1、.初中化學(xué)知識(shí)總結(jié)（識(shí)記部分）一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式(1) 金剛石、石墨： c(2) 水銀、汞： hg(3) 生石灰、氧化鈣： cao(4) 干冰（固體二氧化碳）： co 2(5) 鹽酸、氫氯酸： hcl(6) 亞硫酸： h2so 3(7) 氫硫酸： h2s(8) 熟石灰、消石灰： ca(oh) 2(9) 苛性鈉、火堿、燒堿： naoh(10) 純堿：na 2co 3 碳酸鈉晶體、 純堿晶體：na 2co 310h 2o(11) 碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉： nahco 3 ( 也叫小蘇打）(12) 膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體： cuso 45h 2o(13) 銅綠、孔雀石： cu 2(oh) 2

2、co 3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）(14) 甲醇： ch 3oh 有毒、失明、死亡(15) 酒精、乙醇： c 2h5 oh(16) 醋酸、乙酸（ 16.6 冰醋酸） ch 3cooh（ch 3coo-醋酸根離子）具有酸的通性(17) 氨氣： nh 3 （堿性氣體）(18) 氨水、一水合氨： nh 3h2o （為常見(jiàn)的堿，具有堿的通性， 是一種不含金屬離子的堿）(19) 亞硝酸鈉： nano 2 （工業(yè)用鹽、有毒）二、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體： mgo 、p 2o5、cao 、 naoh 、 ca(oh) 2、kclo 3、kcl 、na 2co 3、nacl 、無(wú)水 cuso 4；鐵

3、、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體： 石墨、炭粉、鐵粉、cuo 、 mno2 、 fe 3o4、 kmno 4 為紫黑色3、紅色固體： cu 、fe 2o3 、hgo 、紅磷、硫：淡黃色、 cu 2(oh) 2co 3 為綠色4、溶液的顏色： 凡含 cu2+ 的溶液呈藍(lán)色；凡含 fe2+ 的溶液呈淺綠色； 凡含 fe3+ 的溶液呈棕黃色， 其余溶液一般不無(wú)色。 （高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀 (即不溶于水的鹽和堿） ：鹽：白色 ：caco 3、baco 3（溶于酸） agcl 、 baso 4(也不溶于稀 hno 3) 等堿：藍(lán)色 ： cu(oh) 2 紅褐色 ：fe(oh) 3 白

4、色 ：其余堿。6、（ 1 ）具有刺激性氣體的氣體： nh 3、 so 2、 hcl （皆為無(wú)色）（2 ）無(wú)色無(wú)味的氣體：o2、h 2、 n2、co 2、 ch 4、co （劇毒） 注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體：co 液體： ch 3oh固體： nano2cuso(可作殺菌劑 ,與熟石4灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì) 波爾多液 )三、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水含 cl 的化合物只有 agcl 不溶于水，其他都溶于水；含 so 42 的化合物只有 baso 4 不溶于水，其他都溶于水。含 co3 2 的物

5、質(zhì)只有 k2co 3 、na 2 co3 、（ nh 4） 2co 3 溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中 fe(oh) 3 是紅褐色沉淀， cu(oh) 2 是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括 fe（ oh ）2 ） 注意：沉淀物中 agcl 和 baso 4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：mg(oh) 2 caco 3 baco3 ag 2 co 3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水 酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物水 堿）

6、四、化學(xué)之最1 、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2 、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3 、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻? 、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5 、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。6 、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。7 、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物 ch 48 、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9 、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。10 、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。11 、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。12 、人體中含量最多的元素是氧。.13 、組成化合物種類最多的元素是碳。變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒14 、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。溫蒸發(fā)溶劑。 （ 注意：溶

7、解度隨溫度而15 、最早利用天然氣的是中國(guó)；中國(guó)最大煤變小的物質(zhì)如： 氫氧化鈣溶液由飽和溶液變炭基地在：山西??； 最早運(yùn)用濕法煉銅的是不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變中國(guó)（西漢發(fā)現(xiàn) 劉安淮南萬(wàn)畢術(shù)“曾青飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫得鐵則化為銅 ”、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電蒸發(fā)溶劑。）子的是英國(guó)的湯姆生；最早得出空氣是由16、收集氣體一般有三種方法：排水法、n2 和 o2 組成的是法國(guó)的拉瓦錫。向上排空法、向下排空法。五、初中化學(xué)中的 “三 ”17、水污染的三個(gè)主要原因：(1) 工業(yè)1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、生產(chǎn)中的廢渣、 廢氣、廢水； (2) 生活污水的離子。任意排放；

8、 (3) 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、隨雨水流入河中。一氧化碳、碳。18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。富、發(fā)熱量高、 燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情境。況可分為三類： (1) 大部分固體物質(zhì)溶解度隨4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、溫度的升高而增大； (2) 少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫中子、電子。度的影響很??； (3) 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。的升高而減小。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1) 金20、co 2 可以滅火的原因有三個(gè)：

9、不能屬元素、 (2) 非金屬元素、 (3) 稀有氣體元素。燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。7 、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金2 33 4。屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。(1)feo 、(2)fe o、 (3) fe o8、溶液的特征有三個(gè)：(1) 均一性； (2)22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料穩(wěn)定性； (3) 混合物。是：煤、石油、天然氣。9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1) 表示什23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)銅、二氧化錳、四氧化三鐵。表示反應(yīng)物、 生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子24 、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)

10、：的微粒數(shù)比； (3) 表示各反應(yīng)物、 生成物之間常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1) 液事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。態(tài)氧氣是淡藍(lán)色； (2) 硫在空氣中燃燒有微弱10 、生鐵一般分為三種： 白口鐵、 灰口的淡藍(lán)色火焰；（ 3 ）氫氣在空氣中燃燒有鐵、球墨鑄鐵。淡藍(lán)色火焰。11 、碳素鋼可分為三種： 高碳鋼、 中碳26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1) 硫鋼、低碳鋼。酸銅晶體； (2) 氫氧化銅沉淀； (3) 硫酸銅溶12 、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)液。、過(guò)濾操作中有 “三靠 ”：(1) 漏斗下端赤鐵礦 (主要成分為

11、 feo )； (2) 磁鐵礦27233o4)； (3) 菱鐵礦 (feco3緊靠燒杯內(nèi)壁； (2) 玻璃棒的末端輕靠在濾紙(fe)。13 、煉鋼的主要設(shè)備有三種： 轉(zhuǎn)爐、電三層處；(3) 盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻爐、平爐。璃捧引流。14 、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)28、三大氣體污染物： so 2、co、no 2燃、加熱、高溫。29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、15 、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。法：（ 1）升溫、（ 2）加溶劑；不飽和溶液.30、取用藥品有 “三不 ”原則： (1) 不用手接觸藥品；(2) 不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味； (3) 不

12、嘗藥品的味道。31 、古代三大化學(xué)工藝： 造紙、制火藥、燒瓷器32 、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。34 、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）35 、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變： 種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化36 、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體： h2、co 、ch 4 （實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）。37 、煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣38 、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化。39 、使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、 往燃燈中加酒精、嘴吹滅40 、溶液配制的三步驟： 計(jì)算、稱量（量?。?、溶解。41 、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素： o、 c、

13、 h 。42 、原子中的三等式：核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)原子序數(shù)。43 、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子。六、化學(xué)中的 “一定 ”與 “不一定 ”1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。2、金屬常溫下不一定都是固體 （如 hg 是液態(tài)的） ，非金屬不一定都是氣體或固體（如 br 2 是液態(tài)的） 注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆。3、原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根（如nh 4+、 oh- ），酸根也不一定是原子團(tuán) （如 cl-叫氫氯酸根）。4、緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化（如高壓鍋爆炸是物理

14、變化）。5、原子核中不一定都會(huì)有中子（如h原子就無(wú)中子）。6、原子不一定比分子?。ú荒苷f(shuō)“分子大，原子小 ”），分子和原子的根本區(qū)別是 在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分。7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。8、最外層電子數(shù)為 8 的粒子不一定是稀有氣體元素的原子， 也可能是陽(yáng)離子或陰離子。9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是 8（第一層為最外層 2 個(gè)電子）。10 、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素（因?yàn)榱Ｗ影ㄔ?、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)）。只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個(gè)原子一個(gè)核）一定屬于同種元素。11 、（ 1）濃溶液不

15、一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。 （對(duì)不同溶質(zhì)而言）（ 2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。 （因?yàn)闇囟葲](méi)確定，如同溫度則一定）（ 3 ）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。 飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（ 4 ）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即s 一定大于c 。13 、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價(jià)的改變。14 、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變； 置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變； 復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素化合價(jià)的改變。 （注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的變化）15

16、 、單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。16 、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如 nh 4no 3 （前面的 n 為-3 價(jià)，后面的n 為 +5 價(jià)）17 、鹽的組成中不一定有金屬元素，如nh 4+是陽(yáng)離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。18 、陽(yáng)離子不一定是金屬離子。 如 h+ 、 nh 4+。19 、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；.一定含有氫元素的是酸和堿； 不一定含氫元素的是鹽和氧化物； 鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如 nh4no3 、nh3h2o ）；酸組成可能含金屬元素（如： hmno4 叫高錳酸

17、） ，但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。20、鹽溶液不一定呈中性。 如 na2co3 溶液顯堿性。21 、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即ph 不一定小于7 ），如 nahco 3 溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（ nahso 4 =na+h+ +so 42-) ，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。22 、 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：h2so 4、nahso 4溶液都顯酸性，而nahso 4 屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含h+的溶液）。23 、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如： naoh 、na 2co 3、 nahco 3 溶液都

18、顯堿性，而 na 2co 3、 nahco 3 為鹽。堿溶液就是堿的水溶液， 堿性溶液就是指含 oh- 的溶液）24 、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物（如 mn 2o7 是金屬氧化物，但它是酸氧化物， 其對(duì)應(yīng)的酸是高錳酸，即 hmno 4）。 記住：堿性氧化物中只 k 2o、 na 2o、bao 、cao 能溶于水與水反應(yīng)生成堿。25 、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如 mn 2o7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如 h2 o、co 、no ）。常見(jiàn)的酸性氧化物： co 2 、 so 2 、 so 3 、p 2o5 、sio 2 等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，記住二氧化硅 （ sio 2）不溶于水。26 、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。27 、所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有： co 與金屬氧化物的反應(yīng)；酸性氧化物與堿的反應(yīng)；有機(jī)物的燃燒。28 、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng) （鐵與酸、鹽的反應(yīng)） ，反應(yīng)后鐵一定顯