1、原子的結(jié)構(gòu),第一課時(shí),學(xué)習(xí)目標(biāo),1.掌握原子的構(gòu)成，并知道整個(gè)原子呈電中性的原因。 2.記住核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系。 3.初步掌握相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并學(xué)會(huì)查找元素相對(duì)原子質(zhì)量。,思考：物質(zhì)是由哪些微粒構(gòu)成的？,都是由分子或原子構(gòu)成的嗎？有沒(méi)有其他的微粒呢？,氯化鈉晶體結(jié)構(gòu),物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的，它們都非常小。將原子和乒乓球相比，就相當(dāng)于將乒乓球和地球相比。,原子如此小，原子還能再分嗎？,新課導(dǎo)入,1911年盧瑟福等人為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，做了粒子散射實(shí)驗(yàn)，才揭開(kāi)了原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。,盧瑟福,盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型,自主學(xué)習(xí),1 原子是一個(gè)實(shí)心球體嗎？ 2 原子是有什么

2、構(gòu)成的？ 3 這些粒子有什么特性？ 4 嘗試描述一下原子的結(jié)構(gòu),一、原子的構(gòu)成,原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu),1 原子是由居于原子中心帶正電的原子核和 核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的。 2 原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 3 質(zhì)子帶正電，中子不帶電。,原子的構(gòu)成,原子,原子核,核外電子,質(zhì)子,中子,合作探究53頁(yè)表3-1，圖3-9,1 原子中有帶電的粒子，那么整個(gè)原子是否帶電？ 2 是否所有的原子核內(nèi)都有中子？ 3 質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等嗎？,原子結(jié)構(gòu)中的一些規(guī)律：,（1）在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)； （2）質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)； （3）原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，原子種類(lèi)也不同； （4）并不是所有的原子都有中子

3、（如氫原子）。,拓展延伸：,（1）化學(xué)變化中的最小粒子是： （2）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是： （3）構(gòu)成原子核的粒子是： （4）帶正電的粒子是： （5）帶負(fù)電的粒子是： （6）不帶電的粒子是：,原子。,原子、分子,質(zhì)子、中子,質(zhì)子、原子核,電子,分子、原子、中子,相對(duì)原子質(zhì)量,幾種原子的質(zhì)量,你獲得的信息是什么？,1.不同原子的質(zhì)量不同；,2.原子的質(zhì)量很??；,3.如此小的數(shù)據(jù)書(shū)寫(xiě)、使用均不方便；,1.原子的實(shí)際質(zhì)量,（1）概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子 的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原 子質(zhì)量（符號(hào)Ar) （2）計(jì)算公式：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量,2.相對(duì)原子質(zhì)量

4、,(1)相對(duì)原子質(zhì)量_原子的實(shí)際質(zhì)量，_ (2)原子實(shí)際質(zhì)量越大，它的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值_ (3)相對(duì)原子質(zhì)量的單位:_ 原子實(shí)際質(zhì)量的單位是:_,不等于,越大,“1”(書(shū)寫(xiě)時(shí)一般不寫(xiě)出),千克,是個(gè)比值,3.相對(duì)原子質(zhì)量與原子實(shí)際質(zhì)量的關(guān)系,4.相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系：,相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),原子,原子核,核外電子,質(zhì)子,中子,（每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷）,（不帶電）,（每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷）,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),一、原子的構(gòu)成,相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。,相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)

5、+中子數(shù),二 、相對(duì)原子質(zhì)量,1組成一切原子必不可少的粒子是（ ） A質(zhì)子B質(zhì)子、電子 C質(zhì)子、中子、電子D質(zhì)子、中子,B,課堂練習(xí),2.原子中決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的主要微粒是( ),A.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) B.核電荷數(shù)C.中子數(shù)和電子數(shù) D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù),D,3絕大多數(shù)原子的原子核中含有 ( ) A質(zhì)子、中子、電子B質(zhì)子、電子 C中子、電子D質(zhì)子、中子,D,4碳和鎂的相對(duì)原子質(zhì)量分別是12和24，則碳和鎂的原子質(zhì)量之比為 ( ) A121B212C21D12,D,5.原子（普通的氫除外）的原子核是( ),A.由電子和質(zhì)子構(gòu)成 B.由質(zhì)子和中子構(gòu)成 C.由電子和中子構(gòu)成 D.不能再分,6.已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的( ),A.相對(duì)原子質(zhì)量 B.質(zhì)子數(shù) C.中子數(shù) D.電子數(shù),B,BD,7由我國(guó)著名科學(xué)家、中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授主持測(cè)定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，其中測(cè)定出核電荷數(shù)為63的銪元素的相對(duì)原子質(zhì)量的新值為152。下列說(shuō)法正確的是( ) A銪元素的原子的質(zhì)子數(shù)為63 B銪元素的原子的中子數(shù)為63 C銪元素的原子核外電子數(shù)為152 D銪元素的原子的質(zhì)量為152,A,課堂練習(xí),8.將分子 原子 質(zhì)子 中子 電子等粒子用序號(hào)分別填入下列適當(dāng)空格中： （1）