1、 考點(diǎn)26 水的電離和溶液的ph一、選擇題 （每小題6分，共60分）125時(shí)，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(h)和c(oh-)的乘積為11018，下列說法正確的是a該溶液的ph一定是9b該溶液的ph可能是5c該溶液的ph可能是7d此溶液不存在2【2014年高考新課標(biāo)卷】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是aph=5的h2s溶液中，c(h+)= c(hs)=1105 moll1bph=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其ph=b，則a=b+1cph=2的h2c2o4溶液與ph=12的naoh溶液任意比例混合：c(na)+ c(h)= c(oh)+c( hc2o4)dph相同的ch3coonanah

2、co3naclo三種溶液的c(na)：3（2011福建卷）常溫下0.1moll1醋酸溶液的ph=a，下列能使溶液ph=(a1)的措施是（ ）a將溶液稀釋到原體積的10倍b加入適量的醋酸鈉固體c加入等體積0.2 moll1鹽酸d提高溶液的溫度4有兩瓶ph值都等于2的酸溶液，一瓶是強(qiáng)酸，另一瓶是弱酸，可用來鑒別它們的一組試劑是a石蕊試液和水bph試紙和水c酚酞試液和水d苛性鈉溶液5（2011四川）25時(shí)，在等體積的 ph0的h2so4溶液、 0.05 mol/l的ba(oh)2溶液、 ph10的na2s溶液、 ph5的nh4no3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是a1101010109b1551

3、095108 c1201010109d110104109 6某溫度下，相同ph值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，ph值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是a為鹽酸稀釋時(shí)ph值變化曲線bb點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)ca點(diǎn)kw的數(shù)值比c點(diǎn)kw的數(shù)值大db點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度7【2016 天津卷】室溫下，用相同濃度的naoh溶液，分別滴定濃度均為0.1moll1的三種酸(ha、hb和hd)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是( c ) a三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：khakhbkhdb滴定至p點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(b)c(na)c(hb)c(h)c(oh) cph=7時(shí)，三種

4、溶液中：c(a)=c(b)=c(d) d當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(ha)c(hb)c(hd)=c(oh)c(h)8（2013山東理綜13）某溫度下，向一定體積0.1mol/l醋酸溶液中逐滴加入等濃度的naoh溶液，溶液中poh(poh=-lgoh-)與ph的變化關(guān)系如圖所示，則am點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于q點(diǎn)bn點(diǎn)所示溶液中c(ch3coo-)c(na+)cm點(diǎn)和n點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同dq點(diǎn)消耗naoh溶液的體積等于醋酸溶液的體積9將ph=1的鹽酸平均分成兩份，一份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相等的適量naoh溶液后，ph都升高了1，則加入的水與nao

5、h溶液的體積比為 a9 b12 c10 d1110(2015海南化學(xué)，11)下列曲線中，可以描述乙酸(甲，ka1.8105)和一氯乙酸(乙，kb1.4103)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是()二、非選擇題11（24分）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)： 2no2（g）+nacl（s）nano3（s）+clno（g） k1 h 0 （i） 2no（g）+cl2（g）2clno（g） k2 h ”“”、“”、“；不變；升高溫度（3）c(no3) c(no2-) c(ch3coo)；b、c12.（16分） 22. (1)ah2ohaoh (2) (3)108 (4) cadb附加題：（20分）(1)a水電離需要吸熱，溫