1、復(fù)分解反應(yīng)的探究,鐵佛中心校 苗書(shū)華,2019-05-31,三國(guó)時(shí)期，諸葛亮在七擒孟獲的過(guò)程中，蜀軍由于誤飲啞泉水,個(gè)個(gè)不能言語(yǔ)，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點(diǎn)迷津飲用萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水。終于轉(zhuǎn)危為安，渡過(guò)難關(guān)，啞泉水為何能致?。咳f(wàn)安溪安樂(lè)泉水又是什么靈丹妙藥呢？,原來(lái)啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會(huì)中毒。而萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水中含有較多的堿,銅離子遇氫氧根離子發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀而失去了毒性。,【復(fù)習(xí)】寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：,1、稀鹽酸與氧化鐵的反應(yīng)： 2、稀鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)： 3、稀鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)： 4、氫氧化鈉與氯化銅溶液的反應(yīng)： 5、氯化鋇與硫酸鈉溶液的反應(yīng) ：,【

2、復(fù)習(xí)】寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：,1、6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 2、HCl+NaOH=NaCl+H2O 3、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 4、2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl 5、BaCl2+Na2SO4 = BaSO4+ 2 NaCl,1、復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)； （提示）從物質(zhì)類別分析反應(yīng)物和生成物； 如何得到了兩種新物質(zhì)； 觀察反應(yīng)前后元素的化合價(jià) 2、復(fù)分解反應(yīng)的定義。,【討論交流一】觀察上面的化學(xué)方程式有何特點(diǎn)?,2.由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種 化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。,+,=,A,B,C,D,+,A,C,B,D,酸

3、、堿、鹽、氧化物,（1）化合物； 1.特點(diǎn)： （2）相交換； （3）價(jià)不變。,【復(fù)習(xí)目標(biāo)】,1通過(guò)對(duì)復(fù)分解反應(yīng)方程式的分析，歸納復(fù)分解反應(yīng)的定義和特點(diǎn)，學(xué)會(huì)判斷化學(xué)方程式是否屬于復(fù)分解反應(yīng)。 2以問(wèn)題解決過(guò)程為線索，從微觀角度分析復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的分析探究能力。 3通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，歸納復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，學(xué)會(huì)判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。 4根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的例子，歸納出復(fù)分解反應(yīng)的類型。 【重難點(diǎn)分析】 重點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)的條件和實(shí)質(zhì)。 難點(diǎn)：對(duì)復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行的判斷和相關(guān)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。,應(yīng)用：判斷以下化學(xué)方程式是否是復(fù)分解反應(yīng)？,2、3Fe + 2O2 Fe3O4 3、MgO+H2S

4、O4=MgSO4+H2O 4、2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2 5、Mg+2HCl = MgCl2+H2 ,1、2H2O 2H2 +O2,通 電,點(diǎn)燃,6、Ca(OH)2 + CO2=CaCO3 + H2O,化合物之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)原因是什么呢？下面我們從微觀方面來(lái)進(jìn)行探究,提出問(wèn)題：,Ba2,CO32,OH,OH,Na,Na,BaCO3,探究活動(dòng)三：碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)的實(shí)質(zhì),發(fā)生改變的離子：,沒(méi)有改變的離子：,該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)：,Ba2+和CO32-,Cl-和Na+,Ba2+與CO32- 結(jié)合生成BaCO3沉淀,1、HCl和NaOH的反應(yīng)中，實(shí)質(zhì)參加反應(yīng)的是 和

5、結(jié)合生成 ； 2、Na2CO3和HCl的反應(yīng)中，實(shí)質(zhì)參加反應(yīng)的 是 和 結(jié)合生成 和 ； 3 Ca(OH)2和Na2CO3的反應(yīng)中，實(shí)質(zhì)參加反應(yīng)的是 和 結(jié)合生成 。 請(qǐng)歸納：復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？,離子之間相互結(jié)合，生成 水、沉淀、氣體,【討論交流二】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)和條件,我會(huì)總結(jié),H+,OH-,H2O,CO32-,H+,H2O,CO2 ,Ca2+,CO32-,CaCO3 ,所有的酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎？ 在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)要求反應(yīng)物和生成物有什么條件呢？,提出問(wèn)題：,1、藥品：NaOH溶液、 稀HCl溶液、 CuSO4溶液 、 Na2CO3溶液。 2、儀器：四支試管

6、 。 3、注意：操作規(guī)則； 傾倒藥品的量。,【討論交流二】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,實(shí)驗(yàn)探究：說(shuō)明和注意事項(xiàng),【討論交流二】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,藍(lán)色固體溶解， 變?yōu)樗{(lán)色溶液,無(wú)現(xiàn)象,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,1、討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 2、歸納實(shí)驗(yàn)過(guò)程和現(xiàn)象：（“”表示反應(yīng)，“”表示不反應(yīng)）,Cu(OH)2+2HCl,=CuCl2+2H2O,實(shí)驗(yàn)探究：,2NaOH+CuSO4,=Cu(OH)2 +Na2SO4,AB + CD AD + CB,復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件為：,1、反應(yīng)物條件 2、生成物條件,有酸可不溶， 無(wú)酸須都溶,有水、或氣體或沉淀生成(任意一種),我會(huì)總結(jié),應(yīng)用：判斷下列

7、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，為什么？,(6)NaCl + KNO3=,(3)Fe(OH)3 + HCl =,(2)BaCO3 + HCl =,方法：看反應(yīng)物種類看反應(yīng)物的水溶性看生成物狀態(tài),BaCl2+H2O+CO2 ,FeCl3+3H2O,3,(1)CuO+H2SO4 =,CuSO4+H2O,CaCO3 +2NaOH,AgCl + NaNO3,(4)Ca(OH)2 + Na2CO3=,(5)AgNO3 + NaCl =,2,1、酸+金屬氧化物-鹽+水 2、酸+堿鹽+水 3、酸+鹽新酸+新鹽 4、堿+鹽新堿+新鹽 5、鹽+鹽新鹽+新鹽,總結(jié)：復(fù)分解反應(yīng)類型和條件：,生成物有 水或氣體或沉淀生成,我會(huì)總

8、結(jié),鹽+鹽新鹽+新鹽,反應(yīng)物須溶于水,小 結(jié),復(fù)分解反應(yīng)的探究,一、特點(diǎn),二、實(shí)質(zhì),三、條件,四、類型,（1）化合物； （2）相交換； （3）價(jià)不變。,離子之間相互結(jié)合生成水、沉淀、氣體,1.反應(yīng)物條件 2.生成物條件,有酸可不溶， 無(wú)酸須都溶,有水、或氣體或 沉淀生成任意一種,1、酸+金屬氧化物 2、酸+堿 3、酸+鹽 4、堿+鹽 5、鹽+鹽,復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用離子共存問(wèn)題,H+ OH- CO32- Cl- SO42-,1.下列離子能在同一溶液中大量共存并且形成無(wú)色溶液的是（ ） A.Zn2+ 、Cu2+ 、Cl、SO42 B . K+ Ba 2+ NO3- Cl C.Mg2+ 、 Cl 、

9、Na+ 、OH D. K+ 、Na+ 、H 、OH 2.下列離子在堿溶液中能大量共存的是（ ） A. Mg2+、Cl-、Na+、 NO3- B. K+、Ba 2+、Cl -、 NO3- C. K+、 Na+、H+ Cl- D. Zn2+、Cu2+、Cl -、SO42- 3、下列物質(zhì)能大量共存于水溶液中的是（ ） A. 硝酸 、氫氧化鈣、氯化鈉 B . 硝酸鉀、氯化銅、硫酸銨 C. 氫氧化鈉、硫酸鎂、氯化鋇 D. 鹽酸、碳酸鈉、硝酸鈣,1下列離子能在同一溶液中大量共存，并形成無(wú)色溶液的是( ),關(guān)注生活如何鑒別食鹽(NaCl)和純堿(Na2CO3)？,1、下列各反應(yīng)，不能發(fā)生的是（ ） A、NaOH + CuCl2 B、Ca(OH)2 + HNO3 C、BaCl2 + Na2SO4 D、KCl + NaOH,D,達(dá)標(biāo)檢測(cè) 能力提升,2、下列各組物質(zhì)混合能反應(yīng),但不產(chǎn)生