fe32cld向明礬溶液中滴加ba(oh)2溶液，恰好so沉淀完全：2al33so3ba26oh=2al(o

11、h)33baso4解析：na2s2o3溶液中加入稀鹽酸應(yīng)生成so2、s和h2o，a項(xiàng)錯(cuò)誤；fe3o4中鐵的化合價(jià)有2、3價(jià)，hno3具有強(qiáng)氧化性，能將2價(jià)鐵氧化為3價(jià)，b項(xiàng)正確；c項(xiàng)中n(fei2)0.01 mol，n(cl2)0.01 mol，由于還原性ife2，因此cl2先與i反應(yīng)，0.02 mol i恰好與0.01 mol cl2反應(yīng)，fe2沒(méi)有被氧化；d項(xiàng)中當(dāng)so恰好完全沉淀時(shí)，n(al3)n(oh)14，反應(yīng)生成了alo而不是al(oh)3。答案：b5下列離子方程式或化學(xué)方程式與所述事實(shí)相符且正確的是()a向0.1 mol/l、ph1的naha溶液中加入naoh溶液：hoh=h2ob

12、以金屬銀為陽(yáng)極電解飽和nacl溶液：2cl2h2oh2cl22ohc硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的中和熱化學(xué)方程式為：1/2h2so4(aq)1/2ba(oh)2(aq)=1/2baso4(s)h2o(l)h57.3 kj/moldnh4al(so4)2溶液中加入ba(oh)2溶液使so完全沉淀：al32so2ba24oh=alo2baso42h2o解析：a項(xiàng)，0.1 mol/l的naha溶液ph1，說(shuō)明ha完全電離，因此加入naoh溶液后離子方程式為hoh=h2o；b項(xiàng)，以銀為陽(yáng)極電解nacl溶液時(shí)，陽(yáng)極是銀失電子而不是cl失電子；c項(xiàng)，硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)時(shí)相當(dāng)于有兩個(gè)離子反應(yīng)，即h(aq)oh(aq

13、)=h2o(l)和ba2(aq)so(aq)=baso4(s)，前者的反應(yīng)熱為57.3 kj/mol，而后者也有其反應(yīng)熱，二者相加h不等于57.3 kj/mol；d項(xiàng)，so完全沉淀時(shí)，nh4al(so4)2與ba(oh)2的物質(zhì)的量之比為12，此時(shí)al3應(yīng)轉(zhuǎn)化為al(oh)3，nh轉(zhuǎn)化為nh3h2o。答案：a6向硫酸酸化的fe(no3)3溶液中逐漸通入h2s氣體，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是()s22no4h=2no2s2h2o2fe3h2s=2fe2s2hfe33no5h2s2h=3no5sfe26h2ofe37no10h2s8h=7no10sfe214h2ofe35no8h2s4h=5

14、no8sfe210h2oabc d解析：酸性溶液中，氧化性hno3fe3，當(dāng)通入的h2s不足時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為3h2s2no2h=2no3s4h2o，錯(cuò)誤；當(dāng)通入的h2s足量時(shí)，fe(no3)3完全反應(yīng)，離子方程式為fe33no5h2s2h=3no5sfe26h2o，正確；當(dāng)h2s將no全部還原后，再通入h2s發(fā)生的離子反應(yīng)為2fe3h2s=2fe2s2h，故正確；當(dāng)no全部反應(yīng)，而fe3部分反應(yīng)，如fe3與no的物質(zhì)的量之比為15時(shí)，離子方程式為fe35no8h2s4h=5no8sfe210h2o，正確；中反應(yīng)也是fe3部分反應(yīng)，但得失電子不守恒，故錯(cuò)誤。綜上所述，正確。答案：a7向ba

15、(oh)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式.：_。(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是_(填字母)。a向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至溶液顯中性b向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至so恰好完全沉淀c向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至過(guò)量(3)若緩緩加入稀硫酸直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度i表示)可近似地用圖中的_曲線(xiàn)表示(填字母)。(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于ba(oh)2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與ba(oh)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，小球?qū)。解析：(1)ba(oh)2與h2so4發(fā)生反應(yīng)生成baso4沉淀和h2o，反應(yīng)離子方程式為ba22oh2hso=baso42h2o。(2)a項(xiàng)的離子方程式為ba22oh2hso=bsso42h2o，b項(xiàng)離子方程