1、專題十七化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用A組2015年全國(guó)中考題組一、選擇題1(2015浙江衢州，9，3分)我國(guó)科學(xué)家在甲烷高效轉(zhuǎn)化研究中獲得重大突破，如圖為該轉(zhuǎn)化的微觀示意圖。下列說(shuō)法正確的是()A該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B甲烷是無(wú)機(jī)物C甲烷中碳、氫元素質(zhì)量比為14D單中心鐵催化劑改變了反應(yīng)速率，反應(yīng)后本身質(zhì)量減少解析該反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，A正確；甲烷是有機(jī)物，B錯(cuò)誤；甲烷中碳、氫元素的質(zhì)量比為12(14)31，C錯(cuò)誤；單中心鐵催化劑改變了反應(yīng)速率，反應(yīng)前后本身質(zhì)量不變，D錯(cuò)誤。答案A2(2015浙江寧波，15，3分)把盛有5 g16%的NaOH溶液的短試管放入盛有10 g16%的CuSO4溶

2、液的錐形瓶里，如圖所示，傾斜錐形瓶直到兩溶液充分混合，混合后不可能的是()A產(chǎn)生藍(lán)色沉淀0.98 gB錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變C所得溶液的Na2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.5%D所得的Na2SO4溶液質(zhì)量與原CuSO4溶液質(zhì)量相等解析通過(guò)化學(xué)方程式可以看出，氫氧化鈉和硫酸銅完全反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀0.98 g，A正確；反應(yīng)后沒有氣體生成，所以錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變，B正確；反應(yīng)后的溶液質(zhì)量是10 g5 g0.98 g14.02 g，硫酸鈉為1.42 g，所得溶液中Na2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%10.1%，C正確；硫酸鈉溶液的質(zhì)量為14.02 g，原硫酸銅溶液的質(zhì)量為10 g，不相等，D錯(cuò)誤。答案D

3、二、填空與簡(jiǎn)答題3(2015浙江湖州，30，6分)黃鐵礦礦石的主要成分為二硫化亞鐵(FeS2)。取一塊質(zhì)量為30 g的黃鐵礦礦石樣品在氧氣中完全灼燒后，得到10 g氧化鐵(其中的鐵全來(lái)自二硫化亞鐵)，同時(shí)生成二氧化硫。(1)二硫化亞鐵中硫元素的化合價(jià)為_。(2)計(jì)算黃鐵礦礦石樣品中二硫化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析(1)鐵元素顯2價(jià)，設(shè)硫元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零可得：(2)2x0，則x1價(jià)；(2)設(shè)黃鐵礦礦石樣品中二硫化亞鐵的質(zhì)量為x 480320 x10 gx15 g黃鐵礦礦石樣品中二硫化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%50%。答案(1)1(2)黃鐵礦礦石樣品中二硫化亞鐵的

4、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%4(2015浙江衢州，35，7分)興趣小組的同學(xué)探究一瓶敞口放置的NaOH溶液(原溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%)是否變質(zhì)，進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)：同學(xué)小柯小江小龍操作各取一支相同規(guī)格的試管，在試管中加入一定量的待測(cè)溶液滴入無(wú)色酚酞試液加入足量的？加入足量的BaCl2溶液現(xiàn)象變紅色產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生白色沉淀結(jié)論沒變質(zhì)變質(zhì)變質(zhì)(1)小江加入的“？”是_。(2)小江認(rèn)為小柯的實(shí)驗(yàn)和結(jié)論不正確，理由是_。(3)小龍將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，稱得質(zhì)量為1.97 g。已知小龍所取的待測(cè)溶液質(zhì)量為10 g，請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，該待測(cè)溶液中變質(zhì)生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析(1)氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，變質(zhì)后的溶液中含有碳酸根

5、離子，故加入鹽酸會(huì)有氣泡產(chǎn)生；(2)氫氧化鈉溶液能吸收空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和水，因?yàn)樘妓徕c溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色，因此無(wú)法得出結(jié)論；(3)設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x 106 197 x 1.97 gx1.06 g因此碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%10.6%答：該待測(cè)溶液中變質(zhì)生成碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%。答案(1)稀鹽酸或稀硫酸或稀硝酸(2)碳酸鈉也是堿性的，也能使無(wú)色酚酞試液變紅色，或部分變質(zhì)，剩余的氫氧化鈉也能使酚酞試液變紅色(3)方法一解：設(shè)該溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為x。 106 197 x 1.97 gx1.06 g100%10.6%答：該溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.6

6、%。方法二解：設(shè)該溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，x10.6%答：該溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.6%。5(2015浙江杭州，36，6分)四氯化硅(SiCl4)是一種重要的化工原料，遇水會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：SiCl43H2O=H2SiO34HCl，某地曾發(fā)生將含有四氯化硅的廢料倒入池塘造成污染事件，事后環(huán)保人員在受污染的池塘中投放熟石灰Ca(OH)2做了有效處理。(1)已知H4SiO4不跟Ca(OH)2反應(yīng)，為了確定投入熟石灰的質(zhì)量，要先測(cè)定廢料倒入池塘后生成HCl的質(zhì)量，選用下列哪組數(shù)據(jù)能確定池塘中生成HCl的質(zhì)量_。A倒入廢料的總質(zhì)量，廢料中SiCl4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B池塘水的pHC池塘水中HCl的質(zhì)量

7、分?jǐn)?shù)(2)經(jīng)測(cè)定池塘水中共有0.365 t HCl，則需要加入多少噸熟石灰才能將其完全反應(yīng)(列式計(jì)算，相對(duì)原子質(zhì)量H：1O：16Cl：35.5Ca：40)解析(1)通過(guò)分析可知，只要知道倒入廢料的總質(zhì)量，廢料中SiCl4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，通過(guò)SiCl43H2O=H2SiO34HCl，即可計(jì)算生成氯化氫的質(zhì)量；(2)設(shè)需要熟石灰的質(zhì)量為x， 74 73 x 0.365 tx0.37 t答案(1)A(2)0.37 t6(2015天津，26，7分)某碳酸鈉樣品含有少量的硫酸鈉，取一定質(zhì)量的該樣品，完全溶解在水中配制成100 g溶液，將其全部加入到100 g一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，生成

8、的氣體全部逸出后，所得溶液質(zhì)量是195.6 g，將溶液蒸干，得到15.6 g硫酸鈉。計(jì)算：(1)加入的硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。解析生成二氧化碳的質(zhì)量為100 g100 g195.6 g4.4 g。設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為y，生成硫酸鈉的質(zhì)量為z 106 98 142 44 x y z 4.4 gx10.6gy9.8 gz14.2 g(1)加入的硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%9.8%(2)原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%88.3%答案加入的硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%，原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量

9、分?jǐn)?shù)為88.3%。B組20142011年全國(guó)中考題組一、選擇題1(2014浙江金華，15，3分)“三效催化轉(zhuǎn)換器”能將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體，其中某個(gè)反應(yīng)的微觀示意圖如下，從圖示獲得的下列信息錯(cuò)誤的是 ()A該圖已表示出質(zhì)量守恒定律B反應(yīng)前后共有4種分子C甲和丁中同種元素化合價(jià)不相等D乙和丙中所含原子種類相同解析由反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)物甲、乙分別是二氧化氮和一氧化碳，生成物丙、丁分別是二氧化碳和氮?dú)?，反?yīng)的方程式是：2NO24CO4CO2N2。該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律，但不能表示出質(zhì)量守恒定律，A錯(cuò)誤；反應(yīng)前后有二氧化氮、一氧化碳、二氧化碳、氮?dú)馑姆N分子，B正確；甲是二氧化

10、氮，丁是氮?dú)?，二氧化氮中氮元素的化合價(jià)為4價(jià)，氮?dú)庵械氐幕蟽r(jià)為零，C正確；乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，所以，乙和丙中所含元素種類相同，D正確。答案A2(2014浙江臺(tái)州，4，4分)銀制容器在空氣中放置一段時(shí)間后表面會(huì)變黑，原因是銀和空氣中的微量硫化物等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為4Ag2H2SO2=2X2H2O，則X的化學(xué)式為()AAgS BAg2O CAg2S DAg2O2解析根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由4Ag2H2SO22X2H2O可知，X中含有2個(gè)銀原子和1個(gè)硫原子，是硫化銀，化學(xué)式是Ag2S。答案C3(2013浙江金華，5，3分)如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模型，“”、“”分別表示不同元素

11、的原子。下列對(duì)圖示模型理解正確的是()A該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B反應(yīng)物和生成物中只有一種單質(zhì)C反應(yīng)物和生成物中共含有三種元素D參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子個(gè)數(shù)之比為11解析由圖示可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，A正確；單質(zhì)的分子由一種原子構(gòu)成，化合物的分子由多種原子構(gòu)成，所以可以看出，反應(yīng)物是兩種單質(zhì)，而生成物是一種化合物，B錯(cuò)誤；由反應(yīng)中原子的種類可知該反應(yīng)中共有兩種元素，C錯(cuò)誤；由反應(yīng)的圖示結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子個(gè)數(shù)之比為13，D錯(cuò)誤。答案A4(2013浙江寧波，13，4分)汽車尾氣是大氣污染的主要來(lái)源之一。2012年起，我市所有機(jī)動(dòng)車必須取得“環(huán)保

12、合格標(biāo)志”后方能安檢?！叭Т呋D(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的部分有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，如圖所示為其中的某個(gè)反應(yīng)的微觀示意圖。則()A此反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B丁物質(zhì)由兩種元素組成C乙和丙由相同的元素組成D反應(yīng)前后共有三種分子解析由反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)物甲、乙分別是二氧化氮和一氧化碳，生成物丙、丁分別是二氧化碳和氮?dú)?，反?yīng)的方程式是2NO24CO4CO2N2。由此可知：該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；丁是氮?dú)?，由一種元素組成，B錯(cuò)誤；乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，由相同的元素組成，C正確；反應(yīng)前后有二氧化氮、一氧化碳、二氧化碳、氮?dú)馑姆N分子，D錯(cuò)誤。答案C二、填空題5(2013浙江湖州，28，4分)一

13、根用細(xì)繩吊著的長(zhǎng)玻璃棒左端繞上光亮的粗銅絲，并使玻璃棒保持水平(如圖)。用酒精燈給銅絲加熱數(shù)分鐘，停止加熱后冷卻，發(fā)現(xiàn)玻璃棒左端下降。(1)用化學(xué)方程式表示左瑞下降的原因：_。(2)將玻璃棒連同細(xì)繩取下，把銅絲端浸入稀硫酸中，充分反應(yīng)后取出，洗滌、干燥再重新吊起(細(xì)繩系在玻璃棒的位置不變)，玻璃棒_(選填“能”或“不能”)再次保持水平。解析(1)銅是紅色固體，加熱后與氧氣反應(yīng)生成了氧化銅，故左端的質(zhì)量增加了，左端下降；(2)由于銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，會(huì)和稀硫酸反應(yīng)，減少的是氧化銅的質(zhì)量，包括原來(lái)反應(yīng)的銅和參加反應(yīng)的氧元素的質(zhì)量。所以最終銅絲的質(zhì)量會(huì)減小，玻璃棒不能再次保持水平，而是偏向右端。

14、答案(1)2CuO22CuO(2)不能6(2012浙江湖州，27，3分)建立適當(dāng)?shù)哪Ｐ蛠?lái)反映和代替客觀對(duì)象，可以幫助人們認(rèn)識(shí)和理解一些不能直接觀察到的事物。(1)圖甲是水分子的電解模型圖，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷該模型圖中缺少了_。(2)圖乙是水中各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)模型，請(qǐng)?jiān)趫D丙中建立甲烷(CH4)中各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)模型。解析(1)化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目保持不變。電解水是水分子分裂成為氧原子和氫原子，每?jī)蓚€(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)氧分子；每?jī)蓚€(gè)氫原子構(gòu)成一個(gè)氫分子，圖示參加反應(yīng)的是兩個(gè)水分子，生成的是兩個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子；(2)在甲烷中碳、氧兩種元素的質(zhì)量比為12(14)31，所以在丙圖示中，氫元素的

15、質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)該占整個(gè)圓的1/4，據(jù)此繪圖即可。答案(1)B(2)如圖三、實(shí)驗(yàn)探究題7(2012浙江衢州，26，6分)某科學(xué)興趣小組的同學(xué)為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1)實(shí)驗(yàn)一：把蠟燭放在電子秤上，記錄數(shù)據(jù)后將其點(diǎn)燃(如圖一)，幾分鐘后發(fā)現(xiàn)電子秤的示數(shù)變小了。(2)實(shí)驗(yàn)二：將圖二所示的裝置罩在蠟燭上方，記錄數(shù)據(jù)后再點(diǎn)燃蠟燭(圖三)，與實(shí)驗(yàn)一燃燒相同的時(shí)間，發(fā)現(xiàn)電子秤的示數(shù)變大了。請(qǐng)回答下列問題：(1)分析以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可知，要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)通常應(yīng)在_容器內(nèi)進(jìn)行。(2)請(qǐng)你運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，選擇其中的一個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行解釋：_。解析蠟燭燃燒需要氧氣參加，生成物是二氧化碳和水蒸氣。在圖

16、一中，由于產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣都擴(kuò)散到空氣中去了，所以電子秤示數(shù)變小。圖三中，由于有氧氣不斷參與進(jìn)來(lái)，所以電子秤示數(shù)變大。因此，當(dāng)一個(gè)反應(yīng)有氣體參加或生成時(shí)，用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)裝置必須是密閉的。答案(1)密閉(或封閉、不漏氣)(2)蠟燭在空氣中燃燒，是蠟燭與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：實(shí)驗(yàn)一：m(蠟燭)m(氧氣)m(剩余蠟燭)m(二氧化碳和水)；m(蠟燭)m(剩余蠟燭)。電子秤第一次是測(cè)蠟燭的質(zhì)量，蠟燭燃燒生成的水蒸氣和二氧化碳?xì)怏w擴(kuò)散到空氣中，第二次測(cè)得的是剩余蠟燭的質(zhì)量，所以電子秤的示數(shù)變小。實(shí)驗(yàn)二：m(蠟燭)m(氧氣)m(裝置)m(剩余蠟燭)m(二氧

17、化碳和水)m(裝置)；m(蠟燭)m(裝置)m(剩余蠟燭)m(二氧化碳和水)m(裝置)。電子秤第一次是測(cè)蠟燭和裝置的質(zhì)量，蠟燭燃燒生成的水蒸氣和二氧化碳?xì)怏w被堿石灰吸收，第二次測(cè)得的是剩余的蠟燭、裝置和生成的二氧化碳、水的質(zhì)量之和，所以電子秤示數(shù)變大8(2012浙江義烏，32，4分)如圖是八年級(jí)下冊(cè)研究性學(xué)習(xí)課題化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的研究的實(shí)驗(yàn)裝置。本實(shí)驗(yàn)通過(guò)測(cè)定氧化汞分解前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量是否相等，來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。已知：氧化汞分解的反應(yīng)方程式：2HgO2HgO2。請(qǐng)回答下列問題：(1)在組裝實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，欲調(diào)整試管的傾斜度，應(yīng)調(diào)節(jié)圖中 A、B、C哪個(gè)旋鈕？_。(2)下列有關(guān)本實(shí)驗(yàn)的描述正

18、確的有哪些？_。A在量筒中加入一些煤油，可以減少氧氣在水中的溶解B塑料管口放出連續(xù)均勻的氣泡后才能收集氣體C氧化汞未分解完全就停止加熱對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響解析(1)由裝置中各旋鈕的作用可知，能調(diào)整試管的傾斜度的旋鈕是B；(2)由氧氣的溶解性可知，氧氣不易溶于水，不溶于煤油，在量筒中加入一些煤油，可以減少氧氣的溶解，A正確；當(dāng)塑料管口放出連續(xù)均勻的氣泡時(shí)收集氣體是純凈的氧氣，但是收集的氣體少了，不符合質(zhì)量守恒定律，B錯(cuò)誤；氧化汞受熱分解減少的質(zhì)量，就是收集的氧氣的質(zhì)量，所以，氧化汞未分解完全就停止加熱對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響，故C正確。答案(1)B(2)AC四、分析計(jì)算題9(2014浙江寧波，35，10

19、分)實(shí)驗(yàn)后的廢液一般需回收處理，不能直接倒入排污管。小科實(shí)驗(yàn)后收集到含有碳酸鈉和氧氧化鈉的混合廢液10.22 g，他向廢液中緩緩滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳質(zhì)量與滴入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。當(dāng)廢液恰好處理完畢時(shí)，溶液總質(zhì)量為20 g。溶于水的氣體忽略不計(jì)，則(1)廢液恰好處理完畢時(shí)。溶液的pH為_。(2)圖中m_ g。(3)廢液恰好處理完畢時(shí)，回收所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解析(1)碳酸鈉和氫氧化鈉都能與稀硫酸反應(yīng)，恰好處理完畢時(shí)，溶液為中性，pH為7；(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律10.22 gm0.22 g20 g；m10 g；(3)解法一參加反應(yīng)硫酸的質(zhì)量為10 g1

20、9.6%1.96 g。設(shè)生成0.22 g二氧化碳需要硫酸的質(zhì)量為x，同時(shí)生成硫酸鈉的質(zhì)量為yx0.49 gy0.71 g與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為：1.96 g0.49 g1.47 g。設(shè)1.47 g硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量為z98 1421.47 gzz2.13 g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%14.2%。答：廢液處理完畢時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.2%。解法二參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為：10g19.6%1.96 g。設(shè)生成硫酸鈉的質(zhì)量為xx2.84 g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：100%14.2%。答案(1)7(2)10(3)廢液恰好處理完畢時(shí)，回收所得溶液中溶

21、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.2%10(2014浙江嘉興，37，9分)某同學(xué)家的下水管道堵塞了，于是他買了一瓶“管道疏通劑”(部分說(shuō)明如圖)。疏通劑是利用鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)放出大量的熱，以加快氫氧化鈉與毛發(fā)等淤積物的作用，反應(yīng)的原理為：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：成分：氫氧化鈉固體、鋁粉凈含量：200 g(含鋁粉54 g)保存方法：密封適用范圍：毛發(fā)、殘?jiān)扔俜e物(1)該管道疏通劑需要密封保存的原因是_。(2)按照使用說(shuō)明，該同學(xué)對(duì)“疏通劑”作了進(jìn)一步研究。先向燒杯中加人206 g水，再加入本品200 g，當(dāng)鋁粉全部反應(yīng)后，求：(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))生成氫氣

22、的體積(氫氣0.09 g/L)。反應(yīng)后溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解(1)能和水反應(yīng)而變質(zhì)；(2)設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為yx6 gy80 g生成氫氣的體積為：66.7 L。反應(yīng)后剩余的氫氧化鈉質(zhì)量為：200 g54 g80 g66 g反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：206 g200 g6 g400 g反應(yīng)后溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%16.5%答：生成氫氣的體積是66.7 L，反應(yīng)后溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.5%。答案(1)能和水反應(yīng)而變質(zhì)(2)66.7 L16.5%11(2013浙江義烏，36，4分)適當(dāng)增大蔬菜大棚里空氣中的CO2濃度，可以有效地提高蔬菜的產(chǎn)量。如果用稀鹽酸和石灰石(主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參與反應(yīng))反應(yīng)，向某蔬菜大棚中補(bǔ)充66 g CO2，需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸多少克？解析根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和二氧化碳的質(zhì)量，可求得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸的質(zhì)量。答案解：設(shè)需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸的質(zhì)量為x73447.3%x66 gx1 500 g答：需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸的質(zhì)量為1 500 g。12(2012浙江溫州，35，9分)為研究影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，小明選取成分相同的大理石碎屑、塊狀大理石兩種樣品各6 g，分別與足量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)