1、,溶液中粒子濃度的比較,（09年全國(guó)1卷10）用0.10molL1的鹽酸滴定0.10molL1的氨水，滴定過(guò)程中不可能出來(lái)的結(jié)果是 Ac(NH4+)c(Cl)，c(OH)c(H+) Bc(NH4+)=c(Cl)， c(OH)=c(H+) Cc(Cl)c(NH4+)，c(OH)c(H+) Dc(Cl)c(NH4+)，c(H+)c(OH),C,【課前演練】,（09年江蘇化學(xué)13）下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A室溫下，向0.01molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H) B0.1molL1NaHCO3溶液： c(Na)

2、c(OH)c(HCO3)c(H) CNa2CO3溶液： c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3) D25時(shí)，pH=4.75、濃度均為0.1molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H),答案：AC,【課前演練】,三個(gè)守恒：電荷守恒、物料守恒,【總結(jié)】,解決電解質(zhì)溶液中粒子濃度大小問(wèn)題需要哪些知識(shí)儲(chǔ)備？通常運(yùn)用到那些規(guī)律？,兩個(gè)平衡：弱電解質(zhì)的電離平衡，鹽類(lèi)的水解平衡,兩個(gè)程度： （1）同濃度的弱酸或弱堿與相應(yīng)鹽：一般電離程度大于的水解程度。如等濃度的 NH4Cl和NH3H2O：NH3H2O 電離程度大于NH4+的水解程

3、度；等濃度CH3COONa和CH3COOH：CH3COOH電離程度大于CH3COO-的水解程度。-對(duì)應(yīng)體的比較,（2）HCO3水解程度大于電離程度-同一體的比較,（3）其余依據(jù)信息解決,訓(xùn)練1寫(xiě)出CH3COONa溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式 電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒： 訓(xùn)練2寫(xiě)出NaHCO3溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式 電荷守恒： 物料守恒：,c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-),c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH),c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH),c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),c(Na+)c(HCO3

4、-)+c(CO32-)+c(H2CO3),c(OH-) + c(CO32-) c(H+) + c(H2CO3),試導(dǎo)出上述質(zhì)子守恒：,質(zhì)子守恒是一個(gè)導(dǎo)出式，可以有電荷守恒和物料守恒得出,鞏固練習(xí)1、（09年四川卷12）關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液。 下列說(shuō)法不正確的是 Ac（NH4+）： B水電離出的c（H+）： C和等體積混合后的溶液： c(H+)c(OH-)+c(NH3H2O) D和等體積混合后的溶液： c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+),B,鞏固練習(xí)2、 （09年上海卷17）根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)， 判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液

5、中，各種離子濃度關(guān)系正確的是 Ac(HCO3-)c(ClO-)c(OH-) Bc(ClO-)c(HCO3-)c(H+) Cc(HClO) c(ClO-)=c(HCO3-) c(H2CO3) Dc(Na+) c(H+)=c(HCO3-) c(ClO-) c(OH-),A,【方法規(guī)律總結(jié)】 電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒：,1.溶液中離子要找全,2.分清離子濃度和電荷濃度及轉(zhuǎn)換關(guān)系,1.某元素守恒,2.合理代換。,1.明確溶液中哪些微粒結(jié)合H+(或OH-)， 結(jié)合的數(shù)目；,2.哪些微粒電離出H+(或OH-)電離的數(shù)目,（2）強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽溶液：,【高考題型】,1、單一溶質(zhì)溶液：根據(jù)電離、

6、水解情況分析,（1）弱酸溶液或弱堿溶液：,【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是 A. c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L,A,【例2】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是 A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-) C. c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) D.c(Cl-) c(NH4+) c(

7、H+) c(OH-),A,（3）強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液：,【例3】草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是 Ac(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C c(C2O42-) c(H2C2O4) D c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-),CD,例4：等物質(zhì)的量的下列溶液中，NH4+的濃度由大到小的順序是 NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4 NH4NO3,=,2、不同物質(zhì)同種離子濃度比較,鞏

8、固練習(xí)：常溫下等物質(zhì)的量的下列溶液中，NH4+的濃度由大到小的順序是 (NH4)2CO3 (NH4)2Fe(SO4)2 (NH4)2SO4, ,例1：用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH與CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-) 大于c(Na+),對(duì)該混合溶液下列判斷正確的是( ) A、c(H+)c(OH-) B、c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 molL-1 C、c(CH3COOH)c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)c(OH-)0.1 molL-1,3、溶液混合后離子濃度的比較,、兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)：,A B,、兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)：

9、,例2：100 mL 0.1 molL-1 醋酸與50 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( ) A、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) C、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),A,例3：將0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是（ ) A 、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)c(NH3H2O) B、 c(NH4+)=c(Na+)c

10、(NH3H2O) c(OH-)c(H+) C、 c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(NH3H2O) D、 c(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+),D,、兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余,鞏固練習(xí)：將0.2 molL-1 CH3COOK 與0.1 molL-1鹽酸等體積 混合后，溶液的pH7，則溶液中下列微粒的物質(zhì) 的量濃度的關(guān)系正確的是( ) A、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+) C、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) D、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+),D,【小結(jié)歸納】,思維的三個(gè)基點(diǎn)：電離、水解和守恒,2、將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是（ ） A、c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H