1、 電化學原理及其應用1家蠅的雌性信息素可用芥酸(來自菜籽油)與羧酸X在濃NaOH溶液中進行陽極氧化得到。電解總反應式為：則下列說法正確的是()AX為C2H5COOHB電解的陽極反應式為：C21H41COOHX2e2H2OC23H462CO6HC電解過程中，每轉移a mol電子，則生成0.5a mol雌性信息素D陰極的還原產(chǎn)物為H2和OH解析：A項根據(jù)原子守恒可判斷X為C2H5COOH；B項由于電解質(zhì)溶液為濃NaOH，因此陽極反應式應為C21H41COOHX2e60HC23H462CO4H2O；C項根據(jù)電解總反應可知每生成1 mol雌性信息素轉移2 mol電子，則C項正確；D項陰極的還原產(chǎn)物為H

2、2，OH并非氧化還原產(chǎn)物答案：AC2下列關于銅電極的敘述正確的是()A銅鋅原電池中銅是負極B用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極C在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅做陽極D電解稀硫酸制H2和O2時銅做陽極解析：銅鋅原電池中鋅活潑，鋅做負極；電解精煉銅時，粗銅中的銅失去電子，做陽極；電鍍銅時，應選用銅片做陽極，鍍件做陰極，含有銅離子的溶液做電鍍液。電解稀硫酸時，銅做陽極，失電子的是銅而不是溶液中的OH，因而得不到氧氣。答案：C3普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據(jù)這一特點，科學家發(fā)明了電動勢(E)法測水泥初凝時間，此法的原理如圖所示，反應的總方程式為：2CuAg2O=Cu2

3、O2Ag。下列有關說法不正確的是()A工業(yè)上制備普通水泥的主要原料是黏土和石灰石B測量原理裝置圖中，Ag2O/Ag極發(fā)生氧化反應C負極的電極反應式為：2Cu2OH2e=Cu2OH2OD在水泥固化過程中，由于自由水分子的減少，溶液中各離子濃度的變化導致電動勢變化解析：A項工業(yè)上制備普通水泥的主要原料正確；B項測量原理裝置圖中，Ag2O/Ag極發(fā)生還原反應；C項負極材料Cu失電子，該電極反應式正確；D項在溶液中通過離子移動來傳遞電荷，因此各離子濃度的變化導致電動勢變化。答案：B4 LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO4LiLiFePO4，電池

4、的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含Li導電固體為電解質(zhì)。下列有關LiFePO4電池說法正確的是()A可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導電性B放電時電池內(nèi)部Li向負極移動C充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少D放電時電池正極反應為：FePO4Lie=LiFePO4解析：加入的硫酸會和金屬鋰反應，A項錯誤；放電時，發(fā)生原電池反應，Li(在負極生成，帶正電荷)在電池內(nèi)部向正極移動，B項錯誤；放電時，負極：Lie=Li，正極：FePO4Lie=LiFePO4；充電時，陽極：LiFePO4e=FePO4Li，陰極：Lie=Li，C、D兩項正確。答案：CD5天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離

5、子電池正極 材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2)，充電時LiCoO2中Li被氧化，Li遷 鋰離子電池移并以原子形式嵌入電池負極材料碳(C6)中，以LiC6表示。電池反應 為LiCoO2C6CoO2LiC6，下列說法正確的是()A充電時，電池的負極反應為LiC6e=LiC6B放電時，電池的正極反應為CoO2Lie=LiCoO2C羧酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)D鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)低解析：A項充電時，發(fā)生電解池反應，電池負極即為電解池陰極，發(fā)生還原反應：LiC6e=LiC6；B項放電時，發(fā)生原電池反應，電池正極發(fā)生還原反應；C項含活潑氫的有機物作電解質(zhì)易得電

6、子；D項鋰相對原子質(zhì)量小、密度最小，所以鋰離子電池的比能量高，故正確選項為B項。答案：B7有人設計出利用CH4和O2的反應，用鉑電極在KOH溶液中構成原電池。電池的總反應類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是()每消耗1 mol CH4可以向外電路提供8 mol e負極上CH4失去電子，電極反應式：CH410OH8e=CO7H2O負極上是O2獲得電子，電極反應式為：O22H2O4e=4OH電池放電后，溶液pH不斷升高A B C D解析：本題是考查原電池原理在燃料電池中的具體應用，首先要判斷出電池的正負極，其方法是確定在該電極上發(fā)生的是失電子還是得電子反應，若發(fā)生的是失電子反應則是原電池的

7、負極，反之是正極。CH4在鉑電極上發(fā)生類似于CH4在O2中的燃燒反應，即CH4CO2，嚴格講生成的CO2還與KOH反應生成K2CO3，化合價升高，失去電子，是電池的負極，電極反應式為CH48e10OH=CO7H2O，1 mol CH4參加反應有8 mol e發(fā)生轉移，O2在正極上發(fā)生反應，獲得電子，電極反應為O22H2O4e=4OH。雖然正極產(chǎn)生OH，負極消耗OH，但從總反應CH42O22KOH=K2CO33H2O可看出是消耗KOH，所以電池放電時溶液的pH不斷下降，故正確，錯誤。答案：A8如圖裝置中，A、B中電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在濕的Na2SO4濾紙條上的鉑夾，a、b為電源兩極。

8、在A、B中充滿KOH溶液后使其倒立于盛有KOH溶液的水槽中。切斷K1，閉合K2、K3，通直流電，電解一段時間后A、B中均有氣體產(chǎn)生，如圖所示。(1)電源的a極為_(填“正極”或“負極”)。(2)在濕的Na2SO4濾紙條中心滴KMnO4溶液，現(xiàn)象是_。(3)寫出A中電極反應式：_。(4)若電解一段時間后A、B中均有氣體包圍電極。此時切斷K2、K3，閉合K1，電流表的指針發(fā)生偏轉，此時B極的電極反應式為_。解析：(1)由圖示得電解時B中產(chǎn)生氣體的體積是A中的2倍，而電解KOH溶液的本質(zhì)是電解水，故A中生成的是氧氣，A為陽極，B為陰極；a為負極、b為正極；C作陰極、D作陽極。(2)MnO向陽極移動，

9、故紫色移向D鉑夾。(3)A中是OH放電。(4)中構成了氫氧燃料電池，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，B作負極，H2失去電子后與OH結合生成水。答案：(1)負極(2)紫色向D鉑夾靠近(3)4OH4e=O22H2O(4)H22e2OH=2H2O9(1)今有2H2O22H2O反應，構成燃料電池，則負極通的應是_，正極通的應是_，電極反應式為_、_。(2)如把KOH改為稀H2SO4作電解質(zhì)溶液，則電極反應式為_、_。(1)和(2)的電解液不同，反應進行后，其溶液的pH各有何變化？_。(3)如把H2改為甲烷、KOH作導電物質(zhì)，則電極反應式為：_、_。解析：根據(jù)電池反應式可知H2在反應中被氧化，O2被還原，因此H2應在負極上反應，O2應在正極上反應。又因為是堿性溶液，此時應考慮不可能有H參加或生成，故負極反應為：2H24OH4e=4H2O，正極反應為：O22H2O4e=4OH。若將導電物質(zhì)換成酸性溶液，此時應考慮不可能有OH參加或生成，故負極：2H24e=4H，正極：O24H4e=2H2O。由于前者在堿性條件下反應KOH量不變，但工作時H2O增多故溶液變稀堿性減弱，pH將變小。而后者為酸溶液，H2SO4的量不變，水增多，溶液酸性減弱，故pH將變大。如把H2改為甲烷，用KOH作導電物質(zhì)，根據(jù)反應CH42O2=CO22H2O，則負極為發(fā)生氧化反應