1、,課題2 原子的構成（第二課時）,英吉沙縣實驗中學 何曄,離子、相對原子質量,知識回顧1：原子的構成,原子核所帶正電荷數與核外電子數相等，電性相反，所以整個原子不顯電性。,質子數=核電荷數=核外電子數,1、分層排布（能量低離核近，能量高離核遠）,知識回顧2：核外電子的排布規(guī)律,3、原子的第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層電子數最多不超過8個（只有1層的不超過2個電子）。,2、逐層排布，每層所容納的電子數不超過2n2(n為電子層數),原子結構示意圖,相對穩(wěn)定狀態(tài),【小知識】物質都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點,氦(He),氖(Ne),氬(Ar),【穩(wěn)定結構】像稀有氣體元素原子最外層都有8

2、個電子（氦為2個電子）這樣的結構叫相對穩(wěn)定結構。,原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結構的特點。那么，什么樣的結構才是原子的穩(wěn)定結構呢？,氫 H 氦He,氫 H 氦He,鋰 Li 鈹 Be 硼 B 碳 C 氮N 氧O 氟 F 氖Ne,鈉Na 鎂Mg 鋁Al 硅Si 磷P 硫 S 氯Cl 氬Ar,金屬元素,非金屬元素,稀有氣體元素,這三大類元素的原子最外層電子數有什么規(guī)律？,原子的最外層電子數決定元素的化學性質,=8 （He為2）,不易得失電子 （為穩(wěn)定結構）,4,易失去最外層電子達到穩(wěn)定結構,4 （氫為1 ）,易得電子使最外層達8個電子穩(wěn)定結構,原子 的最外層電子數決定元素的化學性質,穩(wěn) 定,不穩(wěn)

3、定,不穩(wěn) 定,離子的形成,想一想,鈉原子、氯原子是否達到相對穩(wěn)定結構?,鈉原子,氯原子,它們發(fā)生化學反應時,怎樣才能達到相對穩(wěn)定結構？,鈉原子Na,氯原子Cl,鈉離子Na+,氯離子Cl-,Na,Cl,+,-,失電子,得電子,NaCl 氯化鈉,鈉與氯氣反應生成氯化鈉的形成過程,離子的概念與類別,1.離子：帶電荷的原子（或原子團）叫做離子。,2.陰離子：帶負電荷的原子叫做陰離子。如： O2 、S2、 OH (氫氧根離子)、Cl、 陽離子：帶正電荷的原子叫做陽離子。如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+,NO3- OH- CO32- SO42- NH4+,硝酸根離子 氫氧根離子 碳酸根離子 硫

4、酸根離子 氨根離子,3、常見的原子團,4.離子的表示方法：,離子符號,離子結構示意圖,離子符號,Mg2+,5、離子符號的意義：,Mg2+,表示2個鎂離子（離子符號前面的系數只表示離子的個數。）,表示一個鎂離子帶2個單位的正電荷,2,離子與原子區(qū)別,小結與歸納,注：判斷粒子是原子還是離子，比較質子數與電子數的關系即可,1、離子：帶電荷的原子或原子團叫做離子。,陰離子：帶負電荷的離子叫做陰離子。如： O2，Cl，SO42-， 陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。如： Na+， Mg2+， NH4+,知識小結,2、離子的表示方法：,3、離子符號的意義：,4、原子與離子的比較,5、構成物質的粒子：原子、

5、分子、離子,1寫出下列離子的符號：鈉離子 氧離子 ； 鎂離子 銨根離子 ； 2在化學反應中，原子得到電子形成 離子，原子失去電子形成 離子，離子是原子 或 的產物 3. 下列表示的微粒為離子的是（）,練一練,C,O2-,Na+,Mg2+,NH4+,陰,陽,得電子,失電子,相對原子質量,相對原子質量,原子的質量很小,記憶、計算都很不方便,那怎么辦？請你想辦法。,以一種碳原子(C12)質量的1/12為標準,其他原子(一個）的質量跟它相比較所得的值。,注意點:,相對原子質量不是原子的實際質量,是一個比值，單位是1（不寫）,相對原子質量=,原子的實際質量,二：相對原子質量（Ar),一個碳原子的實際質量

6、的,（衡量原子的質量的一種方法）,相對原子質量,原子的質量與相對原子質量的比較,練習：從書154頁的附錄中查找氫、碳、氧、鈉、氯的相對原子質量（取4位有效數字）；,一個原子的真實質量,相對質量（比值）,小,大,kg,單位為1,學會查找原子的相對原子質量,16,相對原子質量質子數中子數,1,23,35,12,填 表：,8,11,26,30,16,12,11,26,8,閱讀上表 (表3-2)，能得出什么結論？,1、質子和中子的質量很小且很接近，但比電子大很多。,2、整個原子的質量主要集中在原子核上。,一、相對穩(wěn)定結構,3、離子的表示方法：Rn,三、相對原子質量,相對原子質量:以一種碳原子(C12)

7、質量的1/12為標準,其他原子(一個）的質量跟它相比較所得的值。,課堂小結,相對原子質量質子數中子數,像稀有氣體元素原子這樣的結構叫8電子穩(wěn)定結構。若只有一個電子層，則2電子也是穩(wěn)定結構（如： He）。,二、離子,1、離子：帶電的原子或原子團,陽離子,陰離子,1 .鐵原子的相對原子質量是( ) A、 56克 B、 56 C、 9.288x10-26 Kg D、 1/56,2.（2011佛山）下列有關量的描述正確的是（） A氧原子的相對原子質量是16g； B用10mL量筒量取9.5mL蒸餾水； C相對原子質量約等于原子核中質子數和中子數之和； D空氣中氧氣占總質量的21%。,B,B,練一練,3下列敘述正確的是（） A相對原子質量是原子的實際質量； B物質都是