1、新信息化學(xué)方程式的書寫技巧11高錳酸鉀在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同時生成4價的氫氧化錳和氫氧化鉀。若活性氧用O來表示，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 2銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度的硝酸反應(yīng)時，可將方程式表示為：CuHNO3Cu(NO3)2NONO2H2O。（1）硝酸在該反應(yīng)中的作用是 ，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 。（2）0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是 ，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是 ，若用排水法收集這些氣體，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積 。（3）如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是310，寫出并配平該反應(yīng)的

2、離子方程式。（4）如果沒有對該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是 。3（原創(chuàng)）鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，制取鐵酸鈉的離子反應(yīng)方程式為： Fe3OHCl2FeO42ClH2O，該反應(yīng)的離子方程式中H2O的化學(xué)計量數(shù)是（ ）A4 B6 C10 D 84某些非金屬單質(zhì)能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)（歧化反應(yīng)）。例如，硫在堿液中加熱，零價的硫被歧化為負(fù)二價態(tài)和正四價態(tài)；碘在堿液中能歧化為負(fù)一價態(tài)和正五價態(tài)。試分別寫出硫和碘在堿液中發(fā)生歧化反應(yīng)的離子方程式 。5硫粉、炭粉與硝酸鉀混合，可以得到黑火藥。黑火藥爆炸的產(chǎn)物與其組成有關(guān)。一般黑火藥組成為一硫二硝三碳，爆

3、炸產(chǎn)物為K2S、N2、CO2。（1）寫出黑火藥爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式 該反應(yīng)的氧化劑是 ，還原劑是 。（2）求氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比 。6.某校曾發(fā)生在實驗室中學(xué)生誤將高錳酸鉀與紅磷相混，發(fā)生爆炸，造成一死一殘的嚴(yán)重事故。試寫出這一變化的化學(xué)方程式（KMnO4的還原產(chǎn)物是MnO2） （并用雙線橋標(biāo)明化合價升降）7.某一反應(yīng)體系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名稱疊氧化鉛，其中Pb為2價）六種物質(zhì)，已知Pb(N3)2是反應(yīng)物之一。根據(jù)你學(xué)過的有關(guān)化學(xué)定律和知識，試寫出 這個反應(yīng)的化學(xué)方程式 。8完成并配平以下化學(xué)方程式。（1）在MnBr2

4、的硝酸溶液中，加入PbO2，反應(yīng)后溶液呈紫紅色，并有溴單質(zhì)生成。（要求：化學(xué)方程式，用雙橋式表示電子得失關(guān)系） （2）在一支試管中，盛少量As2O3和K2S粉末（物質(zhì)的量之比為12），往其中加入足量硝酸并微熱。（提示：As和S氧化為最高價態(tài)，HNO3還原為NO。要求：用一個化學(xué)方程式反映出還原劑的物質(zhì)的量之比） （3）在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至剛好反應(yīng)完全。（要求：寫離子方程式）9完成并配平以下化學(xué)方程式。（1）氯化鈉、溴化鈉、碘化鈉晶體分別與濃硫酸共熱（300以下）?！咎崾荆旱饣c可跟濃硫酸反應(yīng)生成硫化氫?！?（2）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反應(yīng)后溶液呈紫紅色，并

5、有溴單質(zhì)生成。（要求：化學(xué)方程式，用雙橋式表示電子得失關(guān)系） （3）在一支試管中，盛少量As2O3和K2S粉末（物質(zhì)的量之比為12），往其中加入足量硝酸并微熱。（提示：As和S氧化為最高價態(tài)，HNO3還原為NO。要求：用一個化學(xué)方程式反映出還原劑的物質(zhì)的量之比） （4）在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至剛好反應(yīng)完全。（要求：寫離子方程式）10固態(tài)KMnO4在200加熱，失重10.8。固態(tài)KMnO4在240加熱，失重15.3%。寫出上述兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 。11.為實現(xiàn)消除碘缺乏病的目標(biāo)，國家衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以碘酸鉀或碘化鉀的形式存在。（1）有人烹調(diào)時，分別含有碘化鉀和

6、碘酸鉀的加碘食鹽混合，當(dāng)?shù)问炒讜r，產(chǎn)生紫色蒸氣，反應(yīng)的離子方程式為 （2）這兩種加碘食鹽可以在潮濕的空氣中曝露而加以鑒別，其原理是 （用離子方程式表示）。12分析化學(xué)上常用硫代硫酸鈉與單質(zhì)碘反應(yīng)來進行元素分析。硫代硫酸根(S2O3)離子與I2之間的反應(yīng)進行得迅速、完全，但必須在中性或弱酸性溶液中進行。因為在堿性溶液中，I2會發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為 ：而且I2與S2O32-發(fā)生副發(fā)應(yīng)，其離子方程式為 。若在強酸性溶液中，Na2S2O3會發(fā)生分解，其離子方程式為 ，同時I離子容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為 。在用碘量法進行測定時，為防止碘的揮發(fā)，在實驗中首先應(yīng)該采取的措施是 。

7、132008全國，26.有刪改實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦和過量的固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。試回答：（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是 ；（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是 ；（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO280%）進行上述實驗，計算KMnO4的理論產(chǎn)量：（4）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)，生成Mn2+和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

8、。14.鐵酸鈉（Na2FeO4）是處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應(yīng)中被還原成Fe3+離子。（1）配平制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2-Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O反應(yīng)中 元素被氧化,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 。（2）鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個原因是 。15.在一定條件下，將m體積NO和n體積O2同時通入倒立于水中且盛滿水的容器內(nèi)，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留m/2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色，則m與n的比值為 .。新信息化學(xué)方程式的書寫技巧21銅屑放入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，

9、銅屑可以逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式： 2將20mL 0.5molL-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2molL-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪為無色。寫出反應(yīng)的離子方程式：_3已知CO是工業(yè)上常用的還原劑，500時，11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2在催化劑作用下與CO發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。若有26.021023個電子轉(zhuǎn)移時，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。4在氫氧化鈉的環(huán)境中，氯氣與碘化鈉反應(yīng)，每1摩碘化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6摩爾電子，反應(yīng)化學(xué)方程式為 5氮氣的實驗室制法是用氯化銨(NH4Cl)與亞硝酸鈉(NaNO2)反應(yīng)，同時生成氯化鈉和水.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 6(07上海)氧化

10、還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO34H3eNO2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式： （2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了 、 性質(zhì)。（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是:_7根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示）：（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式： 。（2）某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液

11、，變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式： 、 。（3）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式： 。8工業(yè)上利用KOH和MnO2為原料制取KMnO4。主要生產(chǎn)過程分兩步進行：第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌以制取K2MnO4；第二步為電解K2MnO4的濃溶液制取KMnO4。 第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 電解K2MnO4的濃溶液時，電解池中陰極的實驗現(xiàn)象為_。 9K2FeO4也是一種常見的理想凈水劑，工業(yè)上有多種方法制備高鐵酸鉀。A 電解法：原理如右圖所示。陰極的電極反應(yīng) 是 。 濕法氧化：在溶液中用次氯酸鈉、氫氧化鐵和氫氧化鉀制高鐵酸鉀，其

12、反應(yīng)的離子方程式為： 。B 已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(SO4)3的離子方程式 C 用高鐵酸鉀和鋅制成的高鐵堿性電池，能儲存比普通堿性電池多50%的電能，已知該電池的總反應(yīng)是：，則負(fù)極的電極反應(yīng)是 。10污水及自來水處理的方法有很多（1）堿性環(huán)境下，Cl2可將水中的CN-轉(zhuǎn)化為兩種無毒的氣體（2）酸性環(huán)境下，向含重鉻酸根的廢水中加入FeSO4溶液，然后調(diào)節(jié)溶液的PH，使生成的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3，寫出第一步對應(yīng)的離子方程式： （3）含CN-的污水危害很大。處理污水時，可在催化劑TiO2作用下用NaClO將CN-氧化成CNO-。CNO-在酸性條件下繼續(xù)被NaCl

13、O氧化生成N2和CO2。試寫出上述兩步反應(yīng)的離子方程式： （4）臭氧也是一種常用的污水處理劑。它的氧化性很強，可以和酸性KI淀粉溶液反應(yīng)，呈現(xiàn)藍(lán)色，同時放出一種氣體，試寫出對應(yīng)的離子方程式 （5）二氧化氯（ClO2）作為一種高效強氧化劑，已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定。溫度過高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制備方法有：方法一：用氯酸鈉（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反應(yīng)生成ClO2。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。 NaClO3+H2SO4+H2O2ClO2。方法二：用氯酸鈉氧化濃鹽酸，生成二氧化氯的同時會有氯氣產(chǎn)生。請

14、寫出該反應(yīng)的離子方程式。比較兩種方法的優(yōu)缺點：方法三、如圖，在燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)， 然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱。反應(yīng)后產(chǎn)物中有ClO2、CO2和一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。 控制水浴溫度在6080之間的目的是 ，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是 。A裝置用于吸收產(chǎn)生的二氧化氯，其中最好盛放 。（填序號）60 的溫水 冰水 飽和食鹽水 將足量二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，所得溶液中加入少量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。請寫出二氧化氯溶液和硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式。新信息化學(xué)方程式的書寫技巧1答案1【答案

15、】2KMnO45H2O2KOH2Mn(OH)43O2【答案】（1）氧化劑、酸 NO、NO2（2）0.6mol 0.9mol 4.48L（3）3Cu10H4NO33Cu2NO3NO25H2O（4）該反應(yīng)式含兩種還原產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑、還原劑的用量都可以發(fā)生變化。3【答案】D4【答案】3S6OH2S2SO323H2O 3I26OH5IIO33H2O5【解析】（1）S2KNO33CK2SN23CO2，從此化學(xué)方程式可以看出，反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)正好是一硫二硝三碳。氧化劑S、KNO3，還原劑是C。（2）還原產(chǎn)物K2S、N2，氧化產(chǎn)物CO2，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是32。6.【答案】7

16、. 【答案】15Pb(N3)244Cr(MnO4)222Cr2O3十88MnO25Pb3O490NO8.【答案】（1）（2）3As2S36K2S56HNO36H3AsO415H2SO444NO4H2O12KNO3。（3）5Sn210Cl4MnO432H5Sn45Cl24Mn216H2O9【答案】2KMnO4K2MnO4MnO2O2或2KMnO4K2Mn2O6O2 4KMnO42K2Mn2O53O210【答案】（1）IO3+5I+6CH3COOH3I2+6CH3COO+3H2O （2） KI在潮濕空氣里，在陽光的作用下會被空氣氧化而產(chǎn)生紫黑色固體(或紫色蒸氣)，而KIO3不被空氣氧化。4I+O2

17、+2H2O2I2+4OH11【答案】3I2+6OHIO3+5I+3H2O S2O32+4I2+10OH2SO42+8I+5H2O S2O32+2H+SO2+S+H2O 4I+O2+4H+2I2+2H2O12【答案】（1）3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O.（2）3MnO42+4H+MnO2+2MnO4+2H2O（3）由上述兩個方程式可知，反應(yīng)物和生成物的計量關(guān)系為：MnO2K2MnO4KMnO487 1582.5g80% x = =2.4g。（4）2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O42MnSO4+K2SO4+10CO2+5Na2SO4+8H2O13.【答

18、案】（1）2 16 32 6 6 8 鐵 ，6e （2）還原產(chǎn)物Fe3+水解生成Fe(OH)3膠粒，能吸附懸浮雜質(zhì)而沉積下來。14.【答案】8:3新信息化學(xué)方程式的書寫技巧2答案1Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O2 2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2+5SO42-+4H+ 3 SO2+2CO=S+2CO2（500、催化劑） 4 3Cl2+NaI+6NaOH=NaIO3+6NaCl+3H2O5制N2的化學(xué)方程式為NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N26（1）14HNO33Cu2O6Cu(NO3)22NO7H2O（2）酸性 氧化性 （3）0.6mol

19、（4）使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO2生成7Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I210KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O82MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O 產(chǎn)生無色氣泡9A 2H+2e=H22Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO4-+3Cl-+5H2OB 4FeO42- + 20 H+ = 4Fe3+ + 3O2+10H2OC 10答案:2CN-+8OH-+5Cl2=2C

20、O2+N2+10Cl-+4H2OCr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe2+7H2O2I-+2H+O3I2+O2+H2O 4FeO42- + 20 H+ = 4Fe3+ + 3O2+10H2O方法三: 1:1（2）使反應(yīng)正常進行，并防止溫度過高引起爆炸。溫度計。（3）（4）5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42+8Cl+18H+書寫新情境下的化學(xué)反應(yīng)方程式是一種新題型，試題給予的信息是教材中沒有學(xué)過的新知識、新概念。該類題的特點是：信息新穎，新舊相承，知識引路，培養(yǎng)能力，它能較好地考查學(xué)生接受、提取、處理新信息的能力以及根據(jù)新信息結(jié)合已有知識分析問題和解決問題的應(yīng)變能力。新情境

21、化學(xué)題的基本解題思路是： 根據(jù)這種基本解題思路書寫新情境下的化學(xué)反應(yīng)方程式通常有以下方法。一、類比推理法將已知或新給出的原理、知識和方法與題目給出的新情境做橫向類比，進而寫出新情境下的化學(xué)反應(yīng)方程式。例CaX2與XnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都屬離子型碳化物。請通過對CaC2制C2H2的反應(yīng)進行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應(yīng)產(chǎn)物中正確的是()A、ZnC2水解生成乙烷(C2H6)B、Al4C3水解生成丙炔(C3H4)C、Mg2C3水解生成丙炔(C3H4) D、Li2C2水解生成乙烯(C2H4)解析：ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等雖是考生感到陌生的化合物，但

22、題中已隱含下列信息：XnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等均能和水發(fā)生水解反應(yīng)；ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2的水解反應(yīng)和CaC2與水的反應(yīng)相似。以下是對信息的提取，這是思維的第一層次。下一步，還必須對提取的信息進行思維加工，通過演繹歸納、類比推理去理解新信息的實質(zhì)，進而解題。借CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2的反應(yīng)規(guī)律可以這樣考慮：假定碳化物中的金屬元素都水解成氫氧化物，那么每用去一個氫氧根離子都會相應(yīng)地產(chǎn)生一個氫離子，這些氫離子分配給碳化物中的碳離子，組成中性碳?xì)浠衔铩＿@是思維的第二層次。生成的碳?xì)浠衔锸欠袢詾橐胰不蚱渌細(xì)浠衔?？這又需要根據(jù)以往的知識

23、進行大膽的推理和合理的猜測(其中就包含了創(chuàng)造性思維的因素)。這是思維的第三層次。顯然，只有(C)選項中的產(chǎn)物符合上面化學(xué)反應(yīng)方程式。二、聯(lián)想推理法根據(jù)題目提供的信息，聯(lián)想已有的相關(guān)知識，尋求新信息、新問題與已有知識間的聯(lián)系，合理地將新信息進行遷移和推理。例磷礦石Ca5(PO4)3F常被作為一種原料制備過磷酸鈣，請寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式。解析：由“制備過磷配鈣”這一信息自然會想到課本中已有的制備過磷酸鈣的反應(yīng)：Ca3(PO4)2+2H2SO4=2CaSO4+Ca(H2PO4)2。比較Ca3(PO4)2和Ca5(PO4)3F的差異，會聯(lián)想到復(fù)鹽的組成，如2Kal(SO4)2-K2SO4Al2(SO4

24、)3，Ca5(PO4)3F也可寫成3Ca3(PO4)2CaF2。由CaF2又聯(lián)想起下列反應(yīng)：CaF2+H2SO4(濃)=CaSO4+2HF。經(jīng)過上面的聯(lián)想和對比可以清楚地看出，用Ca5(PO4)3F制備過磷酸鈣的反應(yīng)實屬上面兩個反應(yīng)的“疊加”，其反應(yīng)方程式為2Ca5(PO4)3F+7H2SO4=7CaSO4+3Ca(H2PO4)2+2HF。三、計算推理法根據(jù)題目提供的數(shù)據(jù)及信息，通過計算確定反應(yīng)中各物質(zhì)間量的關(guān)系，據(jù)此寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。例某學(xué)生兩次把2.6gZn溶解在稀HNO3溶液中，兩次所用的溶液均含有6.3gHNO3，但濃度不同。又如，第一次實驗中有HNO3被還原，第二次實驗中只有

25、HNO3被還原。試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。解析：Zn反應(yīng)后生成Zn(NO3)2，2.6gZn共失電子2=0.08(mol)。反應(yīng)中有HNO3即有=0.02(mol)被還原，1molHNO3得4mol電子，N從+5價降到+1價，HNO3的還原產(chǎn)物為N2O，第一次實驗的化學(xué)方程式為4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O。反應(yīng)只有 HNO3即有=0.01(mol)HNO3被還原，1molHNO3得8mol電子，N從+5價降到-3價，還原產(chǎn)物為NH3，NH3又跟剩余的0.01molHNO3反應(yīng)生成了NH4NO3=4Zn(NO3)2+HN4NO3+3H2O。四、電子得失守恒推理法在氧化

26、還原反應(yīng)中，一種元素被氧化(或還原)，必有另種元素被還原(或氧化)，且得失電子守恒。根據(jù)這一原理，已知反應(yīng)物和某一生成物即可推知另外的生成物，從而寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。例磁性材料Fe2O3可由FeSO4分解制得，試寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式。解析：FeSO4中Fe呈+2價，F(xiàn)e2O3中的Fe呈+3價。在FeSO4的分解反應(yīng)中，鐵元素化合價升高了，硫元素的化合價必定降低。據(jù)此可推測必有生成。每一個鐵原子的化合價升高1，一個硫原子化合價降低2，被氧化的鐵原子與被還原的硫原子的個數(shù)比為2：1。而在FeSO4中鐵與硫的原子個數(shù)比為1：2，顯而易見，硫原子沒有全部被還原，還有部分硫原子仍在生成物中保持著+6價

27、，這種生成物就是SO3。這樣，就明確了FeSO4的分解產(chǎn)物是Fe2O3、SO2和SO3，其化學(xué)方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3。新課程改革的背景下，化學(xué)試題在穩(wěn)定中不斷創(chuàng)新，新情境下化學(xué)（離子）方程式的書寫類試題出現(xiàn)的頻率高，分值多；多數(shù)學(xué)生遇此類問題思考不周、方法欠佳、屢戰(zhàn)屢敗。本文淺析新情境下化學(xué)（離子）方程式的書寫原則與思維過程，以便更多的化學(xué)學(xué)子走出這類問題的困境。 一、書寫原則 沒有規(guī)矩，不成方圓；沒有原則，事事皆亂。根據(jù)本人的教學(xué)經(jīng)驗、教學(xué)心得，從學(xué)生的認(rèn)知水平上一一介紹新情境下化學(xué)（離子）方程式的書寫原則： 電子守恒的原則 氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子的數(shù)目等于還原

28、劑失電子的數(shù)目。中學(xué)化學(xué)中常見的氧化劑有：酸性溶液、氯水、氧氣、硝酸、鐵鹽等；常見的還原劑有：硫化氫、硫化物、亞硫酸鹽、碘化物等；、既能做氧化劑又能做還原劑。 電荷守恒的原則 離子反應(yīng)中，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。 原子守恒的原則 反應(yīng)前后，原子的總類和個數(shù)保持不變。 共存性原則 反應(yīng)體系中，從實際出發(fā)能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、強烈雙水解的微粒要繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，直至體系中的微粒遵循共存的原則。 客觀事實的原則 （）注意實際參加反應(yīng)或生成的微粒的存在形式 例：為了處理含有酸性溶液的工業(yè)廢水，采用如下方法：向廢水中加人適量，以為電極進行電解，經(jīng)過一段時間，有（）和（）沉

29、淀生成排出，從而使廢水中鉻含量低于排放標(biāo)準(zhǔn)。寫出轉(zhuǎn)變?yōu)榈碾x子方程式為。 【典型錯誤】 【正確答案】 【點評】如果能處理含有酸性溶液的工業(yè)廢水，那么工業(yè)上為何要以為電極進行電解？由此可見，電解時陽極材料首先以出現(xiàn)，經(jīng)過一段時間與溶液中反應(yīng)。尋找實際參加反應(yīng)或生成的微粒的正確存在形式是新情境下化學(xué)（離子）方程式的書寫的首要任務(wù)，否則下筆千里，離題萬里。氯水中主要是氯氣參與氧化還原反應(yīng)；氯水、作為氧化劑常被還原為；像彈簧遇到酸性溶液等強氧化劑被氧化為，遇到等強還原劑被還原為。 （）注意反應(yīng)所處的介質(zhì) 化學(xué)反應(yīng)常在一定的介質(zhì)中進行，如熔融狀態(tài)、酸性溶液、堿性溶液等。根據(jù)需要補充熔融電解質(zhì)的微粒、。一般

30、情況下，酸性溶液補充、堿性溶液補充。 （）注意微粒參加反應(yīng)的先后順序 氧化還原反應(yīng)：同種氧化劑先氧化還原性強的還原劑，同種還原劑先還原氧化性強的氧化劑。如與、的反應(yīng)；等物質(zhì)的量的、之間的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)：如向一定量的溶液中滴入一定量的溶液的反應(yīng)。 （）注意參加反應(yīng)的反應(yīng)物的量的關(guān)系 例：小蘇打與膽礬研磨，在的熱水生成堿式碳酸銅（）的離子方程式為。 【典型錯誤】（） 【正確答案】（） 【點評】新情境下微粒的量的關(guān)系一般影響方程式。常見的量的多少與方程式的關(guān)系要心中有數(shù)：如向碳酸氫鈉溶液中滴入少量或過量的氫氧化鈣溶液；向碳酸氫鈣溶液中滴入少量或過量的氫氧化鈉溶液；向明礬溶液中滴入氫氧化鋇溶液使沉淀

31、的物質(zhì)的量達(dá)最大值、質(zhì)量達(dá)最大值等反應(yīng)物的量的多少會影響方程式；向苯酚鈉溶液中通入少量或過量的二氧化碳；向碳酸氫鈣溶液中滴入少量或過量的氫氧化鈣溶液等反應(yīng)物的量的多少不會影響方程式。 （）正確認(rèn)識圖像 例：目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（）原理，其脫硝機理示意圖如下圖，寫出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式：。 【典型錯誤】反應(yīng)物前的三個計量數(shù)五花八門 【正確答案】 【點評】循環(huán)圖中是催化劑，（） 和（）是中間產(chǎn)物。依次寫出三個反應(yīng)，消去中間產(chǎn)物可得正確答案。正確認(rèn)識圖像，理解圖像意義方可書寫新情境下的方程式。 二、思維過程 新課程改革下的化學(xué)試題來源于課本又不拘泥于課本，新形式下化

32、學(xué)（離子）方程式的書寫大多數(shù)是新情境下的化學(xué)（離子）方程式的書寫。試題年年有，年年不相同?？此圃囶}千變?nèi)f化，其實萬變不離其宗。如果清楚書寫原則、掌握合理思維過程，就能輕松愉悅地解決這類問題。 如：【屆南通二?！咳剂瞎I(yè)排放的廢水中含有大量有毒的，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）。除去的離子方程式是。 首先，讀透新情境，篩選新信息，寫出新微粒。 情境的出現(xiàn)使一些化學(xué)問題活靈活現(xiàn)、栩栩如生的躍然于紙上。有的學(xué)生被那華麗的辭藻、優(yōu)美的圖案吸引忘了自己的任務(wù)解決問題；有的學(xué)生平時的閱讀速度慢，看到三、四行文字就失去了耐心；有的學(xué)生一目十行，出現(xiàn)新情

33、境下的新信息提煉不全。遇到新情境，縝密審題、篩選新信息、寫出新微粒。 【分析】鋁粉在堿性條件下轉(zhuǎn)變?yōu)椤⒓訜岙a(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是，即 其次，運用三守恒，尊重事實看看共存。 新情境下的化學(xué)（離子）方程式的書寫大多數(shù)是氧化還原反應(yīng)，依次運用電子守恒、電荷守恒、原子守恒進行配平。 【分析】運用電子守恒， 即，左邊微粒帶個單位的負(fù)電荷，右邊微粒帶個單位的負(fù)電荷，堿性溶液用補充；運用電荷守恒， 即；運用原子守恒，即 。 論文發(fā)表最后，查事實，查共存，查守恒。 【分析】查是保證。本題的難點是加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是什么微粒？有同學(xué)認(rèn)為是、有

34、同學(xué)認(rèn)為是。與不共存，的水溶液寫成不符合實際情況。信息型化學(xué)方程式的書寫信息“新”、設(shè)問“奇”、內(nèi)容別致、陌生度高的信息型化學(xué)方程式的書寫，是近年考題中再現(xiàn)度較高的一類題型。它要求應(yīng)試者通過有效自學(xué)，敏捷地接受試題給出的新信息，并將題給信息與課本知識有機地結(jié)合起來，達(dá)到以舊帶新、觸類旁通的作用，進而產(chǎn)生新思路，發(fā)現(xiàn)新規(guī)律，創(chuàng)造性地解決問題?，F(xiàn)將解答這類題目的常用思路和方法簡單總結(jié)如下。一、分析推理法根據(jù)題給信息，運用一定的思維方法進行分析推理。例1. 據(jù)2002年3月5日的環(huán)球時報報道：意大利警方一舉摧毀了四名摩洛哥人針對美國駐意大利大使館的恐怖事件。警方從摩洛哥人的住宅中搜出了5kg爆竹、2

35、.5kg蠟燭和2kg 。據(jù)審訊，四名恐怖分子準(zhǔn)備將爆竹做炸藥，蠟燭做引爆劑，在爆炸中可分解成一種劇毒鹽KCN。試根據(jù)要求回答下列問題：（1）已知爆竹爆炸后，會發(fā)生分解，除生成劇毒鹽KCN外，還生成三種穩(wěn)定的單質(zhì)。試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）恐怖分子打算將產(chǎn)生的劇毒鹽KCN用來污染水源，含的污水危害很大。處理污水時，可在催化劑作用下用NaClO將氧化成。在酸性條件下繼續(xù)被氧化生成。試寫出上述兩步反應(yīng)的離子方程式。解析：（1）由題給信息知，爆竹爆炸后，發(fā)生分解，除生成劇毒鹽KCN外，另外生成的是三種穩(wěn)定的單質(zhì)，而從的組成元素分析，鉀元素的單質(zhì)應(yīng)是不穩(wěn)定的，易被氧化，所以，三種穩(wěn)定的單質(zhì)為C、F

36、e、N2。其化學(xué)方程式為：（2）由題給信息，處理含的污水時，可在催化劑作用下用將氧化成。在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成N2和CO2。可得出這兩個離子反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，而氧化劑都是NaClO，被還原為。這兩步反應(yīng)的離子方程式為：例2. 一定量的PbS放入焙燒爐內(nèi)焙燒，這時有SO2放出，當(dāng)進行到一定程度時，停止供空氣，取爐內(nèi)固體物質(zhì)分析，得知為PbS、PbO、PbSO4三種物質(zhì)的混合物；在不供空氣的條件下，提高對固體物質(zhì)的加熱溫度，這時有SO2放出，同時得到金屬鉛，根據(jù)以上反應(yīng)事實，寫出全過程的化學(xué)反應(yīng)方程式。解析：本題是根據(jù)題給信息推測“未知”氧化還原反應(yīng)方程式，應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理來

37、進行分析。（1）有氧焙燒后，根據(jù)題給信息：生成，還有PbS剩余。反應(yīng)物與生成物的化合價變化為：，可知發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價不變，分別被氧化成。若聯(lián)想到反應(yīng)：，不難推測反應(yīng)之一為：，而則是PbS的深度氧化產(chǎn)物，反應(yīng)為：（2）無氧時將反應(yīng)混合物（PbS、PbO、PbSO4）繼續(xù)加熱，又生成Pb和SO2。因被還原，被氧化，被還原，所以發(fā)生的反應(yīng)必是。由此可知，反應(yīng)方程式為：二、類比遷移法利用題給信息，聯(lián)系已有知識進行類比，實現(xiàn)知識的遷移。例3. 已知周期表中同族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）水溶液一起振蕩，水溶液由無色變?yōu)橛猩＃?）和鹽酸混合，有沉淀產(chǎn)生，并有

38、臭雞蛋氣味的氣體放出。解析：題給信息：同族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。（1）根據(jù)CS2與CO2、Na2S與Na2O性質(zhì)相似，聯(lián)系，進行類比遷移，得。（2）Sb與P，S與O分別處于同一主族，故的性質(zhì)類似于。由可推測出與HCl反應(yīng)的生成物應(yīng)為和，依據(jù)生成物中有臭雞蛋氣味的氣體放出這一信息判斷，H3SbS4應(yīng)分解為H2S和Sb2S5才合乎題意，故化學(xué)方程式為：三、聯(lián)想轉(zhuǎn)換法根據(jù)題給信息，發(fā)掘知識間的內(nèi)在聯(lián)系，進行聯(lián)想、轉(zhuǎn)換。例4. 二戰(zhàn)期間日本是在戰(zhàn)場上惟一大量使用毒氣彈的國家，戰(zhàn)爭結(jié)束日軍撤退時，在我國秘密地遺棄了大量未使用過的毒氣彈，芥子氣是其中一種毒氣。芥子氣的化學(xué)式為。人接觸低濃度的芥子氣并不會

39、立即感到痛苦，然而，溴覺不能感受的極低濃度的芥子氣已能對人造成傷害，而且，傷害是慢慢發(fā)展的。（1）芥子氣可用以下方法制備：首先是反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物之一接著與氯化氫反應(yīng)。寫出制備反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）用堿液可以解毒。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。解析：（1）是2氯乙醇，聯(lián)想到鹵代烴中鹵原子及醇中羥基的取代反應(yīng)：可得出制備反應(yīng)方程式：（2）芥子氣的毒性主要是由氯原子引起的，若能將氯原子通過反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，則可以解毒。聯(lián)想到反應(yīng)可得出解毒反應(yīng)的化學(xué)方程式為：四、化整為零法化整為零法是把復(fù)雜問題化成若干個問題的思維方法。它可將陌生的問題熟悉化，復(fù)雜問題簡單化。例5. 礦物膽礬（）溶于水滲入地下，遇黃鐵礦（），銅將以

40、輝銅礦（Cu2S）的形式沉積下來，而反應(yīng)得到的鐵和硫進入溶液，該溶液無臭味，透明不渾濁，綠色，呈強酸性。在有的礦區(qū)可見到這種具有強腐蝕性的地下水（俗稱黑水）滲出地面。上述反應(yīng)可以用一個化學(xué)方程式來表示，試寫出配平的化學(xué)方程式。解析：將本題化整為零，可得以下信息：（1）涉及，為還原反應(yīng)。（2）（鐵進入溶液，綠色）。（3）涉及，為氧化反應(yīng)。（4）硫進入溶液，無臭味，說明不生成H2S；不渾濁，則無單質(zhì)硫生成；強酸性，說明生成H2SO4。匯總上述各信息可得：因產(chǎn)物硫酸中有氫，故反應(yīng)物中必有水，配平得：五、計算推理法根據(jù)題給信息，結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)進行相應(yīng)的計算，求得反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式，進而寫出化學(xué)方程式

41、。例6. 已知固體KMnO4在240時加熱，失重15.3%，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。解析：初中化學(xué)中學(xué)過KMnO4固體受熱分解制氧氣的反應(yīng)：此反應(yīng)失重：，與題給條件不符。由于錳有多種價態(tài)，240時的分解產(chǎn)物除O2外，其余產(chǎn)物可能為其他價態(tài)的錳的含氧酸鹽或氧化物，因此，可先假設(shè)KMnO4分解的化學(xué)方程式為：再通過計算確定x和y的值，然后確定各物質(zhì)的量的關(guān)系，最終可推出產(chǎn)物。設(shè)1 mol KMnO4在240時加熱分解放出n mol O2，則有，解得n0.75。以上分解反應(yīng)方程式中y0.75時，x2（氧原子守恒）。又因MnO2屬酸性氧化物，能與堿性氧化物K2O化合生成K2MnO3，所以KMnO4固體

42、受熱分解的化學(xué)方程式：信息型化學(xué)方程式的書寫是信息題中具有代表性的試題，該類題目可用作考查學(xué)生接受、處理新信息的能力以及根據(jù)新信息結(jié)合已有知識解決問題的能力?，F(xiàn)結(jié)合實例探討一下其書寫策略。一、類比策略例從某些方面看，氨與水相當(dāng)，NH與H3O+(H+)相當(dāng)，NH與OH-相當(dāng)，NH2-(有時包括N3-)和O2-相當(dāng)。已知下列反應(yīng)都能發(fā)生，請完成并配平這些化學(xué)方程式：(1)NH4Cl+KNH2 (2)NH4I+PbNH(3)K+NH3(4)CaO+NH4Cl解析：根據(jù)題給新信息可分別用H2O、OH-、H+、O2-代替所給反應(yīng)式中的NH3、NH、NH、NH2-，從而得出與題給4個反應(yīng)相對應(yīng)的反應(yīng)：(1

43、)NH4Cl+KNH2HCl+KOH(2)NH4I+PbNH HI+PbO(3)K+NH3 K+H2O(4)CaO+NH4Cl CaO+HCl先確定右邊的化學(xué)反應(yīng)，然后即可推出左邊的化學(xué)反應(yīng)：(1)NH4Cl+KNH2=KCl+2NH3(2)2NH4I+PbNH=PbI2+3NH3(3)2K+2NH3=2KNH2+H2(4)CaO+2NH4Cl=CaCl2+H2O+2NH3二、聯(lián)想策略例在空氣中長期保存氯化亞鐵溶液，它會因氧化而產(chǎn)生紅褐色渾濁現(xiàn)象，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的化學(xué)方程式是。解析：聯(lián)想已學(xué)知識并分析題意知，氯化亞鐵溶液在空氣中氧化是FeCl2與O2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)后產(chǎn)生的紅褐色渾濁物是Fe

44、(OH)3。生成物Fe(OH)3中有H元素，而反應(yīng)物FeCl2和O2中都沒有，這說明溶液中的水也參加了反應(yīng)，即FeCl2、O2和H2O反應(yīng)后生成了Fe(OH)3。因反應(yīng)物中有氯元素，故生成物中還有FeCl3或HCl，因HCl能與Fe(OH)3發(fā)生中和反應(yīng)，故生成的氯化物是FeCl3，而不是HCl。綜上分析，可得化學(xué)方程式12FeCl2+3O2+6H2O=4Fe(OH)3+8FeCl3。三、歸納策略例見下表：溶解度 物質(zhì) AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2 在水中的溶解度(g) 170 9.2 1.5104 33.3 在液氨中的溶解度(g) 86 97.2 0.8 0 由表中的數(shù)

45、據(jù)可知，上述化合物在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)為2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2。上述幾種化合物在液氨中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。解析：從不同物質(zhì)在液氨中的溶解度數(shù)值可知，BaCl2的溶解度為零，是四種物質(zhì)中溶解度最小的。根據(jù)在復(fù)分解反應(yīng)中溶解度大的物質(zhì)可生成溶解度小的物質(zhì)的基本規(guī)律可確定，生成物中應(yīng)有BaCl2沉淀，據(jù)此可寫出這四種化合物在液氨中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)為Ba(NO3)2+2AgCl=BaCl2+2AgNO3。解此題時需認(rèn)真分析表格中的數(shù)據(jù)，并克服水中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)思維定勢的負(fù)面影響，從而歸納出在液氨中的反應(yīng)。四、推理策略例鉛以方鉛礦(主要是PbS)存在于自然

46、界。冶煉時首先將礦石與石灰石混合焙燒，除去其中的脈石，并使其主要成分轉(zhuǎn)化為氧化物和硫酸鹽，然后用炭作還原劑把鉛還原出來。試寫出上述過程中可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式。解析：從PbS(初始物)Pb(最終產(chǎn)物)，要經(jīng)過一系列中間狀態(tài)，這應(yīng)根據(jù)題意逐步推理、搜索。第一步，將礦石和石灰石混合焙燒，除脈石：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2焙燒時必有氧氣參加反應(yīng)，此時PbS轉(zhuǎn)化為氧化物和硫酸鹽：2PbS+3O22PbO+2SO2(中間產(chǎn)物)PbS+2O2PbSO4(中間產(chǎn)物)第二步，用炭還原出鉛：PbO+CPb+COPbO+COPb+CO2第三步，未反應(yīng)完的PbO、PbS、PbSO4也可反應(yīng)：PbS

47、+2PbO3Pb+SO2PbS+PbSO42Pb+2SO2對于第三步，許多學(xué)生不一定能考慮到，只有思維縝密，才能疏而不漏。五、計算策略例在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4。加入50mL0.5molL-1KNO3溶液后其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成了Fe3+，KNO3也反應(yīng)完全，并有氮氧化物氣體逸出。試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。解析：書寫該化學(xué)方程式的首要前提是確定氮氧化合物的化學(xué)式。根據(jù)題給數(shù)據(jù)知，參加反應(yīng)的FeSO4為0.075mol，KNO3為0.025mol，因兩者均完全反應(yīng)，故化合價升降數(shù)必相等。設(shè)氮的氧化物中氮的化合價為x，則有0.0751=0.025(5-x)，解之，x=2，氮氧化物為NO。以此可進而得出化學(xué)方程式6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=2NO+K2SO4+3Fe2(SO4)3+4H2O。 題型技巧分類訓(xùn)練10 陌生情景中化學(xué)方程式的書寫技巧【解題技巧點撥】化學(xué)方程式是化學(xué)科學(xué)的一套獨特的符號系統(tǒng)，有其書寫和使用的規(guī)范，在書寫化學(xué)方程式時要遵循質(zhì)量守恒定律，對于氧化還原反應(yīng)還要遵循得失電子數(shù)相等即得失電子守恒規(guī)律，對于離子反應(yīng)遵循電荷守恒規(guī)律。陌生情景中的化學(xué)方程式書寫時，首先要根據(jù)材料中的信息