1、名校名 推薦2-3-3化學(xué)平衡常數(shù)及相關(guān)的計(jì)算教學(xué)案教學(xué)目標(biāo)：1 理解化學(xué)平衡常數(shù)的概念，掌握有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的簡單計(jì)算。2 能用化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度。3 培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和科學(xué)態(tài)度；培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際能力。教學(xué)重點(diǎn)理解化學(xué)平衡常數(shù)的概念及化學(xué)平衡常數(shù)的簡單計(jì)算教學(xué)難點(diǎn)理解化學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)進(jìn)行方向和限度的內(nèi)在聯(lián)系教學(xué)過程預(yù)習(xí)探究（學(xué)生用）1化學(xué)平衡常數(shù)的定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)。冪之積指的是以其濃度為底數(shù)，化學(xué)計(jì)量數(shù)為指數(shù)。2化學(xué)平衡常數(shù)的符號是K。3寫出 mA(g) npC(g) qD

2、(g) ，在一定溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式c p (C)cq ( D)K=cn，cm ( A)( B)K 只受溫度的影響，與反應(yīng)物或生成物濃度變化無關(guān)。一般來說，固體和純液體的濃度為常數(shù)，即視為1，不寫入化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式中。4化學(xué)平衡常數(shù)的意義是K 值越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；反之，就越不完全， 轉(zhuǎn)化率就越小。 一般地說 K105，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了。5轉(zhuǎn)化率是指反應(yīng)物某種物質(zhì)的消耗量與總量的比值。互動(dòng)課堂（一）情景激思（教師用）【引入 】我知道多數(shù)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)，都存在化學(xué)平衡，如何判斷一個(gè)可

3、逆反應(yīng)進(jìn)行的程度呢？我們今天一起學(xué)習(xí) -化學(xué)平衡常數(shù)?！窘處煆?qiáng)調(diào)】本節(jié)課主要內(nèi)容是化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式和計(jì)算【板書】化學(xué)平衡常數(shù)1名校名 推薦【問題 1】寫出 2NO(g)N2O4(g) 、N2 O4 (g)2NO(g) 、1/2N2O4(g)NO2(g) 的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，找出它們之間的關(guān)系?！緦W(xué)生閱讀并回答】【教師總結(jié)】 K =c(N 2O4 )，K =c2 ( NO2 )，K =c(NO2 )11，化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反，K =1c2 ( NO2 )2c( N O)311K 32K 224c2( N 2O4 )應(yīng)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變。若方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等

4、倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)改變?！締栴} 2】如何判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是向正反應(yīng)方向進(jìn)行，還是向逆反應(yīng)方向進(jìn)行呢？【學(xué)生閱讀課本并回答】【教師總結(jié)】對于可逆反應(yīng)： mA(g)npC(g) qD(g) ，在一定溫度下的任意時(shí)刻，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：Qc=c p (C)cq ( D ) ，叫該反應(yīng)的濃度商，QcK，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)cm ( A)cn ( B)方向進(jìn)行， Qc=K，說明此反應(yīng)是平衡狀態(tài)， QcK，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行?！締栴} 3】化學(xué)平衡常數(shù)不僅可以衡量一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，還有沒有其他意義呢？【學(xué)生思考并回答】【教師總結(jié)】利用K 可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)

5、，升高溫度，K 值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升高溫度，K 值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！景鍟炕瘜W(xué)平衡常數(shù)1、定義：2、表達(dá)式：3、意義：【自主練習(xí)】判斷正誤（ 1） C(s) H2O(g)CO(g) H2(g) 的平衡常數(shù)表達(dá)式為c(CO) c(H 2)， C 為固體，不能K=(c(C)c(H 2 O)寫入化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式)（ 2） K=c(CO)H2(g) CO2(g)CO(g) H2O(g) ，（，此時(shí)的水相對應(yīng)的化學(xué)方程式為c(CO2 )c( H 2 )為蒸氣，應(yīng)寫入化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式）（ 3）可以用化學(xué)平衡常數(shù)定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度( )2名校名 推薦（ 4）對于 N2(g) 3H

6、2(g)=2NH 3(g) 達(dá)到平衡， 在溫度不變， 容積不變的容器中充入N2，化學(xué)平衡常數(shù)不變 ( )（ 5）化學(xué)平衡移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)一定改變（，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，增大壓強(qiáng)，平衡可能發(fā)生移動(dòng)，但化學(xué)平衡常數(shù)不變） 教師點(diǎn)撥 學(xué)習(xí)知識(shí)時(shí)，不要只簡單掌握知識(shí)，應(yīng)該要記住知識(shí)的內(nèi)涵和延伸。板書設(shè)計(jì)：三、化學(xué)平衡常數(shù)1. 定義：在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)，用符號K 表示。2. 表達(dá)式對于任意反應(yīng)mA+nBpC+qDK=c( C)p c(D ) qmnc( A )c( B)3. 化學(xué)平衡常數(shù)的意義： K 只受溫度影響， K 越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率也越大；反之 K越小，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越小。教學(xué)反思本節(jié)課上完后，從教學(xué)目標(biāo)的達(dá)成來看，基本完成了教學(xué)任務(wù)，課后師生評價(jià)也較好，感覺