1、鹽 的 水 解,第 三 節(jié),（第1課時(shí)）,Na2CO3、NaHCO3明明是鹽，為什么叫“堿”呢？,1.生活中常見的鹽類有哪些？,問題:,2.酸的水溶液呈酸性，堿的水溶液呈堿性， 那么鹽的水溶液是否一定呈中性呢?,一、實(shí)驗(yàn)探究：鹽溶液的酸堿性,堿性,CH3COOHNaOH,堿性,堿性,中性,中性,酸性,酸性,H2CO3 NaOH,H2CO3 NaOH,HCl NaOH,H2SO4 NaOH,HCl NH3 H2O,H2SO4 NH3 H2O,強(qiáng)堿弱酸鹽,強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,強(qiáng)酸弱堿鹽,規(guī)律：誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性,思考？ 以CH3COONa、 NH4Cl 、NaCl為例，并從電離平衡的角度分析，上述鹽溶

2、液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因。,CH3COONa = CH3COO- + Na+,討論1.強(qiáng)堿弱酸鹽：,二. 鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因,c(H+) c(OH-) 溶液呈堿性,方程：,離,動(dòng),合,衡,果,醋酸鈉在溶液中的變化,NH4Cl = NH4+ + Cl-,+,NH3H2O,氯化銨在溶液中的變化,討論2.強(qiáng)酸弱堿鹽：,c(H+) c(OH-) 溶液呈酸性,方程：,討論3.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：,NaCl = Cl- + Na+,c(H+)= c(OH-) 溶液呈中性,氯化鈉在溶液中的變化,1.鹽 的 水 解：,（1）鹽的水解概念 （2）水解的過程 （3）水解實(shí)質(zhì) （4）水解規(guī)律 （5）鹽類水解的特征 （

3、6）水解的離子方程式書寫,離 動(dòng) 合 衡 果,鹽電離出來的 或者 與水電離出來的 或者 結(jié)合生成 ,使得溶液中的c(H+) C(OH-),因而這類鹽溶液呈現(xiàn)酸性或堿性.鹽與水發(fā)生的這種作用叫鹽的水解.鹽的水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。,弱酸陰離子,弱堿陽(yáng)離子,H+,OH-,弱電解質(zhì),酸 + 堿 鹽 + 水,(逆反應(yīng)吸熱),（3）水解實(shí)質(zhì):,鹽電離出的弱離子破壞了水的電離平衡,使水的電離平衡正向移動(dòng)。,鹽的水解促進(jìn)水的電離,（4）鹽類水解的規(guī)律：,誰強(qiáng)顯誰性 ， 誰弱誰水解, 無弱不水解, 越弱越水解， 弱弱都水解。,練習(xí):填寫下列表格,強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,否,否,能,能,Fe3+,HCO3-,酸,酸,堿,中

4、,強(qiáng)酸弱堿鹽,強(qiáng)堿弱酸鹽,強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,（5）鹽類水解的特征：,屬可逆反應(yīng)，是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。 水解程度一般比較微弱。 鹽類水解是吸熱的。 當(dāng)V水解=V中和時(shí)，水解達(dá)到了平衡。,書寫水解的離子方程式應(yīng)注意哪些問題？,（6）鹽的水解離子方程式書寫要點(diǎn),誰弱寫誰.鹽中的弱離子書寫離子符號(hào)，水寫分子式. 鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，一般寫可逆號(hào)“ ”。 鹽的水解反應(yīng)是微弱的，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，也不發(fā)生分解。一般不標(biāo)“”或“”也不把生成物寫成分解物（例H2CO3） 多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主. 質(zhì)量守恒,電荷守恒,CO32-+H2O HCO3- +OH -,第二步是生成的HC

5、O3- 進(jìn)一步發(fā)生水解：,HCO3-+ H2O H2CO3 +OH ,第一步是Na2CO3在水溶液里電離出來的CO32- 發(fā)生水解：,例：碳酸鈉在溶液中的變化：,（主要）,練習(xí):書寫下列鹽溶液水解的離子方程式,CH3COONa Al2(SO4)3 NH4NO3 FeCl3 NaHCO3 Na2S,三.影響鹽類水解的主要因素,鹽類的水解反應(yīng)一般是可逆反應(yīng)，在一定條件下形成化學(xué)平衡，該平衡通常叫做水解平衡,一般情況下，鹽類水解反應(yīng)可看成是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。鹽類水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。,1.內(nèi)因：一般水解后生成酸堿越弱，越易水解,三： 影響鹽類水解的主要因素,（有弱才水解，越弱越水解）,例1：溫度一

6、定時(shí) 比較 0.1mol/LNa2CO3、NaHCO3、 CH3COONa溶液的pH值,pH:,Na2CO3NaHCO3 CH3COONa,例2:比較 0.1mol/L AlCl3 、NH4Cl溶液的pH值,AlCl3 NH4Cl,pH:,2.外因：,濃度對(duì)水解程度的影響:,越稀越水解,溫度對(duì)水解程度的影響,升高溫度，水解程度加大。,為什么熱的Na2CO3溶液去污能力比冷的Na2CO3溶液去污能力強(qiáng)?,思考:,加熱促進(jìn)水解，使產(chǎn)生C(OH-)增大,所以去污能力增強(qiáng),酸堿度對(duì)水解程度的影響,“顯酸性加堿，顯堿性加酸”促進(jìn)水解 “顯酸性加酸，顯堿性加堿”抑制水解,1.為了使Na2S溶液中C(Na+

7、)/C(S2-)的比值變小,可加入的物質(zhì)是 （ ） A.適量NaOH B.適量鹽酸 C.適量KOH D.適量KHS 2等物質(zhì)的量濃度的下列銨鹽中,C(NH4+)濃度最大的是 （ ） A.NH4HSO4 B.NH4Cl C.NH4HCO3 D. (NH4)2SO4 E.NH3.H2O,練習(xí):,C D,D,DABCE,思考：,正反應(yīng),增加,降,增大,變深,逆反應(yīng),正反應(yīng),逆反應(yīng),正反應(yīng),增加,增加,減少,減少,降,升,升,升,減小,增大,減小,增大,變淺,變淺,變淺,紅褐色沉淀，無色氣體,練習(xí):判斷下列式子為電離式還是水解的離子方程式,HCO3-+H2O H3O+CO32- HCO3-+H2O H

8、2CO3+OH-,四.鹽 類 水 解 的 應(yīng) 用,1.判斷鹽溶液的酸堿性 2.判斷不同弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱 3.比較溶液中離子濃度大小 4.解釋某些化學(xué)現(xiàn)象及生產(chǎn)生活中的應(yīng)用,誰強(qiáng)顯誰性,越弱越水解,5.離子共存問題,練習(xí)1： 相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列九種溶液：Na2CO3、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、NH3.H2O、(NH4)2SO4、NaHSO4、CH3COOH等溶液，pH值由大到小的順序?yàn)椋?NaOHNH3.H2ONa2CO3NaHCO3CH3COONa Na2SO4(NH4)2SO4CH3COOHNaHSO4,酸式鹽水溶液酸堿性的規(guī)律小結(jié):,強(qiáng)堿強(qiáng)酸

9、酸式鹽(NaHSO4)只有電離沒有水解.NaHSO4=Na+H+SO42-,溶液顯酸性. 強(qiáng)堿弱酸酸式鹽,即可電離又可水解 若電離水解 ，溶液顯酸性(NaH2PO4、NaHSO3) 若電離水解 ，溶液顯堿性(Na2HPO4、NaHCO3),例題： 物質(zhì)的量濃度相同的三種鈉鹽NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次為8，9，10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A.HX HZ HY B.HZ HY HX C.HX HY HZ D.HY HZ HX,答案：C,比較鹽溶液中離子濃度大小的方法,首先要明確鹽的電離是強(qiáng)烈的，水解是微弱的。 其次要明確多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，且以第一步為

10、主。 最后不要忘記水的電離。,(1)同一溶液中不同離子濃度比較：,NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 (NH4)2SO4溶液 NaHCO3溶液 Na2CO3溶液,c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-),c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),c (NH4+)c(SO42-) c(H+)c(OH-),c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-),先抓鹽的電離，后抓水解,c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+),(難）守恒關(guān)系討論:1. NH4Cl溶液中存在的平衡有 微粒種類有: 這些微粒種類之間存在的等式關(guān)系有,分子:

11、NH3.H2O 、H2O 離子: NH4+、OH-、 H+、Cl-,電荷: C（NH4+） +C（H+) =C(Cl-) +C(OH-) 物料: C(Cl-)= C(NH4+)+C(NH3.H2O) C(H+)=C(OH-)+C(NH3.H2O),2. 以0.1mol/LNa2S溶液為例: 溶液中多量離子: 微量離子:,Na+、 S2-,OH- 、H+ 、 HS-,(1)電荷守恒關(guān)系:,C(Na+)+C (H+)=C (OH-)+C (HS-)+2 C(S2-),(2)物料守恒：,C(S2-) +C(HS-)+C(H2S)=0.1mol/L,(3)考慮鈉元素與硫元素形成Na2S的定組成關(guān)系:

12、定組成守恒關(guān)系:,C(Na+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(H2S),(4)考慮鹽類水解或電離時(shí)由水本身電離出的 C(H+)=C(OH-) 質(zhì)子守恒:,C(OH-)= C(H+)+C(HS-)+2C(H2S),水解或電離程度不同,使離子間形成的大小關(guān)系:,C(Na+) C(S2-) C(OH-)C (HS-)C (H+),例題1. 向0.1mol/LNaOH溶液中逐漸加入 0.1mol/LCH3COOH溶液,至溶液中 C（Na+）=C（CH3COO-），此時(shí)溶液的pH值 是( ) A .pH=7 B.pH7 C. pH7 D.無法確定,A,例題2：表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有

13、關(guān)微粒的關(guān)系式,正確的是( ) A.Na+HCO3-CO32- H+OH- B. Na+ + H+ =HCO3-+ CO32- +OH- C. Na+ + H+ =HCO3-+ 2CO32- +OH- D. Na+ = HCO3- + CO32- +H2CO3,CD,進(jìn)行綜合分析，如電離因素、水解因素,(2)混合溶液中各離子濃度的比較,例題1:,0.1mol/LNaOH和0.1mol/L的NH4Cl溶液等體積混合后,離子濃度大小關(guān)系正確的是( ) A.c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) B. c(Na+)=c(Cl-)c(OH-)c(H+) C.c(Na+)=c(Cl-)c(H+)

14、c(OH-) D.c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+),B,例題2:,將pH=3的鹽酸溶液與pH=11的NH3.H2O等體積混合后,溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是( ) A.C(NH4+)C(Cl-)C(H+)C(OH-) B.C(NH4+)C(Cl-)C(OH-) C(H+) C. C(Cl-) C(NH4+)C(H+)C(OH-) D. C(Cl-) C(NH4+)C(OH-) C(H+),B,(2003上海) 10mL0.1molL-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液,反應(yīng)后溶液中各離子的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是 （ ） A. c(Na+) c(Ac-) c(H+) c(O

15、H-) B. c(Na+) c(Ac-) c(OH-) c(H+) C. c(Na+) = c(Ac-) +c(HAc) D. c(Na+) + c(H+) = c(Ac-) + c(OH-),A,例題3:,例題:某溶液中存在H+、OH-、NH4+、Cl-四種離子,根據(jù)下列離子濃度大小排序從而確定溶質(zhì)組成.,(1) c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)溶質(zhì)僅一種 . (2) c(Cl-)c(H+) c(NH4+) c(OH-) . (3) c(NH4+)c(Cl-) c(OH-) c(H+) . (4) c(NH4+)=c(Cl-) c(OH-) = c(H+) .,NH4Cl,N

16、H4Cl HCl,NH4Cl NH3H2O(多),NH4Cl NH3H2O(少),1. 熱的純堿溶液去油污效果好,水解的方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)方向，升高溫度，水解程度加大，C（OH-）增大，去污能力增強(qiáng)。,原因：,問題：金屬鎂與水反應(yīng)比較困難，若加一些NH4Cl、CuCl2、FeCl3為什么馬上產(chǎn)生大量氣體？,“焊藥”金屬焊接時(shí)常用于除去金屬表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。,NH4+H2O NH3H2O + H+,Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2 （放熱）,2. 某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿鹽的反應(yīng),3.配制和保存易水解的鹽溶液,問題：為什么用熱水配制CuSO4,、FeCl3、AgNO3溶液

17、,溶液會(huì)出現(xiàn)渾濁？怎樣配制澄清溶液？,熱水：升溫能夠促進(jìn)水解,Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+ Fe3+3H2O Fe(OH)3+2H+ Ag+ + H2O AgOH + H+,配制溶液，為防止出現(xiàn)渾濁，應(yīng)加少量的_,相應(yīng)的酸,配制易水解的金屬鹽溶液應(yīng)加少量的,同種酸抑制水解,問題：如何配制硫酸亞鐵溶液？,少量的稀H2SO4抑制水解，加鐵屑防止氧化,小結(jié),4.藥品的貯存：,問題：說明盛放Na2S 、Na2CO3 、Na2SiO3的試劑瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？,S2-、 CO32-、SiO32-水解使溶液呈堿性，與玻璃中的成分SiO2反應(yīng)將瓶口與瓶塞粘連。 NaF不

18、能用玻璃瓶（F-水解生成氫氟酸，腐蝕玻璃）,原因：,5.某些鹽溶液加熱蒸干產(chǎn)物,問題：把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是什么，為什么？,FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,加熱促進(jìn)水解 HCl揮發(fā)促進(jìn)水解,Fe2O3,AlCl3 溶液蒸干得Al2O3,CuCl2溶液蒸干得CuO,盡管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，加熱促進(jìn)水解，但由于H2SO4是高沸點(diǎn)酸，不易揮發(fā)，因此所得固體主要成分仍得Al2(SO4)3,問題：Al2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)后得到固體是什么？,Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4,6 、明礬KAl(SO4)212H

19、2O、FeCl3等凈水的原理,膠體表面積大，吸附性強(qiáng)，可吸附水中懸浮物，起凈水作用,問題:生活中用KAl(SO4)212H2O）、FeCl3那一種做凈水劑對(duì)人體有益呢？,問題：如何制備Fe(OH)3膠體?,飽和FeCl3溶液滴加到至沸騰的蒸餾水中得到紅褐 色氫氧化鐵膠體,7、膠體、納米材料、無機(jī)化合物的制備, 膠體的制備,方程式：,操作方法：, 納米材料的制備,操作方法：,濃度較低的溶液利用水解反應(yīng)可獲得納米材料 （氫氧化物可變?yōu)檠趸铮? 無機(jī)化合物的制備,問題：如何用TiCl4制備TiO2?,操作方法：,制備時(shí)加入大量的水，同時(shí)加熱，促進(jìn)水解趨于完全,方程式：,類似的方法也可用來制備SnO

20、 SnO2 Sn2O3,問題9：草木灰不能和普鈣Ca(H2PO4) 、銨態(tài)氮肥混合使用，為什么？,8.化肥的使用,草木灰的主要成分：K2CO3，水解呈堿性,3 Ca(H2PO4)2+12OH- =Ca3(PO4)2+12H2O+4PO43-,生成難溶物，降低肥效。,草木灰不能和普鈣Ca(H2PO4)混合使用,草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用,銨態(tài)氮肥銨鹽，水解呈酸性。 NH4+H2O NH3H2O+ H+,混施后，OH-與H+中和成水，使兩種鹽的水解平衡強(qiáng)烈地向右移動(dòng)，以至生成大量的NH3H2O，進(jìn)一步分解成NH3逸出了，從而降低了肥效,滅火器原理,塑料筒里面放入的是什么藥品？,外筒放入的是什么藥

21、品？,泡沫滅火器里的藥品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。,藥品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液,9、泡沫滅火器的原理-應(yīng)用雙水解,Al3+3H2O Al(OH)3+3H+, HCO3-H2O H2CO3 +OH-， 總式：Al3+3HCO3- = Al(OH)3+3CO2；,雙水解（互促水解）,定義:一種含有弱金屬離子的鹽與另一種含有弱酸 根離子的鹽發(fā)生的反應(yīng). 例如（Al3+、AlO2-)(Al3+、HCO3-） (Al3+、CO32-） 水解的離子方程式的書寫: （1）有氫有氧無水,無氫無氧加水 (2) 寫“=” （3）寫“ 和 ”符號(hào) (4) 質(zhì)量守恒,電荷守恒,鹽

22、類水解 的應(yīng)用,典型例題分析,D,AC,加酸加堿抑制水的電離,鹽的水解促進(jìn)水的電離,例題3:,在pH9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-離子濃度分別為A mol/L和B mol/L，則A和B的關(guān)系是（ ） A.AB B.A=10-4B C.B=10-4A D.A=B,B,水電離產(chǎn)生的C(H+)和C(OH-)的計(jì)算,任何溶液中,C(H+)水=C(OH-)水 酸溶液抓C(OH-),堿溶液抓C(H+),鹽的溶液看水解之后溶液呈什么性就抓什么離子.,例題4:,在25 時(shí)，1mol/L的(NH4)2SO4，(NH4)2CO3，(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測(cè)得其c(N

23、H4+)分別為a、b、c(單位mol/L)，下列判斷正確的是（ ） A.a=b=c B.abc C.acb D.cab,D,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證HA是弱酸,配制0.1mol/L的HA溶液，測(cè)其pH,若pH1為弱。 配制pH=1的HCl與HA溶液，分別沖稀100倍，若pHHClpHHA,則弱。 配制pH=1的HCl與HA溶液，分別沖稀100倍后，分別與完全等同的鋅粒反應(yīng)，若HA產(chǎn)氣速率快，則弱. 測(cè)NaA的pH,若pH7,則弱。 若某一弱酸與NaA反應(yīng)可制得HA,則弱。,判斷離子大量共存時(shí)，要考慮鹽類的水解,弱堿陽(yáng)離子與弱酸根離子在溶液中若能發(fā)生雙水解，則不能大量共存。,常見雙水解的離子: Al3+與

24、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2- ; Fe3+與AlO2-、CO32-、HCO3- ; NH4+與AlO2-、SiO32- .,注意！ Fe3+與S2-、HS-也不能大量共存，不是發(fā)生雙水解，而是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。,總結(jié)：離子共存問題 （離子不能大量共存的規(guī)律總結(jié)） （1）生成沉淀 （2）生成氣體 （3）生成難電離物 （4）發(fā)生氧化還原 （5）發(fā)生互促水解 （6）弱酸酸式根與H+ 、OH-不能共存 （7）題干中無色，排除有色離子 （8）題干中酸性、堿性相當(dāng)于隱含H+ 、OH- 例如：某酸性溶液或堿性溶液；加指示劑顯色的溶液；給pH；與Al反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液； C（H+）水=10 -13mol/L溶液 （9）生成絡(luò)離子,發(fā)生氧化還原反應(yīng),發(fā)生雙水解反應(yīng),題目中有離子共存的