1、一、九年級化學(xué)1-7單元知識(shí)要點(diǎn)第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界1 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。2 藥品的使用要做到“三不”分別是：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。3 剩余藥品的處理要做到“三不”分別是：不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不要拿出實(shí)驗(yàn)室。4 固體藥品的取用小顆?；蚍勰钣盟幊谆蚣埐邸２僮鞣椒ㄊ且?、先使試管傾斜二、把盛有藥品的藥匙送至試管底部三、再把容器慢慢豎立起來，如沒有注明用量應(yīng)取蓋滿試管底部為宜。塊狀或顆粒大的藥品用鑷子取。操作方法一、先把容器橫放二、把藥品放入容器口三、再把容器慢慢豎立起來。5 液體藥品的取用：少量液體用滴管。細(xì)口瓶倒液體時(shí)，

2、瓶塞應(yīng)倒放，標(biāo)簽向手心，否則殘留的液體會(huì)腐蝕標(biāo)簽。如果沒有注明用量應(yīng)取1-2ml。準(zhǔn)確取液體用量筒和滴管，俯視讀數(shù)比實(shí)際偏大，仰視讀數(shù)比實(shí)際偏小。6 酒精燈火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰芯，溫度最高的是外焰，最低的是焰芯，加熱時(shí)用外焰加熱。7 可直加熱的儀器有（四種）試管、燃燒匙、石棉網(wǎng)、坩堝。必須墊上石棉網(wǎng)才可加熱的儀器有燒杯、燒瓶、錐形瓶，不能加熱的有量筒。加熱前必須預(yù)熱，操作方法是把試管在火焰上來回移動(dòng)或把酒精燈火焰在藥品下方來回移動(dòng)。給固體加熱試管口要略向下傾斜，給液體加熱試管與桌面傾角為45。8 玻璃儀器洗刷干凈的標(biāo)準(zhǔn)是儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。9 試管夾夾在離管口約1/3

3、處，酒精燈內(nèi)酒精不能超過容積的2/3，加熱試管內(nèi)的液體不能超過容積的1/3。10給試管里的液體加熱，可能會(huì)造成試管破裂的原因有：試管外壁有水珠或沒有預(yù)熱試管、灼熱的試管用冷水沖洗等。第二單元 我們周圍的空氣1 我們可以模擬拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)，證明空氣中O約占1/5，N2約占4/5，這些都是體積分?jǐn)?shù)。用的藥品是紅磷，化學(xué)方程式為4 P + 5 O 點(diǎn)燃 2 P2O5，為什么氣體體積減少小于1/5：容器的氣密性不好 或紅磷不足、沒有冷卻到室溫就放入水、氧氣濃度低于一定值時(shí)，不能再支持燃燒。2 實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步表明，空氣的成分按體積計(jì)算，氮?dú)庹?8%、氧氣占21%、稀有氣體占0。94%二氧化碳占0。03%、其它

4、氣體和雜質(zhì)0。03%。3 計(jì)入空氣污指數(shù)的項(xiàng)目有S O、CO、N O、可吸入顆粒物和臭氧，保護(hù)空氣的措施有使用清潔能源、積極植樹造林、種草。4 空氣污染分為有害氣體和煙塵兩大類，其中氣體有SO2、CO、NO25 空氣污染指數(shù)越小，質(zhì)量級別越小，空氣質(zhì)量越好。6 O2的物理性質(zhì)是：無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水。O2化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)（主要的）現(xiàn)象： CO2-在空氣中的現(xiàn)象木炭被燒紅，放出熱量，在氧氣中的現(xiàn)象發(fā)出白光，放出大量的熱 SO2- 在空氣中的現(xiàn)象：淡藍(lán)色火焰，在氧氣中的現(xiàn)象藍(lán)紫色火焰，放熱生成刺激性氣味氣體。PO2-在空氣中的現(xiàn)象產(chǎn)生濃厚的白煙Fe+O2_ 現(xiàn)象：火星四射，放出

5、大量的熱，生成黑色固體。 Al+O2_ 現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體。H2O2現(xiàn)象：淡藍(lán)色火焰，放出大量的熱，燒杯內(nèi)壁有水珠生成。7O2的制法，工業(yè)制法為分離液態(tài)空氣，屬于物理變化。實(shí)驗(yàn)室制法：用高錳酸鉀制O2的原理（化學(xué)方程式）2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2用氯酸鉀制O2的原理 2KClO3 MnO22KCl+3O2 用過氧化氫溶液制O2的原理2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2這三個(gè)反應(yīng)屬分解反應(yīng)。8、收集O2，由于密度密度比空氣略大，可用向上排空氣法；由于不易溶于水，可用排水法。02的驗(yàn)滿用用帶火星的木條伸到集氣瓶口，若帶火星的木條復(fù)燃，則氧氣已經(jīng)

6、收集滿了。O2的檢驗(yàn)有用帶火星的木條伸到集氣瓶中，若帶火星的木條復(fù)燃，則證明是氧氣。9用高錳酸鉀制O2注意事項(xiàng)：試管口要向下略傾斜，目的是防止蒸發(fā)出來的水倒流而炸裂試管。試管口要放一團(tuán)棉花，目的防止高錳酸鉀進(jìn)入導(dǎo)管。加熱前要先預(yù)熱，其作用是防止試管炸裂。停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，要先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈。剛出現(xiàn)氣泡不能馬上收集，原因這是試管中的氣體，應(yīng)等到氣泡均勻時(shí)再收集。10O2的用途是支持燃燒、供給呼吸。11物理變化：宏觀上是指沒有新物質(zhì)生成，微觀上構(gòu)成物質(zhì)的分子不變?；瘜W(xué)變化：宏觀上是指有新物質(zhì)生成，微觀上構(gòu)成物質(zhì)的分子發(fā)生變化，生成新的分子。12物質(zhì)的分類：純凈物宏觀上是指一種物質(zhì)組成的，微觀上指

7、一種分子構(gòu)成的?；旌衔锖暧^上指不同物質(zhì)組成的，微觀上指多種分子構(gòu)成的。13物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度等?；瘜W(xué)性質(zhì)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、還原性、助燃性等。14催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里“一變”是改變其它物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的速率，本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒有變化。可用于H2O2制O2的催化劑有：二氧化錳和紅磚粉末、氧化銅等。第三單元 自然界的水1通電兩電極有氣體產(chǎn)生，正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，水通電的化學(xué)方程式為2 H2O通電2 H2+ O2，正、負(fù)極氣體的體積比為1/2，分子個(gè)數(shù)比為1/2，質(zhì)量比為8/1。2氫氣的

8、物理性質(zhì)為無色無味的氣體、密度比空氣小，難溶于水。化學(xué)性質(zhì)可燃性,化學(xué)方程式為2 H2 + O2點(diǎn)燃2 H2O，不純的氫氣（混有空氣或氧氣）遇明火有可能爆炸，所以點(diǎn)燃H2前驗(yàn)純。另外任何可燃性氣體或粉塵如果跟空氣充分混合，遇明火都有可能發(fā)生爆炸。還原性，如果和氧化銅反應(yīng)，化學(xué)方程式為H2 + CuO Cu + H2O，現(xiàn)象黑色粉末變紅，有水珠生成。3通電的實(shí)驗(yàn)證明了水由氫元素和氧元素組成，或者說一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子構(gòu)成的。4分子基本性質(zhì)：分子的質(zhì)量和體積很小。分子不斷運(yùn)動(dòng)。分子間有間隙。分子由原子構(gòu)成。如一個(gè)氧分子由2個(gè)氧原子構(gòu)成。同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同。原

9、子和分子具有相似的性質(zhì)。熱脹冷縮的現(xiàn)象體現(xiàn)分子的性質(zhì)是分子間有間隙。5熟記下列概念，并舉例說明： 純凈物 單質(zhì)H2、O2、Fe、C、S等 化合物H2O、CO2、KClO3 混合物：空氣、溶液、稀有氣體等 6分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。分子和原子的根本區(qū)別：在化學(xué)變化中是否可分，物理變化時(shí)，分子本身不變，在化學(xué)變化中，分子破裂成原子，原子又重新組合成新的分子。也就是說，在化學(xué)變化中，分子會(huì)變，原子不變。7 水的凈化方法有沉淀、過濾、吸附、蒸餾，凈化效果最好的是蒸餾。可用于吸附凈水的物質(zhì)有木炭、活性炭。8 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂離子的化合物的水，軟水是不含或含

10、有較少可溶性鈣、鎂離子的化合物的水。加入肥皂水來區(qū)分硬水軟水。如果肥皂泡多是軟水，如果肥皂泡少或是起浮渣是硬水，降低水的硬度的方法有煮沸水（生活）、蒸餾（實(shí)驗(yàn)室）。9 水體污染的來源有工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。防治水體污染的措施有工業(yè)上應(yīng)用新技術(shù)、工藝減少污染物的產(chǎn)生污水處理符合標(biāo)準(zhǔn)后才排放、農(nóng)業(yè)上合理使用化肥農(nóng)藥、生活污水集中處理排放。愛護(hù)水資源從節(jié)約用水、防止水體污染兩方面采取措施。第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1原子核 質(zhì)子 （帶正電）原子 中子 整個(gè)原子不顯電性核外電子 （帶負(fù)電） 在原子中，質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)2原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)3構(gòu)成物質(zhì)的微粒

11、有分子，如氧分子，原子，如鐵由鐵原子構(gòu)成，離子，如氯化鈉由鈉、氯離子構(gòu)成。4質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。同種元素質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)相同。5元素符號的表示意義，如H表示氫元素、又表示一個(gè)氫原子。6金屬元素最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)變化中易失去電子，變成陽離子，帶正電荷，非金屬元素最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)，在化學(xué)變化中易得到電子，變成陰離子，帶負(fù)電荷。稀有氣體元素最外層電子數(shù)是8個(gè)（He是2個(gè)）。達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：只有一個(gè)電子層2個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定。有兩個(gè)電子層以上8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定。7 化學(xué)式如H2O的表示意義：表示一種物質(zhì)水、水由氫元素和氧元素組成、水分子由氫原子和氧原子構(gòu)

12、成、一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成。8 地殼的元素含量由多到少的五種是O、Si、Al、Fe、Ca。9 元素周期表有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行。每個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，共7個(gè)，每個(gè)縱行叫做族，共16個(gè)。10化合價(jià)的規(guī)律：化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分。氧元素通常顯-2價(jià)，氫元素通常顯+1價(jià)，寫化學(xué)式時(shí)通常正前負(fù)后。在化合物里正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零。單質(zhì)中元素化合價(jià)為為零。第五單元 化學(xué)方程式1 書寫化學(xué)方程式的兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)、遵守質(zhì)量守恒定律。2 質(zhì)量守恒定律的原因：化學(xué)反應(yīng)前后不變的有原子數(shù)目、原子種類原子的質(zhì)量。3 化學(xué)方程式的意義：例如C + O2 點(diǎn)燃 CO2宏觀上：碳和氧氣點(diǎn)燃生

13、成二氧化碳。微觀上：1個(gè)碳原子和1個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子。質(zhì)量上：每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，可生成44份質(zhì)量的二氧化碳。第六單元 碳和碳的氧化物1 碳元素組成的單質(zhì)：金剛石、石墨、C60 分子等，由于它們的碳原子排列不同，它們的物理性質(zhì)差異較大。由于金剛石很硬它來作鉆頭；由于石墨很軟以用它來作筆芯，由于它可導(dǎo)電所以用來做電極由于木炭具有吸附能力用來吸附色素活性炭的吸附能力比木炭還強(qiáng)，用來吸附毒氣、脫色制白糖。2 “C60”每個(gè)C60分子由60個(gè)碳原子構(gòu)成，它是單質(zhì)，Mr=720。3 碳的化學(xué)性質(zhì)： 常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，可用墨水書寫；溫度升高碳的活潑性增大。

14、可燃性：可用煤作燃料，充分燃燒生成CO2，化學(xué)方程式為C + O2 點(diǎn)燃 CO2。 不充分燃燒生成CO，化學(xué)方程式為2 C + O2 ( 不足 ) 點(diǎn)燃2 CO。 還原性：可用焦炭作還原劑，和氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO +CuO加熱Cu + CO2，現(xiàn)象有：黑色CuO變紅，收成生成的氣體使石灰水變渾濁。5實(shí)驗(yàn)室制取CO2的藥品：CaCO3和稀HCl，反應(yīng)原理：CaCO3+ 2 HCl = CaCl2 + CO2+ H2O，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有氣泡生成。工業(yè)制取CO2的原料是石灰石，反應(yīng)原理：CaCO3高溫CaO + CO2。6CO2性質(zhì)：物理性質(zhì)：無色無味的氣體、密度比空氣大、易溶于水，固體CO2叫

15、干冰，由于干冰升華時(shí)吸熱可進(jìn)行人工降雨。 化學(xué)性質(zhì) CO2不能燃燒，也不支持燃燒；不能供給呼吸；CO2和水反應(yīng)：CO2通入石蕊試液中，可觀察到：紫色石蕊變紅，化學(xué)方程式為：CO2 + H2O = H2CO3，稍加熱，又觀察到紅色變紫色，化學(xué)方程式為：H2CO3=CO2 + H2O。所以我們得到結(jié)論：CO2和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸使石蕊變紅。CO2通入澄清石灰水中，現(xiàn)象：石灰水變渾濁，化學(xué)方程式為：C + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)CO2。 溫室效應(yīng)：由于空氣中CO2含量升高引起的，造成溫室效應(yīng)的氣體有CH4、O3、防止溫室效應(yīng)的措施有減少化石燃料的使用大力植樹造林

16、嚴(yán)禁亂砍亂伐森林。 植物光合作用吸入CO2，放出O2 CO2的用途有滅火、人工降雨、光合作用、氣體肥料、化工產(chǎn)品的原料。7CO的化學(xué)性質(zhì) 具有毒性，使人中毒的生理過程是：CO極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人缺氧。 可燃性，可用作燃料，化學(xué)方程式為：2 CO + O2點(diǎn)燃 2 CO2，現(xiàn)象藍(lán)色火焰，生成的氣體使石灰水變渾濁。還原性，可用作還原劑，CO還原氧化銅的化學(xué)方程式：CO +CuO加熱Cu + CO2，現(xiàn)象黑色的CuO變紅，生成的氣體使石灰水變渾濁。CO還原氧化銅實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通CO氣體，再加熱，目的是趕走玻璃管中的空氣，防止CO與空氣混合而引起爆炸。停止加熱后，還要繼續(xù)通CO，直到玻璃管冷卻

17、，目的是防止灼熱的銅被氧化成CuO。第七單元 燃料及其利用1燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。2燃燒需要的三個(gè)條件是可燃物氧氣 溫度達(dá)到著火點(diǎn) 。3滅火的原理： 清除可燃物；隔絕空氣（氧氣）；降溫到著火點(diǎn)以下 。4滅火器的適用范圍：泡沫滅火器適用撲滅木材、棉花失火；干粉滅火器適用撲滅油、氣等燃燒引起的失火；二氧化碳滅火器適用撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等失火。5可燃性氣體或粉塵與空氣(或氧氣)混合，點(diǎn)火可能會(huì)發(fā)生 爆炸。6化石燃料包括煤、 石油、 天然氣。它們都是 不可再生資源，都屬于 混合物。 7煤主要含有 C元素，石油主要含有 C 、 H 元素，天然氣又稱瓦斯主要

18、成分 甲烷 ，化學(xué)式 CH4，俗稱沼氣。8甲烷燃燒產(chǎn)生 藍(lán)色火焰，反應(yīng)方程式CH4 + 2 O2點(diǎn)燃CO2 + 2 H2O，罩在火焰上方干冷的燒杯壁有水珠 出現(xiàn)，證明甲烷中含有H元素，把燒杯倒過來加入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明甲烷中含有C元素。9化學(xué)反應(yīng)伴隨有能量變化，而能量的變化通常表現(xiàn)為熱量變化。常見放熱反應(yīng)有可燃物的燃燒、鎂與鹽酸的反應(yīng)等，吸熱反應(yīng)有C + CO2高溫 2 CO10使燃料充分燃燒方法 燃燒時(shí)有足夠的空氣 燃料與空氣有足夠的接觸面，充分燃燒的好處有 產(chǎn)生的熱量更多 節(jié)約了資源，減少污染。11酸雨由于煤燃燒產(chǎn)生的 SO2、NO2形成的。12酸雨帶來危害 森林受到破壞 建筑

19、物受到腐蝕 農(nóng)作物減產(chǎn) 減少酸雨危害措施有減少礦物燃料的燃燒 使用清潔能源 開發(fā)新能源 。13汽車尾氣污染物CO、未燃燒的碳?xì)浠衔铩?氮的氧化物、 含鉛化合物和煙塵 等，減少汽車尾氣污染措施有 改進(jìn)發(fā)動(dòng)機(jī)的燃燒方式 使用催化凈化裝置 使用無鉛汽油。14乙醇化學(xué)式C2H5OH，俗稱酒精，屬于可再生能源。燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。反應(yīng)方程式C2H5OH + 3 O2點(diǎn)燃2 CO2 + 3 H2O。15H2屬于可再生能源，作為燃料的優(yōu)點(diǎn)熱量高無污染資源豐富。還不能廣泛使用的原因氫氣的制取成本高 貯存困難 。16人們正在開發(fā)利用的清潔能源有太陽能 、核能、 風(fēng)能 、地?zé)崮芎统毕艿取?二、初中常見物質(zhì)的化

20、學(xué)式 氫氣 碳 氮?dú)?氧氣 磷 硫 氯氣 （非金屬單質(zhì)） H2 C N2 O2 P S Cl2 鈉 鎂 鋁 鉀 鈣 鐵 鋅 銅 鋇 鎢 汞 （金屬單質(zhì)） Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化鈉 二氧化氮 二氧化硅 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化鎂 氧化銅H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 SO2 SO3 NO MgO CuO氧化鋇 氧化亞銅 氧化亞鐵 三氧化二鐵（鐵紅） 四氧化三鐵 三氧化二鋁 三氧化鎢 氧化銀 氧化鉛 二氧化錳 BaO Cu2O FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 A

21、g2O PbO MnO2(常見氧化物) 氯化鉀 氯化鈉(食鹽) 氯化鎂 氯化鈣 氯化銅 氯化鋅 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 氯化鋇 氯化鋁 氯化亞鐵 氯化鐵 氯化銀（氯化物） BaCl2 AlCl3 FeCl2 FeCl3 AgCl 三、化學(xué)之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡單的有機(jī)物是甲烷。6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。 7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。8最簡單的有機(jī)化合物CH4 9、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。10、

22、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。 11、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。12、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。 13、人體中含量最多的元素是氧。14、組成化合物種類最多的元素是碳。 15、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。16、最早利用天然氣的是中國；17、中國最大煤炭基地在：山西?。?8、最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；19、最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。20、最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)劉安淮南萬畢術(shù)“曾青得鐵則化為銅” 、宋朝應(yīng)用）；四、初中化學(xué)中的“三” 1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。 2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱

23、量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。 9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白

24、口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 12、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 13、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。 14、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：（1）降溫、（2）加溶質(zhì)、(3)恒溫蒸發(fā)溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。 16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排