綜合測試(時間：90分鐘滿分：100分)第卷選擇題(共45分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)1綠色化學(xué)最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”，就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物。以下反應(yīng)最符合這一要求的是()A硫化亞銅高溫氧化的火法煉銅B用銅作催化劑將乙醇氧化為乙醛C銅和濃硝酸反應(yīng)制硝酸銅D鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷【解析】A項，Cu2S高溫氧化的火法煉銅中還會產(chǎn)生SO2氣體，不符合“原子經(jīng)濟(jì)”，錯誤；B項，CH3CH2OH催化氧化生成CH3CHO的同時有H2O生成，不符合“原子經(jīng)濟(jì)”，錯誤；C項，Cu和濃硝酸反應(yīng)制備Cu(NO3)2時還會生成H2O和NO2，不符合“原子經(jīng)濟(jì)”，錯誤；D項，苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)只生成環(huán)己烷，原子利用率為100%，符合“原子經(jīng)濟(jì)”，正確?！敬鸢浮緿2下列化學(xué)用語正確的是()A氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COHCCO2分子的比例模型：D過氧化氫分子的結(jié)構(gòu)式：HOOH【答案】D3M、N為短周期的兩種元素，M元素原子的最外層電子數(shù)4，N元素原子的最外層電子數(shù)4，下列對其有關(guān)說法正確的是()AM、N可能為金屬B若M、N為同周期元素，則原子半徑MNCM、N元素的單質(zhì)可能與水發(fā)生置換反應(yīng)DM、N形成的離子化合物不能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性【解析】最外層電子數(shù)大于4的短周期元素都是非金屬元素，A項錯；若M、N為同周期元素，則原子序數(shù)MN，B項錯；M可能為Na、N可能為F2，Na、F2均能與水發(fā)生置換反應(yīng)，C項正確；M、N形成的離子化合物可能是有強(qiáng)氧化性的Na2O2，D項錯。【答案】C4下列說法正確的是()A有H、D、T與16O、17O、18O構(gòu)成的過氧化氫分子的相對分子質(zhì)量有36個BH2、D2、T2互為同素異形體CH2、D2、T2在相同條件下的密度比為123D氕、氘發(fā)生核聚變反應(yīng)成其他元素，屬于化學(xué)變化【解析】H、D、T組合H2、D2、T2、HD、HT、DT共6種；16O、17O、18O組合16O2、17O2、18O2、16O17O、16O18O、17O18O共6種，構(gòu)成的過氧化氫分子共有6636個，但其中有相對分子質(zhì)量相同的分子，故構(gòu)成的過氧化氫分子的相對分子質(zhì)量個數(shù)小于36個，A錯誤；H2、D2、T2均為氫氣單質(zhì)，屬于一種物質(zhì)，B錯誤；H2、D2、T2在相同條件下的密度比等于氣體相對分子質(zhì)量之比，為246123，C正確；氕、氘發(fā)生核聚變成其他元素，屬于核反應(yīng)，不是化學(xué)變化，D錯誤?！敬鸢浮緾5食鹽(NaCl)是生活中常用的調(diào)味品，HCl是胃酸的主要成分。下列關(guān)于兩種物質(zhì)的說法正確的是()A炒菜時放入食鹽并不破壞NaCl中的化學(xué)鍵BHCl的電子式是HCNaCl熔化時破壞共價鍵DHCl的結(jié)構(gòu)式是HCl【解析】NaCl中存在離子鍵，NaCl溶解和熔化過程中，離子鍵均被破壞，故A、C錯誤；HCl的電子式為H，結(jié)構(gòu)式為HCl，故B錯誤，D正確?！敬鸢浮緿6下列物質(zhì)的變化過程中，有共價鍵明顯被破壞的是()AI2升華BNaCl顆粒被粉碎C電解H2ODNaOH受熱熔化【解析】A項，I2升華只需克服分子間作用力。B項，NaCl中無共價鍵。C項，電解H2O時，H2O分子中的HO鍵斷裂。D項，NaOH受熱熔化只破壞離子鍵，不破壞共價鍵。【答案】C7下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說法中正確的是()A兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D含有陰離子的化合物一定含有陽離子【解析】兩種元素組成的分子中一定有極性鍵，也可能有非極性鍵，如H2O2，A錯誤；金屬元素和非金屬元素形成的化合物也可能是共價化合物，如AlCl3，B錯誤；非金屬元素組成的化合物也可能是離子化合物，如NH4Cl，C錯誤?！敬鸢浮緿8硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是()【解析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素眾多，本題從濃度和溫度兩個因素考查，只要抓住濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越大，D正確?！敬鸢浮緿9下列說法正確的是()A任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化BH2O(g)H2O(l)該過程放出大量的熱，所以該過程是化學(xué)變化C化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化D對于如圖所示的過程，是吸收能量的過程【解析】任何化學(xué)反應(yīng)都有能量的變化，但有能量變化的過程不一定是化學(xué)變化，如物質(zhì)的三態(tài)變化，雖然存在能量變化，但不存在舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成，故不是化學(xué)變化，A正確，B錯誤；化學(xué)反應(yīng)中能量變化的形式有多種，除熱能外，還有光能、電能等，C錯誤；由圖像知，該過程中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故該過程中放出了能量，D錯誤?！敬鸢浮緼10已知分子中含有羥基的物質(zhì)都能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。乙醇、乙二醇()、丙三醇()分別與足量金屬鈉作用，產(chǎn)生等量的氫氣。則這三種醇的物質(zhì)的量之比為()A632B123C321 D432【解析】羥基個數(shù)與被置換的氫原子個數(shù)之比為11。三種醇與鈉反應(yīng)放出等量的氫氣，則三種醇提供的羥基數(shù)相同，因此三種醇的物質(zhì)的量之比為1632。【答案】A11根據(jù)聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式推測，丙烯(CH2=CHCH3)聚合生成的聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式正確的是()【解析】丙烯合成聚丙烯的過程類似于乙烯合成聚乙烯的過程，但丙烯分子中的CH3只能作支鏈，選項D正確?！敬鸢浮緿12實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極：PbSO2e=PbSO4正極：PbO24HSO2e=PbSO42H2O今欲制得Cl20.050 mol，這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是()A0.025 mol B0.050 molC0.10 mol D0.20 mol【解析】要求得硫酸的量，需首先找出鉛蓄電池的總反應(yīng)。將上述兩個電極反應(yīng)合并可得：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。而在制取Cl2時，每生成1 molCl2，電子轉(zhuǎn)移2 mol，現(xiàn)需要轉(zhuǎn)移電子0.050 mol20.100 mol。由鉛蓄電池總反應(yīng)可知，每轉(zhuǎn)移0.100 mol電子，將消耗0.100 mol硫酸?！敬鸢浮緾13已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)O2(g)2CO(g)、2CO(g)O2(g)2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此判斷，下列說法不正確的是(其他條件相同)()A12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量B56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量C12 g C和32 g O2所具有的總能量大于44 g CO2所具有的總能量D將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多【解析】放出熱量的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量。C和CO的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以CO2CO2必定是放熱反應(yīng)，所以，B、C正確；12 g C并不代表反應(yīng)物的全部，O2也是反應(yīng)物，因此A項不正確；由于CCO放熱、COCO2放熱，所以CCO2比CCO放出的熱量要多，因此D正確?！敬鸢浮緼14據(jù)國外有關(guān)資料報道，在“獨(dú)居石”(一種共生礦，化學(xué)成分為Ce、La、Nb等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號元素。試判斷116號元素應(yīng)位于周期表中的()A第六周期第A族 B第七周期第A族C第七周期第A族 D第八周期第A族【解析】第七周期若排滿，118號元素應(yīng)為0族元素，則116號元素位于從0族開始向左兩縱行，故應(yīng)為第七周期第A族元素，故選B?！敬鸢浮緽15一定條件下，體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)Y(g)Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))該反應(yīng)經(jīng)過60 s達(dá)到化學(xué)平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是()A以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01 mol(Ls)1B反應(yīng)經(jīng)過60 s時一定能達(dá)到化學(xué)平衡C反應(yīng)放出的熱量可用于提高反應(yīng)速率D反應(yīng)達(dá)到平衡時，n(X)n(Y)11【解析】根據(jù)vct，v(Z)0.3 mol10 L60 s0.0005 mol(Ls)1，v(X)2v(Z)20.0005 mol(Ls)10.001 mol(Ls)1，A項不正確；在化學(xué)平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，各反應(yīng)物、生成物的百分含量保持不變，而反應(yīng)經(jīng)過60 s僅僅是反應(yīng)進(jìn)行的時間，不能說明反應(yīng)一定能達(dá)到化學(xué)平衡，則B項不正確；化學(xué)反應(yīng)放出的熱量是可利用能源，加熱能夠提高化學(xué)反應(yīng)速率，則C項正確；在反應(yīng)開始時n(X)n(Y)11，而在反應(yīng)過程中X、Y按n(X)n(Y)21的關(guān)系消耗，則反應(yīng)達(dá)到平衡時，n(X)n(Y)11，D項不正確。【答案】C第卷非選擇題(共55分)二、非選擇題(本題包括5個小題，共55分)16(10分)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，自遠(yuǎn)古時代人類就學(xué)會了煉鐵，到目前為止，人類研制出了很多煉鐵的方法。某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實驗室中模擬工業(yè)煉鐵的過程，實驗裝置如下：(1)寫出得到單質(zhì)鐵的化學(xué)方程式：_。(2)實驗過程中看到玻璃管一內(nèi)的粉末由紅棕色逐漸變黑，請設(shè)計一個實驗來驗證生成了單質(zhì)鐵：_。(3)裝置末端氣球的作用：_。實驗結(jié)束時，應(yīng)該先停止加熱還是先停止通入CO？原因是什么？_【解析】(2)檢驗是否生成鐵單質(zhì)，在反應(yīng)結(jié)束后，待玻璃管內(nèi)的固體冷卻，取少量放于試管中，加少量鹽酸，若產(chǎn)生無色無味氣體(H2)，則證明生成了單質(zhì)鐵。(3)反應(yīng)結(jié)束后，得到的鐵還是熾熱的，若先停止通入CO，會導(dǎo)致鐵又被氧化，所以，應(yīng)該先停止加熱，待玻璃管內(nèi)的固體冷卻后，再停止通入CO?！敬鸢浮?1)Fe2O33CO2Fe3CO2(2)取少量粉末放于試管中，加少量鹽酸，若產(chǎn)生無色無味氣體，則證明生成了單質(zhì)鐵(答案合理即可)(3)收集CO，防止污染空氣 先停止加熱，防止生成的鐵再次被氧化17(11分)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價是7價(1)元素X位于元素周期表的第_周期第_族，它的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是_。(2)元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，與氫元素形成一種離子YH，寫出某溶液中含有該微粒的檢驗方法_。(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是_(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_(填字母)。a常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同bZ的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是_，理由是_?！敬鸢浮?1)二AC(2)取適量溶液放入試管，然后加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，可以證明該溶液中含有NH(答案合理即可)(3)Clb(4)H2CO3H2CO3是弱酸(或非氧化性酸)18(11分)已知A、B、F是家庭中常見的有機(jī)物，E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，F(xiàn)是一種常見的高分子材料。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：(1)操作、操作的名稱分別為_、_。(2)下列物質(zhì)中沸點最高的是_。A汽油B煤油C柴油 D重油(3)在中屬于取代反應(yīng)的是_；原子利用率為100%的反應(yīng)是_。(填序號)(4)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A_、F_。(5)寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(6)作為家庭中常見的物質(zhì)F，它給我們帶來了極大的方便，同時也造成了環(huán)境污染，這種污染稱為_?！窘馕觥渴徒?jīng)過分餾可生產(chǎn)石油氣、汽油、柴油等產(chǎn)品，而上述產(chǎn)品再經(jīng)過高溫裂解可制得乙烯、丙烯等化工產(chǎn)品，而E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，故E為乙烯。則F為聚乙烯，B為乙醇。由框圖知C為乙醇與酸A發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯，且A為家庭中常見有機(jī)物，故A為乙酸，C為乙酸乙酯。其他答案可依次推出?！敬鸢浮?1)分餾裂解(2)D(3)(4)CH3COOHCH2CH2(5)CH3COOCH2CH3OHCH3COOC2H5OH(6)白色污染19(11分)下圖是將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖。請回答下列問題：(1)該裝置將_能轉(zhuǎn)化為_能，電流方向為_(填“ba”或“ab”)。(2)催化劑b表面O2發(fā)生_反應(yīng)，其附近酸性_(填“增強(qiáng)”、“不變”或“減弱”)。(3)催化劑a表面的電極反應(yīng)式：_。(4)若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為_?！窘馕觥?1)該裝置沒有外加電源，是一個原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電流方向與電子流向相反，所以電流方向為ba。(2)由圖示可看出，電子由a表面轉(zhuǎn)移到b表面，因此a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，由題意SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4發(fā)生氧化反應(yīng)，因此催化劑a表面SO2發(fā)生氧化反應(yīng)，催化劑b表面O2發(fā)生還原反應(yīng)生成H2O，消耗H，其附近酸性減弱。(3)催化劑a表面是SO2失去電子生成硫酸，電極方程式為SO22H2O2e=SO4H。(4)催化劑a處的反應(yīng)為SO22H2O2e=SO4H，催化劑b處的反應(yīng)為O22H2e=H2O，總方程式為SO2H2OO2=H2SO4，設(shè)加入的SO2為x g，H2O為y g，則生成