1、.一、選擇題 (20 分。用法揚(yáng)司法測(cè)Cl時(shí)，常加入糊精，其作用是 -（B）1A. 掩蔽干擾離子；B. 防止 AgCl 凝聚；C. 防止 AgCl 沉淀轉(zhuǎn)化D. 防止 AgCl 感光2間接碘量法中正確使用淀粉指示劑的做法是-（ D）A. 滴定開(kāi)始時(shí)加入指示劑；B. 為使指示劑變色靈敏，應(yīng)適當(dāng)加熱；C. 指示劑須終點(diǎn)時(shí)加入；D. 指示劑必須在接近終點(diǎn)時(shí)加入。3螯合劑二乙三氨五乙酸 （EDPA，用H5L表示）的五個(gè) pKa值分別為 1.94，2.87，4.37，8.69 和 10.56，溶液中組分 HL 4-的濃度最大時(shí) ,溶液的 pH值為 -（ D）A. 1.94;B. 2.87;C. 5.00

2、;D. 9.62。4. K2Cr2O7 法測(cè)定鐵時(shí)，哪一項(xiàng)與加入 H2SO4-H3PO4 的作用無(wú)關(guān)-（ C）A.提供必要的酸度；B.掩蔽 Fe3+；C.提高 E(Fe3+/Fe2+)；D.降低 E(Fe3+/Fe2+)。5用 BaSO4 重量分析法測(cè)定Ba2+時(shí)，若溶液中還存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl -、H+和 OH-等離子，則沉淀（ A ）A. SO42-和 Ca2+；C. CO32-和 Ca2+；BaSO4 表面吸附雜質(zhì)為-2+2-；B. Ba 和 CO3D. H+和 OH-。6下列各條件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀?xiàng)l件-（A）A.沉淀作用宜在較濃溶液中進(jìn)行；B.應(yīng)在不

3、斷的攪拌下加入沉淀劑 ;C.沉淀作用宜在熱溶液中進(jìn)行 ;D.應(yīng)進(jìn)行沉淀的陳化。7 為了獲得純凈而易過(guò)濾、洗滌的晶形沉淀，要求-（A）A.沉淀時(shí)的聚集速度小而定向速度大;B.沉淀時(shí)的聚集速度大而定向速度小;C.溶液的過(guò)飽和程度要大 ;D.沉淀的溶解度要小。8. 決定正態(tài)分布曲線位置的是-（ C）A. 總體標(biāo)準(zhǔn)偏差；B. 單次測(cè)量的平均偏差；C. 總體平均值；D. 樣本平均值。9從精密度好就可判斷分析結(jié)果可靠的前提是-（A）A. 系統(tǒng)誤差??；B. 增加平行測(cè)量次數(shù)；C. 隨機(jī)誤差??；D. 相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差小。10. 對(duì)于氧化還原反應(yīng)：n O+ n R2 n O+ n R，當(dāng) n n 1 時(shí)，要使211

4、122112.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的完全程度達(dá)99.9 以上， E?1- E?2 至少應(yīng)為 -（ A）A. 0.36V;B. 0.27V;C. 0.18V;D. 0.09V 。11下列儀器不用所裝溶液潤(rùn)洗三次的是B。A 滴定管B。容量瓶C。移液管D 。試劑瓶12比較滴定時(shí)，用NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 HCl ，若 NaOH 滴定速度過(guò)快，且一到終點(diǎn)立即讀數(shù)，將使 HCl溶液的濃度C。A 無(wú)影響B(tài)。偏低C。偏高D ?？赡芷呋蚱?3當(dāng)電子天平的零點(diǎn)偏離較大時(shí)，應(yīng)調(diào)節(jié)的部件是_B_ 。A 天平水平B. 回零按鍵C. 增量按鍵D. 去皮按鍵14用甲醛法測(cè)定工業(yè) (NH4)SO(其摩爾質(zhì)量為 132g/m

5、ol ) 中的 NH (摩爾質(zhì)量為 17.0g/mol )243的含量 .將試樣溶解后用250ml 容量瓶定容 ,移取 25ml 用 0.2 mol L -1 的 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 ,則試樣稱取量應(yīng)為 _E_.A. 0.13 0.26 克B.0.3 0.6 克C. 0.5 1.0 克D. 1.3 2.6 克E. 2.6 5.2 克15 使用堿式滴定管進(jìn)行滴定的正確操作方法是_C_.A. 左手捏于稍低于玻璃珠的地方B. 右手捏于稍低于玻璃珠的地方C. 左手捏于稍高于玻璃珠的地方D. 右手捏于稍高于玻璃珠的地方16在測(cè)定自來(lái)水總硬度時(shí) , 如果用 EDTA 測(cè)定 Ca2+時(shí) ,為了消除 Mg

6、 2+干擾 ,實(shí)驗(yàn)中常采用的最簡(jiǎn)便的方法是 _B_.A. 配位掩蔽法B. 沉淀掩蔽法C. 氧化還原掩蔽法D. 離子交換法17按質(zhì)子理論 , Na3PO4 是 _C_.A. 中性物質(zhì)B. 酸性物質(zhì)C. 堿性物質(zhì)D. 兩性物質(zhì)18某試樣為 NaHCO 3 和 Na2 CO3的混合物 ,用 HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 .先以酚酞為指示劑,耗去HCl 溶液 V 1ml,繼續(xù)以甲基橙為指示劑,又耗去HCl溶液 V 2ml ,則 V 1 與 V 2 的關(guān)系為_(kāi)E_.A. V 1 = V 2B. V 1 = 2V 2 C. 2V 1 = V 2 D. V 1 V 2E. V 1 K MYB 10-8 E 100K

7、 MY1， 可以 用下法中那種方法減少分析測(cè)試中大偶然誤差：EA 進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)室B 進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)室C 進(jìn)行儀器校準(zhǔn)D 進(jìn)行分析結(jié)果校正E 增加平行實(shí)驗(yàn)的次數(shù)-12,已知鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）摩爾質(zhì)量為 204.2g/mol ，用它來(lái)標(biāo)定 0.1mol LNaOH溶液，應(yīng)稱取鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量為（E ）A 0.25g左右B.1g左右C.0.1g左右D.0.05g左右 E.0.5g左右3 用法 0。 1moLL-1 NaOH滴定 pKa 為此 3。 7 的 0.10molL-1 某一弱酸的 pH突躍范圍是： BA 6.7-8.7B6.7-9.7 C 6.7-10.7D 7.7-9.7

8、E7.7-10.7-1-14, 在 H3PO4 存在下的HCl 溶液中， 用 0。1moLL K 2Cr2O7 溶液滴定的0.1mol L Fe2+溶液，.其化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電位為佳86V ，對(duì)此滴定最適宜指示劑為； CA 次甲基藍(lán)（ B二苯胺 （ =0。36V ）=0。76V ）C 二苯胺磺酸鈉 （ D 鄰二氮菲 -亞鐵（ =0 。 84V ）=1。 06V ） E 硝基鄰二氮菲 -亞鐵 （ =1。 25V ）5,在 EDTA絡(luò)合滴定中，下列有關(guān)酸效應(yīng)的敘述，何者是正確的？BA 酸效應(yīng)系數(shù)愈大，絡(luò)合物的實(shí)際穩(wěn)定性愈大。B 酸效應(yīng)系數(shù)愈小，絡(luò)合物的實(shí)際穩(wěn)定性愈小。C pH 值愈大，酸效應(yīng)系數(shù)愈大。

9、D 酸效應(yīng)系數(shù)曲線（林邦曲線）能表示出各金屬離子能夠被EDTA 準(zhǔn)確確定的最高允許 pH值。E 酸效應(yīng)改變了絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)MY。K6,已知在 0.10 mol L-1 Ag(NH3) 2+溶液中，含有游離NH3 的濃度為0.10 mol ?L-1 ，計(jì)算溶液中游離 Ag+的濃度。（ Ag+-NH3 絡(luò)合物的累積穩(wěn)定常數(shù) 1=1.7 10 3， 2=1.0 10 7）（ B ）A 1.0 10 -8 mol.L -1B.1.0 10 -6 mol.L -1C.1.0 10 -7 mol.L -1-9-1-10-1D. 1.0 10 mol.LE.1.0 10mol.L7,下列有關(guān)沉淀吸附的一般

10、規(guī)律中，哪條是不對(duì)的？CEA 離子的價(jià)數(shù)高的比低的易被吸附；B 離子濃度愈大愈易被吸附；C 沉淀的顆粒愈大，吸附能力愈強(qiáng)；D 能不能與構(gòu)晶離子生成難溶鹽沉淀的離子，優(yōu)先被吸附；E 溫度愈高，愈有利于吸附；1 已知電極反應(yīng) CrO2- 7+14H +6e2Cr3+7H 2O，計(jì)算該電極電位的正確表達(dá)式為：DAr 22-r3+ 2r 22-2 3+ =+0.059lgC7/CB,= +0.059lgC7/CrOO62-62-23+OD =+0.059lgCO/CC =+0.059lgCrH+r 2r776Cr 3+ 262 用 EDTA 滴定金鈣離子，已知lgK CaY=10.69,試估計(jì)滴定 C

11、a2+的最高允許酸度大約為pH 值： DA 2B.4C.6D.8E.103 某學(xué)生測(cè)定礦石銅的百分含量時(shí)，得到下列結(jié)果：2.50， 2.53， 2.55，用 4 d 法則估計(jì)再測(cè)定一次所得分析結(jié)果不應(yīng)棄去的界限是：EA 2.512.55B.2.530.017C2.53 0.02D. 2.4632.597E. 2.530.074 用重鉻酸鉀法測(cè)定鐵的含量，稱取鐵礦試樣0.4000g，若滴定時(shí)所消耗K 2Cr2O7 溶液的毫升數(shù)恰好等于鐵得百分含量。問(wèn)須配制K 2Cr2O7 溶液對(duì)鐵的滴定度為多少？EA 0.800g/mlB.0.00600g/mlC.0.00100g/mlD.0.00200g/m

12、lE.0.00400g/ml5 當(dāng) pH=5.00 時(shí)，計(jì)算 0.10mol L-1 二元弱酸溶液中HA -的濃度，（H 2A 的 Ka1=1.0 10-5 ,Ka2=1.0 10-8 ）DA.0.025mol-1-1-1LB.0.075mol LC.0.055mol LD.0.050mol-1-1LE.0.065mol L-1-離子的溶液中， Hg2+與 EDTA 絡(luò)合反應(yīng)的條件穩(wěn)定6 PH=10.0，含有 0.010mol L游離 CN常數(shù)為多少？ E（ logK HgY =21.7;Hg 2+-CN - 絡(luò) 合 物 累 積 穩(wěn) 定 常 數(shù) 4=104 。 14 ， 忽略 1 ， 2 ，

13、3 ，.log =0.45 ）Y(H)A.7.110-11B.7.110-12C.7.110-10D.7.110-16E.7.1 10-137 微溶化合物CaF 在 pH=3.00的水介質(zhì)中的溶解為：（ CaF的 Ksp=2.7 10-11,HF 的22Ka=6.6 10-4 ） CA.1.4010-3 mol L-1B.6.9610-4mol L-1C.3.48 10-4mol L-1D.1.74-1E.3.4810-5-110-4mol Lmol L-11已知鄰苯二甲酸氫鉀（ KHCH O）摩爾質(zhì)量為 204.2g/mol ，用它來(lái)標(biāo)定NaOH溶0.1mol L844液，應(yīng)稱取鄰苯二甲酸氫

14、鉀的質(zhì)量為（E ）A0.25g 左右B.1g左右 C.0.1g左右D.0.05g 左右E.0.5g 左右2下列有關(guān) Y（ H） 的正確說(shuō)法是（ C ）A Y（H）是 EDTA的副反應(yīng)系數(shù)，它反映了 EDTA發(fā)生副反應(yīng)的程度。4-B Y（H）是 EDTA中的 Y分布系數(shù)。C Y（H）是酸效應(yīng)系數(shù)，隨pH值增大而減小。D 在 pH值較小的溶液中， EDTA的 Y（H）約為零。E 以上說(shuō)法均不正確。3. 某學(xué)生測(cè)定礦石中銅的百分含量時(shí)，得到下列結(jié)果：2.50,2.53 ，2.55 ，用 4d 法則估計(jì)再測(cè)定一次所得分析結(jié)果不應(yīng)棄去的界限是（E ）A 2.51-2.55B.2.530.017C.2.530.02D.2.463-2.597E.2.530.074用 EDTA滴定金屬鈣離子，已知lg KCaY=10.69, 試估計(jì)滴定 Ca2+的最高允許酸度大約為pH 值（D ）A 2B.4C.6D.8E.105. 稱取一元弱酸 HA1.04g, 準(zhǔn)確配制成 100.0ml, 測(cè)得 pH值為 2.64 ，計(jì)算該一元弱酸 pKa 的近似值。（HA的分子量為 1