1、名校名 推薦專題講座 (四)有機化學中常用的定量關系一、化學反應中的定量關系1取代反應： 烷烴的取代反應中， 取代 1 mol H 需要 1 mol X2。2加成反應：1 mol 碳碳雙鍵 ()可以和 1 mol Br2(或1 mol H 2)完全加成， 1 mol 碳碳三鍵 (CC)可以和 2 mol Br2(或2 mol H 2)完全加成； 1 mol 苯環(huán) ()可以和 3 mol H 2 完全加成。二、等物質的量或等質量的烴完全燃燒時耗氧量的計算1等物質的量的烴完全燃燒時耗氧量的計算。等物質的量 (1 mol)的烴 CxHy 完全燃燒時，消耗氧氣的物質的量yy為 x4 mol。 x4 的

2、值越大，消耗氧氣的物質的量也就越大。2等質量的烴完全燃燒時耗氧量的計算。等質量的烴 CxH y 完全燃燒時，烴分子中氫元素的質量分數(shù)越大，y其耗氧量也越大。 即x的值越大，則該烴完全燃燒時耗氧量也就越大。練習 _1在 120 1.01105 Pa 時，將 3 L 炔烴和烷烴的混合氣體與相同狀態(tài)下的 14 L O2 混合，充分燃燒后，恢復到原來狀態(tài)時，所得氣體的體積是 17 L。則下列各組烴的混合物中可能是()A2H4和 C2 6BC3 4 和 CH 4CHHCC2H2 和 CH 4DC4H 6 和 C2H 6答案： B1名校名 推薦225 和 101 kPa 時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴3

3、2 mL與過量氧氣混合并完全燃燒， 除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72 mL；原混合烴中乙炔的體積分數(shù)為()A12.5%B25%C 50%D75%解析：乙烷、乙炔和丙烯完全燃燒的化學方程式分別為7點燃C2H6 O22CO23H2O25點燃C2H2 O22CO2H 2O29點燃C3H6 O23CO23H2O2由方程式可知，在25 和 101 kPa 時，1 mL C2H6 完全燃燒后，氣體會減少：172mL2.5 mL21 mL C2H2 完全燃燒后，氣體會減少：152mL1.5 mL21 mL C3H6 完全燃燒后，氣體會減少：193mL2.5 mL2設 C2H6 和 C

4、3H 6 共 x mL ，C2H2 為 y mL ，可得xy 322.5x1.5y72解得 x24，y88故乙炔的體積分數(shù)為： 32100% 25% ，故 B 正確。答案： B3標準狀況下， 1.68 L 無色可燃氣體在足量空氣中完全燃燒。若將產物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀質量為15.0 g；若用足量堿石灰吸收燃燒產物，增重9.3 g。2名校名 推薦(1)計算燃燒產物中水的質量。(2)若原氣體是單一氣體，通過計算推斷它的分子式。(3)若原氣體是兩種等物質的量的氣體的混合物，其中只有一種是烴，請寫出它們的分子式(只要求寫出一種 )。解析： (1)m(CO 2)15.0 g 144 gmol16.6 g100 gmolm(CO 2H 2O) 9.3 gm(H2O) 9.3 g6.6 g2.7 g。6.6 g(2)n(CO 2)44 gmol10.15 mol2.7 gn(H 2O)18 gmol10.15 mol1.68 Ln(無色可燃氣體 )22.4 L mol 10.075 mol0.15 mol分子中 C 原子數(shù) 0.075 mol 20.15 mol分子中 H 原子數(shù) 0.075 mol24所以該氣體的分子式是