1、吉林市普通中學(xué)20162017學(xué)年度高中畢業(yè)班第二次調(diào)研測(cè)試化 學(xué)說明：本試卷分卷、卷兩部分?？荚嚂r(shí)間90分鐘，滿分100分。請(qǐng)將各試題答案寫在答題卡上?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：h:1 c:12 n:14 o:16 s:32 cl:35.5 na:23 k:39第卷 選擇題（共40分）一、選擇題（每小題2分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題目要求。）1. 下列物質(zhì)不可做食品添加劑的是a. 谷氨酸單鈉 b. 檸檬酸 c. 山梨酸鉀 d. 三聚氰胺2. 下列離子在水溶液中，一定不能做氧化劑的是a. mno4 b. h+ c. so42 d. no33. 下列不屬于易燃易爆物質(zhì)的是

2、 a. 金屬鈉 b . 乙酸 c. 乙醇 d. 乙烯4. 以下命題符合化學(xué)變化規(guī)律的是a. 金屬銅制成納米銅 b. 把水變成汽油 c. 熱核聚變把氫原子變成氦原子 d. 干冰變成原子晶體5. 將足量的稀鹽酸加入到下列固體中，不能發(fā)生離子反應(yīng)的是 a. na2co3 b. fe(no3)2 c. nahso4 d. naclo6. 下列反應(yīng)中，不能用于冶煉金屬的是a. 化合反應(yīng) b. 分解反應(yīng) c. 置換反應(yīng) d. 電解反應(yīng)7下列過程：電離，電解，電鍍，電化腐蝕，需要通電才能進(jìn)行的是a. b. 只有 c. 只有 d.只有8下列物質(zhì)：聚乙烯，丁烯，苯，油脂中，含有碳碳雙鍵的是a. b. 只有 c.

3、只有 d.只有二、選擇題（每小題3分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題目要求。）9下列有機(jī)物中，同分異構(gòu)體數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）最少的是a. c4h8o2 b. c3h6cl2 c. c5h10 d. c8h1010.關(guān)于小蘇打水溶液的表述錯(cuò)誤的是 a. 溶液的ph7 b. hco3的水解程度大于hco3的電離程度c. 溶液中存在2種水解平衡 d. 溶液中共存在5種離子11.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論a在酸性kmno4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇發(fā)生還原反應(yīng)b將銅粉加入0.1mol/lfe2(so4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑c將

4、某氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該氣體一定是so2dnahco3溶液與naalo2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性hco3al(oh) 312. 關(guān)于如右圖所示裝置的敘述，正確的是a. 銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生b. 溶液由無色逐漸變成藍(lán)色c. 電流由鋅片流向銅片d. 鋅片被氧化13. 設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 a. 25、101.3kpa時(shí)，11.2l h2中含有的原子數(shù)為nab. 39g na2o2與足量水充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5nac. 17 g羥基與17 g氨氣所含電子數(shù)均為10nad. 1mol/l na2so4溶液中離子總數(shù)為3na14. 元素周期表中短周期元素m、n

5、的原子序數(shù)相差2，下列敘述錯(cuò)誤的是 a. m、n可能位于同一周期 b. m、n不可能位于同一主族c. m、n可能形成共價(jià)化合物mn d. m、n可能形成離子化合物mn15. 已知：ksp mg(oh)2= 1.81011 ksp zn(oh)2=1.01017 ksp cr(oh)3= 7.01031 ksp fe(oh)3= 4.01038 若將濃度均為0.01 mol/l的fe3+、cr3+、zn2+、mg2+ 四種離子組成溶液的ph控制在9附近，溶液中四種離子的濃度由大到小排列順序正確是a. mg2+ 、zn2+、cr3+、fe3+ b. cr3+、fe3+、zn2+、mg2+ c. f

6、e3+、cr3+、zn2+、mg2+ d. zn2+、mg2+ 、cr3+、fe3+ 16. cu2s與一定濃度的hno3反應(yīng)，生成cu(no3)2、cuso4、no2、no和h2o。當(dāng)no2和no的物質(zhì)的量之比為11時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的cu2s和hno3的物質(zhì)的量之比為 a. 15 b. 17 c. 19 d. 29第卷 （共60分）17.（15分）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水來制取燒堿，所用的食鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中ca2+、mg2+、fe3+、so42-等離子，過程如下：. 向粗鹽水中加入過量bacl2溶液，過濾；. 向所得濾液中加入過量na2co3溶液，過濾；.

7、 用鹽酸調(diào)節(jié)濾液的ph，獲得一次精制鹽水。（1）過程中除去的離子是_。（2）下表是過程、中生成的部分沉淀及其在20時(shí)的溶解度（g /100gh2o）：caso4mg2(oh)2co3caco3baso4baco3fe(oh)32.61022.51047.81042.41041.71034.8109 運(yùn)用表中信息回答下列問題： 過程中生成的主要沉淀除caco3 和mg2(oh)2co3外還有 。 過程選用的是bacl2而不選用cacl2，原因是 。 除去mg2+的離子方程式是 。 檢測(cè)ca2+、mg2+、ba2+是否除盡時(shí)，只需檢測(cè)ba2+即可，原因是 。（3）第二次精制要除去微量的i、io3、

8、nh4+、ca2+、mg2+，流程示意圖如下： 過程除去的離子是 。 鹽水b中含有so42。na2s2o3將io3還原為i2的離子方程式是 。 在過程中所用的na2s2o3俗稱海波，是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是na2s2o35h2o。為了測(cè)定其含na2s2o35h2o的純度，稱取8.00g 樣品，配制成250.0ml溶液，取25.00ml于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol/l 的碘水滴定（發(fā)生反應(yīng)2s2o32 + i2 s4o62 + 2i），滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是 。下表記錄滴定結(jié)果：滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)（ml）滴定滴定后讀數(shù)（ml）第一次0.3031.

9、12第二次0.3631.56第三次1.1031.88計(jì)算樣品的純度為 。18（15分）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下：. （1） 以n2和h2為原料合成氨氣（n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h0）。取一定量的 n2(g)和h2(g)置于密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。已知化學(xué)平衡常數(shù)k與溫度的關(guān)系如下：t/200300400kk1k20.5寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 。k1 和k2比較：k1 k2 。（填寫“”、“”或“”）在400時(shí)該反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)定n2(g)、h2(g)和 nh3(g) 的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol和2mol，則此時(shí)反應(yīng)速率v正(n2) v

10、逆(n2)。 （填寫“”、“”、“”或“不能確定”）. 以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。（1）nh3被氧氣催化氧化生成no的化學(xué)方程式是 。（2）在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2no(g)+o2(g)2no2(g) h0。該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如右圖所示，若t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說法正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)） 。a. 在t1 t2時(shí)，可依據(jù)定容容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) b在t2時(shí)，采取的措施可以是升高溫度c在t3 t4時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) d在t5時(shí)，容器內(nèi)no2的體積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過程中的最大值. 硝酸廠常用以下方法處理

11、尾氣：（1）堿液吸收法：用na2co3溶液吸收no2生成co2。若取9.2 g no2和足量na2co3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 mol，該反應(yīng)的離子方程式是 。（2）氨催化吸收法，原理是nh3與nox反應(yīng)生成無毒的物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過程：w_w w. k#s5_u.c o*利用上述儀器，按右側(cè)流程圖連接成模擬尾氣處理裝置：管口f接管口 。d裝置的作用是 ，用飽和氨水而不用純水的目的是 。e裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。19.（15分）納米級(jí)cu2o由于具有優(yōu)良的催化性能而倍受關(guān)注，下表為制取納米級(jí)cu2o的三種方法：方法用炭粉在高溫條件下還原cu

12、o方法電解法，反應(yīng)為2cu + h2o cu2o + h2。方法用肼（n2h4）還原新制cu(oh)2（1）工業(yè)上常用方法和方法制取cu2o而很少用方法，其原因是反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)易生成 而使cu2o產(chǎn)率降低。（2）已知：2cu(s)1/2o2(g)cu2o(s) h akjmol1 c(s)1/2o2(g)co(g) h bkjmol1 cu(s)1/2o2(g)cuo(s) h ckjmol1則方法發(fā)生的反應(yīng)：2cuo(s)c(s)= cu2o(s)co(g) h 。（3）方法通過采用離子交換膜控制電解液中oh濃度的方法來制備納米級(jí)cu2o，電解裝置如右圖所示。陰極上的還原產(chǎn)物是

13、 。已知陽極生成cu2o，電極反應(yīng)式為 。na2so4溶液的主要作用是 。（4）方法是在加熱條件下用液態(tài)肼（n2h4）還原新制cu(oh)2來制備納米級(jí)cu2o，同時(shí)放出n2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）肼又稱聯(lián)氨，請(qǐng)寫出肼的電子式 ，肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因 。（6）已知在相同條件下n2h4h2o的電離程度大于n2h5c1的水解程度。常溫下，若將0.2mol/ln2h4h2o溶液與0.1mol/lhcl溶液等體積混合，則溶液中n2h5+、cl、oh、h+離子濃度由大到小的順序?yàn)?。（7）肼空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%30%

14、的koh溶液。肼空氣燃料電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是 ，電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的ph將 （填“增大”、“減小”、“不變”）。選做題：從下面提供的20、21兩題中選作1題。請(qǐng)將選做題的答案寫在答題卡的指定位置。若2題都做，按20題賦分。20. 【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）下圖中的幾種表格均為元素周期表的一部分。請(qǐng)結(jié)合相關(guān)信息，回答有關(guān)問題：（1）短周期元素d的最外層電子數(shù)是其核外電子總數(shù)的1/3。在a、b、c三種元素中第一電離能最大的是 （填元素符號(hào)）；d的三氯化物中心原子的軌道雜化類型為 ，分子的立體構(gòu)型是 。（2）已知g的雙原子分子在常溫下是液態(tài)，則乙圖中的四種元素均屬于元

15、素周期表中的 區(qū)元素；四種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中，熔沸點(diǎn)最高的是 （填分子式）；與eo32是等電子體的離子是 （只寫一種）。（3）m、l的單質(zhì)是兩種常見金屬，常溫下l在濃硝酸中發(fā)生鈍化。n元素在周期表中的位置是第 周期 族；m原子的外圍電子層排布是 ，m單質(zhì)晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，構(gòu)成晶體的微粒之間的作用為 ， 每個(gè)晶胞中含有m的原子數(shù)為 ，晶體中距離每個(gè)m原子最近且等距離的m原子有 個(gè)。 21.【選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）高聚物m是五大工程塑料之一，而n是制取琥乙紅霉素晶體的重要原料，合成m和n的路線如下：已知：rch2ch=ch2 rchclch=ch2 rch2ch=ch2 rch2ch2c

16、h2cho請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）a的名稱是_，d中官能團(tuán)的名稱_。（2）bc的反應(yīng)類型是 ，寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）g的分子式為c8h6o4，能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出氣體，其一氯代物只有一種， 寫出e + gm的化學(xué)方程式_。（4）g的同分異構(gòu)體有多種，其中滿足：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的芳香類同分異構(gòu)體共有 種。寫出其中核磁共振氫譜有四種峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（5）關(guān)于n的說法中正確的是_（填序號(hào)）1moln可與2molnahco3溶液反應(yīng) lmoln可與2molh2發(fā)生加成反應(yīng)n在一定條件下可與cl2發(fā)生取代反應(yīng) n可發(fā)生消去反應(yīng) 命題、校對(duì)：趙輝 姚莉 邵志鵬 于洪岐吉林市普通

17、中學(xué)20162017學(xué)年度高中畢業(yè)班第二次調(diào)研測(cè)試化學(xué)答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)選擇題（共40分。其中18每小題2分，共16分；916每小題3分，共24分。）1.d 2.c 3.b 4.d 5.c 6.a 7.d 8.c 9.b 10.c 11.d 12.d 13.b 14.b 15.a 16.b17.（15分）（1）so42- （1分） （2）baco3 fe(oh)3 （2分。各1分）baso4 的溶解度小于caso4 （1分） 2mg2+ +2co32 + h2o = mg2(oh)2co3 + co2（1分。只要反應(yīng)式正確即可）碳酸鋇的溶解度最大，若鋇離子沉淀完全，則說明鎂離子和鈣離子也沉淀完全。

18、（2分。答出碳酸鈣溶解度最大給1分）（3）nh4+、i（2分。各1分。） 5s2o32 + 8io3 + h2o = 10so42 + 4i2 + 2h+（2分。沒配平扣1分，反應(yīng)物中h2o寫成oh不給分。）溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色（且半分鐘內(nèi)不褪色不寫也可）。（1分）95.48%（3分。其他數(shù)字不給分。）18.（15分）k=c2(nh3)/c(n2)c3(h2) 。（1分） 。（1分） 不能確定（2分） （1）4nh3 + 5o2 = 4no + 6h2o（1分。無條件也可） （2）a （3分） （1）2no2 + co32= no3 + no2 + co2（2分。沒配平扣1分） （2） j （1分） 調(diào)節(jié)氣流速度，使氣體混合均勻（1分。只要答對(duì)一點(diǎn)即給1分。），防止倒吸（1分。只要答上要點(diǎn)即給分。）。 4nh3 + 6no = 5n2