1、安徽工程科技學(xué)院考試中心制作高等工業(yè)學(xué)校無機化學(xué)試卷試卷號：22一. 選 擇 題 （在 下 列 各 題 中 ， 選 擇 出 符 合 題 意 的 答 案 ， 將 其 代 號 填 入 括 號 內(nèi) ）（本大題共 18 小題，每小題 1分，總計 18 分 ）1、D2、D3、C4、B5、C6、D7、B8、C9、D10、C11、C12、D13、D14、C15、D16、A17、 B18、D二. 填 充 題 （根 據(jù) 題 意 ， 在 下 列 各 題 的 橫 線 處 ， 填 上 正 確 的 文 字 ， 符 號 或 數(shù) 值 ）（本大題共 13 小題，每小題 3分，總計 39 分 ）1、208；416；624； 不

2、 變。2、S2O82- ； I2 ； I- ； SO42- 。3、-0.414； 降 低 。4、6s 4f 5d 6p；32；Cs；Rn。5、 減 小； 原 子 的 電 子 層 相 同， 作 用 在 外 層 電 子 的 有 效 核 電 荷 數(shù) 隨 原 子 序 數(shù) 增 大 而 增 大 所 致。6、1； 幾。7、H2O；HCN；NH4+；BF4-。( 填 寫 其 他 化 學(xué) 式， 只 要 合 理 同 樣 得 分 )8、 八 面 體 形； 外。9、 強；Ba (HSO4 )2 （ 可 溶）。10、 一； 弱； 小；H3BO3 + H2O B(OH)4- + H+。11、Co2+、Fe3+、Ni2+；

3、Fe3+、Ni2+。12、 反 ； CuCl ；反 ；Hg2Cl2 。13、CO； C； 4； 四 羰 基 合 鎳 ( 0 ) 。三. 配 平 題 （完 成 并 配 平 下 列 各 反 應(yīng) 方 程 式 ）（本大題共 5 小題，每小題 2分，總計 10 分 ）1、5Na2O2 (s) + 2MnO4- + 16H+ 2Mn2+ + 5O2 + 10Na+ + 8H2O2、Ca3N2 + 6H2O 3Ca (OH)2 + 2NH33、2Mn2+ + 5PbO2 + 4H+ 2MnO4- + 5Pb2+ + 2H2O4、3As + 5HNO3 ( 濃 ) + 2H2O 3H3AsO4 + 5NO5、

4、Cr2O72- + 3NO2- + 8 H+ 2Cr3+ + 3NO3- + 4H2O四. 計 算 題（本大題共 3 小題，每小題 11分，總計 33 分 ）1、 解：CH4 (g) + 2O2 (g) CO2 (g) + 2H2O (l)n (CH4 ) = = 34.31 mol （1 分）rH= (-393.5 - 2 285.8 + 74.8) kJmol-1 = -890.3 kJmol-1 （3 分）H1 = -890.3 kJmol-134.31 mol = -3.05104 kJ （4 分）C2H6 (g) + O2 (g) 2CO2 (g) + 3H2O (l)n (C2H6

5、 ) = = 4.04 mol （5 分）rH= (-2 393.5-3 285.8+84.7) kJmol-1 = -1559.7 kJmol-1 （7 分）H2 = -1559.7 kJmol-14.04 mol = -6.30 103 kJ （8 分）H = H1 +H2 = -3.05104 + (-6.30103 ) kJ = -3.68 104 kJ （10 分）2、 解：(A) CuO（1 分）( B) Cu2O（2 分）(C) O2 （3 分）(D) CuCl2（4 分）(E) CuCl2-（5 分）(F) CuCl（6 分）(G) Cu (NH3 )42+（7 分）(H) Cu（8 分）(I) CuSO4（9 分）(J) Cu2 Fe (CN)6 （ 10 分）3、 解：(A) AgNO3(1 分)(B) Ag2O (2 分)(C) AgCl (2.5 分)(D) Ag (NH3 )2+ (3.5 分)(E) AgBr (4.0 分)(F) Ag (S2O3 )23- (5 分)(G)