1、化學(xué)用語(yǔ)一、三號(hào)（一）、元素符號(hào)1、書(shū)寫(xiě)原則：采用拉丁文的第一個(gè)字母第一個(gè)字母必須大寫(xiě)，第二個(gè)字母必須小寫(xiě)。2、意義 ：（1）表示一種元素（2）表示這種元素的一個(gè)原子（3）有的還可表示一種物質(zhì)例如：N表示的意義：（1）表示氮元素、（2）表示一個(gè)氮原子（3Fe表示的意義：（1）表示鐵元素、（2）表示一個(gè)鐵原子、（3）表示鐵這種物質(zhì)注：在元素符號(hào)前面有系數(shù)只能表示微觀意義，即表示幾個(gè)某原子如2Cu表示兩個(gè)銅原子新的發(fā)現(xiàn)：除、F、Cl、Br、I的元素符號(hào)表示兩種意義外，剩余的固態(tài)非金屬元素、稀有氣體元素、金屬元素的元素符號(hào)表示的意義有三種。二、離子符號(hào)意義 :（1）表示一個(gè)某離子 （2）表示一個(gè)某離

2、子帶了幾個(gè)單位的正（負(fù)）電荷1、Mg 2+ （1） 一個(gè)鎂離子 (2)一個(gè)鎂離子帶了兩個(gè)單位的正電荷2、2Mg2+：兩個(gè)鎂離子注：在離子符號(hào)前面有系數(shù)表示幾個(gè)某離子。三、化合價(jià)符號(hào)（一）、識(shí)記常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)氫正一，氧負(fù)二，單質(zhì)零，金正非負(fù)和為零一價(jià)鉀鈉銨氫銀，二價(jià)氧銅鈣鎂鋇鋅，三鋁四硅五價(jià)磷，二、三鐵，二、四碳，二、四、六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)氫氧硝酸根負(fù)一價(jià)，硫酸碳酸根負(fù)二價(jià)。 （二）、化合價(jià)法則：在化合物中，各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。注：在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0。（三）、根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式；已知化學(xué)式求化合價(jià)。（四）、離子符號(hào)與化合價(jià)符號(hào)在書(shū)寫(xiě)上有什么異同點(diǎn)? 相同點(diǎn):(

3、1)元素符號(hào)相同 (2)數(shù)值、正負(fù)相同 不同點(diǎn):(1)書(shū)寫(xiě)位置不同 (2)數(shù)值與正負(fù)順序不同 (3)“1”的省留不同化學(xué)符號(hào)周?chē)鷶?shù)字表示的意義。(1)系數(shù)：表示粒子個(gè)數(shù)(2)右下角的數(shù)字：表示一個(gè)分子中所含某原子的個(gè)數(shù)（3）右上角的數(shù)字：一個(gè)某離子帶了幾個(gè)單位的某電荷。（4）元素正上方的數(shù)字：表示某元素的化合價(jià) 名稱(chēng)化合價(jià)符號(hào)離子符號(hào) 碳酸根-2 CO3 CO32- 硝酸根-1 NO3 NO3- 氫氧根-1OHOH- 硫酸根-2SO4 SO42- 銨 根+1NH4NH4+ 磷酸根-3PO4 PO43-兩式一、化學(xué)式1、化學(xué)式的定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2、化學(xué)式的意義：（1）表示一種物

4、質(zhì)（2）表示這種物質(zhì)由哪些元素組成（3）表示構(gòu)成這種物質(zhì)的一個(gè)分子（4）表示每一個(gè)分子中的原子構(gòu)成（5）表示組成這種物質(zhì)的各種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及質(zhì)量比注：在化學(xué)式前面有系數(shù)表示幾個(gè)某分子。3、根據(jù)化學(xué)式獲取的有關(guān)信息。如葡萄糖的化學(xué)式為C6H12O6(1)葡萄糖是由碳?xì)溲跞N元素組成。（2）一個(gè)葡萄糖分子是由6個(gè)碳原子、12個(gè)氫原子、6個(gè)氧原子祖成。（3）在葡萄糖中碳?xì)溲跞N元素的質(zhì)量比為6：1：8（4）葡萄糖分子的相對(duì)分子質(zhì)量為180（5）能求出各組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（6）一個(gè)葡萄糖分子是由24個(gè)原子構(gòu)成（7）一個(gè)葡萄糖分子中含有96個(gè)質(zhì)子。4、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)（1）單質(zhì)的化學(xué)式 單質(zhì)的化學(xué)式：大部

5、分單質(zhì)的化學(xué)式只用單個(gè)的元素符號(hào)， 下面幾種元素的單質(zhì)不能只用單個(gè)的元素符號(hào)表示，須注意： 氫氣H2 氧氣O2 氮?dú)釴2 氯氣Cl2 氟氣2 溴（Br2 ) 碘（2 ）臭氧O3 化合物的化學(xué)式：寫(xiě)法與讀法的一般關(guān)系：“倒寫(xiě)倒讀”。 （2）化合物的化學(xué)式 NaOH Al(OH)3 CuSO4 Fe2(SO4)3 書(shū)寫(xiě)規(guī)則：正價(jià)前負(fù)價(jià)后和為零（讀前寫(xiě)后）讀：直接讀其元素名稱(chēng)(稀有氣體的可加多個(gè)“氣”字或不加也可)（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě)直接由原子構(gòu)成的單質(zhì)直接用元素符號(hào)表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣

6、)Ne 氬(氣)Ar等多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫(xiě)幾。讀：氣體單質(zhì)在其元素名稱(chēng)后加多個(gè)“氣”如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮?dú)猓?、H2（氫氣）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）I2碘多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等 （3）化合物化學(xué)式的讀寫(xiě)：先讀的后寫(xiě)，后寫(xiě)的先讀兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀） MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣

7、） （4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)出化合物的化學(xué)式：判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式的步驟： a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫(xiě)出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比；c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫(xiě)在元素符號(hào)的右下角。5、根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行的有關(guān)計(jì)算（1）求相對(duì)分子質(zhì)量及相對(duì)分子質(zhì)量和。（2）求組成元素之間的質(zhì)量比。（3）求某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。公式：化合物中各元素的質(zhì)量比：設(shè)化學(xué)式為x y 元素：元素原子個(gè)數(shù)(x)的相對(duì)原子質(zhì)量：原子個(gè)數(shù)(y)的相對(duì)原子質(zhì)量元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%100% 純度100%某元素的質(zhì)量=

8、該化合物的質(zhì)量該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（4）求質(zhì)子數(shù)（5）求原子總數(shù)二、 化學(xué)方程式1、定義：用化學(xué)式表示物質(zhì)反應(yīng)的式子。2、化學(xué)方程式的意義（1）表示反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)條件（2）表示反應(yīng)物，生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比（3）表示反應(yīng)物，生成物各物質(zhì)間的粒子個(gè)數(shù)比3、化學(xué)方程式的讀法以C+O2=CO2為例（1）碳和氧氣點(diǎn)燃后生成二氧化碳。（2）每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣點(diǎn)燃后生成44份質(zhì)量的二氧化碳。（3）每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子點(diǎn)燃后生成一個(gè)二氧化碳分子。4、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則；（1）以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能臆造事實(shí)上不存在的化學(xué)式和化學(xué)反應(yīng)。（2）必

9、須遵守質(zhì)量守恒定律，要使反應(yīng)前后各原子的種類(lèi)和數(shù)目保持不變。5、在方程式中各部分表示的含義。6、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟;左寫(xiě)反應(yīng)物，右寫(xiě)生成物。中間連短線(xiàn)，系數(shù)要配平。短線(xiàn)改等號(hào)，條件要注明。狀態(tài)表明。7、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的計(jì)算（一）、計(jì)算類(lèi)型：（1）已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量。（2）已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量。（二）、計(jì)算步驟：一設(shè)，二寫(xiě)，三找，四列，五解，六答注：（1）所設(shè)的未知量不要帶單位。如應(yīng)設(shè)某某的質(zhì)量為x。（2）找相對(duì)質(zhì)量關(guān)系時(shí)要用相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)相乘。（3）必須使用統(tǒng)一的質(zhì)量單位。（4）化學(xué)方程式是反應(yīng)了純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，如果知道不純物的質(zhì)量要轉(zhuǎn)化成純

10、凈物的質(zhì)量；如果告訴的是體積，應(yīng)該轉(zhuǎn)化成質(zhì)量。（5）計(jì)算過(guò)程中已知量必須帶單位，求出x后必須帶上單位。（6）列比例式時(shí)，要注意相關(guān)量的對(duì)應(yīng)要正確。（三）、復(fù)雜方程式的解題技巧1、關(guān)系式法把紅磷放在氧氣中燃燒制取15g五氧化二磷，如果氧氣由氯酸鉀催化分解獲得，求所需氯酸鉀的質(zhì)量是多少g?2、差量法在100g稀硫酸中放入一小塊鋅片，待反應(yīng)停止，稱(chēng)得溶液的質(zhì)量為106.3g,（1）有多少克鋅參加了反應(yīng)？（2）生成氫氣多少克？3、討論法氫氣和氧氣的混合氣體8g，點(diǎn)燃使之充分反應(yīng)得到7.2g水，則混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比可能是多少？4、估算法天平兩邊各放一只有等質(zhì)量且足量的鹽酸的燒杯（燒杯的質(zhì)量也相

11、等），在左燒杯中放入3.6g鋁，若需使天平最終保持平衡，則在右燒杯中應(yīng)放入鎂粉的質(zhì)量為A3.8g B、3.7g C、3.6g D、3.5g5、守恒法將5g含雜質(zhì)的金屬A樣品投入到25g20的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）并測(cè)得A的氯化物中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2，試求樣品中金屬A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？?jī)蓤D（一）原子結(jié)構(gòu)示意圖1、知道在原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分表示的含義2、會(huì)畫(huà)120號(hào)元素的結(jié)構(gòu)示意圖。3、知道原子結(jié)構(gòu)示意圖會(huì)用原子符號(hào)表示。4、“三決定”元素的化學(xué)性質(zhì)是由最外層電子數(shù)決定的。元素的種類(lèi)是由質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)決定的。相對(duì)原子質(zhì)量是由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定的。5、記住120號(hào)元素的名稱(chēng)和質(zhì)

12、子數(shù)二、離子結(jié)構(gòu)示意圖1、比較原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖的異同點(diǎn)。2、會(huì)畫(huà)120號(hào)離子結(jié)構(gòu)示意圖。3、知道離子結(jié)構(gòu)示意圖會(huì)用離子符號(hào)來(lái)表示。4、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)是8（只有一層的為2）的結(jié)構(gòu)。元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切，原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)：最外層電子數(shù)小于時(shí)，易失去最外層所有電子，成為陽(yáng)離子；（通常是金屬元素）最外層電子數(shù)多于4時(shí)，易得到電子使最外層電子數(shù)變?yōu)?，成為陰離子（通常是非金屬元素）最外層電子數(shù)與化合價(jià)的關(guān)系：（元素的最高正價(jià)等于原子的最外層電子數(shù)）最外層電子數(shù)小于時(shí)，最外層電子數(shù)就是元素的化合價(jià)（正價(jià)）；最外層電子數(shù)多于時(shí)，最外層電子數(shù)元素的化合價(jià)5、在化學(xué)反應(yīng)中，原子核是不變的，發(fā)生改變的只是原子核外的電子。原子失去電子變成陽(yáng)離子；得到電子變成陰離子。兩量（一） 相對(duì)原子質(zhì)量1、 定義：以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子質(zhì)量的十二分之一為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。某原子的相對(duì)原子質(zhì)量= 注：?jiǎn)挝皇?，通常省略不寫(xiě)。相對(duì)原子質(zhì)量=1個(gè)某原子的質(zhì)量一個(gè)碳原子質(zhì)量的1121個(gè)某原子的質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量一個(gè)碳原子質(zhì)量的1122、 推論：相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)兩種原子的相對(duì)原子質(zhì)量之比等于它們的實(shí)際質(zhì)量之比。（二）相對(duì)分子質(zhì)量1、定義：化