1、,名校名師推薦 ,專題講座 ( 六)溶液中粒子濃度的大小比較1守恒關(guān)系。(1) 電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶的正電荷數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如 Na CO溶液中： Na2 H HCO 2CO OH 。2333(2)物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其他離子或分子，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如Na2CO3 溶液中：Na 2HCO3 2 2H2 CO3 。2CO3 (3) 質(zhì)子守恒( 即水電離出的 2H2 CO3H 和 OH 數(shù)目相等 ) 。如在 Na2CO3 溶液中：H HCO3 OH 。2比較依據(jù)。(1) 弱電解質(zhì)電離理論：

2、發(fā)生電離的粒子濃度大于電離生成的粒子濃度。例如H2CO溶液中：32多元弱酸第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離) 。H COHCO ?CO(2333(2) 水解理論：發(fā)生水解的粒子濃度大于水解生成的粒子濃度。例如Na CO 溶液中：232H2CO( 多元弱酸酸根離子的水解以第一步為主) 。CO3HCO 3 ?33比較規(guī)律。(1) 單一溶液中離子濃度的比較。多元弱酸溶液中，根據(jù)多步電離分析。如在H2PO3 。H PO 溶液中： H2PO HPO44344多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)酸根離子的分步水解分析。如 Na2CO3 溶液中： Na CO 23OH HCO3 H 。(2) 混合溶液中各離子濃度的比較。

3、酸堿混合型。a恰好中和型。給定的酸堿是等物質(zhì)的量的反應(yīng)) ，反應(yīng)結(jié)束后一( 注意與 H和 OH 物質(zhì)的量相等的情況區(qū)別定是生成正鹽和水，故可把此類問題轉(zhuǎn)化成是正鹽溶液中離子濃度的比較問題。如在 10 mL 0.1 mol L 1 NaOH 溶液中加入同體積、同濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各離子的濃度關(guān)系是H 。NaCH 3COOOHb反應(yīng)過量型。先判斷反應(yīng)前后誰過量，及反應(yīng)后各物質(zhì)的量，再考慮電離或水解的情況。當(dāng)酸( 堿) 的電離程度大于鹽溶液中弱離子的水解程度時(shí)，可認(rèn)為鹽中的弱離子不水解( 但實(shí)際有水解， 程度很小 ) ，此時(shí)主要考慮電離對離子濃度造成的影響；反之可認(rèn)為酸 ( 堿

4、) 不電離 ( 但實(shí)際有電離， 程度很小 ) ，此時(shí)主要考慮弱離子水解對離子濃度造成的影響。- 1 -,名校名師推薦 ,1 1如將 0.2 mol L HCN溶液和 0.1 mol L的 NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，則溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：Na CN OH H 。鹽與酸 ( 堿) 反應(yīng)型。此類問題與酸堿混合過量型相似，反應(yīng)后的溶液一般為鹽和酸( 堿 ) 的混合溶液，分析時(shí)同樣從鹽溶液中弱離子水解和酸( 堿 ) 的電離相對強(qiáng)弱入手。 1的醋酸鈉溶液1鹽酸 10 mL 混合后，溶液顯酸性，醋如將 0.1 mol L20 mL 與 0.1 mol L酸的電離程度大于NaCHCHCOO

5、 的水解程度，則溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系是COOCl33 。CH 3COOHH OH(3) 不同溶液中同一離子濃度的比較。要看溶液中其他離子對其影響。如在相同物質(zhì)的量濃度的以下五種溶液中，NHCl ；4HCOONH； NHHSO； (NH )SO； (NH ) CO，2NH 由大到小的順序?yàn)椋?。444444234 練習(xí) _1已知常溫下：某 NaHSO3溶液的 pH 5，則在 NaHSO3溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是 ()Ac(Na) c) c2)(HSO ) c(OH ) c(H(SO33Bc(Na ) c(H ) c(OH) c(SO32 ) c(HSO3)Cc(Na) c2(

6、SO3 ) c(HSO3 ) c(H2SO3)(H) c(H2SO3)Dc(OH ) c) c(HSO3解析：根據(jù) pH5 溶液呈酸性可知： c(OH ) c(H ) ，A 錯(cuò)誤；電荷守恒的正確關(guān)系式為c(Na) c2， B 錯(cuò)誤； C 為物料守恒的正確關(guān)系式；將電荷守恒和物(H) c(OH ) 2(SO) c(HSO )33料守恒關(guān)系式結(jié)合起來可得：2 c) c(H2SO3) ， D 錯(cuò)誤。c(OH ) c(SO3)(H答案： C2常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。下列說法正確的是() 時(shí)，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)A當(dāng)溶液中 CH COO Na3 時(shí)，一定是氫氧化鈉過量B當(dāng)溶

7、液中 CH3COO NaC當(dāng)溶液中 CH3COO Na H OH 時(shí)，一定是醋酸過量D當(dāng)溶液中 Na CH COO OH H 時(shí)，一定是氫氧化鈉過量3解析：當(dāng)溶液中 時(shí)，一定是醋酸過量， A、 B 項(xiàng)錯(cuò)， C 項(xiàng)正確； D 項(xiàng)，當(dāng)氫CH COO Na3氧化鈉與醋酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，也符合。答案： C3等物質(zhì)的量濃度、 等體積的下列溶液中： H2CO3， Na2CO3， NaHCO3， NH4HCO3， (NH4) 2CO3，2CO3 的大小關(guān)系為_ 。答案： - 2 -,名校名師推薦 ,4下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A在 12 H 2CO30.1 mol LNaHCO3

8、溶液中： NaHCO3 CO3B在 1 H CO0.1 mol LNa CO溶液中：OH H HCO 23323 10.1 mol L 12OHHC向 0.2 mol LNaHCO3溶液中加入等體積NaOH溶液：CO3HCO3D常溫下， CHCOONa和 CHCOOH混合溶液 (pH 7，33 0.1 mol L1： Na33Na) CH COOCH COOHH OH 答案： D5常溫下， 一定體積 pH 2 的二元弱酸 H R 溶液與一定體積pH 12 的 NaOH溶液混合后溶液2呈中性。該混合溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是()ANa 2R 2 HR BNa 10 2 mol L 1CR 2

9、OH HR Na H DR 2 Na H OH 答案： A 1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液6 25 時(shí)，有 CH3COOH CH3COO 0.1 mol L中 CH3COOH、CH3COO 與 pH 的關(guān)系如圖所示。 下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是()ApH 5.5 的溶液中：CH COOHCHCOOHOH33BW點(diǎn)所表示的溶液中：Na H CH3COOH OH CpH 3.5 的溶液中： Na H OH CH3COOH0.1 mol L 1D向 W點(diǎn)所表示的 1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 氣體 ( 溶液體積變化可忽略) ：H CH3COO OH解析： A 項(xiàng)

10、， pH 減小時(shí)，酸性增強(qiáng)，CH3COO濃度減小， CH3COOH濃度增大，所以兩條曲線與CH3COO、 CH3COOH濃度的對應(yīng)關(guān)系為：- 3 -,名校名師推薦 ,當(dāng) pH 5.5 時(shí)， CH3COOCH 3COOH， A 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案： A7在 Na2S 溶液中，下列關(guān)系式中錯(cuò)誤的是()ANa H S 2 HS OH BNa 2S 2 2HS 2H 2SCOH H HS 2H 2SDS 2 OH HS 解析： A 項(xiàng)電荷不守恒，正確的關(guān)系式為Na H 2S 2 HS OH ，故 A 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案： A8現(xiàn)有 0.2 mol L 1 NaOH 溶液 0.2 mol L1HX 溶液，兩溶液等體積混合后，測得溶液中 Na X 。則(1) 中由水電離出的 OH_中由水電離出的H ( 填“ ”“”或“ ”“”或“ X 知， OHH ，說明 NaX溶液顯堿性，HX為弱酸，則有： 0.2 mol L1 NaOH溶液中的 OH 大于 0.2molL 1 HX 溶液中的 H ，由于溶液中的 OH 或 H 越大，越抑制水的電離，由水電離出的H