1、.初中化學(xué)重難點(diǎn)單質(zhì)氫氣H 2氦氣He氧氣2氮?dú)釴2碳（石墨、金剛石）CO金Au鈉Na硅Si鋁Al鎂Mg硫S氯氣Cl 2鉀K鈣Ca紅磷、白磷P銀Ag鐵Fe銅Cu鋅Zn汞Hg臭氧O3鋇Ba鉑Pt錫Sn鉛Pb化合物氧化物水H2O過氧化氫H 2O2一氧化碳CO二氧化碳CO2一氧化氮NO二氧化氮NO2氧化鈉2氧化鎂MgONa O氧化鋁Al 2O3二氧化硅SiO2五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2三氧化硫SO3二氧化氯ClO 2氧化鈣CaO二氧化錳MnO 2氧化亞鐵FeO氧化鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4氧化銅CuO氧化銀Ag 2O氧化汞HgO一氧化二氮N2O酸硝酸HNO 3鹽酸HCl硫酸H 2SO4亞

2、硫酸H2SO3碳酸H 2CO3氫氟酸HF氫硫酸H2S乙酸（醋酸）CH 3COOH堿氨水NH3H2O氫氧化鉀KOH氫氧化鈉NaOH氫氧化鋇Ba(OH) 2氫氧化鈣Ca(OH) 2氫氧化鎂Mg(OH) 2氫氧化鋁Al(OH) 3氫氧化銅Cu(OH) 2氫氧化鐵Fe(OH) 3鹽NO-Cl-SO42-CO32-3NH 4+NH 4NO 3硝酸銨NH 4Cl氯化銨(NH 4)2SO4硫酸銨(NH 4)2CO3碳酸銨K +KNO3硝酸鉀KCl氯化鉀K2SO4硫酸鉀K 2CO3碳酸鉀Na+NaNO3硝酸鈉NaCl氯化鈉Na SO硫酸鈉Na CO3碳酸鈉242Ba2+Ba(NO3)2硝酸鋇BaCl2氯化鋇B

3、aSO4硫酸鋇BaCO3碳酸鋇Ca2+Ca(NO3)2硝酸鈣CaCl 2氯化鈣CaSO4硫酸鈣CaCO3碳酸鈣Mg 2+Mg(NO 3)2硝酸鎂MgCl 2氯化鎂MgSO 4硫酸鎂MgCO 3碳酸鎂Al3+Al(NO3)3硝酸鋁AlCl3氯化鋁Al (SO)3硫酸鋁24Zn2+Zn(NO3)2硝酸鋅ZnCl2氯化鋅ZnSO 4硫酸鋅ZnCO3碳酸鋅Fe2+Fe(NO 3)2 硝酸亞鐵FeCl 2氯化亞鐵FeSO4硫酸亞鐵FeCO3碳酸亞鐵Fe3+Fe(NO 3)3硝酸鐵FeCl 3氯化鐵Fe2(SO4)3硫酸鐵Cu2+Cu(NO3)2硝酸銅CuCl2氯化銅CuSO4硫酸銅Ag+AgNO3硝酸銀

4、AgCl氯化銀24硫酸銀23碳酸銀Ag SOAg CO高錳酸鉀KMnO 4氯酸鉀KClO 3錳酸鉀K2MnO 4.碳酸氫鈣Ca(HCO 3)2硫酸銅晶體CuSO45H 2O碳酸鈉晶體Na2CO3 10H2O碳酸氫銨NH 4HCO 3磷酸鈣Ca3(PO4)2磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2碳酸氫鈉NaHCO3亞硝酸鈉NaNO 2磷酸二氫銨NH 4H 2PO4磷酸氫二銨(NH 4)2HPO4羥基磷酸鈣Ca10(PO4)6(OH) 2有機(jī)物甲烷CH 4乙醇（酒精）C2H5OH乙酸（醋酸）CH 3COOH淀粉(C 6H 10O5 )n葡萄糖C6H12O6蔗糖C12H 22O11尿素CO(NH 2 )2其

5、他：氨氣 NH 3常見物質(zhì)的俗名名稱俗名化學(xué)式名稱俗名化學(xué)式碳酸鈉蘇打、純堿Na 2CO3氧化鈣生石灰CaO碳酸鈉晶體天然堿、石堿、口堿Na 2CO310H2固體二氧化碳干冰CO2O碳酸氫鈉小蘇打NaHCO一氧化碳和氫氣水煤氣CO 和 H2氫氧化鈉燒堿、火堿、苛性鈉NaOH硫酸銅晶體膽礬、藍(lán)礬CuSO4 5H 2O氫氧化鈣熟石灰Ca(OH) 2甲烷沼氣CH4常見的化學(xué)方程式化合反應(yīng)紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生白煙：4P+5O225白磷自燃： 4P+5O 2=2P2O52P O木炭充分燃燒： C+O 2CO2木炭不充分燃燒： 2C+O 22CO硫在空氣（氧氣）中燃燒：S+O 22SO鐵絲在氧氣中燃燒：

6、3Fe+2O2Fe3O4鋁在氧氣中燃燒： 4Al+3O 22Al2O3鋁不易生銹的原因： 4Al+3O 2=2Al 2O3鎂在空氣中燃燒： 2Mg+O 22MgO銅在空氣中加熱： 2Cu+O 22CuO氫氣在氧氣中燃燒： 2H2+O22H O2將 CO2 變成 CO： C+CO 22CO二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H 2O=H 2CO3用生石灰制取熟石灰： CaO+H 22O=Ca(OH)一氧化碳燃燒： 2CO+O 22CO2向 澄 清 的 石 灰 水 中 通 入 過 量 的 二 氧 化 碳 ， 變 渾 濁 的 石 灰 水 又 變 澄 清 ：CaCO3+CO 2+H2O=Ca(HCO 3)

7、2氫氣在氯氣中燃燒： H +Cl22HCl2鈉在氯氣中燃燒： 2Na+Cl22NaCl鎂在氮?dú)庵腥紵?3Mg+NMgN （注意氮元素的化合價(jià)）232鎂在二氧化碳中燃燒:2Mg+CO2點(diǎn)燃 2MgO+C上面三個(gè)化學(xué)方程式給我們的啟示是：燃燒不一定有氧氣參與。.分解反應(yīng)汞在空氣中加熱： 2Hg+O 22HgO氧化汞加強(qiáng)熱： 2HgO2Hg+O 2分解過氧化氫制取氧氣（實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理之一）： 2H2O22H 2O+O2加熱高錳酸鉀制取氧氣（實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理之一）：2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2加熱氯酸鉀制取氧氣（實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理之一）： 2KClO 3

8、2KCl+3O2分解過氧化氫制取氧氣符合綠色化學(xué)的觀念，是三種方案中最安全、最節(jié)約資源的一種。電解水生成氫氣和氧氣：2H 22H22O +O工業(yè)制取生石灰和 CO2的反應(yīng)原理： CaCO32CaO+CO 干粉滅火器的反應(yīng)原理（碳酸氫鈉受熱分解）： 2NaHCO 32322Na CO +H O+CO堿式碳酸銅受熱分解：Cu22CO322(OH)2CuO+H O+CO過氧化氫溶液不穩(wěn)定，發(fā)生分解：2H2222O =2H O+O 碳酸不穩(wěn)定，分解成水和二氧化碳：H 232O+CO2CO =H石筍、鐘乳石的形成過程： CaCO3223 2+CO +H O=Ca(HCO )Ca(HCO 3)2=CaCO

9、 3 +CO2 +H2O置換反應(yīng)氫氣還原氧化銅： H 2+CuOCu+H 2O木炭還原氧化銅： C+2CuO2Cu+CO 2木炭還原氧化鐵： 3C+2Fe2 34Fe+3CO2O水煤氣的形成：C+H 2OH 2+CO （注意沒有氣體生成符號(hào)）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)原理：Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H 2金屬與稀鹽酸的反應(yīng)2X+2HCl=2 XCl+H 2K 、 Na）（ X 是+1 價(jià)的金屬，包括X+2HCl= XCl 2+H2 （ X 是 +2價(jià)的金屬，包括 Ca、Mg 、 Zn、 Fe）2Al+6HCl=2AlCl3+3H 2金屬與稀硫酸的反應(yīng)2X+H 2SO4=X2SO4+H2（ X

10、 是+1 價(jià)的金屬，包括 K 、Na）X+H 2 442（ X 是 +2 價(jià)的金屬，包括Ca、Mg 、 Zn 、 Fe）SO =XSO +H2Al+3H 242432SO =Al(SO) +3H金屬與鹽溶液的反應(yīng)Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3)2+2AgK、 Ca、 Na 不遵循這樣的置換反應(yīng)，它們與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，會(huì)先和水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿，然后再和鹽溶液反應(yīng)。如： 2Na+2HO=2NaOH+H NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2鎂在二氧化碳中燃燒： 2Mg+CO2MgO+C復(fù)分解反應(yīng)NaOH 溶液與稀鹽酸反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH 溶液與稀硫酸反應(yīng)

11、：2NaOH+H 24242Ba(OH) 2SO=Na SO+2H O溶液與稀硫酸反應(yīng)：2244 +2HOBa(OH) +H SO =BaSO用胃舒平（氫氧化鋁）中和過多的胃酸：Al(OH) 332+3HCl=AlCl+3H O用氫氧化鎂中和過多的胃酸：Mg(OH)+2HCl=MgCl2+2H2O2用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH) 22442O+H SO =CaSO +2H稀鹽酸除鐵銹： Fe2 33+3H2OO +6HCl=2FeCl.稀硫酸除鐵銹： Fe O +3H2SO=Fe (SO )+3H O23424 32稀鹽酸與氧化銅反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl 2 2O+H稀硫酸與

12、氧化銅反應(yīng)（制取CuSO ）： CuO+HSO =CuSO +H O42442提示： CaO、 Na22O、 K O、 BaO 可以直接和酸反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室制取 CO2的反應(yīng)原理：3222CaCO +2HCl=CaCl+H O+CO鹽酸與水垢中的主要成分發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2實(shí)驗(yàn)室不用大理石和稀硫酸制取CO2324422的原因： CaCO +H SO =CaSO+H O+CO泡沫滅火器的反應(yīng)原理：Na CO +2HCl=2NaCl+H2O+CO 232誤食碳酸鋇后發(fā)生中毒的原因：BaCO3222+2HCl=BaCl+H O+CO用小蘇打治療胃酸過多：NaH

13、CO 322+HCl=NaCl+HO+CO硝酸銀溶液與稀鹽酸反應(yīng)：AgNO3+HCl=HNO +AgCl 3鋇鹽與稀硫酸反應(yīng)：Ba(NO3) 2+H2SO4=2HNO3+BaSO4BaCl 2244324422+H SO =2HCl+BaSOBaCO+HSO=BaSO +HO+CO硫酸和堿式碳酸銅反應(yīng)：Cu2(OH)2CO3+2HSO4=2CuSO4+2H2O+CO2工業(yè)制取燒堿：Ca(OH) 2+Na 2CO3=2NaOH+CaCO 3生成藍(lán)色沉淀的反應(yīng)：CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2 +Na2SO4（參加反應(yīng)的堿只能是四大強(qiáng)堿）生成紅褐色沉淀的反應(yīng)：FeCl 3+3NaOH=Fe

14、(OH) +3NaCl （參加反應(yīng)的堿只能是四大強(qiáng)堿）生成白色沉淀的反應(yīng)：MgCl2+2NaOH=Mg(OH) +2NaCl （生成物只能是弱堿）生成白色沉淀的反應(yīng)：MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2+BaSO4（硫酸鹽與氫氧化鋇反應(yīng)）生成藍(lán)白沉淀的反應(yīng)：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2 +BaSO4生成紅白沉淀的反應(yīng)：Fe2(SO4) 3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3 +3BaSO4配制波爾多液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：CuSO4+Ca(OH) 2 =CaSO4+Cu(OH) 2誤食 BaCO 3 或 BaCl 2 發(fā)生中毒之后， 要服用瀉鹽 （MgSO 4）解毒：BaCl 2+

15、MgSO 4=MgCl 2+BaSO 4 其他常見的反應(yīng)：NaCl+AgNO 3=NaNO 3+AgCl CaCl2+Na 2CO3=2NaCl+CaCO 3（ CaCl2 可以換成Ca(NO 3)2， Na2CO3 可以換成K 2CO3）BaCl2+Na 2CO3=2NaCl+BaCO 3（ BaCl2 可以換成Ba(NO 3)2， Na2CO3 可以換成K 2CO3）BaCl2+Na 2SO4=2NaCl+BaSO 4（ BaCl2 可以換成 Ba(NO 3) 2， Na2SO4 可以換成K 2SO4）證明 NaOH 變質(zhì)的三種方法：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2N

16、a2CO3+Ca(OH) 2=2NaOH+CaCO 3Na2CO3+CaCl 2=2NaCl+CaCO 3證明 NaOH 部分變質(zhì)（先用下面的方法除去Na 2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液變紅說明 NaOH 部分變質(zhì)）：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO 3Na233 2=2NaNO33CO+Ca(NO )+CaCO 證明 Ca(OH) 2變質(zhì)的方法：3+2HCl=CaCl222CaCO+H O+CO 證明 Ca(OH) 2 部分變質(zhì)的方法（取兩份相同的樣品，分別按以下方法做）證明 Ca(OH) 23+2HCl=CaCl222變質(zhì)： CaCO+HO+CO證明還有 Ca(OH

17、) 2 存在： Ca(OH) 2+2NH4Cl=CaCl 2+2H 2O+2NH 3證明 CaO 部分變質(zhì)的方法（取三份相同的樣品，分別按以下方法做）：證明 CaO 仍然存在： CaO+H 2O=Ca(OH) 2證明 CaCO的存在： CaCO+2HCl=CaCl +H O+CO33222證明 Ca(OH) 22+2NH422O+2NH3的存在： Ca(OH)Cl=CaCl +2H.非基本類型一氧化碳還原氧化銅（檢驗(yàn)一氧化碳的反應(yīng)原理）：CO+CuOCu+CO 2甲烷充分燃燒： CH+2O2CO+2H O422二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁（Ca(OH) 22232固體變質(zhì)的原因） ： Ca(O

18、H) +CO=CaCO +HO用 NaOH 溶液吸收 CO2（ NaOH 固體變質(zhì)的原因） ： 2NaOH+CO 2=Na2CO3+H 2O用 NaOH 溶液吸收 SO2： 2NaOH+SO 2=Na 2SO3+H 2ONaOH 溶液與 SO3 反應(yīng)： 2NaOH+SO 3=Na2 SO4+H 2O化學(xué)方程式C+O2CO2S+O2SO24P+5O22P2 O52H 2+O22H2 O3Fe+2O2Fe3O42Mg+O 22MgO2Cu+O22CuO常見反應(yīng)的現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象備注木炭在空氣中燃燒時(shí)持續(xù)紅熱，無煙無焰；做木炭在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，夾有紅熱木炭的坩堝在氧氣中燃燒時(shí)發(fā)出白光鉗伸入氧氣的集氣

19、瓶中時(shí)，要由瓶口向下緩慢插入放熱生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中在做硫燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，集氣瓶底部應(yīng)加入少燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰量 NaOH 溶液以吸收有毒的SO2放熱生成有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生大量白煙由于紅磷燃燒只消耗氧氣，并且生成物只有固體，放熱所以可以用來測(cè)定空氣中氧氣的含量。應(yīng)用：發(fā)令槍發(fā)出淡藍(lán)色火焰（如果不純，還會(huì)發(fā)出尖點(diǎn)燃?xì)錃庵氨仨汄?yàn)純；銳的爆鳴聲）；放熱；生成能使無水硫酸氫氣是最清潔的能源，是高能燃料銅變藍(lán)的液體劇烈燃燒，火星四射用砂紙把細(xì)鐵絲磨成光亮的銀白色，是為了除去細(xì)放熱鐵絲表面的雜質(zhì)。生成一種黑色固體將細(xì)鐵絲盤成螺旋狀，是為了增大細(xì)鐵絲與氧氣的接

20、觸面積。把細(xì)鐵絲繞在火柴上，是為了引燃細(xì)鐵絲，使細(xì)鐵絲的溫度達(dá)到著火點(diǎn)。待火柴快燃盡時(shí)才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中，是為了防止火柴燃燒時(shí)消耗氧氣，保證有充足的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng)。由上向下緩慢伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶中是為了防止細(xì)鐵絲燃燒時(shí)放熱使氧氣從集氣瓶口逸出，保證有充足的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng)。集氣瓶里要預(yù)先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細(xì)沙，是為了防止灼熱的生成物濺落使集氣瓶瓶底炸裂。發(fā)出耀眼的白光點(diǎn)燃前要先用砂紙除去鎂條表面的氧化膜放熱應(yīng)用：信號(hào)彈生成白色固體紅色固體逐漸變成黑色可用來除去混合氣體中的氧氣.銀白色液體逐漸變成紅色固體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)之一2Hg+O 22HgO2CO+O 22CO22Hg

21、O2Hg+O 2石蠟 +氧氣二氧化碳+水CH4+2O2CO2+2H2OCa(OH) 2+CO 2=CaCO 3 +H 2O發(fā)出藍(lán)色火焰 CO 有毒！放熱點(diǎn)燃前要驗(yàn)純生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體應(yīng)用：煤氣紅色固體逐漸變成銀白色液體，并生成拉瓦錫實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)之一能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體火焰發(fā)出白光； 放熱； 生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體； 生成能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰； 放熱； 生點(diǎn)燃前要驗(yàn)純成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；生應(yīng)用：天然氣成能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體澄清的石灰水變渾濁應(yīng)用：檢驗(yàn)二氧化碳、吸收少量二氧化碳2H 2O2H2 +O2 2H 2O22H 2O+O2Cu2(

22、OH)2CO32CuO+H2O+CO2H2+CuOCu+H 2OH2O+CO 2=H 2CO3 Fe+CuSO4=Cu+FeSO 4C+2CuO2Cu+CO2CO+CuOCu+CO 2通電后， 電極上有氣泡產(chǎn)生。 通電一通電時(shí)，必須使用直流電。段時(shí)間后，兩個(gè)試管內(nèi)匯集了一些氣預(yù)先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫體，與正、負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體體酸，可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。積比約為 1：2，質(zhì)量比約為 8：1。氣體的體積比往往不是1:2，原因是：氧氣與正極相連的試管內(nèi)的氣體可以使比氫氣更易溶于水。帶火星的木條復(fù)燃； 與負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體移近火焰時(shí)，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍(lán)色。產(chǎn)生大量氣泡， 生成

23、能使帶火星木條復(fù)應(yīng)用：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣燃的氣體綠色固體逐漸變成黑色； 生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體； 生成能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體黑色粉末逐漸變成紅色氫氣要“早來晚走” ，酒精燈要“遲到早退”生成能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體（如果加入石蕊溶液）石蕊溶液變紅證明二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)可以用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色。黑色粉末逐漸變成紅色加熱時(shí)酒精燈上要加網(wǎng)罩，是為了： 使火焰生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體集中并提高溫度反應(yīng)開始的標(biāo)志：澄清的石灰水變渾濁配制混合物時(shí)木炭粉應(yīng)稍過量的目的：防止已經(jīng)還原的銅被氧氣重新氧化實(shí)驗(yàn)完畢后要先移出導(dǎo)氣管，后熄滅酒精燈黑色粉

24、末逐漸變成紅色一氧化碳“早來”，酒精燈“遲到”的目生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體的：排凈裝置內(nèi)的空氣， 防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。一氧化碳“晚走”，酒精燈“早退”的目.3CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2Mg+2HCl=MgCl 2+H 2Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2 Fe+2HCl=FeCl 2+H 2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuCl 2+H 2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OHCl+NaOH=NaCl+H 2 OCa(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3的

25、：防止灼熱的銅重新被空氣中的氧氣氧化因?yàn)橐谎趸加袆《荆?隨意排放還會(huì)造成空氣污染， 所以必須進(jìn)行尾氣處理（方法是在裝置末尾的導(dǎo)氣口處放一只燃著的酒精燈）紅色粉末逐漸變成黑色鐵粉是黑色的生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體一氧化碳“早來晚走” ，酒精燈“遲到早退”金屬逐漸溶解消失；產(chǎn)生大量氣在金屬活動(dòng)性順序表中排在H 后面的金屬泡；放熱不與酸反應(yīng)金屬逐漸溶解消失； 產(chǎn)生大量氣泡如果有 Fe 參加反應(yīng)， 要注意生成的 Fe 的化金屬逐漸溶解消失；產(chǎn)生（大量）合價(jià)是 +2 價(jià)，并且溶液顏色會(huì)發(fā)生變化氣泡；溶液由無色逐漸變成淺綠色鐵銹逐漸溶解消失稀鹽酸、稀硫酸可用來除鐵銹溶液由無色逐漸變成黃色稀鹽酸除鐵銹

26、的效果比較好黑色粉末逐漸溶解消失第二個(gè)反應(yīng)是制取硫酸銅的反應(yīng)原理溶液由無色逐漸變成藍(lán)色沒有明顯現(xiàn)象（但是這個(gè)反應(yīng)放熱）強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)一般要借助指示劑生成白色沉淀工業(yè)制取燒堿的反應(yīng)原理描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)要注意不能說出生成物的名稱，但可以根據(jù)生成物的化學(xué)性質(zhì)來描述生成物。常見物質(zhì)的顏色、氣味固體紅色：紅磷 P、銅 Cu、氧化鐵23、氧化汞 HgOFe O紅褐色：氫氧化鐵Fe(OH) 3黃色：金 Au 、硫 S綠色：堿式碳酸銅22CO3Cu (OH)紫黑色：高錳酸鉀晶體KMnO 4淡藍(lán)色：固態(tài)氧O2藍(lán)色：氫氧化銅Cu(OH) 242、硫酸銅晶體 CuSO 5H O銀白色：大多數(shù)金屬（鐵Fe、銀 Ag

27、、鋁 Al 、鋅 Zn、鎂 Mg ）黑色：木炭 C、鐵粉 Fe、氧化銅 CuO、二氧化錳 MnO 2、四氧化三鐵Fe3O4、氧化亞鐵 FeO 等深灰色：石墨 C灰白色：大多數(shù)磷肥無色：金剛石C、干冰 CO2、冰 H2O白色：除了上述固體之外，我們學(xué)過的其他固體、固體粉末或晶體基本上都是白色的。有刺激性氣味的固體：碳酸氫銨43NH HCO液體淡藍(lán)色：液態(tài)氧O2藍(lán)色：含有Cu2+的溶液淺綠色：含有Fe2+的溶液黃色：含有Fe3+的溶液銀白色：汞Hg我們學(xué)過的大多數(shù)液體都是無色的。.有特殊氣味的液體：乙醇C2H 5OH有刺激性氣味的液體：醋酸CH3COOH氣體有毒的氣體：一氧化碳 CO、氯化氫 HC

28、l 、氨氣 NH 3、二氧化硫 SO2、二氧化氮 NO 2 等有刺激性氣味的氣體：氯化氫 HCl 、氨氣 NH 3、二氧化硫 SO2 等計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目：二氧化硫SO2、一氧化碳CO、二氧化氮NO 2、可吸入顆粒物和臭氧 O3 等能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體：二氧化碳CO2多功能瓶下面是多功能瓶的常見用途：一、洗氣瓶（圖）多功能瓶作為洗氣瓶來使用時(shí)，氣體要從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入，從短導(dǎo)管中出去。洗氣瓶一般用來檢驗(yàn)氣體（如二氧化碳） 、干燥氣體（如混有水蒸氣的氣體） 、吸收氣體（如二氧化硫）或除去氣體中的雜質(zhì)（如 HCl 氣體等）檢驗(yàn)氣體：檢驗(yàn)二氧化碳的試劑是澄清的石灰水。干燥氣體：試劑一般是濃硫酸。需要注

29、意的是，濃硫酸不能干燥NH 3 等堿性氣體。吸收氣體或除去氣體中的雜質(zhì)： 對(duì)于 SO2、CO2 等氣體，可以使用NaOH 溶液吸收（最好不用 Ca(OH) 2 溶液，因?yàn)?Ca(OH) 2 微溶于水） 對(duì)于混在 CO2 中的 HCl 氣體，不可以使用NaOH 溶液吸收，但可以使用NaHCO 3 溶液來吸收。 Cl 2 可以用 NaOH 溶液吸收。二、向上排空氣取氣瓶（圖）使用條件：收集的氣體的密度大于空氣密度（組成氣體的分子的相對(duì)分子質(zhì)量大于29），并且氣體不與空氣中的成分反應(yīng)。規(guī)則：長(zhǎng)管進(jìn)，短管出。常見實(shí)例： O2、 CO2利用多功能瓶收集有毒或者有污染氣體，可以方便地進(jìn)行尾氣處理，以免氣體

30、逸出污染空氣。三、向下排空氣取氣瓶使用條件：收集的氣體的密度小于空氣密度（組成氣體的分子的相對(duì)分子質(zhì)量小于29），并且氣體不與空氣中的成分反應(yīng)。規(guī)則：短管進(jìn)，長(zhǎng)管出。常見實(shí)例： H 2、 NH 3四、排水集氣瓶使用條件： 氣體不溶或難溶于水； 氣體不與水反應(yīng)； （ 對(duì)于部分氣體來說，密度與空氣密度接近，無法用排空氣法收集。 ）.規(guī)則：短管進(jìn)，長(zhǎng)管出。常見實(shí)例： O2、 H2、 NO五、排水量氣瓶使用條件：同 “四 ”規(guī)則：短管進(jìn)，長(zhǎng)管出。如果忽略導(dǎo)管內(nèi)的水，量筒內(nèi)水的體積就是進(jìn)入 集氣瓶中氣體的體積。除雜除雜的原則：主要成分的質(zhì)量不能減少（可以增多）；除雜時(shí)不能引進(jìn)新的雜質(zhì)。除去 CuO 中的

31、 C：在氧氣流中灼燒（C+O 2CO2）。除去 CO 中的 CO2：使混合氣體通過澄清的石灰水或氫氧化鈉溶液（ Ca(OH) 2+CO 2=CaCO3+H2O 和 2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O）。除去 CO中的 CO：使混合氣體通過灼熱的氧化銅（CO+CuOCu+CO ）。22除去 CaO 中的 CaCO3 ：高溫煅燒（ CaCO3CaO+CO 2）【注意】不能加稀鹽酸，因?yàn)镃aO 能與稀鹽酸中的水反應(yīng)生成Ca(OH) 2。除去大理石中的雜質(zhì)： 高溫煅燒大理石或石灰石（CaCO3CaO+CO2 ）；CaO+H 2O=Ca(OH) 2）； 將反應(yīng)后的固體放入足量的水中，使其充分溶解

32、，過濾（ 通入過量的二氧化碳（ Ca(OH) 2+CO 2=CaCO 3+H2O）； 過濾。【注意】如果雜質(zhì)很難用一般方法除去，可以將主要成分從混合物中分離出來，然后通過反應(yīng)再變回來。除去 Cu 中少量的Fe：物理方法 用磁鐵反復(fù)吸引?；瘜W(xué)方法 滴加稀鹽酸或稀硫酸，然后過濾?！咀⒁狻坎荒芗恿蛩徙~溶液，否則容易導(dǎo)致除雜不徹底。除去 FeSO4 溶液中的CuSO4：加入鐵粉（鐵絲） ；過濾。除去可溶物中的不溶物：溶解；過濾；蒸發(fā)結(jié)晶。除去不溶物中的可溶物：溶解；過濾。將兩種可溶物分離：見“溶液”單元的冷卻熱飽和溶液法和蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法。在溶液中，雜質(zhì)有鹽的時(shí)候，可以考慮把鹽變成水、氣體沉淀。鑒定氧氣

33、的鑒定方法：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復(fù)燃，證明是氧氣。氫氣：點(diǎn)燃，氣體會(huì)發(fā)出淡藍(lán)色火焰。如果氣體較純，氣體將會(huì)安靜地燃燒，并發(fā)出“噗”聲；如果氣體不純，會(huì)發(fā)出尖銳爆鳴聲。二氧化碳： 把氣體通入澄清的石灰水中， 如果澄清的石灰水變渾濁， 就證明收集的氣體是 CO2。三大可燃性氣體的鑒定： 點(diǎn)燃，通過無水硫酸銅 CuSO4 ，再通過澄清的石灰水 （順序不能顛倒！ ） H 2：生成物能使無水硫酸銅變藍(lán)，但不能使澄清石灰水變渾濁。CO：生成物不能使無水硫酸銅變藍(lán)，但能使澄清的石灰水變渾濁。CH4：生成物既能使無水硫酸銅變藍(lán)，又能使澄清石灰水變渾濁?！咀⒁狻坎豢梢愿鶕?jù)氣體燃燒時(shí)的

34、火焰顏色來鑒別氣體。水的鑒定：如果液體能使無水硫酸銅變藍(lán)，說明液體中含有水。碳酸根的鑒定：加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水變渾濁，說明.有碳酸根離子。鑒定 CaO 是否含 CaCO3 也加鹽酸。鑒定 Cl - ：先加入 AgNO 3 溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，說明含有Cl -。鑒定 SO42- ：先加入 Ba(NO 3)2 溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，說明含有SO4 2-。鑒定 CO32-：加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，說明含有 CO32-。鑒定 HCO 3-：同上。鑒定 Cu 2+：加入 NaOH 溶液，如果有藍(lán)色沉淀，說明含有Cu2+。鑒定 Fe3+：加入 NaOH 溶液，如果有紅褐色沉淀，說明含有Fe3+ 。鑒定 H + ： 借助石蕊或 pH 試紙。如果石蕊變紅或用pH 試紙測(cè)出的 pH 值小于7，說明含有 H+。 加入碳酸鹽（如 CaCO3），將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，說明含有 H+。 加入活潑金屬，如果金屬表面產(chǎn)生氣泡，并且產(chǎn)生一種可燃性氣體（點(diǎn)燃之后安靜燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰