1、第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源,常見的金屬礦物資源,金礦 Au,鉑礦 Pt,少數(shù)不活潑金屬以游離態(tài)存在（如金和鉑）,一、金屬元素在自然界中的存在形式,2 游離態(tài),少數(shù)化學(xué)性質(zhì)不活潑的金屬，在自然界中能以游離態(tài)存在，如：,1. 化合態(tài),化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在自然界中總是以化合態(tài)存在，如：,Au Pt及少量Ag Cu,Na Mg Al 等,二、 金屬的冶煉,1. 實(shí)質(zhì),Mn+ + ne-,M,人們?nèi)粘?yīng)用的金屬材料，多為合金或純金屬，這就需要把金屬從礦石中提煉出來，這就是人們常說的金屬的冶煉。,2. 金屬冶煉的步驟, 富集,除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量, 冶煉,利用氧化還原反應(yīng)，在一

2、定條件下，把金屬礦石中的金屬離子還原成金屬單質(zhì)。, 精煉,提高金屬的純度,3、金屬冶煉的一般方法：,(2)熱分解法（適合一些不活潑金屬）,(1)物理提取法 (適用于極不活潑的金屬Pt、Au),（3）電解法（適合一些非?；顫娊饘伲?（4）熱還原法（適用于大部分金屬）,注：除了CO、H2、C等做還原劑外，一 些活潑金屬如Al等也可做還原劑還原金屬,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金屬單質(zhì)的還原性減弱，金屬離子的氧化性增強(qiáng),電解法,熱還原法,熱分解法,物理方法,金屬活動性順序與金屬的冶煉方法,鋁熱反應(yīng)：以鋁做還原劑在高溫條件下還原一些熔點(diǎn)較高

3、的金屬。,實(shí)驗(yàn)4-1,現(xiàn)象,鋁與氧化反應(yīng) 的化學(xué)方程式,劇烈反應(yīng)，發(fā)出強(qiáng)光，紙漏斗被燒穿，流下紅色鐵水，生成鐵珠 。,2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3,高溫,鎂條的燃燒為鋁熱劑提供高溫條件，氯酸鉀為鎂條繼續(xù)燃燒提供氧。,鋁熱劑：金屬鋁與鐵、鈷、鎳、錳等的氧化物的混合物。,其它鋁熱反應(yīng),3Mn+ 2Al2O3,2Cr + Al2O3,9Co + 4Al2O3,鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用,焊接鋼軌,冶煉(高熔點(diǎn)的金屬),我們每年數(shù)以億噸計(jì)的向自然界索取金屬資源，資源就會越來越少，直至有一天枯竭。怎樣才能使金屬資源可持續(xù)發(fā)展？,討論：,小資料 以鋁為例，生產(chǎn)一噸原鋁至少要消耗四噸鋁土礦資源。當(dāng)前全球原鋁的年產(chǎn)量約2500萬噸，年消耗鋁土礦超過一億噸，如果照此發(fā)展下去，地球上的鋁土礦資源就會越來越少，直至有一天枯竭。,閱讀：,三、金屬資源的回收和利用,1、金屬回收的意義,節(jié)約礦物資源；節(jié)約能源；減少環(huán)境污染。,2、回收廢金屬的利用,大多可以重新制成金屬及其化合物再利用,實(shí)例,從電解精煉銅的陽極泥中，回收