1、金屬與非金屬形成共價化合物AlCl3，AlBr3，AlI3，FeCl3，FeBr3，AuCl3，HgCl2，Hg2Cl2，醋酸鉛，Mn2O7從規(guī)律上來說，除了銨鹽，金屬和非金屬結合形成的化合物是離子化合物，但要記住幾個特殊的。三氧化二鋁，三氧化二鈹，氮化鋁，是原子晶體，就是原子之間全部以共價鍵結合，是共價化合物。金屬晶體，原子晶體，分子晶體，離子晶體。金屬晶體和分子晶體你能找到吧，所以，如果不是原子晶體（原子晶體是共價化合物），那肯定就是離子晶體。高中階段的原子晶體有：晶體硼，晶體硅，晶體鍺，金剛石，碳化硅，氮化硼，氮化鋁，氮化硅，氧化鋁，二氧化硅，離子化合物 由陽離子和陰離子構成的化合物?；?/p>

2、潑金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。例如，氯化鈉即是由帶正電的鈉離子（Na+）和帶負電的氯離子（Cl-）構成的離子化合物。也有的是共價化合物。許多堿（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和鹽（如CaCl2、KNO3、CuSO4 等）都是離子化合物。在離子化合物里陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數，整個化合物呈電中性。多數離子化合物在固態(tài)（或晶態(tài)）時

3、不能導電，而它的水溶液或熔融狀態(tài)則能導電。離子化合物一般說來，熔點和沸點較高，硬度較大，質脆，難于壓縮，難揮發(fā)。 某些堿性氧化物，如Na2O、K2O，常見的鹽類如NaCl、KF，常見的堿，如NaOH等都屬于離子化合物。常見的離子化合物 常見的離子化合物：NaCl,CsCl,Na2O2,NH4Cl酸堿，以及大多數的鹽！并不是所有的堿鹽!存在形式離子化合物（ionic compound）是存在于: 1、活潑金屬（指第一和第二主族的金屬元素）與活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）之間形成的化合物（但也不全是，比如AlCl3就是共價化合物）； 2、金屬元素與酸根離子之間形成的化合物。（酸根離子如

4、硫酸根離子SO42-、硝酸根離子NO3-、碳酸根離子CO32-等等）； 3、銨根離子（NH4+）和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間，例如NH4Cl、NH4NO3。 離子化合物都是強電解質。在熔融狀態(tài)下：都可以導電（此類物質加熱時易分解或易氧化）。在水中：有的可以導電，有的不可以導電（此類物質易與水反應或不溶于水）。 在原電池中的作用：形成閉合電路！與共價化合物的關系 離子化合物和共價化合物都涉及到電子的移動。 離子化合物是通過離子鍵形成的化合物，離子鍵是由電子轉移(失去電子者為陽離子,獲得電子者為陰離子)形成的。即正離子和負離子之間由于靜電作用所形成的化學鍵。 而共價化合物是通過共用電

5、子構成的共價鍵結合而成的化合物，共價鍵是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態(tài)，由此組成比較穩(wěn)定和堅固的化學結構叫做共價鍵。與離子鍵不同的是進入共價鍵的原子向外不顯示電性，因為它們并沒有獲得或損失電子。共價鍵的強度比氫鍵要強，與離子鍵差不太多或甚至比離子鍵強。 常見的離子化合物：NaCl,CsCl,Na2O2,NH4Cl堿，以及大多數的鹽！并不是所有的酸、堿、鹽 區(qū)分離子化合物離子化合物 由陽離子和陰離子組成的化合物。活潑金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子（如Na+、K+、Ca

6、2+、Mg2+等），活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。例如，氯化鈉即是由帶正電的鈉離子（Na+）和帶負電的氯離子（Cl-）構成的離子化合物。許多堿（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和鹽（如CaCl2、KNO3、CuSO4 等）都是離子化合物。在離子化合物里陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數，整個化合物呈電中性。多數離子化合物在固態(tài)（或晶態(tài)）時不能導電，而它的水溶液或熔化狀態(tài)則能導電。離子化合物一般說來，熔點和沸點較高，硬度較大，質脆，難于壓縮，難揮發(fā)。 某些堿性氧化物，如Na2O、K2O，常

7、見的鹽類如NaCl、KF，常見的堿，如NaOH等都屬于離子化合物。 離子化合物是存在于1、活潑金屬（指第一和第二主族的金屬元素）與活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）之間形成的化合物。2、金屬元素與酸根離子之間形成的化合物。（酸根離子如硫酸根離子、硝酸根離子、碳酸根離子等等）3、銨根離子（NH4+）和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間。 共價化合物存在于非金屬元素之間，對于由兩種元素形成的化合物。如果存在于同種非金屬元素之間那么是非極性共價鍵，如是不同種元素之間形成的是極性共價鍵，他們都是共價化合物。 離子化合物都是電解質，且在水溶液和熔融狀態(tài)下都可以導電。 在原電池中的作用：形成

8、閉合電路！ 離子化合物中一定含有至少一個離子鍵，并且可能同時含有共價鍵。區(qū)分離子化合物離子化合物 由陽離子和陰離子組成的化合物?；顫娊饘伲ㄈ玮c、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。例如，氯化鈉即是由帶正電的鈉離子（Na+）和帶負電的氯離子（Cl-）構成的離子化合物。許多堿（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和鹽（如CaCl2、KNO3、CuSO4 等）都是離子化合物。在離子

9、化合物里陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數，整個化合物呈電中性。多數離子化合物在固態(tài)（或晶態(tài)）時不能導電，而它的水溶液或熔化狀態(tài)則能導電。離子化合物一般說來，熔點和沸點較高，硬度較大，質脆，難于壓縮，難揮發(fā)。 某些堿性氧化物，如Na2O、K2O，常見的鹽類如NaCl、KF，常見的堿，如NaOH等都屬于離子化合物。 離子化合物是存在于1、活潑金屬（指第一和第二主族的金屬元素）與活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）之間形成的化合物。2、金屬元素與酸根離子之間形成的化合物。（酸根離子如硫酸根離子、硝酸根離子、碳酸根離子等等）3、銨根離子（NH4+）和酸根離子之間，或銨根離子與非金

10、屬元素之間。 共價化合物存在于非金屬元素之間，對于由兩種元素形成的化合物。如果存在于同種非金屬元素之間那么是非極性共價鍵，如是不同種元素之間形成的是極性共價鍵，他們都是共價化合物。 離子化合物都是電解質，且在水溶液和熔融狀態(tài)下都可以導電。 在原電池中的作用：形成閉合電路！ 離子化合物中一定含有至少一個離子鍵，并且可能同時含有共價鍵。例如AlCl3含有金屬元素，卻是共價化合物。其電子式如下此外還有Becl2(二氯化鈹)，FeCl3，SnCl4，GeCl4，HgCl2，OsO4，Pt(NH3)2Cl2等等 雖然共價化合物的構成元素是一般非金屬元素，但某些不活潑的金屬元素和非金屬之間也可以。1.共價

11、化合物共價化合物之一 某些單質的分子也是依靠共用電子對形成的。例如氯氣的分子就是由兩個氯原子各提供一個電子形成共用電子對，電子對同時受兩個原子核的作用形成氯分子。由于同種原子吸引電子能力相仿，電子對不偏向任何一方。 像氯化氫那樣，以共用電子對(或共價鍵)結合在一起的化合物，叫做共價化合物。如水H2O、二氧化碳CO2、氨NH3等都是常見的共價化合物。 共價化合物一般都是分子晶體，像氯化鋁AlCl3是共價化合物。（氯化鐵，氯化汞，碘化銀也是共價化合物）共價化合物之二 共價化合物的分子是原子間以共用電子對所形成的1。兩種非金屬元素原子（或不活潑金屬元素和非金屬元素）化合時，原子間各出一個或多個電子形

12、成電子對，這個電子對受兩個原子核的共同吸引，為兩個原子所共有，使兩個原子形成化合物分子。例如，氯化氫是氫原子和氯原子各以最外層一個電子形成一個共用電子對而組成的化合物分子。非金屬氫化物（如HCl、H2O、NH3等）、非金屬氧化物（如CO2、SO3等）、無水酸（如H2SO4、HNO3等）、大多數有機化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）都是共價化合物。多數共價化合物在固態(tài)時，熔點、沸點較低，硬度較小。當兩種非金屬元素的原子形成分子時，由于兩個原子都有通過得電子形成8電子穩(wěn)定結構的趨勢，它們得電子的能力差不多，誰也不能把對方的電子奪過來，這樣兩個原子只能各提供一個電子形成共用電子對，在兩個原子的核外空間運

13、動，電子帶負電，原子核帶正電。兩個原子的原子核同時吸引共用電子對，產生作用力，從而形成了一個分子。 由于兩個原子對電子的吸引能力不一樣，共用電子對總是偏向得電子能力強的一方，這一方的原子略顯負電性，另一方的原子略顯正電性，作為整體，分子仍顯電中性。 比較典型的共價化合物是水、氯化氫以及二氧化碳。共用電子對總是偏向氧原子的一方，偏離氫原子的一方。 共價化合物一般硬度小，熔沸點低。2.離子化合物離子化合物 由陽離子和陰離子構成的化合物?；顫娊饘伲ㄈ玮c、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活潑非金屬

14、得到電子形成帶負電荷的陰離子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。例如，氯化鈉即是由帶正電的鈉離子（Na+）和帶負電的氯離子（Cl-）構成的離子化合物。許多堿（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和鹽（如CaCl2、KNO3、CuSO4 等）都是離子化合物。在離子化合物里陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數，整個化合物呈電中性。多數離子化合物在固態(tài)（或晶態(tài)）時不能導電，而它的水溶液或熔融狀態(tài)則能導電。離子化合物一般說來，熔點和沸點較高，硬度較大，質脆，難于壓縮，難揮發(fā)。某些堿性氧化物，如Na2O、K2O，常見的鹽類如NaCl、KF，常見的

15、堿，如NaOH等都屬于離子化合物。離子化合物是存在于:1、活潑金屬（指第一和第二主族的金屬元素）與活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）之間形成的化合物。2、金屬元素與酸根離子之間形成的化合物。（酸根離子如硫酸根離子、硝酸根離子、碳酸根離子等等）3、銨根離子（NH4+）和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間。離子化合物都是強電解質，且在水溶液或熔融狀態(tài)下都可以導電1。 在原電池中的作用：形成閉合電路！*離子化合物與共價化合物的關系離子化合物和共價化合物都涉及到電子的移動。離子化合物是通過離子鍵形成的化合物，離子鍵是由電子轉移(失去電子者為陽離子,獲得電子者為陰離子)形成的。即正離子和負

16、離子之間由于靜電引力所形成的化學鍵。而共價化合物是通過共用電子構成的共價鍵結合而成的化合物，共價鍵是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態(tài)，由此組成比較穩(wěn)定和堅固的化學結構叫做共價鍵。與離子鍵不同的是進入共價鍵的原子向外不顯示電性，因為它們并沒有獲得或損失電子。共價鍵的強度比氫鍵要強，與離子鍵差不太多或甚至比離子鍵強。常見的離子化合物：NaCl,CsCl,Na2O2,NH4Cl酸堿，以及大多數的鹽！并不是所有的堿鹽什么是共價鍵呢?初中所學的共價化合物的知識可以幫助我們找到答案。 點燃 我們前面學過，氫氣與氯氣在光照條件下的反應。這是它們在又一條件(即

17、點燃)下反應的反應現象。請大家寫出該反應的化學方程式：H2Cl2=2HCl在該條件下，氫分子被破壞成氫原子，那么，當氫原子和氯原子相遇時，它們是通過什么作用結合成氯化氫分子的呢?請根據初中所學過的知識問答。它們是通過共用電子對形成氯化氫分子的。像氯化氫這樣以共用電子對形成分子的化合物，叫共價化合物。而原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，就叫做共價鍵。共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用。P13 成鍵微粒：一般為非金屬原子。形成條件：非金屬元素的原子之間或非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價鍵。從氯原子和氫原子的結構來分析，由于氯和氫都是非金屬元素，不僅氯原

18、子易得一個電子形成最外層8個電子的穩(wěn)定結構，而且氫原子也易獲得一個電子，形成最外層兩個電子的穩(wěn)定結構。這兩種元素的原子獲得電子難易的程度相差不大，所以相遇時都未能把對方的電子奪取過來。這兩種元素的原子相互作用的結果是雙方各以最外層一個電子組成一個電子對，電子對為兩個原子所共用，在兩個原子核外的空間運動，從而使雙方最外層都達到穩(wěn)定結構。這種電子對，就是共用電子對。共用電子對受兩個核的共同吸引，使兩個原子結合在一起。在氯化氫分子里，由于氯原子對于電子對的吸引力比氫原子的稍強一些，所以電子對偏向氯原子一方。因此，氯原子一方略顯負電性，氫原子一方略顯正電性，但作為分子整體仍呈電中性。*極性共價鍵：共用

19、電子對有偏移的共價鍵。以上過程也可以用電子式表示如下：氯化氫分子中，共用電子對僅發(fā)生偏移，沒有發(fā)生電子得失，未形成陰、陽離子，因此，書寫共價化合物的電子式不能標電荷。用電子式表示下列共價化合物的形成過程：CO2、NH3、CH4學生板演在用電子式表示共價化合物時，首先需分析所涉及的原子最外層有幾個電子；若形成穩(wěn)定結構，需要幾個共用電子對；然后再據分析結果進行書寫。常見錯誤：1.不知怎樣確定共用電子對的數目和位置；2.受離子鍵的影響，而出現中括號，或寫成離子的形式；3.把“”寫成“=”。由以上分析可以知道，通過共用電子對可形成化合物的分子，那么，通過共用電子對，能不能形成單質的分子呢?下面，我們以

20、氫分子為例，來討論這個問題。請大家寫出氫原子的電子式。(H)要使氫原子達到穩(wěn)定結構還差幾個電子?一個電子。氫分子是由氫原子構成的，要使每個氫原子都達到兩電子穩(wěn)定結構，氫原子與氫原子之間應怎樣合作?形成共用電子對!那么，請大家用電子式表示出氫分子的形成過程。 氫原子和氫原子結合成氫分子時，由于兩個氫原子得失電子的能力相等，所以其形成的共用電子對位于兩原子的正中間，誰也不偏向誰。*非極性共價鍵：共用電子對沒有偏移的共價鍵。由氫分子的形成過程也可以解釋為什么氫氣分子為雙原子分子。那是因為氫原子和氫原子相遇時，每兩個結合就可以達到穩(wěn)定結構。為什么稀有氣體是單原子組成的?因為稀有氣體元素的原子都已達到穩(wěn)

21、定結構。請大家用電子式表示氯氣、氧氣、氮氣。對具有典型錯誤的寫法進行分析、評價由此，我們得出以下結論：即同種或不同種非金屬元素化合時，它們的原子之間都能通過共用電子對形成共價鍵(稀有氣體除外)。*以上共價鍵中的共用電子對都是成鍵原子雙方提供的，共用電子對能不能由成鍵原子單方面提供呢?我們可通過NH的形成及結構進行說明。已知氨分子和氫離子可結合生成銨根離子。那么，它們是通過什么方式結合的呢?分析氨分子和氫離子的電子式，即可揭開此謎。從氨分子的電子式可以看出，氨分子的氮原子周圍還有一對未共用電子，而氫離子的周圍正好是空的。當氨分子和氫離子相遇時，它們一拍即合，即氫離子和氨分子結合時各原子周圍都是穩(wěn)

22、定結構。這樣，在氮原子和氫離子之間又新成了一種新的共價鍵，氨分子也因氫分子的介入而帶正電荷，變成了銨根離子(NH)，其電子式可表示如下：像這種共用電子對由成鍵原子單方提供的共價鍵，叫做配位鍵。配位鍵的性質和共價鍵相同，只是成鍵方式不同。在多數共價鍵分子中的原子，彼此形成共用電子對后都達到穩(wěn)定結構，還有一些化合物，它們的分子中并不是所有的原子都達到穩(wěn)定結構。如BF3分子中的硼離子，外層只有6個電子；PCl5分子中的磷原子共用5對電子后，磷原子外層成了10個電子。同樣的情況還有CO、NO2等分子，因此，化學鍵理論仍在不斷發(fā)展中。在化學上，我們常用一根短線來表示一對共用電子，這樣得到的式子又叫結構式。P14表16以上提到的幾種粒子，表示成結構式分別為：HCl O=C=O NNHH觀察與思考：P14從上節(jié)課的學習我們知道，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。那么，含有共價鍵的化合物是不是一定是共價化合物呢?下面，我們通過分析氫氧化鈉的結構來對此結論進行判斷。氫氧化鈉是否為離子化合物?判斷依據是什么?氫氧化鈉是強堿，所以是離子化合物。已知氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子組成的，試用電子式表示氫氧化鈉。 根據氫氧化鈉的電子式分析，氫氧化鈉中存在什么類型的化學鍵?鈉離子和氫氧根離子之間是離子鍵，氧原子和氫原子之間是共價鍵。含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。這句話是否正確?不正確。因此，