1、高一化學(xué)下學(xué)期第二章單元測(cè)試題一、選擇題（本題包括22小題，每小題3分，共66分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）向2L密閉容器里充入2 mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：M（g）+N（g）E（g）；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，測(cè)知M的濃度為0.6 molL-1；反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，密閉容器中M的物質(zhì)的量濃度為 （ ）A等于0.2 molL-1 B小于0.2 molL-1 C大于0.2 molL-1 無(wú)法確定有如下兩個(gè)反應(yīng)：E（g） M（g）+N（g）（g）（g）+（g），起始時(shí)c(E) c(A),且的反應(yīng)溫度高于(其他條件不變)，則兩反應(yīng)的速率大小為：（） = 無(wú)法確定3根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊

2、化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵生成這一理論，下列變化不屬于化學(xué)變化的是A生石灰變成熟石灰B水在高溫下變成水蒸氣C石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸疍鈉投入水中4下圖各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是（ ）5搖搖冰是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)變冷。該化學(xué)物質(zhì)是 （ ）A氯化鈉 B固體硝酸銨 C固體氫氧化鈉 D生石灰6據(jù)最新參考消息報(bào)道，有科學(xué)家提出硅是21世紀(jì)的能源、未來的石油的觀點(diǎn)。假如硅作為一種普遍適用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法中，你認(rèn)為不妥的是 （）A硅便于運(yùn)輸、貯存，從安全的角度考慮，硅是最安全的燃料B自然界中存在大量的單質(zhì)硅C硅燃燒放出的熱量多，且燃燒產(chǎn)物

3、對(duì)環(huán)境污染程度低，容易有效控制D自然界中硅易開采，且可再生7銀鋅紐扣電池，其電池的電極反應(yīng)式為Zn+ Ag2O+H2O =Zn（OH）2+2Ag。據(jù)此判斷氧化銀是A負(fù)極，并被氧化 B正極，并被還原 C負(fù)極，并被還原 D正極，并被氧化8一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷(C2H6)和氧氣，其電極反應(yīng)式為： C2H6+18OH-14e-=2CO32-+12H2O,2H2O+O2+4e-=4OH-，有關(guān)此電池的推斷不正確的是 A電池工作過程中，溶液的pH值逐漸減小 B通乙烷的電極為負(fù)極C正極與負(fù)極上參加反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量之比為2 ：7 D負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)9

4、將1mol N2和3 mol H2通入4L的密閉容器中反應(yīng)，半分鐘后測(cè)得H2的物質(zhì)的量為2.1 mol，現(xiàn)用如下三種物質(zhì)在單位時(shí)間內(nèi)的濃度變化來表示該反應(yīng)速率。 v(N2) = 0.15 mol/(Lmin) v(N2) = 1.05 mol/(Lmin) v(NH3) = 0.30 mol/(Lmin) 其中正確的是A、 B、 C、 D、10已知可逆反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3，當(dāng)生成2 mol SO3時(shí)放出熱量為Q，現(xiàn)將1 mol SO2和0.5 mol O2在相同條件下反應(yīng)生成SO3放出的熱量為Q1，則A、Q1 = Q B、Q1 Q D、無(wú)法判斷11右圖是可逆反應(yīng)X2 + 3Y2 2

5、Z2 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是A、t1時(shí)，只有正方向反應(yīng) B、t3時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度C、t2- t3，反應(yīng)不再發(fā)生 D、t2- t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化12金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石并需要吸收能量。已知12g石墨或金剛石完全燃燒時(shí)放出的熱量依次為Q1和Q2，下列說法錯(cuò)誤的是A、Q1 B C D16已知可逆反應(yīng)：mA+nB=xC (A,B,C均為氣體)在t s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：v(A)= a mol/(Ls)，v(B)= b mol/(Ls)，v(C)= c mol/(Ls)。則x的值為A bc/n B nc/b

6、C ma/c D ac/m17同溫同壓下，當(dāng)反應(yīng)物分解了8時(shí)，總體積也增加8的是A.2NH3(g) N2(g)+3H2(g) B.2NO(g) N2(g)+O2(g)C.2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) D.2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)18 如圖所示，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)?（ ）A. B. C. D. 19將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（氣）B（氣）2C（氣）若經(jīng) 2 s（秒）后測(cè)得 C 的濃度為 0.6 molL1 ，現(xiàn)有下列幾種說法： 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速

7、率為 0.3 molL1s1 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 molL1s1 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7 molL1 , 其中正確的是A B. C. D. 20在一定溫度下，均能形成單鍵的A2、B2、AB三種分子有如下反應(yīng)發(fā)生：A2(g) + B2(g) 2AB(g)，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是A A2的生成速率與AB的分解速率相等B單位時(shí)間內(nèi)生成 2 n mol AB, 同時(shí)消耗 n mol A2C單位時(shí)間內(nèi)1mol A-A鍵斷裂，同時(shí)斷裂2 mol A-BD A2、B2、AB的濃度不再變化，且A2、B2、AB的分子數(shù)之比為1:1:22

8、1.NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)， 它們能緩慢地反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸迹瑢?duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是： （ ）A.使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率 B.降低壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率C.升高溫度能提高反應(yīng)速率 D.改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響22已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)；H = - 57.3 kJmol-1。以下四個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式： H2SO4(aq) +2 NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2 H2O(l)； H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s) + 2 H2O(l)； HCl(aq) + NH3?H2O(aq) = NH4C

9、l(aq) + H2O(l)； CH3COOH(aq) + NH3?H2O(aq) = CH3COONH4(aq) + H2O(l)。其中反應(yīng)熱為57.3 kJmol-1的是A和 B C D以上都不對(duì)二填空題23（2分） 14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14CO2C 2CO，該反應(yīng)是 熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有 。24(2分) 用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。導(dǎo)線中通過 mol電子。25（4分）拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N三N鍵分別需要吸收的能量

10、為436kJ ,391kJ，946kJ：則1mol N2生成NH3 熱量（填：吸收或放出） kJ；理論上，每生成1mol NH3， 熱量（填：吸收或放出） kJ；26.（6分），在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如右圖。反應(yīng)在t時(shí)到達(dá)平衡，依圖所示：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）反應(yīng)起始至t，Y的平均反應(yīng)速率是。（3）X的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是。（4）生活中利用原電池原理生產(chǎn)了各樣的電池，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題已被提到議事日程，其主要原因是。A、回收利用電池外殼的金屬B、防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤、水源的污染C、防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物

11、品 D、回收其中石墨電極27、（8分）已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁，電解質(zhì)溶液：氯化銅溶液、硫酸鐵溶液、鹽酸。按要求回答下列問題：電工操作上規(guī)定：不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用，請(qǐng)說明原因。若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導(dǎo)線，能否構(gòu)成原電池？ ，若能，請(qǐng)寫出電極反應(yīng)式，負(fù)極 ，正極 。若不能后面兩空不填。有M、N兩種金屬分別與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣速率相近，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明M、N兩種金屬的活潑性 。28（6分）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：時(shí)間（min）

12、12345氫氣體積（mL）310 哪一時(shí)間段（指01、12、23、34、45 min）反應(yīng)速率最大 ，原因是 哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小 ，原因是 。 求2 3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變，要寫出計(jì)算過程。三計(jì)算題29（6分）把4 mol N2和8 mol H2置于5 L密閉容器合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體中含NH3的體積百分比為20%，求：(1)混合氣體中含H2的體積百分比；(2)反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強(qiáng)比； (3)N2和H2的轉(zhuǎn)化率。參考答案吸； 14CO2、14CO、14C（需注明質(zhì)量數(shù)）1.12L；0.1mol放出，92；放出，30.67；放出，46.22