1、第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第一節(jié) 分子和原子一、 分子和原子的異同分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不可以再分。備注1. 所有金屬、稀有氣體、金剛石（石墨）、紅磷、硫和硅是由原子構(gòu)成的，其他大多數(shù)物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。2. 物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，原因是構(gòu)成物質(zhì)的粒子在受熱時(shí)間隔增大，遇冷時(shí)間隔縮小。3. 氣體容易壓縮是因?yàn)闃?gòu)成氣體的粒子的間隔較大。4. 不同液體混合后總體積小于原體積的和，說明粒子間是有間隔的。5. 一種物質(zhì)如果由分子構(gòu)成，那么保持它化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是

2、分子；如果它由原子構(gòu)成，那么保持它化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是原子。二、 分子的特點(diǎn)：分子總是在不停的運(yùn)動(dòng)，且溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快。分子的質(zhì)量、體積都很小。分子間有間隔，且分子間隔受熱增大，遇冷縮小。一般地，同種物質(zhì)不同狀態(tài)的分子間間隔大小：氣態(tài)液態(tài)固態(tài)利用兩條特點(diǎn)可以解釋：熱脹冷縮、分子擴(kuò)散、蒸發(fā)、物質(zhì)三態(tài)間的變化、氣體壓縮等。同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。三、 從微觀角度解釋問題1. 用分子觀點(diǎn)解釋由分子構(gòu)成的物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化物理變化：沒有新分子生成的變化。（水蒸發(fā)時(shí)水分子的間隔變大，但水分子本身沒有變化，故為物理變化）化學(xué)變化：分子本身發(fā)生變化，有新分子生成

3、的變化。（電解水時(shí)水分子變成了新物質(zhì)的分子，故為化學(xué)變化）純凈物和混合物（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）的區(qū)別：純凈物由同種分子構(gòu)成，混合物由不同種分子構(gòu)成。2. 分子和原子的聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的。3. 分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不能再分。4. 化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變化過程中，分子裂變成原子，原子重新組合，形成新物質(zhì)的分子。5. 注意：物質(zhì)的宏觀組成用元素來描述，物質(zhì)的微觀構(gòu)成用粒子（分子、原子、離子）來描述。例如：水是由氫、氧兩種元素組成； 水是由水分子構(gòu)成的第二節(jié) 原子的結(jié)構(gòu)1. 原子的構(gòu)成原子（不帶電）原子核（帶正電）核外電子（每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷）質(zhì)子（每個(gè)

4、質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）中子（不帶電）在核外一個(gè)相對(duì)很大的空間內(nèi)做著高速運(yùn)動(dòng)體積很小，約占原子體積的十萬分之一原子一般是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，有的原子不一定有中子，質(zhì)子數(shù)也不一定等于中子數(shù)。原子的種類由核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定。2. 構(gòu)成原子的各種粒子間的關(guān)系在原子中，原子序數(shù)核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。由于原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷的電量相等，電性相反，所以原子整體不顯電性。3. 相對(duì)原子質(zhì)量符號(hào)為ar。相對(duì)原子質(zhì)量是通過比較得出的比值，單位為“1”。4. 原子的質(zhì)量集中在原子核上，即相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)第三節(jié) 元素1. 定義：元素就是具有相同電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）的一類原

5、子的總稱。元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系：元素原子區(qū)別只表示種類，不論個(gè)數(shù)，是宏觀概念原子是微觀概念，既表示種類，又表示數(shù)量含義化學(xué)變化中元素種類不變，但形態(tài)可能變化化學(xué)變化中，原子種類和數(shù)量不變，但最外層電子數(shù)可能變化聯(lián)系元素是同一類原子的總稱，原子是構(gòu)成元素的基本單元2. 元素之最地殼中含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）排在前五位的元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣地殼中含量最多的金屬元素：鋁 地殼中含量最多的非金屬元素：氧生物細(xì)胞中含量最多的元素：氧 人體中含量最多的金屬元素：鈣3. 元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素4. 元素符號(hào)的意義：元素符號(hào)不僅表示一種元素，還表示這種元素的一個(gè)原子。如果物質(zhì)由原子構(gòu)成，

6、元素符號(hào)還可以表示一種物質(zhì)。如果元素符號(hào)前加上系數(shù)，就只表示該原子的個(gè)數(shù)，只具有微觀意義，宏觀意義消失。如：h表示氫元素、1個(gè)氫原子。2h表示2個(gè)氫原子。cu表示銅元素、一個(gè)銅原子、金屬銅。5. 描述物質(zhì)宏觀組成和微觀構(gòu)成： 宏觀組成（描述物質(zhì)的組成時(shí)用元素?cái)⑹觯鸿F是由鐵元素組成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素組成的。 微觀構(gòu)成（描述物質(zhì)的構(gòu)成時(shí)用分子、原子、離子敘述）鐵是由鐵原子構(gòu)成的。二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的。（描述分子的構(gòu)成時(shí)用原子敘述）1個(gè)二氧化碳分子是由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成的。6. 元素周期表：元素周期表的每一橫行叫做一個(gè)周期，共7個(gè)周期；

7、每一縱行叫做一個(gè)族，共16個(gè)族。周期的變化規(guī)律：從左到右，原子序數(shù)由少變多。除第一周期以外，每一周期都是以金屬元素開始，逐漸過渡到非金屬元素，最后以稀有氣體元素結(jié)束，從左到右金屬性逐漸減弱。同一周期元素的原子的電子層數(shù)相等。7. 核外電子的排布 現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素，原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。電子層序數(shù)越大，層內(nèi)電子的能量越大，離原子核距離越遠(yuǎn)。規(guī)律： 核外電子總是盡先排在能量最低的電子層里，第一層排滿才能排第二層，第二層排滿才能排第三層。 每個(gè)電子層最多能容納2n2個(gè)電子（n為層序數(shù)，第一層n=1，第二層n=2）。 最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（第一層為最外層時(shí)，不超過2個(gè)）。8. 原子結(jié)

8、構(gòu)示意圖：一個(gè)氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下+172 8 7弧線表示電子層弧線上的數(shù)字表示該層填充的電子數(shù)表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)9. 元素的種類 金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)（是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），在化學(xué)變化中易失去最外層電子，而使次外層成為最外層，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種性質(zhì)叫做金屬性。 非金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)（是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），在化學(xué)變化中易獲得電子，而使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種性質(zhì)叫做非金屬性。 稀有氣體元素：原子的最外層有8個(gè)電子（he為2個(gè)），為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。元素類別最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)性質(zhì)結(jié)論金屬元素4易失去最外層電子（形成陽離子）易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)元素

9、的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定。非金屬元素4（h：1）易獲得電子使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（形成陰離子）稀有氣體元素8（he：2）難得失電子（為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)10. 離子的形成：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。在化學(xué)反應(yīng)中，帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。陰、陽離子由于靜電作用互相吸引，結(jié)合形成穩(wěn)定的、不帶電性的化合物。11. 離子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，離子的最外層電子一般是8（氫是0）個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子通過得失電子變成離子，離子也可以通過得失電子變回原子。12. 離子符號(hào)離子用離子符號(hào)表示：在原子團(tuán)或元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負(fù)

10、（數(shù)字在前，符號(hào)在后），當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時(shí)，1可以不寫。如na+（鈉離子）、ca2+（鈣離子）、h+（氫離子）、cl-（氯離子）、o2-（氧離子）、oh-（氫氧根離子）等。離子符號(hào)的意義：mg2+表示1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷。2o2-表示2個(gè)氧離子，每個(gè)氧離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷。離子符號(hào)只有微觀含義，沒有宏觀含義。13. 一定帶正電的粒子：質(zhì)子、原子核、陽離子一定帶負(fù)電的粒子：電子、陰離子不帶電的粒子有：中子、原子、分子 -物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1決定元素種類的是（）a電子數(shù)b質(zhì)子數(shù)c中子數(shù)d最外層電子數(shù)2地殼中含量最多的元素是（）a鋁b鐵c硅d氧3今年5月上旬，一枚用于探傷的放射源銥192（其

11、原子中含有77個(gè)質(zhì)子和115個(gè)中子）在南京丟失，引起了社會(huì)的廣泛關(guān)注下列有關(guān)說法正確的是（）a該元素屬于金屬元素b該元素的原子序數(shù)是192c該原子的核外有115個(gè)電子d該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為192g4物質(zhì)的三態(tài)變化，主要是由于（）a微粒大小發(fā)生變化 b微粒質(zhì)量發(fā)生變化c變成了新微粒 d微粒間的空隙發(fā)生改變5下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）a汞b氧氣c金剛石d硫酸銅6、關(guān)于原子、分子敘述錯(cuò)誤的是（ ） a、分子都是由原子構(gòu)成的 b、分子和原子都在不停運(yùn)動(dòng) c、分子和原子在化學(xué)變化中都能夠再分 d、分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒7用分子觀點(diǎn)解釋“干冰升華”，下列說法錯(cuò)誤的是（） a. 分子不停地運(yùn)動(dòng) b.

12、 分子間間隔變大 c. 分子體積急劇增大d. 分子本身不發(fā)生變化8以下事實(shí)對(duì)應(yīng)的解釋錯(cuò)誤的是（ ）序號(hào)事實(shí)解釋a在花園中可聞到花香分子在不斷運(yùn)動(dòng)b用肉眼不能直接觀察到co2分子co2分子很小c50毫升水與50毫升乙醇混合，混合后總體積小于100毫升分子之間有間隔d冰受熱變?yōu)樗?，水受熱變?yōu)樗魵夥肿涌梢栽俜?.將塑料袋密封良好的方便面從平原帶到高原時(shí)，塑料袋鼓起，是因?yàn)榇鼉?nèi)的氣體分子（ ）a.質(zhì)量增大 b.個(gè)數(shù)增多 c.間隔增大 d.體積增大10.下圖實(shí)驗(yàn)不能說明的是（ ）a.分子很小 b.分子不停地運(yùn)動(dòng) c.構(gòu)成物質(zhì)的微粒不同，性質(zhì)不同 d.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子破裂為原子，原子重新結(jié)合成新分子

13、11如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖下列說法不正確的是（ ）a該原子的質(zhì)子數(shù)為12 b.該原子的核外有三個(gè)電子層 c該原子的核外電子數(shù)為12 d該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子12、右圖是元素周期表中某元素的相關(guān)信息，從圖中不能直接獲取的信息是（ ）a、該元素屬于非金屬元素 b、該元素的原子序數(shù)為7c、該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為14.01 d、氮?dú)獾幕瘜W(xué)式為n213 2014年5月7日在南京丟失的放射源銥192，于5月10日安全回收銥192是高危放射源，會(huì)危害人體健康據(jù)如圖判斷，有關(guān)銥的說法不正確的是（ ）a銥元素是非金屬元素 b銥的元素符號(hào)是irc銥原子的原子序數(shù)為77 d銥元素的相對(duì)原子量為19

14、2.214.稀土元素是一類有重要用途的資源。鈰（ce）是一種常見的稀土元素，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ） a.鈰的原子序數(shù)是58 b.鈰屬于非金屬元素 63 eu銪152.0 c.鈰原子中的質(zhì)子數(shù)是58 d.鈰的相對(duì)原子質(zhì)量是140.115.銪是一種稀土元素，右圖是元素周期表中銪元素的相關(guān)信息，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）a.銪屬于非金屬元素 b.銪的原子序數(shù)是63 c.銪原子中的質(zhì)子數(shù)是63 d.銪的相對(duì)原子質(zhì)量是152.016砷化鎵(gaas)是一種“l(fā)ed”綠色節(jié)能光源材料，鎵元素的相關(guān)信息如圖。下列有關(guān)鎵的說法錯(cuò)誤的是（ ）a原子的核電荷數(shù)是31b元素符號(hào)是gac屬于金屬元素d相對(duì)原子質(zhì)量為6

15、9.72g17下列對(duì)微粒的描述中，不正確的是（）a易失電子b易形成陰離子c陽離子d化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定18根據(jù)如圖提供的信息進(jìn)行判斷，下列說法中錯(cuò)誤的是（）a該粒子原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子 b該粒子屬于金屬元素 c該粒子易形成陰離子 d該粒子呈電中性19.地殼中含量最多的金屬元素和含量最多的非金屬元素所形成的化合物是（ ） a.fe3o4b.al2o3c.sio2d.cuo 20、物質(zhì)是由分子、原子等微粒構(gòu)成的。用分子的相關(guān)知識(shí)解釋下列現(xiàn)象，正確的是（ ） a緝毒犬能根據(jù)氣味發(fā)現(xiàn)毒品，是由于分子在不斷運(yùn)動(dòng)b. 変癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來，是由于分子受熱變大c水降溫會(huì)結(jié)冰，是因?yàn)榻Y(jié)冰時(shí)水分子靜止不動(dòng)d.

16、 將石塊研磨成粉狀，說明分子變小了21.某元素r的原子序數(shù)為m，能夠形成核外有x個(gè)電子的rn+ 離子，則下列關(guān)系式一定正確的是（ ）a.m = n b.m = n + x c.m = n - x d.m = x - n22下列符號(hào)表示兩個(gè)氫原子的是 ( )a.2h2 b.2h c.2h+ d.cu23.下列化學(xué)用語中，既能表示一種元素，又能表示一個(gè)原子，還能表示一種物質(zhì)的是（ ） an2 bo ccu dco224、生活中常接觸到“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”，其中的“碘”和“鈣”應(yīng)理解為（ ）a.單質(zhì)b.分子c.元素d.原子25下列各圖中和分別表示兩種不同元素的原子，其中表示混合物的是（ ）ab

17、cd26如下圖所示，在a燒杯中盛有酚酞溶液，在b燒杯中盛有濃氨水，有關(guān)現(xiàn)象和解釋正確的是（ ）選項(xiàng)現(xiàn)象解釋aa燒杯溶液變紅色b中氨分子運(yùn)動(dòng)到a中，氨氣溶于水，氨水呈堿性ba燒杯溶液變紅色氨氣與酚酞反應(yīng)生成紅色物質(zhì)cb燒杯溶液為無色b中氨分子沒有運(yùn)動(dòng)db燒杯溶液為無色a中酚酞分子運(yùn)動(dòng)到b中，氨水呈中性27關(guān)于分子和原子兩種粒子的敘述正確的是（ ） a物質(zhì)只能由分子、原子構(gòu)成 b分子質(zhì)量一定大于原子質(zhì)量 c化學(xué)變化中分子數(shù)目一定發(fā)生變化 d同種原子可能構(gòu)成不同分子28.如圖甲、乙所示是鎂元素在元素周期表中的信息和鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖,根據(jù)圖示回答:(1)鎂的相對(duì)原子質(zhì)量是 ;(2)鎂原子在化學(xué)變化中容易 (填“得到”或“失去”)電 子, 成為離子,鎂離子的符號(hào)是 。29用適當(dāng)?shù)臄?shù)字和符號(hào)表示：（1）氮原子 （2）2個(gè)硫原子 （3）3個(gè)鋁離子 30.用化學(xué)用語填空： （1）地殼中含量最多的元素 ；（2）溫度計(jì)中的水銀 ； （3）硬水中的鎂離子 。31如圖中a、b分別是某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：（1）若a是某陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則x可能是下列中的_（填字母序號(hào)） a.8b.10c.11d.12（2）若b表示某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，則y=_32、下