1、影響化學(xué)平衡的因素1對可逆反應(yīng)：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列判斷正確的是A2mol SO2與足量氧氣反應(yīng)可生成2mol SO3B當(dāng)SO2消耗速率等于O2生成速率時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率不改變時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D平衡時減少SO3的濃度v正 v逆平衡向正反應(yīng)方向移動2、對已達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)+Y(g) 2Z(g)減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是 A逆反應(yīng)速率加大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率加大，平衡向正反應(yīng)方向移動C正、逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反

2、應(yīng)方向移動3下列敘述中能肯定判斷化學(xué)平衡發(fā)生了移動的是()A體系中氣體的密度發(fā)生變化 B體系中各組分的物質(zhì)的量濃度發(fā)生變化C體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)發(fā)生變化 D正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率均發(fā)生變化4對于化學(xué)反應(yīng)A(g)3B(g) 3C(g)，下列措施既可加快反應(yīng)速率，又可提高A的轉(zhuǎn)化率的是A使用催化劑 B增大A物質(zhì)的濃度 C增大B物質(zhì)的濃度 D減小C物質(zhì)的濃度5、下列條件一定能使反應(yīng)速率加大的是 () 增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量升高溫度縮小反應(yīng)容器的體積不斷分離出生成物加入MnO2A.全部B.C.D.來源:學(xué),科,網(wǎng)6、反應(yīng)NH4HS(s) NH3(g) +H2S(g)在一定溫度下達(dá)到平衡。下列各種情況下，不

3、能使平衡發(fā)生移動的是 （ ） A溫度，容積不變時，通入SO2氣體 B移走一部分NH4HS固體C容積不變，充入氮氣 D充入氮氣，保持壓強不變7、NO2存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g) (放熱)，在測定NO2的相對分子質(zhì)量時，下列條件中較為適宜的是 （ ） A溫度130oC、壓強3.03 x 105Pa B溫度25OC、壓強1.01 x 105PaC溫度130oC、壓強5.05 x 104Pa D溫度0oC、壓強5.05 x 104Pa8、在密閉容器中下列反應(yīng)達(dá)平衡時，若降低溫度可使混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小的是A4NH35O2 4NO+ 6 H2O（g）(正反應(yīng)放熱) BN2(g)

4、+ 3H2(g) 2NH3(g) (正反應(yīng)放熱)C2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)（正反應(yīng)吸熱） DH2(g) +I2(g) 2HI(g) (正反應(yīng)放熱)9、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A光照新制的氯水時，溶液的PH逐漸減小 B加催化劑，使N2、H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3C可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制氨 D增大壓強，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO310、對于合成氨反應(yīng)來說，使用催化劑和采用高壓，對這兩項作用的敘述正確的是A都能提高反應(yīng)速率，對平衡無影響 B都不能縮短達(dá)到平衡所用的時間，但對平衡有影響C都能縮短達(dá)到平衡時所用的時間，只有壓強對平衡有影響D催化劑能縮短達(dá)到平

5、衡所用的時間，而壓強不能11、對于反應(yīng)2A(g)B(g) 2C(g)H0，下列圖象正確的是()A B C D12在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（氣）+N（氣）R（氣）+2L此反應(yīng)符合下面圖象，下列敘述正確的是A正反應(yīng)吸熱，L是氣體 B正反應(yīng)吸熱，L是固體C正反應(yīng)放熱，L是氣體 D正反應(yīng)放熱，L是固體或液體13將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是 A2v(NH3)v(CO2) B密閉容器中c(NH3)c(CO2)21C密閉容器中混合氣體的密度不變

6、D密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變14 把鎂條直接投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率如右圖所示，在下列因素中，影響反應(yīng)速率的因素是 ()鹽酸的濃度鎂條的表面積 溶液的溫度Cl的濃度A B C D15向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時，按正反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是 ()甲在500 時，SO2和O2各10 mol 乙在500 時，用V2O5作催化劑，10molSO2和10molO2丙在450 時，8 mol SO2和5molO2 丁在500 時，8 molSO2和5molO2A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁 C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲16 CO

7、Cl2(g)CO(g)Cl2(g)吸熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體 增加CO濃度 減壓 加催化劑 恒壓通入惰性氣體，其中能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是 A B C D17右圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)B2(g)2C(g)D(g)H0B在T2時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有v(正)”、“”或“0，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖甲所示。圖乙為t時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且兩個階段各改變一種不同的條件。(1)能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填標(biāo)號，下同)。A容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化BN2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化C容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化D容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

8、(2) t0時N2的濃度為 。(3)t3t4階段改變的條件為_。(4)若t115 s ，則t0t1階段以H2濃度變化表示的反應(yīng)速率為_。24用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4(g)2N2(g)6H2(g)Si3N4(s)12HCl(g)Q(Q0)。完成下列填空：(1)在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2 L,3min后達(dá)到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.80g，則H2的平均反應(yīng)速率為_ _mol/(Lmin)。(2)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說法正確的是_。a其他條件不變，壓強增大

9、，平衡向左移動 b其他條件不變，溫度升高，平衡向右移動c其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量平衡向左移動d其他條件不變，增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動(3)一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_。a3v逆(N2)v正(H2) bv正(HCl)4v正(SiCl4)c混合氣體密度保持不變 dc(N2)：c(H2) ：c(HCl)1：3：6(4)若平衡時H2和HCl的物質(zhì)的量之比為，保持其他條件不變，降低溫度后達(dá)到新的平衡時，H2和HCl的物質(zhì)的量之比_(填“”、“”或“”)。24、答案：(1)0.02(2)bd(3)ac(4)(2)增大(3)增大減小(4)減小 (5)

10、不變21、解析(1)vA molL1min1vB molL1min1同樣可得vD molL1min1vCvA molL1min1(2)由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比可得xypqvAvBvCvD2316。(3)當(dāng)D為2a mol時，B減少了a mol，因此B的轉(zhuǎn)化率為100%100%。(4)其他條件不變只升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，由題意知原平衡時D為2a mol，升高溫度達(dá)到新平衡時，D為1.5a mol，可見反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即H”、“”或“(2)0.02 molL1s1(3)減小(4)AB (5)如圖所示14(1)大于放熱(2)大于(3

11、)增大不(4)向正反應(yīng)方向15(1)0.025 molL1min1(2)50%(3)ac(4)向正反應(yīng)方向(5)如圖2（2014山西四校聯(lián)考）甲醇燃料分為甲醇汽油和甲醇柴油。工業(yè)上合成甲醇的方法很多。（1）一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g） +3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） H1 2CO（g） +O2（g） 2CO2（g） H22H2（g）+O2（g） 2H2O（g） H3則CO（g） + 2H2（g） CH3OH（g）的H 。（2）在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ，其他條件不變，在300和500時，物質(zhì)的量n（CH3OH） 與反應(yīng)時間

12、t的變化曲線如圖所示。該反應(yīng)的H 0 （填、或=）。（3）若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有_（填字母）。A縮小容器體積B降低溫度C升高溫度 D使用合適的催化劑E將甲醇從混合體系中分離出來（4）CH4和H2O在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2，T時，向1 L密閉容器中投入1 mol CH4和1 mol H2O（g），5小時后測得反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)，此時CH4的轉(zhuǎn)化率為50% ，計算該溫度下的平衡常數(shù) （結(jié)果保留小數(shù)點后兩位數(shù)字）。（5）以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖?；卮?/p>

13、下列問題：B極的電極反應(yīng)式為 。 若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mole- 時，實際上消耗的甲醇的質(zhì)量比理論上大，可能原因是 。（6）25時，草酸鈣的Ksp=4.010-8,碳酸鈣的Ksp=2.510-9。向20ml碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.010-4 molL-1的草酸鉀溶液20ml，能否產(chǎn)生沉淀 （填“能”或“否”）?？键c：考查原電池、電解池的反應(yīng)原理及電極式的書寫、熱化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)熱與化學(xué)平衡常數(shù)的計算、外界條件對化學(xué)平衡的影響等知識。3已知2SO2O2 2SO3是工業(yè)制H2SO4的一個重要的反應(yīng)，控制此反應(yīng)條件，使之向有利于生成SO3的反應(yīng)

14、方向進(jìn)行，下列有關(guān)敘述錯誤的是()A使用催化劑(V2O5)可提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率 B定期抽走SO3，有利于提高SO3的產(chǎn)率C增大O2的濃度，有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率 D增大SO2的濃度，有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率14在2 L恒容密閉容器中，800 時反應(yīng)2NO(g)O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)如圖中表示NO2的變化的曲線是_。(2)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。av(NO2)2v(O2)b容器內(nèi)壓強保持不變cv(NO)逆2v(O2)正d容器內(nèi)的密度

15、保持不變(3)能夠使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_。a及時分離出NO2氣體b增大O2的濃度拓展探究15反應(yīng)A(s)D(g) E(g)H0，其逆反應(yīng)速率隨時間的變化情形如圖所示。試根據(jù)此曲線填寫下表：時刻時間可能采取的人為措施體系中平衡移動方向 334556713(1)左D濃度增大的倍數(shù)小于壓強增大的倍數(shù)(2)右D濃度增大的倍數(shù)大于壓強增大的倍數(shù)，此時壓強增大可能使E液化，使生成物的氣體體積減小14(1)b(2)bc(3)b15.時刻時間可能采取的人為措施體系中平衡移動方向3減小了D的濃度34向逆方向移動5生成物E減少的同時，增大反應(yīng)物D的濃度56向正方向移動7減壓(體積增大)2可逆反應(yīng)：aA(氣)+bB(氣) cC(氣)+dD(氣) H=Q試根據(jù)圖回答： （1）壓強P1比P2_（填大、?。?（2）體積（a+b）比（c+d）_（填大、?。?）溫度t1比t2_（填高、低） （4）Q值是_（填正、負(fù)）1在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A(g)2B(g)C(g)D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)()混合氣體的壓強混合氣體的密度B的物質(zhì)的量濃度混合氣體的總物質(zhì)的量混合氣體的平均相對分子質(zhì)量v(C)與v(D)的比值混合氣體的總質(zhì)量混合氣體的總體積C、D的分子數(shù)之比為11A