1、 考點23（） 化學(xué)平衡（狀態(tài)和特征）一、單選題：（每小題6分，共60分）1恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：c（s）h2o（g）co（g）+ h2（g）為了判定該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，沒有參考價值的物理量是（ ）a容器內(nèi)氣體的總壓強b容器內(nèi)固體的總質(zhì)量c容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量d容器內(nèi)氣體的密度 2h2（g）+ i2（g）2hi（g）已達平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）c(h2)=c(i2) =c(hi) c(h2)c(i2) c(hi)= 112c(h2)、c(i2) 、c(hi)不再隨時間而改變 單位時間內(nèi)生成n mol h2的同時生成2n mol hi單位時間內(nèi)生成n mol h2的同時生成n mol

2、i2反應(yīng)速率(h2)=(i2)=0.5(hi) 一個h-h鍵斷裂的同時有兩個h-i鍵斷裂溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化 溫度和體積一定時混合氣體的顏色不再變化 溫度和壓強一定時混合氣體密度不再變化條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化abcd3已知反應(yīng)mx（g）+ny（g）qz（g）；hq，在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是（ ）a通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動bx的正反應(yīng)速率是y的逆反應(yīng)速率的m/n倍c降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小d增加x的物質(zhì)的量，y的轉(zhuǎn)化率降低4在溫度、容積相同的3個密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2nh3（g）n2（g）3h2（g）

3、h=+92.4 kj/mol，實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是（ ）容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時反應(yīng)中的能量變化 nh3n2h2200吸收熱量a kj013放出熱量b kj400吸收熱量c kja熱量關(guān)系：a=b b反應(yīng)平衡常數(shù)： c達平衡時h2的體積分數(shù)： d中的密度不在改變時說明反應(yīng)已到達平衡狀態(tài)5據(jù)報道，在300 、70 mpa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2co2 (g)6h2(g) ch3ch2oh(g)3h2o(g)。某科研小組將2 mol co2與4 mol h2通入一體積不變的密閉容器甲進行上述反應(yīng)，下列敘述正確的

4、是 ()a當(dāng)v(co2)正2v(ch3ch2oh)正時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)b當(dāng)平衡向正反應(yīng)方向移動時，平衡常數(shù)一定增大c當(dāng)co2和h2的物質(zhì)的量比不變時，說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)d當(dāng)容器中混合氣體的密度不變時，反應(yīng)已達平衡狀態(tài)6【2015重慶理綜化學(xué)】羰基硫(cos)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將co和h2s混合加熱并達到下列平衡： co(g)+h2s(g)cos(g)+h2(g) k=0.1反應(yīng)前co物質(zhì)的量為10mol，平衡后co物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是（ ）a升高溫度，h2s濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)b通入co后，正反應(yīng)速率逐漸

5、增大c反應(yīng)前h2s物質(zhì)的量為7moldco的平衡轉(zhuǎn)化率為80%7溫度為t時，向2.0l恒容密閉容器中充入1.0 molpcl5，反應(yīng)pcl5 (g) pcl3 (g)cl2 (g)，經(jīng)一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：t/s050150250350n(pcl3)/ mol00.160.190.200.20下列說法正確的是a反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(pcl3)=0.0032 moll1s1b保持其他條件不變，升溫，平衡時，c(pcl3)=0.11 moll1,則反應(yīng)的h0c相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molpcl5、0.20molpcl3和0.20molcl2，反

6、應(yīng)達到平衡前v(正)v(逆)d相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molpcl3、2.0molcl2，達到平衡時，pcl3的轉(zhuǎn)化率小于80%8在體積恒定的密閉容器中，一定量的so2與1.100mol o2在催化劑作用下加熱到600發(fā)生反應(yīng)：2so2+o2 2so3；h0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時反應(yīng)達到平衡，在相同的溫度下測得氣體壓強為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）a當(dāng)so3的生成速率與so2的消耗速率相等時反應(yīng)達到平衡b降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大c將平衡混合氣體通入過量bacl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980gd達到平衡時，so2

7、的轉(zhuǎn)化率是90%9【2016年高考北京卷】k2cr2o7溶液中存在平衡：cr2o72-（橙色）+h2o2 cro42-（黃色）+2h+。用k2cr2o7溶液進行下列實驗：k2cr2o7結(jié)合實驗，下列說法不正確的是a中溶液橙色加深，中溶液變黃 b中cr2o72-被c2h5oh還原c對比和可知k2cr2o7酸性溶液氧化性強 d若向中加入70%h2so4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?0（2016海南卷）由反應(yīng)物x轉(zhuǎn)化為y和z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是a由xy 反應(yīng)的h=e5e2 b由 xz反應(yīng)的h0 c. 增大壓強有利于提高y的產(chǎn)率 d升高溫度有利于提高z的產(chǎn)率二、非選擇題：11（16分）有甲

8、、乙兩容器，甲容器容積固定，乙容器容積可變。一定溫度下，在甲中加入2 mol n2、3 mol h2，反應(yīng)n2(g)3h2(g)2nh3(g)達到平衡時生成nh3的物質(zhì)的量為m mol。 (1)相同溫度下，在乙中加入4 mol n2、6 mol h2，若乙的壓強始終與甲的壓強相等，乙中反應(yīng)達到平衡時，生成nh3的物質(zhì)的量為_mol(從下列各項中選擇，只填序號，下同)；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應(yīng)達到平衡時，生成nh3的物質(zhì)的量為_mol。a小于m b等于m c在m2m之間 d等于2m e大于2m(2)相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入1 mol nh3，要使乙中反應(yīng)達到平衡時

9、，各物質(zhì)的體積分數(shù)與上述甲容器中達到平衡時相同，則起始時應(yīng)加入_mol n2和_mol h2。12（24分）在溶液中，反應(yīng)a+2bc分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為、及。反應(yīng)物a的濃度隨時間的變化如下圖所示。請回答下列問題：（1）與比較，和分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：_；_；（2）實驗平衡時b的轉(zhuǎn)化率為_；實驗平衡時c的濃度為_；（3）該反應(yīng)的_0，判斷其理由是_；（4）該反應(yīng)進行到4.0min時的平均反應(yīng)速度率：實驗：=_；實驗：=_。附加題： （20分）（全國卷27）煤燃燒排放的煙氣含有so2和nox，形成酸雨、污染大氣，采用naclo2溶液作為吸收

10、劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題：(1) naclo2的化學(xué)名稱為_。（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有含有so2和nox的煙氣，反應(yīng)溫度為323 k，naclo2溶液濃度為5103moll1 。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表離子so42so32no3no2clc/（moll1）8.351046.871061.51041.21053.4103寫出naclo2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式_ 。增加壓強，no的轉(zhuǎn)化率_（填“提高”“不變”或“降低”）。隨著吸收反應(yīng)的進行，吸收劑溶液的ph逐漸_ _ （填“提高”“不變”或“降低”）。由實驗結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率_脫硝反應(yīng)速率

11、（填“大于”或“小于”）。原因是除了so2和no在煙氣中的初始濃度不同，還可能是_。（3）在不同溫度下，naclo2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，so2和no的平衡分壓px如圖所示。由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均_ （填“增大”“不變”或“減小”）。反應(yīng)clo2+2so32 2so42+cl的平衡常數(shù)k表達式為_ _。考點23 （） 化學(xué)平衡（平衡移動及圖象）一、單選題：（每小題6分，共60分）1將1 mol h2(g)和2 mol i2(g)置于2 l密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：h2(g)i2(g)2hi(g)h0，并達到平衡，hi的體積分數(shù)w(hi)隨時間變化如圖(

12、)所示。若改變反應(yīng)條件，w(hi)的變化曲線如圖()所示，則改變的條件可能是()a恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑b恒溫恒壓條件下，充入1 mol n2c恒容條件下，升高溫度d恒溫恒容條件下，再充入1 mol h2(g)和2 mol i2(g)2在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：aa(g)cc(g)dd(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達到平衡時，d的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是()aa的轉(zhuǎn)化率變小 b平衡向正反應(yīng)方向移動cd的體積分數(shù)變大 dacd3在一密閉容器中有如下反應(yīng)：l(s)ag(g)=br(g)。溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如右圖所示，其中壓強p1bcg的轉(zhuǎn)化

13、率隨溫度升高而減小d增大壓強，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變4將等物質(zhì)的量的f2和clf混合，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： f2(g)clf(g)clf3(g)h0。下列敘述中正確的是()a恒溫恒容時，當(dāng)clf 轉(zhuǎn)化40% 時，容器內(nèi)的壓強為初始時的0.8 倍b若c(f2)c(clf)c(clf3) 111, 則反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)c達平衡后，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移d平衡后再降低溫度，保持恒容，達到新平衡，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小5相同溫度下，體積均為0.25l的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.6 kjmol1。實驗測得起始、平

14、衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達到平衡時體系能量的變化n2h2nh3 130放出能量：2315 kj0.92.70.2放出熱量：q下列敘述錯誤的是()a容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等b平衡時，兩個容器中nh3的體積分數(shù)均為c容器中達到平衡時放出的熱量q23.15 kjd若容器體積為0.5 l，則平衡時放出的熱量0d25 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k2.27電鍍廢液中cr2o可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(pbcro4)：cr2o(aq)2pb2(aq)h2o(l)2pbcro4(s)2h(aq)hv逆，若a的物質(zhì)的量減少0.03 mol時，容器與外界的熱交換總量為a kj，寫出

15、該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_(3)若t115 s，則t0t1階段以c的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(c)_ moll1s1，a的轉(zhuǎn)化率為_。(4)t3時改變的某一反應(yīng)條件可能是_(選填序號)a使用催化劑 b增大壓強 c增大反應(yīng)物濃度 12（24分）乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(c2h5oso3h)。再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）已知：甲醇脫水反應(yīng) 2ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g)dh123.9kjmol1甲醇制烯烴反應(yīng) 2ch3oh(g)c2h4 (g)2h2

16、o(g)d h229.1kjmol1乙醇異構(gòu)化反應(yīng) ch3ch2oh(g)ch3och3(g)d h3+50.7kjmol1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)c2h4 (g)h2o(g)c2h5oh(g)的dh kjmol1與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是： 。（3）下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系(其中n(h2o)n(c2h4)=11)列式計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中a點的平衡常數(shù)k (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù))圖中壓強p1、p2、p3、p4的大小順序為： ，理由是： 氣相直接水合法黨采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290 ，壓強6

17、9mpa，n(h2o)n(c2h4)=061。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5。若要進一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強外，還可以采取的措施有： 、 。附加題（10分）一定量的co2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：c(s)+co2(g) 2co(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：.co已知：氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）體積分數(shù)。下列說法正確的是（ ）a550時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動b650時，反應(yīng)達平衡后co2的轉(zhuǎn)化率為25.0%ct時，若充入等體積的co2和co，平衡向逆反應(yīng)方向移動d925時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡

18、常數(shù)kp=24.0p總來考點23 化學(xué)平衡（狀態(tài)和特征）（滿分100分）一、單選題：每小題只有一個選項符合題意(60分)15 c d a a c 610 c c a d b二、填空題11（16分）(1)de(2)0.5012（24分）（1）使用了（正）催化劑；理由：因為從圖像可看出，兩者最終的平衡濃度相同，即最終的平衡狀態(tài)相同，而比所需要的時間短，顯然反應(yīng)速率加快了，故由影響反應(yīng)速率和影響平衡的因素可知是加入（正）催化劑；升高溫度；理由：因為該反應(yīng)是在溶液中進行的反應(yīng)，所以不可能是改變壓強引起速率的改變，又由于各物質(zhì)起始濃度相同，故不可能是改變濃度影響反應(yīng)速率，再由于和相比達平衡所需時間短，平

19、衡時濃度更小，故不可能是改用催化劑，而只能是升高溫度來影響反應(yīng)速率的（2）不妨令溶液為1l，則中達平衡時a轉(zhuǎn)化了0.04mol，由反應(yīng)計量數(shù)可知b轉(zhuǎn)化了0.08mol，所以b轉(zhuǎn)化率為；同樣在中a轉(zhuǎn)化了0.06mol，則生成c為0.06mol,體積不變，即平衡時c(c)=0.06mol/l(3) 0；理由：由和進行對比可知升高溫度后a的平衡濃度減小，即a的轉(zhuǎn)化率升高，平衡向正方向移動，而升溫是向吸熱的方向移動，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，0（4）從圖上讀數(shù)，進行到4.0min時，實驗的a的濃度為：0.072mol/l,則c(a)=0.10-0.072=0.028mol/l，,=2=0.014mol(lmin)-1；進行到4.0mi實驗的a的濃度為：0.064mol/l：c(a,) =0.10-0.064=0.036mol/l，,=0.0089mol(lmin)-1（1）加催化劑；達到平衡的時間縮短，平衡時a的濃度未變溫度升高；達到平衡的時間縮短，平衡時a