1、5、已知 (1)H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol (2)2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol (3)H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol (4)2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol 則a、b、c、d的關(guān)系正確的是 。 A、ad0 C、2a=b0,C,3、 1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫(xiě)出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。,4、 4g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出 9. 6kJ熱量，寫(xiě)出CO燃

2、燒的熱化學(xué)方程式。,實(shí)踐活動(dòng) 中和反應(yīng) 反應(yīng)熱的測(cè)定,實(shí)驗(yàn)?zāi)康?通過(guò)測(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱,計(jì)算出常溫常壓下的中和熱。,中和熱:酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O 放出的熱量。,中和熱與反應(yīng)熱是否相同？它們之間有什么 區(qū)別和聯(lián)系？,不同;它們都是指化學(xué)反應(yīng)放出的能量，但中和熱僅指在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱。任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生所放出的熱量都叫反應(yīng)熱，但卻不一定是中和熱。,Q =m c t Q:中和反應(yīng)放出的熱量。 m：反應(yīng)混合液的質(zhì)量。 c：反應(yīng)混合液的比熱容。 t：反應(yīng)前后溶液溫度的差值。,我們?nèi)绾蔚玫缴鲜鰯?shù)據(jù)呢？,m的質(zhì)量為所用酸、堿的質(zhì)量和，測(cè)出參

3、加反應(yīng)的酸、堿質(zhì)量相加即可；c 需要查閱，t可用溫度計(jì)測(cè)出反應(yīng)前后的溫度相減得到。,問(wèn)酸、堿反應(yīng)時(shí)，我們用的是它的稀溶液，它們的質(zhì)量應(yīng)怎樣得到？,量出它們的體積，再乘以它們的密度即可。,實(shí)驗(yàn)原理:,實(shí)驗(yàn)用品 大燒杯（500 mL）、小燒杯（100 mL） 溫度計(jì)、量筒（50 mL）兩個(gè)、泡沫塑料 或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個(gè)小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒。 0.50 mol/L 鹽酸、0.55 mol/L NaOH溶液,實(shí)驗(yàn),1、實(shí)驗(yàn)中所用HCl和NaOH的物質(zhì)的量比為何不是11而是NaOH過(guò)量？若用HCl過(guò)量行嗎？,答：為了保證0.50 mol/L的鹽酸完全被NaOH中和；如改用HCl過(guò)量

4、，效果不佳，因?yàn)辂}酸具有揮發(fā)性，而中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)， HCl揮發(fā)會(huì)帶走部分熱量，使結(jié)果不準(zhǔn)確。,.本實(shí)驗(yàn)中若把50 mL 0.50 mol/L的鹽酸改為50 mL 0.50 mol/L醋酸，所測(cè)結(jié)果是否會(huì)有所變化？為什么？,答：會(huì)有所變化。因?yàn)榇姿釣槿蹼娊赓|(zhì)，其電離時(shí)要吸熱，故將使測(cè)得結(jié)果偏小。,思考題,.若改用100 mL 0.50 mol/L的鹽酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所測(cè)中和熱的數(shù)值是否約為本實(shí)驗(yàn)結(jié)果的二倍（假定各步操作沒(méi)有失誤）？,答：否。因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)放出的熱量，其數(shù)值與反應(yīng)物的量的多少無(wú)關(guān)，故所測(cè)結(jié)果應(yīng)基本和本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同（若所有操作都準(zhǔn)確無(wú)誤，且無(wú)熱量損失，則二者結(jié)果相同）。,議一議你所測(cè)得的數(shù)據(jù)是否為57.3 kJ/mol，若不是，分析產(chǎn)生誤差的原因。,可能的原因有： 1.量取溶液的體積有誤差（測(cè)量結(jié)果是按50 mL的酸、堿進(jìn)行計(jì)算，若實(shí)際量取時(shí)，多于50 mL或小于50 mL都會(huì)造成誤差） 2.溫度計(jì)的讀數(shù)有誤。 3.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有液體灑在外面。 4.混合酸、堿溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢，導(dǎo)致