1、第4講溶液,知識(shí)結(jié)構(gòu),考點(diǎn)1溶液的形成 1. 溶液,知識(shí)梳理,均一,穩(wěn)定,【溫馨提示】均一、穩(wěn)定的液體并不一定是溶液，如水、酒精等。 溶液不一定都是無色的，如硫酸銅溶液呈藍(lán)色，氯化鐵溶液呈黃色等。 溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體。如果兩種液體相互溶解時(shí)，一般把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質(zhì)。如果其中一種是水，一般把水叫做溶劑。,2. 溶解時(shí)的吸放熱現(xiàn)象,【溫馨提示】CaO加入水中后溶液溫度升高，但它不是溶于水放熱，而是與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放出熱量。 3. 乳化 (1)乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物，如豆?jié){。其特征是：不穩(wěn)定、靜置易分層。 (2)乳化劑：能使乳濁液穩(wěn)定的物質(zhì)。 (

2、3)乳化作用：乳化劑所起的作用。 (4)物質(zhì)除污的方法和原理(溶解、乳化及化學(xué)變化),考點(diǎn)2飽和溶液和不飽和溶液 1. 概念：在一定_下，向_里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)_時(shí)，所得的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；反之，叫不飽和溶液。 2. 判斷方法 (1)在條件(溫度、溶劑的量)不變時(shí)，繼續(xù)向溶液中加入這種溶質(zhì)，觀察是否溶解，若不再溶解則為飽和溶液，反之，則為不飽和溶液。,溫度,一定量溶劑,不能繼續(xù)溶解,(2)一定條件下，若溶液中有未溶解的溶質(zhì)，則溶液一定是該溶質(zhì)的飽和溶液。 (3)降低溫度或蒸發(fā)溶劑析出晶體后所得到的溶液一定為該溶質(zhì)的飽和溶液。,4. 結(jié)晶 (1)冷卻熱飽和溶液法(降溫結(jié)晶)：適用于

3、溶解度受溫度影響大的物質(zhì)，如KNO3。 (2)蒸發(fā)溶劑法(濃縮結(jié)晶)：適用于溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)，如NaCl。,【溫馨提示】溶液的稀、濃與溶液是否飽和的關(guān)系： 如圖所示，飽和溶液不一定是濃溶液；不飽和溶液不一定是稀溶液；但同種溶質(zhì)在同一溫度下，其飽和溶液一定比其不飽和溶液濃。,考點(diǎn)3溶解度及溶解度曲線 1. 固體物質(zhì)的溶解度 (1)定義：在_下，某固態(tài)物質(zhì)在_里達(dá)到_狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。 (2)四要素：一定溫度、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量、100g溶劑。,一定溫度,100 g溶劑,飽和,(3)影響因素： 內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。 外因：溫度 a大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而_，如：硝酸鉀、氯

4、化銨等； b少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響_，如：氯化鈉等； c極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而_，如氫氧化鈣。,增大,很小,減小,【溫馨提示】溶解度與溶解性的關(guān)系,2. 氣體的溶解度 (1)定義：指該氣體的壓強(qiáng)為101 kPa和一定溫度時(shí)，在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。 (2)影響因素 內(nèi)因：氣體本身的性質(zhì)和溶劑種類。 外因：溫度和壓強(qiáng)。氣體溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大。,3. 溶解度曲線 (1)概念：指溶解度隨溫度變化的曲線。橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示溶解度。 (2)意義,(3)應(yīng)用 查找某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度。 比較不同物質(zhì)在相同溫度時(shí)的溶解度大小，若某溫度下兩

5、種物質(zhì)的溶解度曲線有交點(diǎn)，則在該溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等。 比較不同物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小，據(jù)此可以判斷結(jié)晶的方法。溶解度受溫度變化影響大(曲線向上且“陡”)的，常用_的方法結(jié)晶；溶解度受溫度變化影響小(曲線變“平緩”)的，常用_的方法結(jié)晶。,冷卻熱飽和溶液(降溫),蒸發(fā)溶劑,判斷適合某物質(zhì)飽和溶液、不飽和溶液之間相互轉(zhuǎn)化的方法。 比較變化后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系。,溶質(zhì)的質(zhì)量,溶液的質(zhì)量,【溫馨提示】計(jì)算時(shí)要考慮溶質(zhì)是否全部溶解；加入的溶質(zhì)是否和原溶液中的溶質(zhì)一致；某物質(zhì)溶于水時(shí)，與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)計(jì)算最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2. 有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算 (1)原理：溶液

6、稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 (2)計(jì)算公式：Aa%Bb%(其中a%、b%分別為稀釋前、后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A、B分別為稀釋前、后溶液的質(zhì)量，即BA水的質(zhì)量)。,【特別提醒】不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液混合，混合液的體積不等于混合前各溶液的體積之和，而質(zhì)量可以相加。 3. 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算 (1)解題關(guān)鍵：通過化學(xué)方程式計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，并求出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量。 (2)反應(yīng)后溶液質(zhì)量的計(jì)算方法： 溶液組成法：溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量 質(zhì)量守恒法：溶液的質(zhì)量參與反應(yīng)的固體質(zhì)量液體質(zhì)量生成沉淀的質(zhì)量生成氣體的質(zhì)量,考點(diǎn)5 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制(詳見實(shí)驗(yàn)突破),類型 溶解度及溶解

7、度曲線 【例】如圖為甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。下列有關(guān)說法不正確的是( )(導(dǎo)學(xué)號(hào)12604017) A. 向t1 時(shí)，乙的飽和溶液加水可變?yōu)椴伙柡腿芤?B. 將t2 時(shí)，甲的飽和溶液降溫至t1 ，溶液質(zhì)量變小 C. t1 時(shí)，將50 g水加入到20 g甲物質(zhì)中，可得到70 g溶液 D. 將t1 時(shí)甲、乙的飽和溶液分別升溫至t2 ，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙甲,C,解題技巧：解答溶解度曲線類試題時(shí)，可從以下幾點(diǎn)考慮： 什么時(shí)候物質(zhì)的溶解度相等？ 答：找交點(diǎn)溶解度曲線交點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度就是物質(zhì)溶解度相等的溫度。 溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)？ 答：甲曲線呈上升趨勢(shì)，說明溶解度隨溫度的升高越來越大；乙曲線基

8、本平穩(wěn)，說明溶解度隨溫度的升高變化不大。,結(jié)晶時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有沒有變化問題？(針對(duì)甲物質(zhì)的飽和溶液) 答：降溫結(jié)晶溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。?恒溫蒸發(fā)結(jié)晶溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。,1. (2017洛陽一模)如圖為甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線，下列有關(guān)說法中不正確的是() A. 溫度大于t1 時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t1 時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15% C. 要使接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以采用蒸發(fā)溶劑的方法 D. t2 ，將50克甲物質(zhì)放入100克水中，可得到溶液的質(zhì)量為130 g,及 時(shí) 練 習(xí),B,2. (2017南陽一模)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述

9、不正確的是() A. 將35 時(shí)丙的飽和溶液降溫到25 ，則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 B. 若固體甲中有少量乙，則可以用降溫結(jié)晶的方法提純甲 C. 35 時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為：甲乙丙 D. 25 時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙分別配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量：乙甲,A,3. (2017信陽一模)根據(jù)圖中A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線回答相關(guān)問題： (1)_ 時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相同。 (2)t2 時(shí)，若將125 g A的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀釋成以前的一半，需加水_ g。 (3)將t2 時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 (其他條件不變)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量

10、分?jǐn)?shù)的關(guān)系是A_(填“”“”或“”)B。,t1,125,4. 下表是硝酸鉀、氯化鈉在不同溫度下的溶解度。 (1)從表中數(shù)據(jù)分析，溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)是_。硝酸鉀和氯化鈉溶解度曲線的交點(diǎn)在_(填字母序號(hào))之間。 A. 20 30 B. 30 40 C. 40 50 ,硝酸鉀,A,(2)20 ，將50 g硝酸鉀與100 g水混合，充分?jǐn)嚢韬箪o置，得到的溶液是硝酸鉀的_(填“飽和”或“不飽和”)溶液。若將溫度升高到40 ，該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(準(zhǔn)確到0.1%)。 (3)保持溫度20 ，將氯化鈉的不飽和溶液變成飽和溶液，寫出一種可行的方法_。,飽和,33.3%,加溶質(zhì)氯化鈉(或恒溫蒸發(fā)溶劑)

11、,5. 20 時(shí)，將不同質(zhì)量的NaCl晶體分別加入100 g 水中，充分溶解后所得溶液質(zhì)量與加入NaCl晶體質(zhì)量的對(duì)應(yīng)關(guān)系如下表：,請(qǐng)回答下列問題： (1)A組的溶液為_(填“飽和”或“不飽和”)溶液。 (2)C組X的值為_。,不飽和,120,(3)如圖為NaCl的溶解度曲線圖，圖上a點(diǎn)縱坐標(biāo)的值為_。Ca(OH)2的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)與NaCl相反。則室溫時(shí)，向飽和石灰水中加入少量生石灰，并恢復(fù)到室溫，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量_(填“”“”或“”)原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。,36,實(shí)驗(yàn)一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制 1. 儀器的選用及各儀器的作用 (1)所用儀器：托盤天平(帶砝碼)、鑷子、藥匙、量筒、

12、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。 (2)部分儀器的作用： 玻璃棒的作用是攪拌，目的是加快固體或液體溶質(zhì)的溶解速率。 量筒的作用是量取液體的體積，選取量筒時(shí)量程要比量取液體的體積略大且越接近越好。,2. 操作步驟 (1)所配制的溶液的溶質(zhì)為固體時(shí)，整個(gè)配制過程如圖所示： 計(jì)算：計(jì)算所需溶質(zhì)的_和水的_。 計(jì)算公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),質(zhì)量,體積,溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 稱量：用_稱取一定質(zhì)量的固體。 量?。河胈量取一定體積的水。 溶解：將固體倒入燒杯中，再將量取的水倒入燒杯中，用_不斷攪拌直至固體完全溶解。 裝瓶：將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到_中，并貼上標(biāo)簽。,托盤天平,量筒,玻璃棒,試劑瓶,(2

13、)用濃溶液配制稀溶液 計(jì)算：計(jì)算所需濃溶液的體積和所需水的體積。 計(jì)算公式：濃溶液質(zhì)量濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀溶液質(zhì)量稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 量?。河昧客擦咳∪芤?接近所需體積時(shí)改用膠頭滴管)和水。 溶解：將量取的濃溶液和水倒入燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌。 裝瓶：將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中并貼上標(biāo)簽。,3. 注意事項(xiàng) (1)溶質(zhì)為固體時(shí)計(jì)算所需物質(zhì)的質(zhì)量精確到小數(shù)點(diǎn)后一位(托盤天平只能準(zhǔn)確到0.1 g)。 (2)用托盤天平稱量時(shí)要遵循“左物右碼”的原則，且左右兩盤上要墊上相同的紙片。 (3)稱量有腐蝕性或易潮解的藥品時(shí)要放在玻璃器皿中稱量，如稱量NaOH固體。 (4)用濃溶液配制稀溶液，進(jìn)行計(jì)算時(shí)要準(zhǔn)

14、確運(yùn)用體積、質(zhì)量、密度的關(guān)系式。,4. 誤差分析 (1)由加入溶質(zhì)的質(zhì)量引起,偏小,偏小,偏大,偏大,偏小,偏小,偏小,偏小,偏小,偏小,偏大,偏大,(2)由加入溶劑的質(zhì)量引起,2. (1) 4(1) (2),偏小,偏大,偏大,偏小,偏小,偏大,偏大,偏小,【例】(2017邵陽)某同學(xué)配制50 g 6%氯化鈉溶液，整個(gè)操作過程如圖所示，回答下列問題： (1)配制溶液的正確操作順序?yàn)開(填序號(hào)，下同)，其中操作錯(cuò)誤的是_。,(2)圖中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是_，需稱取氯化鈉_g。 (3)量水時(shí)選用的量筒的量程最合適的是_(填序號(hào))，讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)_保持水平。 A. 10 mLB. 25

15、mL C. 50 mL D. 100 mL,廣口瓶,3(或3.0),C,凹液面最低處,(4)經(jīng)檢測(cè)，該同學(xué)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能的原因是_(填序號(hào))。 A. 氯化鈉固體不純 B. 用生銹砝碼稱量 C. 裝瓶時(shí)有少量溶液灑出 D. 溶解時(shí)燒杯內(nèi)壁有水珠,AD,(5)步驟中玻璃棒的作用是什么？ (6)經(jīng)檢測(cè)，該同學(xué)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，可能是什么錯(cuò)誤實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致的？(寫出一條即可),攪拌，加速溶解,量取水的體積時(shí)俯視讀數(shù)(合理即可),命題點(diǎn)1乳化作用 1. 2012河南18(1)題1分請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解釋下列原理。 (1)洗滌劑能除去油污，是因?yàn)樗哂衉功能。,乳化,命題點(diǎn)2溶解度

16、及溶解度曲線(含飽和溶液與不飽和溶液、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)) 1. (2016河南8題1分)如圖是甲、乙的溶解度曲線。下列說法不正確的是( )(導(dǎo)學(xué)號(hào)12604023) A. t1時(shí)，乙的溶解度大于甲的溶解度 B. t2時(shí)，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C. 降低溫度能使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?D. t3時(shí)，75 g甲的飽和溶液中加入50 g水，可以得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的溶液,D,2. (2014河南9題1分)如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。下列說法中不正確的是() A. t1時(shí)，甲和乙的溶解度相等 B. t1時(shí)，30 g乙加到100 g水中形成飽和溶液 C. t2，各100 g飽和溶液

17、降溫至t1析出固體甲多于乙 D. t2，75 g甲的飽和溶液中加100 g水得到20%的溶液,D,3. (2015河南11題1分)下表是KCl和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度。下列說法不正確的是() A. 20 時(shí)，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度 B. 兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度在2030 之間 C. 40 時(shí)，5 g KCl中加10 g水可得33.3%溶液 D. 50 時(shí)，10 g KNO3中加20 g水，充分溶解后再降溫到30 ，有KNO3固體析出,C,4. (2013河南14題2分)如圖是A、B的溶解度曲線。t2時(shí)分別將100 g A、B的飽和溶液降溫至t1，析出固體質(zhì)量A_B(填“”、

18、“”或“”)；把t2時(shí)150 g A的飽和溶液稀釋為20%，需加水_g。,100,5. (2017河南18題3分)如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。將t3 時(shí)相同質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 ，只有甲的溶液中有固體析出。則乙的溶解度曲線為_(填“X”或“Y”)；甲和乙的溶解度相等時(shí)的溫度為_；t3 時(shí)，將30 g甲的飽和溶液稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，需加水的質(zhì)量為_g。,Y,t2 ,70,命題點(diǎn)3一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制 1. (2017河南20題第二空1分)配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，若量取水時(shí)俯視量筒刻度讀數(shù)(其他操作正確)，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_5%(填“大于”、“小于”或“等于”)。,大于,2. 2015河南23(3)題2分(3)配制一瓶如圖溶液需氯化鈉_g；配制50 g 6%氯化鈉溶液，若用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)(其他操作正確)，則