1、課 題：第3章 第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 第1課時(shí)教學(xué)模式：?jiǎn)栴}探究式、講練結(jié)合教學(xué)教學(xué)手段：學(xué)案導(dǎo)學(xué)、多媒體輔助教學(xué)教學(xué)目標(biāo)：1了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2了解電解質(zhì)在水溶液中的電離及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，能正確書寫強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離方程式。 3理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解電離平衡常數(shù)及能進(jìn)行有關(guān)常數(shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。 內(nèi)容分析：本節(jié)內(nèi)容涉及的主要知識(shí)點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素、關(guān)于電離平衡常數(shù)的計(jì)算是歷年高考考查的重要內(nèi)容之一，重現(xiàn)率很高?？疾榈男问街饕獮檫x擇題、簡(jiǎn)答題，這也體現(xiàn)了高考命題的一種趨勢(shì)：由知識(shí)型向能力型轉(zhuǎn)變，同時(shí)常與其它部分知識(shí)如溶液的酸堿性、pH、鹽類的水

2、解、酸堿中和滴定等融合在一起考查，具有一定的綜合性，復(fù)習(xí)中充分應(yīng)用化學(xué)平衡的勒夏特列原理來指導(dǎo)弱電解質(zhì)的電離平衡的學(xué)習(xí)。教學(xué)過程：教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖考綱解讀常見的考查形式：考點(diǎn)一：強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較及判斷方法考點(diǎn)二：弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素考點(diǎn)三：電離平衡常數(shù)的計(jì)算閱讀明確高考方向自我診 斷【討論與思考】請(qǐng)指出下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)，哪些既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，哪些是強(qiáng)電解質(zhì)，哪些是弱電解質(zhì)（填序號(hào)），并說出你的判斷依據(jù)。(1)H2SO4 (2)Fe（OH）3 (3)Ba(OH)2 (4)石墨 (5)NH3H2O (6)H2O (7)CH3COONH4 (

3、8)C2H5OH (9)CaCO3 (10)氨水 (11)CH3COOH (12)Na2O (13)CO2 (14)NH3 （15）氯化氫【展示答案】電解質(zhì)：（1）（2）（3）（5）（6）（7）（9）（11）（12）(15) 非電解質(zhì)：(8) (13) (14) 強(qiáng)電解質(zhì)：（1）（3）（7）（9（12）(15) 弱電解質(zhì)：（2）（5）（6）（11）學(xué)生小組討論、思考解答回歸教材復(fù)習(xí)基本概念教材回歸要點(diǎn)精講考點(diǎn)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：是在 中或 下能夠 的 ，非電解質(zhì)：是在 中或 下能夠 的 。電解質(zhì)與非電解質(zhì)的相同點(diǎn)是研究對(duì)象都是 ，二者的主要不同是在溶于水或熔化狀態(tài)下能

4、否導(dǎo)電。2強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中(或熔融狀態(tài)下)都能電離，都能導(dǎo)電，與溶解度無關(guān)不同點(diǎn)物質(zhì)類別強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物弱酸、弱堿、水、少數(shù)鹽電離程度完全電離部分電離電離過程不可逆可逆表示方法=溶液中存在的微粒水合離子分子、水合離子離子方程式中表示形式離子符號(hào)或化學(xué)式化學(xué)式閱讀課本P74-75學(xué)生完成學(xué)案填空深度理解概念當(dāng)堂反饋1下列有關(guān)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是()A強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子C強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物D不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度

5、也相同棗莊資料總復(fù)習(xí)71頁第1題:2.下列敘述正確的是：A能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)B在水溶液中和熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)C水溶液導(dǎo)電的過程就是電解過程，是化學(xué)變化D電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與離子濃度和離子所帶電荷有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)E.SO2、NH3溶于水能導(dǎo)電，因此為電解質(zhì)FNa2O溶于水能導(dǎo)電，所以為電解質(zhì)結(jié)合以上【討論與思考】的習(xí)題對(duì)點(diǎn)分析、總結(jié)歸納。BDBCD思考辨析應(yīng)用自我診斷3完成下列四組電解質(zhì)電離方程式的書寫，總結(jié)書寫方法。1、H2SO4、H2CO3、CH3COOH2、Ba(OH)2、 Fe(OH)3、NH3H2O 3、CH3COONa、NaHCO3 4、Na

6、HSO4水溶液 NaHSO4熔融狀態(tài) 爬黑板深度理解概念交流研討3分鐘【突破重點(diǎn)】3電解質(zhì)電離方程式書寫要注意：（1）強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用“”。弱電解質(zhì)部分電離，用“”。（2）多元弱酸的電離是分步的，且第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，如：H2CO3HHCO3；HCO3HCO32。多元弱堿的電離是一步進(jìn)行的。如Fe(OH)3Fe33OH。（3）多元強(qiáng)酸的酸式鹽的電離：熔融狀態(tài)下：NaHSO4NaHSO4 水溶液中：NaHSO4NaH+ +SO42 HSO4完全電離（4）多元弱酸酸式鹽的電離：NaHCO3NaHCO3 如：SO3- 、HCO3- 、HS- 、 H2PO4- 等由書寫的電離方程式歸納總

7、結(jié)會(huì)寫電離方程式承上啟下結(jié)合常見的電離平衡分析：CH3COOH CH3COO- + H+NH3H2O NH4+ + OH-思考如何定量描述弱電解質(zhì)電離平衡的能力引入電離平衡知識(shí)梳理交流研討問題探究典型例題變式訓(xùn)練知識(shí)梳理再現(xiàn)高考題變式訓(xùn)練考點(diǎn)二、弱電解質(zhì)的電離平衡CH3COOH CH3COO+H1、定義：在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子 成離子的速率和離子重新 生成分子的速率 時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。如下圖所示：2、電離平衡的特點(diǎn)(1) 逆-弱電解質(zhì)的電離是可逆的(2) 等-v電離=v結(jié)合 0(3) 動(dòng)-電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡 (4) 定-條件不變，溶液中各分子、

8、離子 的濃度不變，溶液里既有離子又有分子 (5) 變-條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)(6) 小電離程度很小3外界條件對(duì)電離平衡的影響(1)內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。電解質(zhì)越弱越容易電離 (2)外因：溫度：升高溫度，電離平衡向 電離方向移動(dòng)，電離程度 增大 ，原因是電離過程 吸熱 。濃度：加水稀釋，使弱電解質(zhì)的濃度減小，電離平衡向電離的方向移動(dòng)，電離程度 增大。同離子效應(yīng)：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，溶液中c(CH3COO) 增大，CH3COOH的電離平衡向 左 (“左”或“右”)移動(dòng)，電離程度 減小 ，c(H) 減小，pH值 增大 。加入與離子能反應(yīng)的物質(zhì)，將 促進(jìn) 電離

9、 【思維點(diǎn)撥】電離平衡屬于化學(xué)平衡，當(dāng)外界條件改變時(shí)，弱電解質(zhì)的電離平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)，平衡移動(dòng)也遵循勒夏特列原理。以CH3COOHCH3COOHH0為例平衡移動(dòng)H+數(shù)目c（H+）c（CH3COO-）電離平衡常數(shù)電離程度溶液的導(dǎo)電能力NaOH(s) HCl(g)NaAc(s)Na2CO3(s)加熱冰醋酸水1、電離平衡右移，電離程度一定增大嗎？電解質(zhì)分子的濃度一定減小嗎？離子的濃度一定增大嗎？2稀釋一弱電解質(zhì)溶液時(shí)，所有粒子濃度都會(huì)減小嗎？【例題1】已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中值增大，可以采取的措施是()加少量燒堿溶液降低溫度加少量冰醋酸

10、加水通入HCl氣體加入NaAc固體A BC D【變式訓(xùn)練1】【2011山東理綜14】室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B.溶液中不變C.醋酸的電離程度增大，C（H+）亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7【解析】B由于醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在CH3COOHCH3COOH平衡，加水稀釋后，該平衡右移，醋酸的電離程度增大，導(dǎo)電粒子(CH3COO和H)數(shù)目增多，A錯(cuò)誤；由于溶液稀釋，c(H)變小，C錯(cuò)誤；B項(xiàng)中分子、分母分別乘以c(H)后，分式為c(CH3COO)c(H)/c(CH3COOH)c(OH)c(H

11、)=K(CH3COOH)/Kw，由于溫度不變，醋酸的平衡常數(shù)、水的離子積不變，所以分式的值不變，B正確；當(dāng)加入等體積，pH=11氫氧化鈉溶液，形成醋酸鈉和醋酸的混合溶液，pH7，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)三、電離平衡常數(shù)對(duì)一元弱酸HA：HAHAKa 對(duì)一元弱堿BOH：BOHBOHKb 1、定義：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，用K表示。2、表示方法：AB A+B- 3特點(diǎn)(1)電離平衡常數(shù)只與 有關(guān)，升溫，K值 。(2)多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是Ka1Ka2Ka3，所以其酸性主要決定于第一步

12、電離。(3)意義（同溫度下）【例題2】【2008山東理綜28】碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.510-5 molL-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3 HCO3-H+的平衡常數(shù)K1= 4.210-7molL-1 。（已知：10-5.60=2.510-6）【解析】根據(jù)電離平衡常數(shù)公式可知：K1=c(H+)c(HCO3-)/c(H2CO3)=10-5.6010-5.60/l.510-5=4.210-7mol. L-1?！咀兪接?xùn)練2】【2009山東理綜29】在25 下，將a molL

13、1的氨水與0.01 molL1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中NHCl則溶液顯 中 (填“酸”“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb10-9/( (a-0.01)molL-1?！窘馕觥坑扇芤旱碾姾墒睾憧傻? c(H*)+c(NH4*)=c(Cl-)+c(OH-),已知c(NH4*)=c(Cl-)，則有c(H*)=c(OH-)，溶液顯中性；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，則此時(shí)NH3H2O的電離常數(shù)Kb= c(NH4*)c(OH-)/c(NH3H2O)= (0.01 molL-110-7molL-1)/(amolL-1-0.01 molL-1)= 10-9/( (a-0.01)

14、molL-1.將化學(xué)平衡的理論應(yīng)用到電離平衡的復(fù)習(xí)中閱讀填寫學(xué)案學(xué)生討論回答-深化對(duì)勒夏特列原理的理解討論完成高考題、整理思路閱讀課P79-80，書寫電離平衡常數(shù)的表達(dá)式-深化對(duì)概念理解完成高考題聆聽、整合解題思路培養(yǎng)學(xué)生思維的遷移能力及時(shí)鞏固基礎(chǔ)知 識(shí)思維的遷移深度理解明確高考走向、及時(shí)鞏固由K推導(dǎo)Ka.Kb及時(shí)反饋突破重點(diǎn)、掌握Ka、Kb的計(jì)算、交流研討考點(diǎn)四 強(qiáng)酸與弱酸的比較及判斷方法1強(qiáng)酸與弱酸的比較同c的鹽酸a）與醋酸(b)同pH的鹽酸(a)與醋酸(b)pH或物質(zhì)的量濃度(c)abab溶液的導(dǎo)電性aba=bc(H+)ab a =b等體積溶液中和NaOH的量a=bab與Zn反應(yīng)開始的速

15、率aba=b等體積與Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2體積a=bab加對(duì)應(yīng)酸的鈉鹽固體后pHabab 當(dāng)堂反饋提高學(xué)生對(duì)知識(shí)的綜合理解歸納能力典型例 題2判斷電解質(zhì)溶液強(qiáng)弱的方法【例題3】【棗莊資料總復(fù)習(xí)76頁6】1下列事實(shí)中一定不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是()常溫下某CH3COONa溶液的pH8用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗等pH、等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH2.1CH3COONa和H3PO4反應(yīng)，生成CH3COOH0.1 molL1的CH3COOH溶液稀釋100倍，pHpH(Na2CO3)pH(CH3

16、COONa)Ba molL1 HCN與b molL1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na)c(CN)，則a一定小于bC往冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小DNaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)3【2012山東理綜29】NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25時(shí)，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是： NH4+H2ONH3H2O+H+（用離子方程式表示）。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將逆向（填”正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為a/200bmolL-1。（NH

17、3H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2X10-5 molL-1）4.【浙江高考】一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示，下列說法正確的是導(dǎo)電能力加水體積OabcAa、b、c三點(diǎn)溶液的pH：cabBa、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：abcC用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè) 量結(jié)果偏小Da、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液 中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：cab5. 【2009海南，6】已知室溫時(shí)，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是()A該溶液的pH4B升高溫度，溶液的pH增大C此酸的電離平衡常數(shù)約為1107D由HA電離出的

18、c(H)約為水電離出的c(H)的106倍6【2011福建高考10】常溫下0.1molL1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a1)的措施是A將溶液稀釋到原體積的10倍 B加入適量的醋酸鈉固體C加入等體積0.2 molL1鹽酸 D提高溶液的溫度7【2009山東理綜】某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是A.為鹽酸稀釋時(shí)pH值變化曲線 B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) C.a點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度思考、完成高考題目緊扣考綱高考題，體現(xiàn)本節(jié)內(nèi)容的重要性，當(dāng)堂反饋課堂小結(jié)結(jié)合學(xué)習(xí)目標(biāo)，從基本知識(shí)和基本能力兩個(gè)方面總結(jié)本節(jié)課的收獲。學(xué)生總結(jié)歸納回答提高對(duì)知識(shí)的概括能力作業(yè)棗莊資料總復(fù)習(xí)P75例3變式訓(xùn)練3 P76：8 P77：11、15整理本節(jié)內(nèi)容、完成作業(yè)二次過關(guān)鞏固本節(jié)內(nèi)容板書設(shè)計(jì)考點(diǎn)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1電解質(zhì)與非電解質(zhì)2強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)3電解質(zhì)電離方程式書寫考點(diǎn)二、弱電解質(zhì)的電離平衡1定義：2電離平衡的特點(diǎn)：3影響因素：考點(diǎn)三、電離平衡常數(shù)1定義：2表示方法：AB A+B 3特點(diǎn)：考點(diǎn)四 強(qiáng)酸與弱酸的比較及判斷方法1強(qiáng)酸與弱酸的