1、12021新亮劍高考總復(fù)習(xí)與量有關(guān)的離子方程式及新情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫第二單元專項(xiàng)突破212專項(xiàng)突破2與量有關(guān)的離子方程式及新情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫變化觀念與模型認(rèn)知:建立變化觀念,能夠根據(jù)題目信息結(jié)合有關(guān)變化規(guī)律判斷反應(yīng)物和生成物。并能夠結(jié)合氧化還原反應(yīng)配平原理形成思維模型,根據(jù)模型快速解題。一、與量有關(guān)的離子方程式的書寫1.連續(xù)型(1)向多元弱酸的鹽溶液中滴加強(qiáng)酸溶液,一般先生成弱酸的酸式鹽,強(qiáng)酸過量則生成弱酸,如向Na2CO3溶液中滴加鹽酸,首先生成NaHCO3,鹽酸過量時(shí)生成CO2。23343.配比型物質(zhì)配比型離子方程式的書寫“少定多變”法(1) “少定”就是把相對(duì)量

2、較少的物質(zhì)定為“1 mol”,若少量物質(zhì)中有兩種或兩種以上組成離子參加反應(yīng),則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符。(2) “多變”就是過量的反應(yīng)物,其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需求量來確定,不受化學(xué)式中的比例 制約,是可變的。如少量NaHCO3 與足量 Ca(OH)2 溶液反應(yīng):- 的物質(zhì)的量為 1 mol?！吧俣ā倍?HCO3-2-2-“多變”1 mol HCO 能與 1 mol OH-發(fā)生反應(yīng),得到 1 mol H2O 和 1 mol CO,1 mol CO再333-與 1 mol Ca2+結(jié)合生成 CaCO3 沉淀。故離子方程式為 HCO +Ca2+OH-CaCO3+H2O

3、。345二、新情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫1. 要注意溶液的酸堿性不同對(duì)產(chǎn)物的影響。如高錳酸鉀在酸性條件下一般被還原為Mn2+,而在堿性條件下則得到MnO2。2. 要考慮溶液的酸堿性條件。在酸性條件下,離子方程式中不能出現(xiàn)OH-;在堿性條件下,離子方程式中不能出現(xiàn)H+。酸性條件下多氧配H+另一側(cè)補(bǔ)水,堿性條件下多氧配水另一側(cè)補(bǔ)OH-。3. 要注意反應(yīng)物的量不同(或溶液濃度的不同),產(chǎn)物可能不同。如過量的鐵與稀硝酸反應(yīng),生成硝酸亞鐵,濃硝酸、稀硝酸分別和銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物不同。56例1寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1) 向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液: 。(2) 向NH4HCO3溶液中

4、加入足量NaOH溶液并加熱: 。(3) 向Mg(HCO3)2溶液中加入少量的澄清石灰水: 。(4) 向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水: 。答案解析6778例2按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。(1)乳化中微量水的存在嚴(yán)重影響產(chǎn)品品質(zhì),Karl Fischer法是測(cè)定其中微量水含量的常用方法,該方法以I2和SO2反應(yīng)定量消耗水為原理。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4式:。(2) 實(shí)驗(yàn)室以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料合成Co(NH3)6Cl3晶體的離子方程式為 。(3) 向Na2S和Na2CO3混合溶液中通入SO2氣體,

5、反應(yīng)生成Na2S2O3和CO2,該反應(yīng)的化2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2學(xué)方程式為。答案89(4) 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為 。(5) KMnO4的氧化性隨pH的減小而增強(qiáng),在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是Mn2+,在中性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有機(jī)污染物的主要成分, 研究顯示在地下水中加入KMnO4溶液可將其中的三氯乙烯除去,氧化產(chǎn)物只有CO2,2KMnO4+C2HCl32KCl+2CO2+2MnO2+HC

6、l寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。答案9101.按要求寫出下列離子方程式。(1)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合Ca(OH)2少量: ;Ca(OH)2足量: 。(2)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液混合Ca(HCO3)2少量: ;Ca(HCO3)2足量: 。答案1011(3)向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4至Ba2+沉淀完全的離子方程式為 ,再向反應(yīng)后的溶液中加入H2SO4溶液,此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為;若加入OH-+H+H2ONaHSO4至溶液顯中性,則反應(yīng)的離子方程式為 ,此時(shí)再加入Ba(OH)2溶液,反應(yīng)的離子方程式為 。答案11122.(1)KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4溶液反應(yīng),生成Mn2+和CO2,該反應(yīng)的離子方程式是 。(2)生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4)炭粉還原法,若煅燒后所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2,寫出煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程3Na2SO4+8C3Na2S+4CO+4CO2式:。(3)