1、浙江師范大學現(xiàn)代基礎化學原理考試卷(B)（20082009 學年 第 1 學期）考試類別 理 科 使用學生 生化學院 化學 專業(yè) 本科（08級）考試時間 120 分鐘 出卷時間 2008年 12 月 31日說明：允許使用計算器。一、判斷題（用“”表示正確，用“”表示錯誤。共10分）1.功和熱是體系和環(huán)境之間的兩種能量傳遞方式，在體系內(nèi)部不討論功和熱；2.有一由HAc-Ac-組成的緩沖溶液，若溶液中c(HAc) c(Ac-)，則緩沖溶液抵抗外來酸的能力大于抵抗外來堿的能力。3.某元素的電負性越大，表示該元素對成鍵電子對的吸引力越強。 4.H和He+的價軌道的能量是相同的。5.純單質(zhì)的fH、fG、

2、S皆為零。 6.某一給定反應達到平衡后，若平衡條件不變，分離除去某生成物，待達到新的平衡后，則各反應物和生成物的分壓或濃度分別保持原有定值。7.在相同的壓力下，由273K升溫到300K的水和由373K降溫到300K的水，其狀態(tài)是相同的。8.溫度升高使吸熱反應的反應速率提高，放熱反應的速率降低，所以升高溫度使平衡向吸熱方向移動。9.電子運動的波函數(shù)的空間圖像，可以認為是原子軌道。10.H2S與HCl的混合溶液中c(S2)近似等于K(H2S)。二、填空題 （20分，每空1分）1.相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的NaAc溶液和HAc溶液，其凝固點高的是 （1） 。 2.符號d表示的電子亞層最多可能有（2

3、）種空間取向。3.在原子的近似能級圖中，4s3d是由于（3）之故。 4.若反應N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；在下列兩種情況下它們各自是什么過程（指恒壓、恒容）？A.在開口的容器中進行：（4）；B. 在密閉的容器中進行：（5）；5. CH4的空間構型為（6），則中心原子C的價軌道以（7）雜化方式成鍵。6.在相同條件下，NH3(g)和HCl(g)相比，（8）的擴散速度快。7.一封閉體系在某過程中向環(huán)境放出了50kJ的熱量，從環(huán)境得到了30kJ的功，則體系在該過程中的熱力學能變化為（9）。8.Qp = H的條件是（10）。9.對離子化合物，晶格能越大的熔點越（11）10.熱力學標準態(tài)對溶

4、液是指微粒濃度為（12），對氣體是指其分壓為（13）。11.鄰硝基苯酚比對硝基苯酚的熔沸點（14）（低或高）。12.對二元弱酸溶液，其H+按（15）電離平衡計算。13.對合成氨反應N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)達到平衡時，在恒溫恒壓下通入氬氣，將使平衡（16）移動（正向、逆向、不）。14.假定NO2 + CO NO + CO2是基元反應，則該反應的級數(shù)為(17）。15.零級反應的反應速度與反應物濃度（18）。16.200表示（19）原子軌道的波函數(shù)。17.O2有順磁性，是因為其分子中存在（20）。三、選擇題（每小題只有一個正確答案填。每小題2分，共40分。）1.下列哪組符號所代表

5、的體系的性質(zhì)均屬狀態(tài)函數(shù)？(A) U、H、W (B) S、H、Q (C) U、H、G （D）S、H、W2.下列哪種純態(tài)單質(zhì)的標準摩爾生成焓不為零？。(A) 石墨(s) (B) Br2(l) (C) H2(g) (D) Hg(g)3. 已知ABMN的rH，150kJmol-1，2M2N2D的rH，2-80kJmol-1，則反應ABD的rH（ ）kJmol-1。(A) 10 (B) 30 (C) 110 (D) 904. 反應A(g) B(g)C(g)平衡時總壓為p，50，則此反應的K為：（A）(1/2)p/p (B) (1/3)p/p (C) (1/4)p/p (D) (1/5)p/p5. 化學

6、反應的( ), 反應速率越大。、(A) rH越小 (B) rS越大 (C) rG越小 (D) 活化能越小6. 下列哪種微粒有順磁性？(A) O (B) B2 (C) N2 (D) C27.下列各組中量子數(shù)不合理的是哪一組？ （A）n=4，l=-2，m=-2，ms=1/2. （B）n=3，l=2，m=0，ms=1/2（C）n=2，l=0，m=0，ms=-1/2 （D）n=3，l=2，m=-1，ms=-1/28.某金屬M2+離子的第三電子層中有15個電子，該金屬的元素符號是 （A）Fe （B）Mn （C）Co （D）Ni 9.下列各對元素的第一電離能的次序如下，其中錯誤的是 （A）LiBe （B）

7、BC （C）NO （D）FNe10.下列分子中，幾何構型為平面三角形且含有大鍵的是 （A）BF3 （B）CF4 （C）PF5 （D）SF611.下列分子屬于極性分子的是 （A）CO2 （B）SiH4 （C）NCl3 （D）SF612.下列離子半徑的大小次序，其中不正確的一組是 （A）N3- O2- F- （B）K+ Na+ Mg2+ （C）Sn2+ Sn4+ （D）Fe3+ Fe2+ 13.KK(2s)2(2s*)2(2p)2(2p)4(2p*)1是下列哪一種微粒的分子軌道表示式？ （A）O （B）O2+ （C）O2- （D）O2-14.在氨水中，H2O和NH3分子之間存在的相互作用有 （A）

8、取向力和色散力 （B）取向力和誘導力 （C）取向力、誘導力和色散力 （D）取向力、誘導力、色散力和氫鍵15.升高溫度反應速度加快的主要原因是 （A）活化分子的百分數(shù)增加 （B）活化能增加 （C）體系能量增加 （D）分子運動速度加快16.在25和101.3kPa壓力下發(fā)生下列反應 （1）2H2O（g）2H2(g) + O2(g) （2）CaO(s) + CO2(g) CaCO3（s） 其熵變分別為S1和S2，則下列情況何者正確？ （A）S1 0，S2 0 （B）S1 0，S2 0 （C）S1 0，S2 0 （D）S1 0，S2 017.在反應CO2(g)+C(s)2CO(g)在298K，101.

9、3 kPa壓力下的rH=171.5kJmol-1，下列那種方法能使平衡向右移動 （A）降低壓力，降低溫度 （B）降低壓力，升高溫度（C）升高壓力，升高溫度 （D）升高壓力，降低溫度18.下列離子中，既是質(zhì)子酸又是質(zhì)子堿的是 （A）CO （B）SO （C）H2PO （D）CH3COO-19.電解質(zhì)溶液中，離子強度，活度系數(shù)f 和活度a之間的關系是 （A）越大，f越大，a越小 （B）越大，f越小，a越小 （C）越小，f越小，a越小 （D）越小，f越小，a越大20.某化合物A的水合晶體A3H2O（s）的脫水過程為 A3H2O（s） A2H2O（s）+ H2O（g） K10 A2H2O（s） AH2O

10、（s）+ H2O（g） K20 AH2O（s） A（s）+ H2O（g） K30 為了使A2H2O（s）保持穩(wěn)定，（既不發(fā)生風化，也不發(fā)生潮解），則容器中H2O的蒸汽壓與平衡常數(shù)的關系應滿足（A）K20 p (H2O) / p0 K30 （B）p(H2O) / p0 K20（C）p(H2O) / p0 K10 （D）K10 p(H2O) / p0 K20四、簡答題（20分）1.試通過計算并用熱力學原理說明為什么在任何溫度下都不能生成NaCl2（s）（10分）已知：Na(s)Na(g) H1=109 kJmol-1； Na(g)Na(g)2+ H2 =5054kJmol-1；Cl2(g)2Cl(g) H3 =243 kJmol-1； Cl(g)Cl-(g) H4 = -364kJmol-1；UNaCl2 = 2493 kJmol-1； S (Na，s) = 51 Jmol-1K-1; S (Cl2，g) = 220 Jmol-1K -1；S (NaCl2，s) = 90 Jmol-1K-12.已知室溫下H3PO4的Ka1=7.510-3，Ka2=6.210-8，Ka3=2.210-13，H2O的Kw=110-14。解試解釋NaH2PO4溶液呈酸性，而Na3PO4溶液呈堿性。（5分）五