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文檔簡介

1、學(xué)習(xí)目的： 掌握鹵族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,鹵族元素,畫出周期表的短周期部分,H Li Na,Be Mg,B Al,C Si,O S,F Cl,He Ne Ar,IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,0,N P,畫出Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖,VIIA,鹵素單質(zhì)在物理性質(zhì)上的遞變性,顏色：,狀態(tài)：,密度：,熔沸點(diǎn)：,在水中溶解性：,思考,根據(jù)鹵素的原子結(jié)構(gòu)，請你推測氟、氯、溴、碘在化學(xué)性質(zhì)上所表現(xiàn)的相似性和遞變性。,逐 漸 增 大,逐 漸 減 弱,逐 漸 減 弱,逐 漸 減 弱,逐 漸 增 多,逐 漸 減 弱,相 同,最外層電子數(shù)是7,在我們所學(xué)過的知識(shí)里氯氣能與哪些物質(zhì)反應(yīng)？,

2、那么F2、Br2、 I2能否與上述物質(zhì)反應(yīng)？能反應(yīng)寫出反應(yīng)方程式。,討論：,回憶：,1、與金屬反應(yīng),2、與氫氣反應(yīng),3、與水反應(yīng),4、與堿反應(yīng)。,Cl2 + H2O = HCl + HClO,2OH - Cl2 ClO - Cl - H2O,Br2 H2O=HBrHBrO,反應(yīng)越來越難以發(fā)生,2F22H2O=4HFO2 （特例）,Cl2 H2O=HClHClO,鹵素與水的化學(xué)反應(yīng)方程式,通式：X2 H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）,冷暗處爆炸 H2+F2=2HF HF很穩(wěn)定,光照或點(diǎn)燃 H2+Cl2=2HCl HCl穩(wěn)定,高溫 H2+Br2=2HBr HBr較不穩(wěn)定,高溫、持 H2+I2= 2HI HI很不穩(wěn)定續(xù)加熱,500,光照,鹵素與氫氣的反應(yīng),點(diǎn)燃,盛有KI溶液的試 管，CCl4層變深 紫色。,盛有NaBr溶液的試管，CCl4層變橙紅色。,盛有KI溶液的試 管，CCl4層變深 紫色。,實(shí)驗(yàn)1-1,鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng),F2 2NaCl（熔融） NaF Cl2,Cl2 2NaBr 2NaCl Br2,Cl2 2KI 2KCl I2,Br2 2KI 2KBr I2,討論：,通過以上分析可以得出F2,Cl2,Br2, I2

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