1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法,粗鹽的提純,海鹽,巖鹽,湖鹽,井鹽,粗 鹽,食鹽的來源有哪些？,1.初中我們是如何去除粗鹽中的泥沙的？,第一步：溶 解,第二步：過 濾,第三步：蒸 發(fā),思考與交流:,2.在進(jìn)行過濾和蒸發(fā)的操作中都用到了哪些儀器？要注意哪些問題？,過濾：,一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁 二低： 濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣 液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣 三靠： 傾倒液體時(shí)，燒杯的尖嘴應(yīng)與玻璃棒接觸； 玻璃棒的底端應(yīng)三層濾紙?zhí)庉p輕接觸； 漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸。,蒸發(fā)：是從溶液中得到溶質(zhì)的方法,加熱時(shí)應(yīng)該不停的用玻璃棒攪拌，防止局部過熱，引起液滴飛濺 操作時(shí)要注意：加熱時(shí)不要將溶液蒸干，當(dāng)蒸發(fā)

2、皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干,3.你認(rèn)為這樣能得到比較純凈的氯化鈉嗎？可能含有什么雜質(zhì)？怎么去除這些雜質(zhì)呢？,過 濾,蒸發(fā) 結(jié)晶,？,溶 解,可溶性雜質(zhì)的除法：,（1）原則：,除去雜質(zhì)的同時(shí)不引入新的雜質(zhì),（2）方法：,加入化學(xué)試劑，讓雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化成氣體、沉淀或水除去。,（3）步驟：,溶解 加入試劑 過濾 蒸發(fā),4.怎么才能除去其中的Mg2+，Ca2+， SO42-離子呢？,一些物質(zhì)的溶解性,由此除去粗鹽中的雜質(zhì)離子的正確操作的分析過程如下：,OH- CO32- Ba2+,CO32-,Mg2+ Ca2+ SO42-,特征 除雜試劑,OH-,Ba2+,CO32-,Na

3、+,Na+,Cl-,過量的 除雜試劑,CO32-,Na+,H+,Cl-,H+,Cl-,控制pH,Na+、Cl-,討論：,我們所選擇出來的試劑是不是就直接加進(jìn)去就可以了？ 要不要按照一定的順序？,結(jié)論：,依據(jù)： Na2CO3在BaCl2之后加入， Na2CO3除CaCl2 和BaCl2 。稀鹽酸最后加入。,現(xiàn)在我們來分析一下以第一種方案進(jìn)行的除雜思路！,加過量 BaCl2溶液,加過量Na2CO3 溶液,加過量的 NaOH過濾,過量的稀 HCl加熱,蒸 發(fā),離子的檢驗(yàn),在運(yùn)用象生成氣體和生成沉淀的方法來進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)注意排除雜質(zhì)離子的干擾。,對離子進(jìn)行 檢驗(yàn)應(yīng)根據(jù)離子的特征反應(yīng)，如生成氣體，沉淀，溶液的顏色發(fā)生改變等。,利用特殊顏色的出現(xiàn)或消失并配合特殊試劑是鑒別物質(zhì)的常見方法。,一些簡單離子的檢驗(yàn),向試管中加入12ml待檢液，先滴入幾滴稀鹽酸使溶液酸化。然后向試管中滴入幾滴BaCl2溶液。若觀察到有白色沉淀生成，即可證明含有SO42-。,SO42-檢驗(yàn)：,一些簡單離子的檢驗(yàn),Cl-的檢驗(yàn)：,向試管中先加入少量的稀硝酸進(jìn)行酸化處理，然后向其中加入幾滴硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，即可以證明含有Cl-。,一些簡單離子的檢驗(yàn),CO32-檢驗(yàn)：,取待測溶液12ml于試管中，向