1、化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變的狀態(tài)。,1 .適用范圍：可逆反應(yīng),2.實(shí)質(zhì)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率,3.標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變,化學(xué)平衡的概念,化學(xué)平衡的特征,(2)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）,(3)等：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率,(4)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定。,(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。,(對同一物質(zhì)而言),（各種物質(zhì)）,(1)逆：研究對象為可逆反應(yīng),專題：達(dá)到平衡的判斷依據(jù),一、從 V正= V逆進(jìn)行判斷,（1）用同一種物質(zhì)來表示

2、反應(yīng)速率時(shí)，該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等。,（2）用不同種物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)速率不一定相等但必須符合兩方面,（i）表示兩個(gè)不同的方向。,（ii）速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。,等,例：在一定溫度下,可逆反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）,A. N2的消耗速率等于N2的生成速率,B. H2的消耗速率等于N2的生成速率的3倍,C. NH3的消耗速率等于N2生成速率的2倍,D. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2,同時(shí)生成2nmolNH3,E.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵形成,F.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂,A B D E,二百分含量不變標(biāo)志 正因?yàn)関正v逆0，所以同

3、一瞬間同一物質(zhì)的生成量等于消耗量.總的結(jié)果是混合體系中各組成成分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、各成分的百分含量、轉(zhuǎn)化率等不隨時(shí)間變化而改變.,定,三對于有氣體參與的可逆反應(yīng),可根據(jù)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、密度、壓強(qiáng)、溫度是否不再改變來判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡。,（一）從混合氣體平均相對分子質(zhì)量M考慮,1. 若各物質(zhì)均為氣體,（1）對于非等摩反應(yīng)，如2SO2 + O2 2SO3,M若不變，一定可做為平衡標(biāo)志！,（2）對于等摩反應(yīng)，如H2 + I2 2HI,M若不變，不能做為平衡標(biāo)志，因始終不變。,2.若有非氣體參與,如：CO2(g)+C(s) 2CO(g)，,M若不變，一定可做為平衡標(biāo)志！,（

4、二）從氣體密度r考慮,1. 若各物質(zhì)均為氣體,恒容：總為恒值，不能做平衡標(biāo)志。,恒壓,（1）對于等摩反應(yīng)，如H2 + I2 2HI,（2）對于非等摩反應(yīng)，如2SO2 + O2 2SO3,總為恒值，不能做平衡標(biāo)志。,若不變，一定可作為平衡標(biāo)志。,2.若有非氣體參與,恒容，若不變，一定可作為平衡標(biāo)志！,恒壓， n(g)=0，可作為平衡標(biāo)志,（三）從體系的內(nèi)部壓強(qiáng)考慮：PV=nRT,當(dāng)n(g)=0，即等摩反應(yīng)則p為恒值，不能作平衡標(biāo)志。 當(dāng)n(g)0，則當(dāng)p一定時(shí)，可做平衡標(biāo)志。,恒容恒溫條件下，關(guān)鍵看前后氣體分子數(shù)的變化！,當(dāng)化學(xué)平衡尚未建立成平衡時(shí)，反應(yīng)總要放出或吸收熱量，若為絕熱體系，當(dāng)體系內(nèi)溫度一定時(shí)，則標(biāo)志達(dá)到平衡。,（四）從體系的溫度變化考慮(任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化),例：可逆反應(yīng)。2HI(g) H2(g)+I2(g)在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)下列4項(xiàng)中某項(xiàng)不取隨時(shí)間變化時(shí)，才能說明反應(yīng)已達(dá)平衡（ ）,容器內(nèi)壓強(qiáng) B. 平均相對分子質(zhì)量 C. 各組分濃度 D. 混合氣體顏色,CD,CD,例: 在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng) A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是( ),C的生成速率與C的分解速率相等,單位時(shí)間內(nèi)生成a molA,同時(shí)生成3a molB,A、B、C的濃度不再變化,A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化