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1、請多指導!,城區(qū)中學 謝玉芳,第十單元 酸和堿,課題1 常見的酸和堿,(第二課時),課題1 常見的酸和堿,濃硫酸的腐蝕,化學性質(zhì),討論,復(fù)習,課堂練習,課后練習,復(fù)習上節(jié)課知識:,紅色,藍色,紅色,藍色,無色,紅色,無色,紅色,酸堿指示劑,一.常見的酸,1.幾種常見的酸,無色、液體,白霧,無色、液體,無味,刺激性氣味,無明顯現(xiàn)象,干燥劑,課前五分鐘,鹽 酸,答:濃度變小 , 質(zhì)量變小 .,B,2.濃硫酸的腐蝕性,由黃色變成黑色,變黑,會穿洞,并變成黑色,注意：,濃硫酸,水,攪拌,水,酸,3.酸的化學性質(zhì),紅色,紅色,無色,無色,(1) 酸與指示劑的作用,(2)酸與金屬的反應(yīng),Mg+2HCl=H

2、2+ZnCl2,Mg+H2SO4=H2+MgSO4,Zn+2HCl=H2 + ZnCl2,Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4,Fe+2HCl=H2 + FeCl2,Fe+H2SO4=H2 + FeSO4,(3)酸與金屬氧化物反應(yīng),Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O,鐵銹逐漸消失,溶液由無色變黃色,鐵銹逐漸消失,溶液由無色變黃色,討論:,(1)上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處? (2)利用上面的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的銹,除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中?為什么?,課堂練習,一.你會選嗎?,C,C,B,B,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe +2HCl= H2 + FeCl2,答:稀硫酸受熱水分蒸發(fā)變成濃硫酸,濃硫酸有強烈的腐蝕性,能奪取紙張里的水分,生

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