第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率 晨背關(guān)鍵語句 知識(shí)點(diǎn)二 知識(shí)點(diǎn)一 理解教材新知 考向一 考向二 考向三 隨堂基礎(chǔ)鞏固 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 返回 返回 返回 返回 1 化學(xué)反應(yīng)速率三個(gè) “ 1 ” ： (1)1 個(gè)公式： v c t； (2)1 個(gè)關(guān)系：化學(xué)反應(yīng)速率之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比； (3)1 種換算： 1 (L s) 60 (L 返回 2化學(xué)反應(yīng)速率 “三項(xiàng)注意 ”： (1)指明具體的物質(zhì)； (2)不能用固體或純液體物質(zhì)表示； (3)是平均反應(yīng)速率，不是瞬時(shí)速率。 返回 返回 自學(xué)教材 填要點(diǎn) 1概念 化學(xué)反應(yīng)速率是表示 的物理量。 2表示方法 在容積不變的反應(yīng)器中，通常是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物 或生成物 來表示。 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢 濃度的減小 濃度的增加 返回 3 表達(dá)式及其單位 ( 1) 表達(dá)式： 。 ( 2) 常用單位： “ ” 或 “ ” 。 LLs) c t v 返回 4 實(shí)例 在密閉容器中，合成氨的反應(yīng)： 3始時(shí)， m L ， 0 m L ， 5 m 2的濃度為 6 m L ，在這個(gè)反應(yīng)中 c ( 。 v ( c t 。 v ( 。 v ( 。 其速率之比 v ( v ( v ( 。 2 0.4 L1.2 L0.8 L1 3 2 返回 師生互動(dòng) 解疑難 (1)化學(xué)反應(yīng)速率是指某一時(shí)間段內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。 (2)不論是用反應(yīng)物還是用生成物表示，其化學(xué)反應(yīng)速率都取正值。 返回 (3)固體或純液體 (不是溶液 )的物質(zhì)的量濃度可視為不變的常數(shù)，因此，在用物質(zhì)的量濃度的變化表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，一般不用固體或純液體來表示。 (4)同一化學(xué)反應(yīng)里，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不一定相同，但它們表示的意義卻是完全相同的。因此，表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明是哪種物質(zhì)。 返回 1判斷下列描述的正誤 (正確的打 “”，錯(cuò)誤的打 “ ”)。 (1)化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加。 ( ) (2)化學(xué)反應(yīng)速率為 0.8 Ls)是指 1 .8 。 ( ) (3)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值越大，反應(yīng)進(jìn)行得越快。 ( ) 返回 (4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以推知化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。( ) (5)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯。( ) 答案： (1) (2) (3) (4) (5) 返回 自學(xué)教材 填要點(diǎn) 1測(cè)定原理 利用化學(xué)反應(yīng)中與某一種化學(xué)物質(zhì)的 (或 )相關(guān)的性質(zhì)進(jìn)行測(cè)定。 2測(cè)定方法 (1)利用能夠直接觀察的某些性質(zhì)測(cè)定： 如通過測(cè)量釋放出一定體積的氣體的 來測(cè)定反應(yīng)速率，或測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)氣體壓強(qiáng)的變化來測(cè)定反應(yīng)速率。 濃度 質(zhì)量 時(shí)間 返回 (2)利用科學(xué)儀器測(cè)量： 如在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有較明顯的顏色時(shí)，可利用 和 間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測(cè)量反應(yīng)速率。 顏色深淺 顯色物質(zhì)濃度 返回 3實(shí)驗(yàn)探究 (1)反應(yīng)原理： 。 =返回 (2)實(shí)驗(yàn)過程： 按如圖所示安裝兩套裝置，在錐形 瓶內(nèi)各盛有 2 取一套裝置，通過分液漏斗加入 40 的硫酸，測(cè)出收集 10 2所用的時(shí)間。 取另一套裝置，通過分液漏斗加入 40 的硫酸，測(cè)出收集 10 2所用的時(shí)間。 返回 (3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 鋅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，收集 10 2所用的時(shí)間比較：使用 4 的硫酸比使用 1 的硫酸所用的時(shí)間 。 短 返回 (4)實(shí)驗(yàn)記錄： 加入試劑 反應(yīng)時(shí)間 (反應(yīng)速率 (mL/1 4 小 短 大 返回 (5)探究結(jié)論： 4 的硫酸與鋅反應(yīng)比 1 的硫酸與鋅反應(yīng) 。 快 返回 師生互動(dòng) 解疑難 (1)測(cè)量鋅與稀 確定變量 稀硫酸的濃度不同。 找出某個(gè)易于測(cè)量的物理量或性質(zhì)變化 測(cè)量相同時(shí)間放出 2所用的時(shí)間。 控制不變的因素 鋅粒的表面積、溫度、時(shí)間(或 。 返回 (2)測(cè)定鋅與稀 鋅粒的顆粒 (即表面積 )大小基本相同； 40 裝置氣密性要好，且計(jì)時(shí)要迅速準(zhǔn)確。 返回 2用如圖裝置來測(cè)量鋅與 2 1硫 酸的反應(yīng)速率， _， _，在做實(shí)驗(yàn)時(shí)還 需要的測(cè)量儀器為 _，需要 讀取的數(shù)據(jù)是 _和 _。 返回 答案： 2 1硫酸 秒表 時(shí)間 注射器活塞移動(dòng)的距離 返回 主題 1： 是否化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值越大，化學(xué)反應(yīng)就進(jìn)行的越快？ 甲 不一定；需指明具體的物質(zhì)，因?yàn)橥换瘜W(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示時(shí)其化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值是不同的。如 N2(g) 3H2(g) 2g)，在不同條件進(jìn)行的反應(yīng)中， v( 1 L v(2 L但 的速率比 的速率快 返回 乙 不一定；速率的單位不一定相同，用不同單位表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值是不同的，其中 1 Ls) 60 L丙 相同條件下進(jìn)行的可逆反應(yīng)，若不同物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，速率的單位相同，則速率值越大，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的越快 返回 主題 2： 探討有哪些方法可以測(cè)定鋅與稀硫酸的化學(xué)反應(yīng)速率？ 甲 可以通過測(cè)量收集一 定體積 乙 可以通過測(cè)量相同時(shí)間內(nèi)收集 返回 丙 可以通過測(cè)量一段時(shí)間內(nèi)溶液 即 c(H )的變化 來測(cè)定化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率 丁 可以通過測(cè)量一段時(shí)間內(nèi)鋅粒質(zhì)量的變化來測(cè)定化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率 返回 返回 例 1向體積為 2 2，進(jìn)行可逆反應(yīng)： 2 2應(yīng) 2 得 .8 返回 (1)2 _， _。 (2)若用 v( _。 返回 解析 2 n(初 ) 2 1 0 n 0.4 n(2 1)n( n( 2n( (1 0.8 2 0.4 返回 答案 ( 1) 0.4 m 0.4 m ( 2) m L 1 m 1( 2) v (O 2 ) m 2 m m L 1 m 1 。 返回 (1)c(反應(yīng)物 ) c(起始 ) c(某時(shí)刻 )； c(生成物 ) c(某時(shí)刻 ) c(起始 )。 (2)同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值可能不同，但它們的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如對(duì)于反應(yīng) mA(g) nB(g)pC(g)， v(A) v(B) v(C) m n p。 返回 1在 3 2 5 2 的濃度由 6 1減至 2 1。則 ( ) A 2.4 Ls) 1 B 1.6 Ls) 1 C 0.8 Ls) 1 D Ls) 1 返回 解析 ： v (N 2 ) 6 2 5 s 0.8 (L s) ， v ( ) 2 v (N 2 ) 1.6 (L s) 。 答案： B 返回 例 2 在四種不同條件下測(cè)得反應(yīng)： 2 (1) (2) (3) (4) 反應(yīng)速率 L v(v(v(v(回 其中反應(yīng)速率最快的是 ( ) A (1) B (2) C (3) D (4) 返回 解析 依據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率表示為： (1) (2) (3) (4) 反應(yīng)速率 L v(v(v(v(回 (1) (2) (3) (4) 反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值中，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。 答案 D 返回 比較化學(xué)反應(yīng)速率大小的方法 (1)“一看 ”：看化學(xué)反應(yīng)速率的單位是否一致，若不一致，需轉(zhuǎn)化為同一單位。 (2)“二化 ”：將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，或分別除去以相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 (3)“三比較 ”：標(biāo)準(zhǔn)統(tǒng)一后比較數(shù)值大小，數(shù)值越大，反應(yīng)速率越大。 返回 2反應(yīng) A 3B 2C 2分別為 v(A) 1s 1 v(B) 1s 1 v(C) 1s 1 v(D) 1s 1 該反應(yīng)進(jìn)行得快慢順序?yàn)?_。 返回 解析： 四種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率單位是相同的，所以可以將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算為用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，再比較反應(yīng)速率數(shù)值的大小。 若以物質(zhì) 其他物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算為用 有： 返回 v(A) v(B) 1 3，則 表示為 v(A) 0.2 1s 1， v(A) v(C) 1 2，則 表示為 v(A) 0.2 1s 1， v(A) v(D) 1 2，則 表示為 v(A) 1s 1。 故該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?。 答案： 返回 例 3 根據(jù)右圖填空： (1)反應(yīng)物是 _；生成物是 _。 (2)在 2 、 B、 _、 _。 (3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _。 返回 解析 已知在反應(yīng)過程中反應(yīng)物的量減少，生成物的量增多，故 A 、 B 為反應(yīng)物， C 為生成物，由速率的定義不難得出： v (A) (8 2) 2 L 1 1 3 L 1 1， v (B) (8 4) 2 L 1 1 2 L 1 1， v (C) (6 2) L 1 1 3 L 1 1， 返回 故三者的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 3 2 3，又因最終各物質(zhì)濃度不變且均不為零，故為可逆反應(yīng)，其方程式為 3A 2B 3C。 答案 (1)A、 B C (2)3 11 2 11 3 11 (3)3A 2B 3C 返回 由圖像確定化學(xué)方程式需要解決的問題 (1)確定反應(yīng)物和生成物 (根據(jù)曲線的變化趨勢(shì) )。 (2)確定反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù) (根據(jù)同一時(shí)間內(nèi)濃度的變化量 )。 (3)反應(yīng)是否為可逆反應(yīng) (反應(yīng)最后濃度是否不隨時(shí)間的變化而變化 )。 返回 3. 某溫度時(shí)，在 2 X、 Y、 種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如 右圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的 化學(xué)方程式為 _ 。 反應(yīng)開始至 2 _。 返回 解析： 由題圖可知， X 、 Y 的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行而減少， Z 的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行而增