1、2011年高考化學一輪精品講練析 鐵、銅及其重要化合物考點解讀1.了解鐵單質(zhì)及化合物的顏色.狀態(tài)及性質(zhì)。2.通過合金材料了解銅及化合物的性質(zhì)。3.能用氧化還原反應的規(guī)律探究鐵的化合物之間的相互轉(zhuǎn)化。4.能掌握氫氧化鐵膠體制備，能列舉合金材料的應用。知識體系(1)NO3-與Fe2+在酸性條件下，不能共存。(2)過量的Fe與硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入鹽酸，要注意產(chǎn)生的Fe3+還可以氧化單質(zhì)Fe這一隱含反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+。(3)注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固體的區(qū)別。FeCl3溶液加熱濃縮時，因Fe3+水解和HCl的揮發(fā)，得到的固體為Fe(

2、OH)3，如灼燒后得到紅色的Fe2O3固體。但Fe2(SO4)3溶液蒸干時，因硫酸是難揮發(fā)性酸，將不能得到Fe(OH)3固體。(4)注意亞鐵鹽及Fe(OH)2易被空氣中氧氣氧化成三價鐵的化合物。如某溶液中加入堿溶液后，最終得到紅褐色沉淀，并不能斷定該溶液中一定含有Fe3+，而也可能含有Fe2+。(5)注意鐵單質(zhì)與強氧化性物質(zhì)反應時，也有生成二價鐵化合物的可能性。反應中若鐵為足量，最終鐵元素將以二價鐵形式存在，因為2Fe3+Fe=3Fe2+?；A(chǔ)過關(guān)第1課時 鐵和“鐵三角”1鐵的氧化物的比較化學式FeO Fe2O3Fe3O4俗稱鐵紅磁性氧化鐵色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體價態(tài)+2+31/3正2價

3、，2/3正3價水溶性不溶不溶不溶與酸的反應FeO+2H+=Fe2+H2O遇氧化性酸生成Fe3+ 鹽Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O與CO的反應高溫FexOy+yCO=xFe+yCO22Fe2+ 和Fe3+ 的比較Fe2+Fe3+水合離子顏色淺綠色棕黃色氧化還原性既有氧化性，又有還原性只有氧化性水解性Fe2+ +2H2OFe（OH）2+2H+Fe3+ +3H2OFe（OH）3+3H+與堿的反應Fe2+ +2OH= Fe（OH）2 Fe3+ +3OH= Fe（OH）3 3Fe（OH）2與Fe（OH）3的比較Fe（OH）2Fe（OH）3顏色狀態(tài)白色

4、固體紅褐色固體水溶性不溶不溶穩(wěn)定性易氧化為Fe（OH）3，空氣中加熱得不到FeO較穩(wěn)定： Fe（OH）3= Fe2O3+3H2O與酸的反應Fe（OH）2+2H+= Fe2+ +3H2O Fe（OH）3+3H+= Fe3+ +3H2O制法在隔絕O2的條件下Fe2+與堿反應Fe3+與堿反應4.鐵三角：注：（1）一般是指Zn .Al .CO. H2. 等還原劑。（2）是指H+. S. I2. Cu2+. Fe3+.等氧化劑.（3）（5）是指Cl2. Br2. O2. HNO3. KMnO4等氧化劑.（4）一般是指Fe. Cu. HI. H2S.等還原劑.（6）是指Zn. Al. CO. H2. 等還

5、原劑。根據(jù)鐵三角有關(guān)（1）-(6)的化學方程式如下。(1)FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe 3FeCl2+2Al=2AlCl3+3Fe FeO+CO=Fe+CO2 FeO+H2=Fe+H2O (2)Fe+2H+=Fe2+H2 Fe+S=FeS Fe+I2=FeI2 Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+(3)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O 5Fe2+MnO4-+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O (4) 2Fe3+Cu=Cu2

6、+2Fe2+ Fe3+Fe=3Fe2+ 點燃 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+ 高溫(5)2Fe+3Cl2=2FeCl3 2Fe3+Br2=2FeBr3 高溫Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O 4Fe+3O2(純)=2Fe2O3 加熱加熱(6) 2Fe3+3Zn（足）=3Zn2+2Fe Fe3+Al=Al3+Fe Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O5.檢驗Fe3+.常用方法有：（1）向未知溶液滴入少量KSCN溶液呈血紅色。（2）向未知溶液滴入少量苯酚溶液呈紫色

7、。（3）向未知溶液中滴入少量NaOH溶液呈紅褐色。6.檢驗Fe+.是向未知溶液滴入少量KSCN溶液呈無色，繼續(xù)滴入少量氯水呈血紅色。典型例題【例1】（2010全國卷1）能正確表示下列反應的離子方程式是A將銅屑加入溶液中：B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D將鐵粉加入稀硫酸中：【解析】A正確，符合3個守恒；B錯誤，電荷不守恒，F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價態(tài)，正確應該為：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；C錯誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應為：3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O；D錯誤，不符合客觀實際，反應后鐵只能產(chǎn)生Fe2和H2；【答案】A【命題意圖】考查離子

8、方程式的正誤判斷方法！【點評】離子方程式正誤判斷是個老生常談的問題了，本題出得太沒有創(chuàng)意了，如D這是個重現(xiàn)率很高的的經(jīng)典錯誤，考生絕對做過原題！B項也見得多，一般考查不是用鹽酸而是用氫碘酸，有些專家多次指出，磁性氧化鐵不溶于任何酸，這樣的典型錯誤在高考題中再次出現(xiàn)，這道題就沒什么意思了！A直接取材于課本第二冊，C選項，考生也絕對做過，都是太常見不過了！【例2】（2010上海卷）由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO組成的混合物，加入純鐵1mol并在高溫下和Fe2O3反應。若純鐵完全反應，則反應后混合物中FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比可能是A4:3 B3:2 C3:1

9、D2:l答案：BC解析：此題考查了化學計算知識。分析題給混合物和高溫下發(fā)生的反應，可知當Fe2O3+Fe=3FeO時，反應后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，則FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為：3:2；當發(fā)生反應：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4時，反應后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3，則FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為：1:2；當兩反應均存在時，F(xiàn)eO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比處于兩著之間，故BC可能。知識歸納：極端假設法是指根據(jù)已知的條件，把復雜問題假設為處于理想的極端狀態(tài)，站在極端的角度去分析、考慮問題，使其因果關(guān)系顯得十分明顯、簡單，從而迅速地作出

10、正確判斷的方法。比如此題中我們就假設了兩個極端，首先確定兩個極端，然后確定范圍，最后選擇。【例3】（2010福建卷）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：探究一（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是 。（2）另稱取鐵釘60g放入150ml濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學認為X中除外還可能含有。若要確認其中的，應先用 選填序號）。aKSCN溶液和氯水 b鐵粉和KSCN溶液 c濃氨水 d酸性溶液乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通

11、入足量溴水中，發(fā)生反應：然后加入足量溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體233g。由于此推知氣體Y中的體積分數(shù)為 。探究二分析上述實驗中體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有和Q氣體。為此設計了下列探究實驗狀置（圖中夾持儀器省略）。（3）裝置B中試劑的作用是 。（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是 （用化學方程式表示）。（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于 （選填序號）。 a A之前 bA-B間 cB-C間 dC-D間（6）如果氣體Y中含有，預計實驗現(xiàn)象應是 。（7）若要測定限定體積氣體Y中的含量（標準狀況下約有28ml ），除可用測量體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說明理由

12、 。解析: （1）鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，濃硫酸有較強的氧化性能使鐵釘鈍化阻止反應進一步進行 （2）+2價亞鐵離子能使算話的高錳酸鉀褪色，溶液中已經(jīng)有+3價鐵離子，選擇a會造成干擾，選c會造成兩種沉淀，受氫氧化鐵顏色的影響無法辨別（3）A除去，B可以檢驗A中是否完全除去 （4）（5）Q為，他與二氧化硫一樣都能使澄清石灰水便渾濁，選擇a或b受二氧化硫的影響無法判斷Q的存在；選擇d，Q被堿石灰吸收（6）氫氣還原氧化銅會生成水蒸氣能使白色的硫酸銅粉末變藍（7）中學階段的質(zhì)量稱量選擇托盤天平，分度值0.1g，無法精確稱量出差量。答案：（1）鐵釘表面被鈍化（或其他合理答案）（2）d 66.7%（或

13、其他合理答案）（3）檢驗是否除盡（4）（5）c（6）D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍（7）否，用托盤天平無法稱量D或E的差量 可，用分析天平稱量D或E的差量【例4】（2010四川理綜卷）（16分）四川攀枝花蘊藏豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣（主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合價為+4）作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下： 請回答下列問題：硫酸與二氧化鈦反應的化學方程式是_。（1） 向濾液I中加入鐵粉，發(fā)生反應的離子方程式為：_、_。（2） 在實際生產(chǎn)過程中，向沸水中加入濾液，使混合液pH達0.5，鈦鹽開始水解。水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，

14、鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請用所學化學平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：_。過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、_、_、_（填化學式），減少廢物排放。（4）A可用于生產(chǎn)紅色顏料（Fe2O3）,其方法是：將556a kgA（摩爾質(zhì)量為278 g/mol）溶于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入3336b kg A和112c kg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應完成后，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料。若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)

15、紅色顏料_kg。答案：(1) 或(2) (3) 加水促進鈦鹽水解，加熱促進鈦鹽水解，降低濃度促進鈦鹽水解 (4) 解析：本題屬于化工生產(chǎn)流程題。（1）考查酸的通性，可以與金屬氧化物反應，又知道TI的化合價，可以寫出化學方程式。（2）加入濃硫酸后，濃硫酸可以氧化亞鐵離子，再加入鐵粉，鐵粉可以還原鐵離子。除此外，鐵粉還可以與溶液中的H+反應、（3）考查了影響鹽類水解的因素。（4）考慮最后溶質(zhì)是只有硫酸鈉和硫酸鐵，根據(jù)開始加入A為2a103mol加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應.,說明加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量為4a103mol，后來又加入12b103mol的A，和2c103mol的鐵。根據(jù)電荷守恒，溶

16、質(zhì)中硫酸鈉消耗硫酸根離子為2a103mol，。而溶液中加入的硫酸根離子物質(zhì)的量共計為（2a+12b）103mol,這樣剩下的硫酸根就與鐵離子結(jié)合。可知消耗鐵離子為8b103mol,根據(jù)鐵元素守恒。nFe=(2a+4b+2c) 103mol,n Fe2O3=(a+2b+c) 103mol,計算得mFe2O3=kg.【例5】（2009廣東理科基礎(chǔ)，25）鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列說法正確的是 （ ） A反應、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等 B反應中氧化劑是氧氣和水

17、C與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕 D鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕答案 A 解析 反應中消耗O2的量相等，兩個反應也僅有O2作為氧化劑，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的，A項正確。中H2O的H、O兩元素的化合價沒有變，故不作氧化劑，B項錯；銅和鋼構(gòu)成原電池，腐蝕速度加快，C項錯；鋼鐵是鐵和碳的混合物，在潮濕的空氣的中易發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學腐蝕，故D項錯?；A(chǔ)過關(guān)第2課時 銅及其化合物有關(guān)117的化學方程式.如下： 1. 2Cu+S = Cu2S2.Cu+2H2SO4(濃) = CuSO4+SO2+H2O電解3. CuSO4+Zn = ZnSO4+ Cu CuSO4+Fe = FeSO4

18、+ Cu4. CuCl2+Fe = FeCl2+ Cu CuCl2 = Cu+Cl2點燃 5. Cu+Cl2 = CuCl2 6. 2Cu+O2+H2O+CO2 = Cu2(OH)2CO3 7. Cu2(OH)2CO3 = 2CuO+CO2+H2O 8. 2Cu+O2 = 2CuO9. CuO+CO = Cu+CO2 CuO+H2 = Cu+H2O10. Cu(NO3)2+Zn = Zn(NO3)2+Cu11. 3Cu+8HNO3 (稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 12. CuO+2HNO3 = Cu(NO3)2+H2O13. 2Cu( NO3)2 = CuO+4NO2+O21

19、4. Cu(NO3)2+2NaOH = Cu(OH)2+2NaNO3 15. Cu(OH)2+2HNO3 = Cu(NO3)2+2H2O 16. 2 Cu(OH)2+R-CHOR- COOH+ Cu2O+2H2O17. Cu(OH)2 = CuO+H2O典型例題【例1】（2010全國卷1）下列敘述正確的是ALi在氧氣中燃燒主要生成B將SO2通入溶液可生成沉淀C將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu【解析】A錯誤，因為Li在空氣中燃燒只能生成Li2O,直接取材于第一冊課本第二章第三節(jié)； B錯誤，酸性：HClH2SO3H2CO3所以通入后無Ba

20、SO3沉淀，因為BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2；D錯誤，溶液中該反應難以發(fā)生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+(NH4)2SO4,接著Cu(OH)2CuO+H20,溶液中NH3不能還原CuO為Cu,要還原必須是干燥的固態(tài)！C正確，強酸制弱酸，酸性：H2CO3HClO,反應為：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO，直接取材于課本第一冊第四章第一節(jié)；【答案】C【命題意圖】考查無機元素及其化合物，如堿金屬，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C選項直接取材于高一課本，D取材于高二第一章氮族?！军c評】再次印證了以本

21、為本的復習策略，本題四個選項就直接取材于課本，屬于簡單題，不重視基礎(chǔ)，就有可能出錯！【例2】（2009廣東化學10）出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是 （ ）A. 錫青銅的熔點比純銅高B在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護作用C錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快D生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學腐蝕過程，但不是化學反應過程答案 BC解析 錫青銅屬于合金，根據(jù)合金的特性，熔點比任何一種純金屬的低判斷A錯；由于錫比銅活潑，故在發(fā)生電化學腐蝕時，錫失電子保護銅，B正確；潮濕的環(huán)境將會加快金屬的腐蝕速率，C正確；電化學腐蝕過程實質(zhì)是有電子的

22、轉(zhuǎn)移，屬于化學反應過程，D錯?！纠?】（2010浙江卷，27）（15分）一水硫酸四氨合銅（）的化學式為Cu(NH3)4SO4H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學習小組在實驗室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)，設計的合成路線為：相關(guān)信息如下：Cu(NH3)4SO4H2O在溶液中存在以下電離（解離）過程：Cu(NH3)4SO4H2OCu(NH3)42+ +H2OCu(NH3)42+ Cu2+4NH3（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線示意圖如下： 請根據(jù)以下信息回答下列問題： 圖3（1）方案1的實驗步驟為：a.

23、加熱蒸發(fā) b. 冷卻結(jié)晶 c. 抽濾 d. 洗滌 e. 干燥步驟1的抽濾裝置如圖3所示，該裝置中的錯誤之處是 ；抽濾完畢或中途停止抽濾時，應先 ，然后 。該方案存在明顯缺陷，因為得到的產(chǎn)物晶體中往往含有 雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是 。（2）方案2的實驗步驟為：a. 向溶液C中加入適量 ，b. ，c. 洗滌，d. 干燥請在上述內(nèi)填寫合適的試劑或操作名稱。下列選項中，最適合作為步驟c的洗滌液是 。A. 乙醇 B. 蒸餾水 C. 乙醇和水的混合液 D. 飽和硫酸鈉溶液步驟d不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是 。試題解析：本題所示的制取過程和課本的銀銨溶液的配置過程類似。綜合考察了過濾、抽濾實驗、沉淀

24、洗滌與干燥及結(jié)晶等實驗操作與原理。（1）漏斗口斜面反轉(zhuǎn)才正確；先斷開漏斗與安全瓶的連接，然后關(guān)閉水龍頭。 含有CuSO4晶體雜質(zhì)；加熱蒸發(fā)時促進了Cu(NH3)42+ 電離產(chǎn)生Cu2+。和Cu(NH3)4SO4H2O電離產(chǎn)生的硫酸根離子在冷卻結(jié)晶時析出CuSO4晶體雜質(zhì)。（2）a. 向溶液C中加入適量（NH4）2SO4, 目的：促使NH3+H2O NH3H2O NH4+OH向生成更多NH3的方向移動，抑制Cu(NH3)42+ Cu2+4NH3。b.過濾。只要一般的過濾就可以。抽濾針對含結(jié)晶水的化合物不適用。因Cu(NH3)4SO4H2O在水溶液中可以完全電離，故，選擇的洗滌劑為A. 乙醇。加熱

25、干燥可以導致失去結(jié)晶水。教與學提示：實驗、化學平衡移動、結(jié)晶方式這些內(nèi)容都是和實驗有密切聯(lián)系的。在高考復習的教學中盡量還原、復原課本實驗，盡量將課本實驗綜合化是重要的復習思路。鐵、銅及其重要化合物單元測試一、選擇題（下列各題均只有一個合理答案，請將合理答案的序號填在第卷題首的答案欄內(nèi)填在其它地方無效）1. 制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”：發(fā)生的反應為2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是A. 燒杯中有銅無鐵 B. 燒杯中有鐵無銅C. 燒杯中鐵、銅都有 D.燒杯中鐵、銅都無2、欲分離，加入試劑的順序正確

26、的是ABCD3、根據(jù)如下反應：判斷氧化性強弱的順序是ABCD4. 跟27克Al反應相應的稀HNO3溶液中最多可溶解Fe的質(zhì)量為A28g B56gC84gD27g5. 下列離子在同一溶液中能大量共存的是ABCD二. 選擇題（下列各題均有二個合理答案，請將合理答案的序號填在第卷題首的答案欄內(nèi)填在其它地方無效）6. 將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是 A、硫酸B、氯水C、硝酸鋅D、氯化銅7. 在鹽酸中加入鐵粉，等鐵粉全部溶解之后，再加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色其原因是AFe有還原性B鹽酸有還原性CKMnO4具有氧化性DFeCl2中Fe2+具有還原性8. 含n g

27、HNO3的稀溶液恰好使m g鐵粉完全溶解，若有 g HNO3被還原成NO（沒有其它還原產(chǎn)物），則nm為A11B21C31D929. 5.6g鐵粉加入含0.3mol的溶液中，充分反應后，下列說法中正確的是AFe全部被氧化BFe部分被氧化 CFe3+全部被還原DFe3+部分被還原10. 下列物質(zhì)中，既可以作為氧化劑又可以做為還原劑的是AFeSO4BFeCF2DHCl三.本題包括4小題.11. 氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進行如下實驗：I制備氧化銅 工業(yè)CuSO4 CuSO4溶液 CuSO45H2O CuO步

28、驟I的目的是除不溶性雜質(zhì)。操作是 。步驟的目的是除鐵。操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；當Fe2+轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1?？刂迫芤簆H=3.5的原因是 。步驟的目的是得到CuSO45H2O晶體。操作是 ，過濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特點是 。探究氧化銅的性質(zhì)取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A 和B中加入等體積的3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡。結(jié)論是 。為探究試管A中反應的速率，收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器有： 。12. 鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的

29、第三金屬，鈦白（TiO2）是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦礦儲量居世界首位。含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）制取TiO2的流程如下： Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第_周期，第_族。 步驟加鐵的目的是_； 步驟冷卻的目的是_。 上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是_；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應加入_處理。 由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為： 已知： C(s) + O2(g) = CO2(g)； H = 393.5 KJ/mol 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； H = 566 K

30、J/mol TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s) + O2(g)； H = +141 KJ/mol則TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)= TiCl4(s) + 2CO(g) 的H = _。反應TiCl4 + 2Mg = 2MgCl2 + Ti 在Ar氣氛中進行的理由是_13. 在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應,可以得到鐵的氧化物.該氧化物又可以經(jīng)過此反應的逆反應,生成顆粒很細的鐵粉.這種鐵粉具有很高的反應活性,在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒,所以俗稱引火鐵.請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置,制取上述鐵的氧化物和引火鐵.實驗中必須使用普通鐵粉和6摩/升鹽酸,其

31、他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設備等在圖中均已略去).填寫下列空白:(1)實驗進行時試管A中應加入的試劑是 ;燒瓶B的作用是 ;燒瓶C的作用是 ;在試管D中收集得到的是 .(2)實驗時,U型管G中應加入的試劑是 ;長頸漏斗H中應加入 .(3)兩套裝置中,在實驗時需要加熱的儀器是(填該儀器對應的字母) .(4)燒瓶I中發(fā)生的反應有時要加入少量硫酸銅溶液,其目的是 .(5)試管E中發(fā)生反應的化學方程式是 .(6)為了安全,在E管中的反應發(fā)生前,在F出口處必須 ;E管中的反應開始后,在F出口處應 .14、試設計一個方案, 在用廉價的原料和每種原料只用一次的條件下, 分三步從

32、含有的廢液中, 把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠礬回收; 把Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu回收。各步反應應加入的原料依次是 各步反應的離子方程式是(1)(2)(3)四.本題包括3小題15. 試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成.取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進行實驗:(1)請寫出步驟中所發(fā)生的全部反應的離子方程式.(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應后,生成的不溶物W的質(zhì)量是m,則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為_.(用m表示)16、由單質(zhì)A與化合物B兩種粉末組成的混合物, 在一定條件下可按下圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化:請回答(1)A的化學式; B的化學式(2)反應的化學方程式(3)反應的離子方程式(4)反應的離子方程式(5)反應的離子方

33、程式17.現(xiàn)有濃度各為1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混和溶液100ml，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空。（1）反應完畢，鐵粉有剩余。反應完畢，溶液中一定含有 陽離子，是 mol，一定沒有 陽離子。固體物質(zhì)烘干后，其中一定含有 和 ，和反應前加入的鐵粉質(zhì)量比 （填多或少） 克。（2）反應完畢，有銅生成，鐵粉無剩余。反應后的溶液中一定含有 陽離子，該陽離子在溶液中的物質(zhì)量的范圍是 。溶液中可能含有 陽離子,該陽離子在溶液中物質(zhì)的量的可能存在范圍是 。溶液中一定不含陽離子。溶液的質(zhì)量（填增加或減少）（3）反應完畢后，無固體沉淀物質(zhì)存在，反應后的溶液中一定含 _和 _陽離子，它們中物質(zhì)的量為定值的是 陽離子，為 mol，它們中的物質(zhì)的量為一數(shù)值范圍的是 _陽離子，該數(shù)值范圍是 。一.1.B.2.D.3.D.4.C.5.D二.6.BC.7.CD.8.CD.9.AD.10.AD三.11. 答案：加適量水溶解，攪拌，過濾答案：使Fe3+可全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，而Cu2+不會轉(zhuǎn)化為Cu (OH)2沉淀