1、氧化還原練習(xí)題8-1 已知jq (Ni2+/ Ni )-0.257V，測得某電極的 j ( Ni2+/ Ni )-0.21V，說明在該系統(tǒng)中必有A.c(Ni2+)1 molL -1C.c(Ni2+)=1 molL -1B. c(Ni2+)Fe3+/Fe2+/Sn4+/Sn2+ B.MnO4-/Mn2+Sn4+/Sn2+Fe3+/Fe2+ C.Fe3+/Fe2+MnO4-/Mn2+Sn4+/Sn2+ D.Fe3+/Fe2+Sn4+/Sn2+MnO4-/Mn2+8-7 已知25電極反應(yīng)MnO48H+ + 5e=MnO2 + 4H2O的j=1.51V。若此時c(H+) 由1molL -1減小到10-

2、4 molL -1，則該電對的電極電勢變化值為A.上升0.38V C.下降0.38VB.上升0.047V D.下降0.047V8-8 由Zn2+/Zn與Cu2+/Cu組成銅鋅原電池。25時，若Zn2+和Cu2+的濃度各為0.1 molL -1和10-9 molL -1，則此時原電池的電動勢較標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時的變化為A.下降0.48伏C .上升0.48伏B.下降0.24伏D. 上升0.24伏8-9 根據(jù)下列電極電勢數(shù)據(jù)，指出哪一種說法是正確的：j(F2/F)=2.87V；j(Cl2/Cl)=1.36V； j(Br2/Br-)=1.07V,j（I2/I）=0.54V；j（Fe3+/Fe2+）=0.77V；

3、A.在鹵素離子中，只有Br、I能被Fe3+氧化B.在鹵素離子中，除F外均能被Fe3+氧化 C.全部鹵素離子均能被Fe3+氧化D.在鹵素離子中，只有I能被Fe3+氧化8-10 已知j(I2/I-)=0.54，j(Cu2+/Cu+)=0.16V，計(jì)算j(Cu2+/CuI)，判斷反應(yīng)2Cu2+ + 4I-2CuI+I2進(jìn)行的方向，并說明原因。Ksp(CuI)=1.110-12A. -0.54V，j(I2/I-) j(I2/I-)， 反應(yīng)向右進(jìn)行。2+D. 0.87V，由于j(Cu/CuI)為正值，所以反應(yīng)向左進(jìn)行。qKsp8-11 根據(jù)下列標(biāo)準(zhǔn)電極電勢, j(Br2/Br-)=1.07V,j(Hg2+/Hg22+)=0.92V, j(Fe3+/Fe2+)=0.77V,j(Sn2+/Sn)=-0.14V。則在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時不能共存于同一溶液中的是A.Br- 和 Hg2+ C.Hg22+和Fe3+B.Br-和Fe3+ D.Fe3+和Sn選擇題答案：A A DB CC BB DC C已知：2CrO2- + 2H +Cr O2- + H OK=4.210144272=1.1210-12Ag CrO 的 K24SPjqAg + + e-=