1、第二課時.離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,第二節(jié)：離子反應(yīng),復(fù)習(xí)：在下列物質(zhì)中：,CH3COOH HCl NaOH Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 C2H5OH H2O SO2 Fe 問：1屬于強電解質(zhì)的是； 2屬于弱電解質(zhì)的是； 3屬于非電解質(zhì)的是； 4溶液中主要以離子形式存在的是。,由此可以看出： 電解質(zhì)和非電解質(zhì)是根據(jù)化合物在溶于水或受熱融化時能否導(dǎo)電來劃分的，能否電離只是能否導(dǎo)電的表現(xiàn)形式。強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)是根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離程度來劃分的，與物質(zhì)的溶解性無必然的聯(lián)系。,因電解質(zhì)在水溶液中可電離成為離子，那么電解質(zhì)在溶液中引起的反應(yīng)是否就是離子之間的反應(yīng)呢？,一、離子反應(yīng),什么是

2、離子反應(yīng)呢？ 同學(xué)們將教材翻開到27頁，看一下實驗2-1，下面我們見通過來看幾個實驗探究一下離子反應(yīng)的本質(zhì)是什么？05離子反應(yīng).rmvb,實驗現(xiàn)象,說明： 離子反應(yīng)：實際上就是離子之間的反應(yīng),二、離子方程式,用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式,離子方程式的書寫步驟：,總結(jié)為四步： “寫、改、刪、查”,“寫” 化學(xué)方程式，必須根據(jù)實驗事實； CuSO4+ BaCl2=CuCl2+BaSO4 “改” 反應(yīng)物和生成物，以其在溶液中的主要存在形態(tài)出現(xiàn)； 例如：離子形式：強酸，強堿，可溶性的鹽 化學(xué)式：單質(zhì)，氧化物，氣體，沉淀，弱酸， 弱堿，水 對于微溶物：產(chǎn)物：化學(xué)式 反應(yīng)物：澄

3、清溶液：離子形式 渾濁液，乳濁液：化學(xué)式 Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-=Cu2+2Cl-+BaSO4,“刪”兩邊相同的離子，去除與離子反應(yīng)無關(guān)的粒子； SO42-+Ba2+=BaSO4 “查”兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等、反應(yīng)條件、沉淀符號、氣體符號等,練習(xí)一,完成下列反應(yīng)的離子方程式： HClNaOH CuSO4+NaOH Na2CO3+HCl Cu(OH)2+HCl CH3COOH+KOH AgNO3+Cu,三、離子反應(yīng)發(fā)生的條件 -復(fù)分解反應(yīng)型,生成沉淀（難溶物質(zhì)） 放出氣體（易揮發(fā)的物質(zhì)） 生成水 （難電離的物質(zhì)）,練習(xí)二：寫出它們的離子方程式：,HClNaOH H2

4、SO4+KOH HNO3+Ba(OH)2,離子方程式均是： H+OH-=H2O,練習(xí)二說明了：,離子方程式不僅可表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)。這就是離子方程式的意義,練習(xí)三 完成下列反應(yīng)的離子方程式： 1Ba(OH)2+ H2SO4 2Cu(OH)2+ H2SO4,由此我們就可以看出來： 不是所有的酸堿中和反應(yīng)都可以用H+OH-=H2O來表示，只有強酸和強堿反應(yīng)生成可溶性鹽的酸堿中和反應(yīng)才可以用H+OH-=H2O來表示。,重要應(yīng)用,離子共存的判斷方法：,1由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。（1）有氣體產(chǎn)生。 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO

5、3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。,（2）有沉淀生成。 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與Cl-不能大量共存。 （3）有弱電解質(zhì)生成。 如OH-、CH3COO-、ClO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HS-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。,2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。 3.審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液等。,有色離子 MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。 MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。 注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。,本節(jié)學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)及其表示形式，離子方程式的書寫、意義，還有離子