1、鐵及其化合物課時訓(xùn)練1.(2016浙江7月學(xué)考模擬)鐵元素是維持生命活動不可缺少的微量元素之一。鐵的元素符號是()A.Mg B.Ca C.Fe D.Zn答案C2.(2016寧波九所重點中學(xué)高一上期末聯(lián)考)下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制得的是()A.FeCl2 B.Mg3N2C.Fe(OH)3 D.BaSO4答案D解析A項，2FeCl3Fe=3FeCl2；B項，3MgN2Mg3N2；C項，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，以上均是化合反應(yīng)。3.(2016臺州三門聯(lián)考)關(guān)于鐵的敘述正確的是()A.鐵能被磁體吸引，純鐵易生銹B.FeCl2可以通過鐵與氯氣的化合反應(yīng)得到C.缺鐵性貧血里的鐵是

2、指鐵元素D.工業(yè)上常用鐵礦石與氫氣在高爐內(nèi)反應(yīng)來煉鐵答案C4.Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是()A.兩者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物B.兩者的單質(zhì)都能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C.常溫條件下，兩種金屬都能溶解于濃硝酸中D.制備FeCl3、CuCl2，均不能采用將其溶液直接蒸干的方法答案D解析Cu放置在空氣中可生成Cu2(OH)2CO3，A項錯誤；銅為不活潑金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，B項錯誤；常溫下，濃硝酸能夠使鐵鈍化，C項錯誤；直接蒸干FeCl3、CuCl2溶液得到的固體分別是Fe(OH)3、Cu(OH)2，D項正確。5.在下列有FeCl3溶液參加的反應(yīng)中，與Fe3水解有關(guān)

3、的是()FeCl3與Cu反應(yīng)FeCl3與H2S反應(yīng)FeCl3與KI反應(yīng)FeCl3滴入沸水中FeCl3與NaHCO3反應(yīng)FeCl3溶液中滴入石蕊溶液A. B.C. D.答案C解析均表現(xiàn)Fe3的氧化性。6.(2016溫州十校聯(lián)合體高二期末)稱取鐵粉和氧化銅的混合物6.40 g，進行如下實驗：根據(jù)實驗所得數(shù)據(jù)，下列說法正確的是()A.原混合物中銅元素的質(zhì)量不一定為0.64 gB.生成氣體體積為2.016 LC.實驗中反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.10 molD.原混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為78.5%答案C解析生成可燃性氣體，說明發(fā)生反應(yīng)FeH2SO4=FeSO4H2，溶液為淺綠色，只有一種金屬離子，則發(fā)生C

4、uOH2SO4=CuSO4H2O后，又發(fā)生CuSO4Fe=FeSO4Cu，且Cu被完全置換，生成0.64 g Cu，其物質(zhì)的量0.01 mol，由Cu元素守恒可知n(CuO)n(Cu)0.01 mol，故混合物中：m(CuO)0.01 mol80 gmol10.80 g，則m(Fe)6.40 g0.80 g5.60 g，n(Fe)0.10 mol。A項，根據(jù)分析可知，銅的質(zhì)量為0.64 g，故A錯誤；B項，設(shè)氫氣的物質(zhì)的量為n mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得：2n0.01 mol20.10 mol2，解得n0.09 mol，沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積計算氫氣體積，故B錯

5、誤；C項，鐵的物質(zhì)的量為0.10 mol，反應(yīng)生成溶質(zhì)為硫酸亞鐵，則反應(yīng)消耗的硫酸的物質(zhì)的量為0.10 mol，故C正確；D項，由上述分析可知，F(xiàn)e的質(zhì)量為5.60 g，混合物中Fe的質(zhì)量分數(shù)為100 %87.5 %，故D錯誤，故選C。7.(2016金華3月模擬)用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是()A.若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3B.若有固體存在，則溶液中一定有Fe2C.若溶液中有Cu2，則一定沒有固體析出D.若溶液中有Fe2，則一定有Cu析出答案B解析所得溶液中加入鐵粉，發(fā)生的反應(yīng)可能有Fe2FeCl3=3FeCl2，F(xiàn)e

6、CuCl2=FeCl2Cu，Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2，若無固體剩余，說明鐵粉以及產(chǎn)生的Cu全部參加反應(yīng)，此時溶液中可能含有Fe3，也可能不含有Fe3，A錯誤；若有固體存在，說明固體中一定含有Cu，還有可能含有Fe，因此溶液中一定含有Fe2，B正確；若溶液中有Cu2，那么可能會有部分Cu2和Fe反應(yīng)置換出Cu，所以可能會有固體析出，C錯誤；若溶液中有Fe2，同時還有Fe3，則沒有Cu析出，D錯誤。8.現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物a g，向其中加入2 molL1的硫酸溶液50 mL，恰好完全反應(yīng)。若將a g該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為()A.

7、1.6a g B.(a1.6) gC.(a3.2) g D.1.6 g答案B解析金屬氧化物與硫酸恰好完全反應(yīng)，生成硫酸鹽和水，n(H2SO4)50103 L2 molL10.1 mol。由氫、氧原子守恒知：H2SO4H2O，生成n(H2O)0.1 mol，n(O)0.1 mol，m(O)1.6 g，a g金屬氧化物中金屬的質(zhì)量為(a1.6)g。9.有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140 mL 5.0 molL1鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3，則該樣品可能的化學(xué)式為()A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7

8、答案D解析根據(jù)2Fe2Cl2=2Fe32Cl，可知鐵的“氧化物”樣品用鹽酸溶解后所得溶液中n(Fe2)0.025 mol20.05 mol，根據(jù)電荷守恒得2n(Fe2)3n(Fe3)n(Cl)，則n(Fe3)0.2 mol，故n(Fe2)n(Fe3)0.050.214，故該氧化物可表示為FeO2Fe2O3，即Fe5O7。10.(2016浙江艾青中學(xué)高一下檢測)將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有Fe3生成的是()A.硫酸 B.氯水 C.硫酸鋅 D.氯化銅答案B11.(2016寧波市高一上期末統(tǒng)測)已知某無色溶液中含有SO、Cl、NO三種陰離子，則溶液中大量存在的陽離子是()A.Ba2

9、 B.Mg2 C.Cu2 D.Fe3答案B12.(2015衢州二中高二上期中)下列除雜的方法正確的是()A.除去Fe粉中的Cu粉：加入稀H2SO4，過濾B.除去FeSO4溶液中的Cu2：加入過量Fe粉，過濾C.除去CuO中的Fe2O3：加入稀鹽酸，過濾D.除去Cu中的CuO：加熱分解答案B13.已知，26.4 g由Fe、FeO、Fe2O3組成的混合物恰好能與500 mL 1 molL1H2SO4溶液完全反應(yīng)，并產(chǎn)生2.24 L H2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。請計算：(1)產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量為_ mol。(2)所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_ molL1。答案(1)0.1(2)1解析(1)n(H

10、2)0.1 mol(2)由電荷守恒n(Fe2)n(SO)0.5 mol則c(FeSO4)1 molL114.硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組的同學(xué)欲測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：請回答下列問題：(1)證明步驟濾液中含有Fe2的方法是取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加_，該過程的現(xiàn)象為_。(2)步驟加入過量H2O2的目的是_。(3)步驟中反應(yīng)的離子方程式是_。(4)若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為_g。答案(1)氯水(或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑)濾液先不變色，滴加氯水后由淺綠色變?yōu)檠t色(2)將Fe2全部氧化為Fe3(3)Fe33OH=F

11、e(OH)3或Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH(4)0.07a解析(1)證明步驟濾液中含有Fe2的方法是取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水或雙氧水、稀硝酸等，若濾液先不變色，滴加氯水后由淺綠色變?yōu)檠t色，則說明濾液中含有Fe2。(2)由于H2O2具有氧化性，加入過量H2O2的目的是將Fe2全部氧化為Fe3。(3)步驟的目的是將Fe3全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，所以步驟需加入過量的NaOH溶液(或氨水)，反應(yīng)的離子方程式是Fe33OH=Fe(OH)3或Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH。(4)由于實驗中鐵無損耗，根據(jù)鐵元素守恒得，每片補血劑中m(Fe)100.07a g。15.

12、(2016金華十校9月高三模擬)某課外研究小組用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)精制CuO，其設(shè)計的實驗過程為(1)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是_(填字母)。a.灼燒過程中部分氧化銅被還原b.灼燒不充分銅未被完全氧化c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅d.該條件下銅無法被氧氣氧化(2)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取純凈CuO，與途徑相比，途徑有明顯的兩個優(yōu)點是_。答案(1)ab(2)耗酸少；無污染性氣體SO2產(chǎn)生解析(1)灼燒后含有少量銅，其原因可能是灼燒不充分，銅未被完全氧化，也可能是灼燒過程中部分氧化銅被還原。(2)根據(jù)途徑的化學(xué)方程式：Cu

13、2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O和途徑的化學(xué)方程式：2CuO22H2SO42CuSO42H2O，可以看出途徑的優(yōu)點是產(chǎn)生等量的CuSO4，比途徑消耗硫酸少；途徑不產(chǎn)生污染大氣的氣體SO2。16.(2016寧波效實中學(xué)高二期中)化學(xué)學(xué)習(xí)活動小組學(xué)習(xí)了鐵銅化合物知識后，查閱資料，積極思考，提出了一系列問題，請予以解答：(1)氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料，工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl2CuSO4Na2SO32NaClNa2CO3=2CuCl3Na2SO4CO2查閱資料可得，CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，請寫出該反應(yīng)的離子方程式是_。(2)已知：Cu2O在酸溶液中發(fā)生歧化反

14、應(yīng)：Cu2O2H=Cu2CuH2O現(xiàn)將一定量混合物(Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe)溶解于過量稀鹽酸中，反應(yīng)完全后，得到W(包括溶液和少量剩余固體)，此時溶液中一定含有的陽離子_(用離子符號表示)；繼續(xù)往W中通入足量的氯氣，不斷攪拌，充分反應(yīng)，溶液中哪些離子的物質(zhì)的量一定有明顯變化_(用離子符號表示)；不通入氣體，改往W中加入過量鐵粉，過濾，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2 mol I時，共轉(zhuǎn)移3 mol 電子，該反應(yīng)的離子方程式是_。答案(1)CuClFe3=Cu2Fe2Cl(2)H、Fe2Fe3、Cu2、Fe2、Cl2Fe23H2O24I=2Fe(OH)32I2解析(1)氯化亞銅和氯化鐵反應(yīng)，亞銅離子可以被鐵離子氧化成銅離子，反應(yīng)的離子方程式為CuClFe3=Cu2Fe2Cl。(2)混合物中加入鹽酸，鐵與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，氧化亞銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和銅，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，銅和鐵離子反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子，氯化亞銅與鐵離子反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子，最后仍有固體，說明為銅，則