1、2019學(xué)年第一學(xué)期向明中學(xué)期中考高三年級化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mg-24 Ca-40一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個正確選項(xiàng)）1. 國際純粹和應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會將2019年確定為“化學(xué)元素周期表年”，第118號元素295Og，是一種人工合成的稀有氣體元素，下列說法正確的是A. 核外電子數(shù)是118B. 中子數(shù)是295C. 質(zhì)量數(shù)是117D. 第六周期0族元素2. 下列說法中正確的是A. 在國際單位制中，摩爾是七個基本物理量之一B. 氧原子的摩爾質(zhì)量是15.9994gC. 25、1.01105Pa下，16gO2和O3混合氣體含有1mo

2、l氧原子D. 12g14C含有的C原子數(shù)即阿佛加德羅常數(shù)3. 下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的數(shù)是A. C2H4B. H2SC. Cl2D. NH34. 下列物質(zhì)屬于分子晶體的是A. NaOHB. SiO2C. H2OD. Na5. 下列過程只需破壞共價鍵的是A. 晶體硅熔化B. 碘升華C. 熔融Al2O3D. NaCl溶于水6. 下列物質(zhì)溶于水時會破壞水的電離平衡，且屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A. 酒精B. 冰醋酸C. 硝酸鈉D. 醋酸鈉7. 工業(yè)制備合成氨原料氣過程中存在的反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)+41.0kJ下列判斷正確的是A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.

3、反應(yīng)物總能量小于生成物總能量C. 反應(yīng)中生成1mol H2（g）放出41.0kJ熱量D. 反應(yīng)中消耗1體積CO（g）放出41.0kJ熱量8. 已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)后，反應(yīng)速率（v）變化如右圖所示，該反應(yīng)是A. N2（g）+3H2（g）2NH3（g）B. C（s）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）C. H2（g）+I2（g）2HI（g）D. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl9. 鹵族元素有關(guān)性質(zhì)比較正確的是A. 穩(wěn)定性：HFHClHBrHIB. 氧化性：F2Cl2Br2I2C. 熔沸點(diǎn)：F2Cl2Br2I2D. 還原性：FClBrI10. 只改變一個影響平衡的因素，

4、平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是A. K值不變，平衡可能移動B. K值變化，平衡一定移動C. 平衡移動，K值一定變化D. 平衡移動，K值可能不變11. 在強(qiáng)酸性條件下因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存的是A. Mg2+、Na+、SO42、ClB. K+、CO2、Cl、NO3C. Na+、Cl、NO3、Fe2+D. NH4+、OH、SO42、NO312. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A. 氨氣溶于醋酸溶液：NH3+H+NH4+B. 將硫化氫氣體通入足量氫氧化鈉溶液中：H2S2OHS22H2OC. 向氯化亞鐵溶液中加入溴水：Fe2+Br2Fe3+2BrD. 碳酸氫鈉溶液中加入足量的石灰水

5、：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO3213. 0.1 mol/L Na2S溶液中，微粒間關(guān)系正確的是A.Na+H+OH+HS+S2B.Na+S2HSOHC.Na+2S2+2HS+2H2S D.Na+HSS2OH14. 下列應(yīng)用與鹽類水解無關(guān)的是A. 泡沫滅火器B. 氯化銨和消石灰制備氨氣C. 明礬凈水D. 草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合使用15. 1-MCP廣泛應(yīng)用于果蔬的保鮮，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖，下列有關(guān)1-MCP的敘述錯誤的是A. 分子式為C4H6B. 與1，3-丁二烯互為同分異構(gòu)體C. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D. 與氯化氫加成后生成的烴的衍生物只有一種結(jié)構(gòu)16. 根據(jù)右圖，

6、有關(guān)金屬的腐蝕與防護(hù)的敘述正確的是A. 鋼閘門含鐵量高，無需外接電源保護(hù)B. 該裝置的原理是“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”C. 將鋼閘門與直流電源的負(fù)極相連可防止其被腐蝕D. 輔助電極最好接鋅質(zhì)材料的電極17. 甲烷與四氯化碳分子的空間構(gòu)型相同，有關(guān)兩者的比較中正確的是A. 甲烷與四氯化碳分子都是含有極性鍵的極性分子B. 甲烷與四氯化碳分子內(nèi)的鍵角均為60C. 甲烷沸點(diǎn)低于四氯化碳，因?yàn)镃H鍵鍵長比CCl鍵短D. 甲烷分子比四氯化碳穩(wěn)定，因?yàn)镃H鍵鍵能比CCl鍵大mnpq18. 短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排序如圖所示，其中m的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)。下列說法正確的

7、是A. 非金屬性：mnB. 氫化物穩(wěn)定性：npC. 簡單陰離子半徑：pqD. 最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：pq19. 過氧化鈉是一種制氧劑，它和二氧化碳反應(yīng)方程式為：2Na2O22CO22Na2CO3O2下列說法正確的是A. Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑B. Na2CO3是還原產(chǎn)物，O2是氧化產(chǎn)物C. 每轉(zhuǎn)移4摩爾電子，有1摩爾氧氣生成D. 1摩爾CO2參加反應(yīng)就會產(chǎn)生11.2L O220. 常溫下，有0.01mol/L的三種溶液CH3COOH、NaOH、CH3COONa，下列判斷正確的是A. 中c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）c（OH）B. 等體積混合后，醋酸根離子濃度

8、小于的二分之一C. 等體積混合以后，溶液呈酸性，則c（Na+）c（CH3COO）c（H+）D. 等體積混合以后，水的電離程度比等體積混合的電離程度小二、綜合題（共60分）（一）本題共15分汽車安全氣囊中填充疊氮酸鈉（NaN2）和硝酸鉀（KNO3）汽車發(fā)生猛烈撞擊時，NaN3會迅速分解產(chǎn)生N2和Na，Na單質(zhì)可與KNO3繼續(xù)反應(yīng)。完成下列填空：21. N原子最外層電子的電子排布式為 ，氮?dú)獾碾娮邮綖?。22. 請將Na+、O2、N3按照離子半徑由大到小的順序排列 （填離子符號）23. K的金屬性強(qiáng)于Na，用一個事實(shí)說明 。24. 配平Na與NO3反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目： N

9、a+ KNO3K2O+ Na2O+ N2，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成5.6L氮?dú)?，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 NA。25. 請解釋K2O晶體比Na2O晶體熔點(diǎn)低的原因 。（二）本題共15分工業(yè)上除去SO2尾氣有多種方法。完成下列填空：I：煙道氣中除去SO2的方法：2CO（g）SO2（g）2CO2（g）S（I）Q（Q0）。26. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。若保持其他條件不變，縮小反應(yīng)容器的體積，平衡常數(shù)將會_（選填“變大”、“變小”或“不變”）。27. 右圖是平衡時SO2的質(zhì)量在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線，判斷：T1 T2（選填“”、“”或“=”）。28. 若在2L的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，經(jīng)測定在5min內(nèi)氣體

10、的質(zhì)量減小了1.6g，則05min的平均反應(yīng)速率v（CO2） 。II：硫酸工業(yè)中用氫氧化鈉溶液吸收SO2：2NaOHSO2Na2SO3H2O，Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3已知：Na2SO3溶液顯堿性，NaHSO3溶液顯酸性，兩者均易被氧化。29. 用離子方程式解釋Na2SO3溶液顯堿性的原因 。30. 若測得某次吸收SO2后的溶液的pH7（常溫），則該溶液中c（H） c（OH）（選填“”、“”或“”，下同），c（Na+） （SO32）c（HSO3）上述溶液在空氣中放置一段時間后，溶液的pH 7；原因是 。（三）本題共15分化合物E是一種合成高分子膨脹劑的中間體，其合成路線如下：完

11、成下列填空：31. A中官能團(tuán)的名稱為 。32. 反應(yīng)的反應(yīng)類型是 ；反應(yīng)所需反應(yīng)試劑和條件為 。33. 反應(yīng)還可能得到一種有機(jī)副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為 。34. F是與E互為同分異構(gòu)體的酯，有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，且原子個數(shù)比為1:1。一種F的結(jié)構(gòu)簡式為 。35. 苯乙酸苯甲酯是一種花香型香料，結(jié)構(gòu)簡式為：。試設(shè)計一條由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸苯甲酯的合成路線（無機(jī)試劑任選）。（合成路線常用的表示方式為：甲反應(yīng)試劑乙目標(biāo)產(chǎn)物）（四）本題共15分天然水大多含Ca2、Mg2、HCO3等離子，加熱會產(chǎn)生水垢，水垢中一定含有CaO3和Mg(OH)2，可能含有MgCO3。36. 天然水中的HCO3來

12、自于空氣中的CO2，用相關(guān)方程式表示CO2溶于水形成HCO3的過程。 。37. 天然水煮沸時，其中微溶的MgCO3轉(zhuǎn)換成難溶的Mg(OH)2，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。 。為確定某水垢樣品的成分，利用CaCO3、MgCO3、Mg(OH)2高溫分解的性質(zhì)，精確稱量5.000g水垢樣品，用如下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。38. A中盛放的試劑是 ，裝置F的作用是 。反應(yīng)結(jié)束后，需要再通入一段時間的空氣，目的是 。39. 利用上述裝置測定水垢中Mg(OH)2的含量時，需要測定的數(shù)據(jù)是 。40. 實(shí)驗(yàn)測得裝置E增重2.200g，請問水垢樣品中是否含有MgCO3？判斷依據(jù)是 。參考答案一、選擇題1234567891

13、0ACACADCCAC11121314151617181920CBCBDCDCBB二、綜合題（一）212S22P3 ；22N3-O2-Na+ 23氫氧化鉀比氫10e氧化鈉的堿性強(qiáng)（與水反應(yīng)的劇烈程度等也可，合理即給分） 24；2.525 氧化鉀和氧化鈉都屬于離子晶體，離子晶體熔沸點(diǎn)受離子鍵強(qiáng)弱影響，鉀離子和鈉離子離子電荷相等，但鈉離子電子層少，半徑更小，所以離子鍵更強(qiáng)，熔沸點(diǎn)更高。（二）26；不變 27 280.01mol/(Lmin)29SO32H2OHSO3OH30；溶液中的Na2SO3和NaHSO3被氧化成Na2SO4和NaHSO4，均為氫離子濃度增大的變化，所以溶液的pH減?。ㄈ?1氯原子、羧基 32取代反應(yīng)；乙醇/濃硫酸、加熱33 3435（四）36CO2+H2OH2CO3H+HCO3 （或分兩步書寫）37MgCO3+H2OMg(OH)2+CO238NaOH溶液。防止空氣