1、名校名 推薦專題三物質的檢驗與鑒別課題 2 亞硝酸鈉和食鹽的鑒別1下列 法正確的是()A 用 AgNO3溶液便可 硝酸 和食 B重 晶 ，溶液冷卻速度越慢得到的晶體 粒越大C乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗 行分離D用 酸 準溶液滴定待 的 氧化 溶液 ，水洗后的酸式滴定管未 準溶液 洗， 定 果偏低2下列 能區(qū) NaNO2溶液、 NaCl 溶液、 NaHCO3溶液的是 ()A甲基橙 液B NaOH溶液C淀粉碘化 溶液D用稀硝酸酸化的AgNO3溶液3 有用 酸酸化的FeCl 2 溶液，K2Cr2O7 酸性溶液，酚 液，硫酸，氨水。能 NaNO2溶液、 NaCl 溶液的是 ()ABCD4某廠 切

2、削液中含2%5%的 NaNO2，直接排放會造成 染，下列 能使NaNO2 化 不引起二次 染的N2 的是 ()A NaClB NH4ClC H2O2D 硫酸5下列 操作或描述中， 的是()A將等物 的量的 NaNO3和 KCl 的混合液加 并 至有晶體析出，趁 ，可分離出 NaCl 晶體B 硝酸 和 化 都是白色沉淀，故不能用硝酸 和稀硝酸溶液來區(qū) 硝酸 與 化 C海 中碘元素的分離及 ，需要向海 灰的浸取液中加入少量稀硫酸和 氧化 溶液將 I 氧化成 I 2D 析法分離 離子和 離子的 中，點 后的 晾干后將其末端浸入展開 中 0.5 cm6某 溶液中可能含有 NO2、 SO2、 SO2、

3、CO2、 Cl 、 I 等陰離子。433某同學取 5 份此溶液 品，分 行了如下 ：用 pH 得溶液的pH大于 7加入 酸， 生有色刺激性氣體加入硝酸酸化的AgNO3溶液 生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體加足量 BaCl 2 溶液， 生白色沉淀， 沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品 溶液，溶液不褪色加足量 BaCl 2 溶液， 生白色沉淀，在 液中加入酸化的 (NH4) 2Fe(SO4) 2 溶液，再滴加KSCN溶液， 色 同學最 確定在上述六種離子中 含NO 2 、 CO32 、 Cl 三種陰離子。 分析， 同學只需要完成上述哪幾個 ，即可得出此 ()ABCD7用滴管把新制的 水逐滴加到

4、含有酚 的 氧化 溶液中，當加到最后一滴 ，溶液的 色突然消失。 生 象的原因有兩種推 ： 是 水中的次 酸的漂白性使它由 色 成無色；是 水的酸 (H ) 中和了 NaOH并使溶液由 色 成無色。假 其中一種是正確的。 你 一個 ，由 象 以上的推 作出判斷。1名校名 推薦(1)要使用的實驗用品：_ ；(2)要進行的實驗操作： _ ；(3)實驗現(xiàn)象和結論：_ 。8某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3、 CO 2、 SO2、 SO2、 Cl 、 Br 、 I 。為鑒定334這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：測得混合液呈堿性； 加 HCl 后，生成無色無味氣體。 該氣體能使澄清石灰水變渾濁；加 C

5、Cl ，滴加少量氯水，振蕩后，CCl層未變色；加BaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，442在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加入過量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。(1) 分析上述 5 個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結論與理由。實驗；實驗；實驗；實驗；實驗。(2) 上述 5 個實驗不能確定是否存在的離子是_。2名校名 推薦參考答案1. 答案： B 解析： A 項， AgNO2 也難溶于水，生成沉淀后必須再加稀硝酸看沉淀是否溶解， 故 A 項錯。 B 項，當快速冷卻時， 溶質在多個結晶核上快速結晶，所得晶體顆粒較??；當緩慢冷卻時，由于小晶體的表面積大，易于溶解，常常是小

6、晶體轉化為大晶體，所以B項正確。 C 項，乙醇和乙酸互溶，不分層，故C 項錯。 D 項，未用標準溶液潤洗酸式滴定管，相當于稀釋了鹽酸，所用標準鹽酸的體積增大，則計算出的NaOH溶液的濃度偏大，故D 項錯。2.答案： D解析： 三種溶液都使甲基橙試液變黃色；NaNO2溶液、 NaCl 溶液與NaOH溶液不反應， NaHCO3溶液與 NaOH溶液反應但無明顯變化；NaNO2在酸性條件下才能氧化KI ，而 NaCl、 NaHCO3與 KI 不反應。3.答案： A解析： 氨水不能鑒別NaNO2溶液、 NaCl 溶液。3 04. 答案： B 解析： NaN O 2 N 2 ，需要加入還原劑， NH4Cl

7、 具有還原性，可作還原劑。5. 答案： B 解析： NaCl 的溶解度隨溫度的升高變化不大，故蒸發(fā)結晶后趁熱過濾可以得到 NaCl 晶體， A 項正確；亞硝酸銀屬于弱酸鹽，溶于硝酸，AgCl 不溶于硝酸，故可用硝酸銀和稀硝酸區(qū)別亞硝酸鈉和氯化鈉，B 項錯誤； 過氧化氫具有強氧化性，可以將 I 氧化為 I 2， C 項正確；晾干去除水對展開劑的干擾，D 項正確。6. 答案：B 解析：本題考查溶液中的離子檢驗， 意在考查考生對實驗方案的設計能力。實驗在酸性條件下生成了NO2，說明溶液中有 NO 2 存在，則 I 不能存在；同時生成白色沉淀， 則溶液中含有 Cl 。實驗生成的白色沉淀能夠溶解且生成的

8、氣體不能使品紅溶液褪色，則溶液中含有 CO23 ，不含有 SO24 、 SO23 。7. 解析： 酚酞滴入堿液中呈紅色，若的推測正確，說明有色物質被次氯酸氧化，即酚酞已經(jīng)變質，向其中加入 NaOH溶液，溶液呈堿性，溶液不再變紅色；若的推測正確，向溶液中再加入 NaOH溶液，溶液會呈紅色。答案： (1)NaOH 溶液、 pH 試紙、玻璃棒(2) 向已褪色的溶液中滴加NaOH溶液使溶液呈堿性(3) 滴加 NaOH溶液后若溶液恢復紅色說明推測正確， 若溶液仍為無色說明推測正確8. 答案： (1) CO23 和 SO32 可能存在，因為它們水解后，溶液顯堿性加鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體生成，則該氣體為CO2，肯定存在22CO3 ，