1、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué) 平衡（一）,大連二十四中學(xué) 特級(jí)教師 崔殿寶,學(xué)習(xí)內(nèi)容 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡及其影響因素。 學(xué)習(xí)要求 掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素，靈活運(yùn)用相關(guān)知識(shí)解決實(shí)際問題。,內(nèi)容精講 一、固體問題： （1）增加或減少固體的量，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡均不改變； （2）固體的顆粒越小，反應(yīng)速率越快。 比如，向盛有1摩/升鹽酸的燒杯中投入鋅粒，投入1粒鋅粒和投入2粒鋅粒，反應(yīng)速率是一樣的，H2的產(chǎn)率相同，但產(chǎn)生H2的量2粒鋅是1粒鋅的2倍。 再比如，煤球燃燒，只增加幾個(gè)等同的煤球，速率和碳的轉(zhuǎn)化率均不改變?？扇羰菍⒚呵蚍鬯椋蟠笤黾恿颂寂c氧氣的接觸面積，速率加快，然而碳的轉(zhuǎn)化率卻

2、不變。,例1，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)的X、Y，其中各圖象中能正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是（ ）,二、濃度問題： （1）當(dāng)平衡建立以后，增大某一反應(yīng)物的濃度，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，該反應(yīng)物的濃度較原平衡時(shí)的大，另一種反應(yīng)物的濃度較原平衡時(shí)的?。辉摲磻?yīng)物的轉(zhuǎn)化率反而會(huì)降低，卻能提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。例如，在接觸法制硫酸中，2SO2+O2 2SO3增大廉價(jià)原料O2的濃度（鼓入過量的空氣），O2的轉(zhuǎn)化率降低，卻能提高SO2的轉(zhuǎn)化率。 （2）氣體體系中每一種物質(zhì)的濃度均增大一倍，相當(dāng)于各種物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，而體系體積縮小一半，即相當(dāng)于“加壓”了。,例2，一定溫度下，在一容積固定的密閉容器中存在一個(gè)平衡2NO2 N2O4若

3、再通入1molN2O4，則：（1）平衡移動(dòng)的方向?yàn)開；（2）重新達(dá)到平衡NO2的體積分?jǐn)?shù)將_（填增大或減小或不變）。,三、溫度問題： （1）升溫正逆反應(yīng)速率都加快，但溫度對(duì)吸熱方向影響的幅度大（即升溫加快的幅度大，降溫下降的幅度大）； （2）溫度每升高10，反應(yīng)速率就提高到原來的24倍。升溫后，V現(xiàn)=ntV原（其中t為現(xiàn)溫度與原溫度的差與10之比值，n為速率提高的倍數(shù)）。,例3，反應(yīng)A（氣）+B（氣） C（氣）的反應(yīng)速率，當(dāng)溫度每升高10時(shí)，速率增加為原來的3倍。當(dāng)溫度升高50時(shí)，速率應(yīng)為原速率的（ D ）倍。 A. 15 B. 27 C. 81 D. 243,四、壓強(qiáng)問題： 壓強(qiáng)的改變必須是

4、對(duì)氣體物質(zhì)的濃度產(chǎn)生影響而不是外表上的升高或不變。 （1）壓強(qiáng)對(duì)平衡體系中氣體的系數(shù)大的方向影響的幅度大； （2）善于辯認(rèn)“真”“假”壓強(qiáng)改變，即沒有氣態(tài)物質(zhì)濃度改變的壓強(qiáng)變化是“假”的； （3）同溫同體積時(shí)，反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比。,當(dāng)“充入無關(guān)的氣體”時(shí)， 體積不變，壓強(qiáng)增大，P體系不變，此處的“壓強(qiáng)增大”并未引起濃度的改變，是“假”的，平衡不移動(dòng)； 體積增大，P體系減小，平衡向分子數(shù)增大的方向移動(dòng)； 壓強(qiáng)減小，P體系減小，平衡向分子數(shù)增大的方向移動(dòng)； 壓強(qiáng)不變，P體系減小，平衡向分子數(shù)增大的方向移動(dòng)； 注：P總=P體系+P無關(guān)氣體,例4，保持溫度、壓強(qiáng)（體積）不變，合成氨反應(yīng)達(dá)

5、平衡狀態(tài)時(shí)，如下操作平衡不發(fā)生移動(dòng)的是（ D ） A. 恒T、P時(shí)，充入NH3 B. 恒T、V時(shí)，充入N2 C. 恒T、P時(shí)，充入He D. 恒T、V時(shí)，充入He,五、化學(xué)平衡到達(dá)的標(biāo)志問題： 以xA+yB zC為例，化學(xué)平衡到達(dá)的標(biāo)志有： V正=V逆； VA耗=VA生 VA耗:VC耗=x:z VB生:VC生=y:z VA耗:VB生=x:y； 各物質(zhì)的百分含量保持不變。 混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量不隨時(shí)間 的改變而改變； (x+yz) 各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間的改變而改變； 各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變； 各氣體的分壓、各氣體的體積不隨時(shí)間的改變而 改變。,速度：,直接的,間接的,VA耗是指A物質(zhì)的消耗速度,VB生是指B物質(zhì)的生成速率。,例5，將1摩N2和3摩H2充入一密閉容器，使其在一定條件下達(dá)到平衡N2（氣）+3H2（氣） 2NH3（氣）+熱。下列哪些狀態(tài)一定是平衡狀態(tài)？ （A）混和氣體的體積等于最初體積一半的狀態(tài)； （B）N2、