1、考點8.2 物質(zhì)結(jié)構(gòu)1設na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是a. 0.1mol nahso4晶體中，含有h+的數(shù)目為0.1nab. 46g c2h5oh中含極性共價鍵數(shù)目為7nac. 1l0.1moll-1的na2co3溶液中hco3-和co32-離子數(shù)目之和為0.1nad. 室溫下，1l ph=7的ch3coonh4溶液中，由水電離產(chǎn)生的h+的數(shù)目為10-7na【答案】b2na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）a. 在0.1mol/l碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1nab. 在銅與硫的反應中，1mol銅失去電子數(shù)2nac. 31g白磷分子中，含有的共價單鍵數(shù)目是nad. 向含

2、0.1mol nh4al(so4)2的溶液中滴加naoh溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗的0h- 數(shù)為0.5na【答案】d【解析】a. 碳酸鈉溶液的體積未知，所以無法計算0.1mol/l碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)，a不正確；b. 銅與硫反應生成硫化亞銅，1mol銅失去的電子數(shù)為na，b不正確；c. 白磷分子中有6個共價鍵，31g白磷的物質(zhì)的量為0.25mol，含有的共價單鍵數(shù)目是1.5na，c不正確；d. 向含0.1mol nh4al(so4)2的溶液中滴加naoh溶液至沉淀恰好完全溶解，發(fā)生反應的離子方程式為nh4+al3+5oh-=nh3h2o+alo2- +2h2o的溶液中滴加naoh，所以消耗

3、的0h- 數(shù)目為0.5na，d正確。本題選d。3用na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是a. 常溫下，0.1moll-1的碳酸鈉溶液中含有的陰離子數(shù)大于0.1nab. 常溫常壓下，28克由c3h6和c4h8組成的混合氣體中含共用電子對數(shù)目為6na個c. 標況下33.6ml氯氣通入足量水中發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.510-3nad. 同溫下，ph=1體積為il的硫酸溶液所含氫離子數(shù)與ph=13體積為1l的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)均為0.1na【答案】b4設na為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 a. 11 g由和組成的超重水中，含有的中子數(shù)目為5na b. 常溫下，1.0 lph=13的b

4、a(oh)2溶液中含有的oh-數(shù)目為01 nac. 標準狀況下11.2 l乙烯中含有共用電子對的數(shù)目為nad. 常溫下56 g鐵片投入足量濃h2so4中生成na個so2分子【答案】b【解析】a、超重水的相對分子質(zhì)量為22，1mol超重水含12mol中子,則11g t2o的中子數(shù)目為6na，選項a錯誤；b常溫下，1.0l ph=13的ba(oh)2溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/l，1l該溶液中含有0.1mol氫氧根離子，含有的oh-數(shù)目為0.1na，選項b正確；c、每個乙烯分子中有6對共用電子對，故標準狀況下11.2 l乙烯，即0.5mol，含有共用電子對的數(shù)目為3na，選項c錯誤；d常溫

5、下鐵片與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了反應的繼續(xù)進行，選項d錯誤。答案選b。 11假定把c的相對原子質(zhì)量改為24，那么下列敘述錯誤的是a. 此時16o的相對原子質(zhì)量為32b. na個o2與na個h2的質(zhì)量比為16:1c. n2的摩爾質(zhì)量為56g/mold. 標準狀況下，16g o2的體積約為5.6l【答案】d12設na為阿伏加德羅常數(shù)值下列有關敘述正確的是a. 常溫常壓下, 30 g乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)為6nab. 0.1mol fe與足量鹽酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3nac. 0.1 molsr原子中含中子數(shù)為3.8nad. 0.1moll1的nh4no3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2na【答案】a【解析】a、30g乙烷的物質(zhì)的量為1mol，而乙烷中含6對極性共價鍵，故1mol乙烷中含極性共價鍵6na，選項a正確；b、0.1mol fe與足量鹽酸反應生成氯化亞鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.