1、第14課時 鹽和化肥,第14課時鹽和化肥,人教版,第14課時 知識網(wǎng)絡(luò),知識網(wǎng)絡(luò),人教版,第14課時 考點聚焦,考點聚焦,人教版,考點1生活中常見的鹽,NaCl,Na2CO3,第14課時 考點聚焦,人教版,注意 食鹽(NaCl)只是鹽的一種，而鹽是由金屬(或銨根)離子和酸根離子構(gòu)成的一類化合物；純堿(Na2CO3)不是堿，而是一種碳酸鹽。,NaHCO3,CaCO3,第14課時 考點聚焦,人教版,考點2粗鹽的提純,1粗鹽的初步提純 (1)儀器：藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、蒸發(fā)皿、酒精燈、坩堝鉗。 (2)步驟：_；_；_； _。 (3)玻璃棒的作用：_； _；_；轉(zhuǎn)移固體。,溶解,

2、過濾,蒸發(fā),計算產(chǎn)率,攪拌，加速溶解,引流,防止液滴飛濺,第14課時 考點聚焦,人教版,2用化學(xué)方法除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2 (1)先向粗鹽溶液中加入過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，把Mg2、Ca2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2、CaCO3沉淀； (2)過濾除去Mg(OH)2、CaCO3沉淀及其他不溶性雜質(zhì)； (3)向濾液中加入適量稀鹽酸除去過量的NaOH、Na2CO3，將它們轉(zhuǎn)化為NaCl。,第14課時 考點聚焦,人教版,考點3酸、堿、鹽的溶解性,1酸：大多數(shù)都可溶。 2堿：只有氨水、氫氧化鉀、_、_可溶于水，_微溶于水，其余均為沉淀。 3鹽：鉀鹽、_鹽、_鹽、_鹽都可溶； 氯化物除_

3、難溶外，其余多數(shù)均可溶； 硫酸鹽除_難溶，_、_微溶外，其余多數(shù)可溶； 碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。,注意 BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸。,氫氧化鈉,氫氧化鋇,氫氧化鈣,鈉,銨,硝酸,AgCl,BaSO4,Ag2SO4,CaSO4,第14課時 考點聚焦,人教版,考點4酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件,酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生反應(yīng)，只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有_、_或_生成時，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。,注意 當(dāng)堿與鹽、鹽與鹽反應(yīng)時，除了生成物中有沉淀、氣體或水以外，參加反應(yīng)的堿和鹽、鹽和鹽都必須可溶。,沉淀,氣體,水,第14課時 考點聚焦,人教版

4、,考點5化肥的種類及作用,第14課時 考點聚焦,人教版,注意 化肥有效成分多，見效快，但化肥使用不當(dāng)也會造成不良后果。如破壞土壤結(jié)構(gòu)，使果蔬、谷物含有超量化肥，影響人體健康，化肥還會因雨水等原因流入河道，污染江河湖海。,第14課時 考點聚焦,人教版,考點6常見化肥的區(qū)分,利用物理、化學(xué)性質(zhì)的不同，初步區(qū)分常見化肥的方法：,白,灰白,第14課時 歸類示例,歸類示例,人教版,類型一鹽的化學(xué)性質(zhì)。,命題角度：硫酸鹽的化學(xué)性質(zhì)。,例12011龍巖甲同學(xué)對有關(guān)鹽的知識進行了以下的整理。,第14課時 歸類示例,人教版,(1)上述鹽的排列是依據(jù)_順序歸納整理的。 (2)上述鹽因組成上相似而具有某些共同的化學(xué)

5、性質(zhì)，如都能與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ (任選其中一種鹽即可)。 (3)甲同學(xué)通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)許多反應(yīng)都有鹽類物質(zhì)生 成。他將這些知識間的相互關(guān)系整理成如圖141所示的網(wǎng)絡(luò) 圖，請將此圖補充完整a_，b_。,金屬活動性,BaCl2K2SO4=BaSO42KCl,酸,堿(順序可以調(diào)換),第14課時 歸類示例,人教版,(4)乙同學(xué)提出可用此圖指導(dǎo)進行物質(zhì)的制備，請寫出2個有關(guān)硫酸亞鐵生成的化學(xué)反應(yīng)方程式。 答：_； _。,FeH2SO4=FeSO4H2,FeOH2SO4=FeSO4H2O,第14課時 歸類示例,人教版,方法歸納 鹽的化學(xué)性質(zhì)主要有四點： 鹽(可溶)

6、金屬1金屬2新鹽(金屬1比金屬2活潑，金屬不是鉀、鈣、鈉) 鹽酸新鹽新酸 鹽堿新鹽新堿(反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件) 鹽鹽兩種新鹽(反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件),第14課時 歸類示例,人教版,解析 (1)鹽是金屬離子和酸根離子結(jié)合的化合物，很容易看出表中的鹽所含的金屬是按金屬活動性順序由強到弱排列的；(2)因表中的鹽均含SO，故屬于硫酸鹽，硫酸鹽都能與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；(3)生成鹽的途徑有很多，除了表中給出的物質(zhì)種類以外，還可以有酸與堿、酸與鹽反應(yīng)均生成鹽，堿與酸、堿與鹽反應(yīng)也可生成鹽，故a、b可以是酸、堿；(4)FeSO4是一種硫酸鹽，活潑金屬鐵與稀硫

7、酸反應(yīng)、氧化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)均能得到FeSO4。,第14課時 歸類示例,人教版,類型二粗鹽的提純,命題角度：用粗鹽來制備NaCl的實驗操作。,例22010鎮(zhèn)江某興趣小組進行粗鹽提純并配制NaCl溶液，請回答下列問題：,第14課時 歸類示例,人教版,(1)操作、依次為圖143中的(填字母)_。,圖143,C、B、A,第14課時 歸類示例,人教版,BC,2.5,量筒,第14課時 歸類示例,人教版,方法點撥 上述操作過程中，每一步都要用到玻璃棒。溶解過程中玻璃棒用于攪拌，加速溶解；過濾過程中玻璃棒用于引流；蒸發(fā)過程中玻璃棒用于攪拌，使液體均勻受熱，防止液滴或晶體飛濺；計算產(chǎn)率過程中玻璃棒用于轉(zhuǎn)移固體

8、。,解析 (1)粗鹽提純的操作步驟是：溶解、過濾、蒸發(fā)；(2)蒸發(fā)時有固體濺出、溶解粗食鹽時NaCl沒有完全溶解，都會造成濾液中NaCl的損失，使得NaCl的產(chǎn)率偏低；(3)需稱取NaCl的質(zhì)量為：50.0 g5%2.5 g，配制溶液還需要量筒。,第14課時 歸類示例,人教版,類型三復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,命題角度：給出反應(yīng)物和生成物，判斷是否能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。,例3根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，并利用下表所提供的信息，判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如能發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；如不能發(fā)生反應(yīng)，請注明“不能”。,第14課時 歸類示例,人教版,(1)碳酸鉀溶液和氯化鈣溶液；,答案 K2CO3

9、CaCl2=CaCO32KCl,第14課時 歸類示例,人教版,(2)氫氧化鈣溶液和鹽酸； (3)稀硫酸和氯化鉀溶液； (4)硫酸鉀溶液和氯化鋇溶液； (5)氯化鈉溶液和硝酸銀溶液。,答案 (2)Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O (3)不能 (4)K2SO4BaCl2=BaSO42KCl (5)NaClAgNO3=AgClNaNO3,第14課時 歸類示例,人教版,方法點撥 在溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)大多是在酸、堿、鹽之間進行的，而酸、堿、鹽在溶液中均能離解成自由移動的離子。因此，酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)，實際上是離子間的互換反應(yīng)。只要符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件中的一個條件，反

10、應(yīng)就能發(fā)生：在反應(yīng)中有沉淀生成；在反應(yīng)中有氣體放出；在反應(yīng)中有水生成。,解析 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生必須滿足生成物有沉淀、氣體或水。,第14課時 歸類示例,人教版,類型四物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,命題角度：單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互反應(yīng)。,例42010哈爾濱A、B、C、D、E分別是鐵、氧氣、二氧化碳、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液中的一種物質(zhì)。用五個圓表示五種物質(zhì)，用兩圓相切表示兩種物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“”表示兩物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去)。 請回答下列問題： (1)根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，在圖144中標(biāo)出五種物質(zhì)的名稱；,第14課時 歸類示例,人教版,圖144,(2)A與B反應(yīng)

11、的實驗現(xiàn)象為_ _； (3)D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。,劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,氧氣,鐵,硫酸銅溶液,氫氧化鈉溶液,二氧化碳,第14課時 歸類示例,人教版,方法點撥 有關(guān)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間關(guān)系的題目，首先要回憶各類物質(zhì)之間相互反應(yīng)的規(guī)律，弄清哪些物質(zhì)之間能相互反應(yīng)，哪些物質(zhì)之間不反應(yīng)，然后再去進行分析判斷。,解析 排列時將可以反應(yīng)的物質(zhì)連接在一起，如鐵和氧氣、鐵和硫酸銅溶液，可考慮鐵在兩圓中間，再考慮其他物質(zhì)就比較容易得出答案。,第14課時 歸類示例,人教版,類型五化肥的種類和使用,命題角度：化肥的識別和使用方法。,例52011天津

12、某化學(xué)興趣小組進行了識別化肥的探究活動。他們對氯化銨、碳酸氫銨、硫酸鉀、磷礦粉四種化肥的實驗探究步驟如下： (1)步驟一：取上述四種化肥各少量分別放入試管，觀察，從外觀上即可與其他化肥區(qū)分出來的是_。 (2)步驟二：在裝有另外三種化肥的試管中，分別加入少量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生的是_。,磷礦粉,碳酸氫銨,第14課時 歸類示例,人教版,(3)步驟三：再分別取少量未區(qū)分出的另外兩種化肥于研缽中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性氣味的氣體放出的是_。由此可知，在使用該類化肥時，要避免與_(填“酸”或“堿”)性物質(zhì)混合施用，以防降低肥效。 有同學(xué)提出，氯化銨、硫酸鉀也可用下列某種物質(zhì)進行區(qū)分，你認(rèn)為可行的是_。 A硝酸鋇溶液 B氯化鈉溶液 C酚酞溶液 D稀鹽酸,氯化銨,堿,A,第14課時 歸類示例,人教版,方法點撥