3.2 幾種重要的金屬化合物課型設(shè)置：新授課；學(xué)習(xí)目標(biāo)：回顧金屬的通性；了解金屬的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)聯(lián)；掌握金屬與非金屬的反應(yīng)，金屬與水的反應(yīng)。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：Na2O2的化學(xué)性質(zhì) 鈉的碳酸鹽的性質(zhì) 學(xué)習(xí)難點(diǎn)：Na2O2的化學(xué)性質(zhì) 學(xué)習(xí)內(nèi)容（包括學(xué)法指導(dǎo)）一、鈉的重要化合物1、氧化物Na2ONa2O2_色固體_色固體_性氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式(a)_與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式(b)_是否是堿性氧化物? _與水反應(yīng)的化學(xué)方程式(c)_與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式(d)_*在(c)、(d)中標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目；*(c)、(d)反應(yīng)均為_熱反應(yīng)。Na2O中，陰、陽離子個數(shù)比為1:2，每個原子最外層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為： _Na2O2中，陰、陽離子個數(shù)比也是1:2，每個原子最外層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為： _其陰離子的化學(xué)式為_，名稱為_。Na2O轉(zhuǎn)化為Na2O2的化學(xué)方程式為_，這表明兩種氧化物中，相對穩(wěn)定的是_。寫出Na2O2與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。保存Na2O2時，應(yīng)注意密封以隔絕_和_。若向盛有Na2O2粉末的試管中滴幾滴酚酞試液，先出現(xiàn)紅色(因?yàn)開)且有氣體產(chǎn)生，后紅色又褪去(紅色酚酞是一種有機(jī)色質(zhì)，因Na2O2具有_性將其氧化為無色物質(zhì)，發(fā)生褪色)。2、碳酸鹽Na2CO3NaHCO3屬于碳酸_鹽，白色粉末，易溶于水(溶解度比NaHCO3更_)屬于碳酸_鹽，白色晶體，易溶于水向裝有Na2CO3粉末的試管中滴幾滴水，觸摸試管底部，有_現(xiàn)象。Na2CO3粉末遇水生成Na2CO3晶體(一般可以簡單地認(rèn)為是_)，該晶體在干燥的空氣中逐漸失去_變?yōu)镹a2CO3粉末。向分別裝有等質(zhì)量Na2CO3、NaHCO3的2支試管中，滴加相同濃度的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體更快，反應(yīng)更劇烈的是_。反應(yīng)的離子方程式分別為：(a)_ (b)_若將(a)處理為兩步進(jìn)行，離子方程式為：(a)_(a)_。*此實(shí)驗(yàn)可用于鑒別_態(tài)的Na2CO3、NaHCO3分別對Na2CO3、NaHCO3的2支試管進(jìn)行加熱，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁氣體(CO2)的，是_。產(chǎn)生氣體的反應(yīng)方程式為_。*此實(shí)驗(yàn)可用于鑒別_態(tài)的Na2CO3、NaHCO3若分別向Na2CO3、NaHCO3溶液中，分別滴幾滴稀CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀的是_，離子方程式為_。*此實(shí)驗(yàn)可用于鑒別Na2CO3、NaHCO3的_注意，若分別滴幾滴Ca(OH)2溶液，則無法鑒別Na2CO3、NaHCO3溶液，原因是_。若分別向Na2CO3、NaHCO3溶液中，滴幾滴酚酞試液，溶液均顯_色，紅色更深的是_。*此實(shí)驗(yàn)可用于鑒別Na2CO3、NaHCO3的_(但應(yīng)控制兩者的_相同)雖然都屬于_類，但它們的溶液都顯_性，都可以作為食用堿。除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)，方法是_。除去NaHCO3溶液中的Na2CO3雜質(zhì)，方法是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。不用其它任何試劑，用相互滴加的方法即可鑒別稀鹽酸和NaHCO3溶液。若立即產(chǎn)生氣體將_逐漸滴加到_中若起初無現(xiàn)象，一段時間后產(chǎn)生氣體將_逐漸滴加到_中3.2 幾種重要的金屬化合物課型設(shè)置：新授課；學(xué)習(xí)目標(biāo)：進(jìn)一步認(rèn)識Na2O2與H2O反應(yīng)、與CO2反應(yīng)的原理；學(xué)會處理Na2O2固體少量、過量不同情況下反應(yīng)的計(jì)算技巧。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：Na2O2與H2O反應(yīng)、與CO2反應(yīng)的計(jì)算問題學(xué)習(xí)難點(diǎn)：Na2O2與H2O反應(yīng)、與CO2反應(yīng)的計(jì)算問題導(dǎo)學(xué)展評饋 學(xué)習(xí)內(nèi)容（包括學(xué)法指導(dǎo)）一、關(guān)于Na2O2固體的計(jì)算問題1、(1)Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。18gH2O與足量的Na2O2固體充分反應(yīng)后，固體增重_g。從形式上看，固體質(zhì)量的增加相當(dāng)于“H2O”中的 “_”。Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。44g CO2與足量的Na2O2固體充分反應(yīng)后，固體增重_g。從形式上看，固體質(zhì)量的增加相當(dāng)于“CO2”中的 “_”。(2)2gH2充分燃燒(O2足量)后的產(chǎn)物，通入足量的Na2O2固體中充分反應(yīng)，固體增重_g。28gCO充分燃燒(O2足量)后的產(chǎn)物，通入足量的Na2O2固體中充分反應(yīng)，固體增重_g。從形式上看，O2相當(dāng)于運(yùn)載工具，不斷地向Na2O2固體中輸送形式上的“_”、“_”(3)A g H2和CO充分燃燒(O2足量)后的產(chǎn)物，通入足量的Na2O2固體中充分反應(yīng)，固體增重_g。B g C6H12O6充分燃燒(O2足量)后的產(chǎn)物，通入足量的Na2O2固體中充分反應(yīng)，固體增重_g。16 g CH4充分燃燒(O2足量)后的產(chǎn)物，通入足量的Na2O2固體中充分反應(yīng)，固體增重_g。2、(1)若將1mol水蒸氣、1mol CO2的混合氣體，通入盛有1molNa2O2固體的密閉容器中充分反應(yīng)，最終容器內(nèi)各組分及其物質(zhì)的量為_。析：假設(shè)水蒸氣先與1molNa2O2反應(yīng)，會得到_molNaOH和_，生成的NaOH還可以再與_反應(yīng)。所以，處理水蒸氣、CO2的混合氣體與一定量Na2O2固體反應(yīng)的計(jì)算問題時，視為_與Na2O2固體反應(yīng)，若Na2O2固體有剩余，剩余Na2O2再與_反應(yīng)。(2)若將1mol水蒸氣、1mol CO2的混合氣體，通入盛有1.5molNa2O2固體的密閉容器中充分反應(yīng)，最終容器內(nèi)各組分及其物質(zhì)的量為_。3、(1) 1molNa2O2固體和2mol NaHCO3固體置于密閉容器中加熱并充分反應(yīng)，反應(yīng)后，容器內(nèi)固體成分及物質(zhì)的量為_。(2) 1molNa2O2固體和1mol NaHCO3固體置于密閉容器中加熱并充分反應(yīng)，反應(yīng)后，容器內(nèi)固體成分及物質(zhì)的量為_。(3) 1molNa2O2固體和3mol NaHCO3固體置于密閉容器中加熱并充分反應(yīng)，反應(yīng)后，容器內(nèi)固體成分及物質(zhì)的量為_。二、焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)是某些金屬的單質(zhì)或者_(dá)(無論是固體還是溶液)在灼燒時，火焰所呈現(xiàn)的特殊顏色。一般認(rèn)為，焰色反應(yīng)中發(fā)生的變化為_變化。常用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)_元素的種類。鈉元素的焰色為_色；鉀元素的焰色為_色；銅元素的焰色為_色。焰色反應(yīng)使用的金屬絲宜使用_(或用光亮潔凈的鐵絲替代)，通常要求金屬絲熔點(diǎn)較_，本身無焰色，抗氧化性強(qiáng)。觀察鉀元素的焰色時，需要透過_觀察。焰色反應(yīng)的步驟：酸洗(通常使用_清洗金屬絲)灼燒(灼燒至與酒精燈火焰顏色一致)蘸取樣品觀察焰色酸洗做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時所用的鉑絲，每次用完后都要()A用濾紙擦干凈后才能使用 B用水多洗幾次C用稀鹽酸洗滌后，再灼燒到無顏色時為止D先用稀鹽酸洗滌，后用水洗滌3.2 幾種重要的金屬化合物課型設(shè)置：新授課；學(xué)習(xí)目標(biāo)：了解鋁的氧化物的化學(xué)性質(zhì)，認(rèn)識Al(OH)3與強(qiáng)酸強(qiáng)堿的反應(yīng)，掌握Al(OH)3的兩性。適當(dāng)了解Al3+與AlO2-的反應(yīng)。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：Al(OH)3化學(xué)性質(zhì) 學(xué)習(xí)難點(diǎn)： Al3+、AlO2-、Al(OH)3的轉(zhuǎn)化關(guān)系 學(xué)習(xí)內(nèi)容（包括學(xué)法指導(dǎo)）(一) AlCl3AlCl3是易溶于水的_色固體，熔點(diǎn)低，屬于鹽類，屬于_化合物(類似_?HCl ?NaCl)，其熔融態(tài)_導(dǎo)電，其在水中的電離方程式為_。(二) Al2O3Al2O3是_溶于水的_色固體，熔點(diǎn)很高，屬于_化合物(類似_?HCl ?NaCl)，其熔融態(tài)_導(dǎo)電。以熔融Al2O3為原料進(jìn)行電解制得單質(zhì)鋁的化學(xué)方程式為：_。鋁的表面形成的氧化膜成分就是Al2O3，可以用強(qiáng)酸或強(qiáng)堿除去表面鋁表面的Al2O3，離子方程式分別為：Al2O3與強(qiáng)酸_；Al2O3與強(qiáng)堿_。上述兩個反應(yīng)的產(chǎn)物均為_和水，表明Al2O3是_性氧化物。(三) Al(OH)3Al(OH)3是_溶于水的_色固體，加熱時會分解，化學(xué)方程式為_。實(shí)驗(yàn)室，常將鋁鹽溶液和_混合制得白色_狀A(yù)l(OH)3，離子方程式為_。Al(OH)3是一種_性氫氧化物(化學(xué)式也可以寫為_)，其電離方程式為：H+ + _ Al(OH)3 _OH- + _Al(OH)3溶于強(qiáng)酸的離子方程式為_溶于強(qiáng)堿的離子方程式為_a若向鋁鹽溶液中滴入NaOH溶液，起初產(chǎn)生_，離子方程式為_；繼續(xù)滴入NaOH溶液至過量，_(填現(xiàn)象)，離子方程式為_。所以，若向鋁鹽溶液中滴加NaOH溶液直至過量，用一個離子方程式表示為_。畫出nAl(OH)3隨n(NaOH)增加的變化曲線 b若向NaAlO2溶液中滴入稀鹽酸，起初產(chǎn)生_，離子方程式為_；繼續(xù)滴入稀鹽酸至過量，_(填現(xiàn)象)，離子方程式為_。所以，若向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸直至過量，用一個離子方程式表示為_。畫出nAl(OH)3隨n(HCl)增加的變化曲線 深入探究由a可知，Al(OH)3可溶于NaOH，所以若向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液時，起初_產(chǎn)生白色沉淀Al(OH)3 即使生成Al(OH)3也會溶解在_的中，離子方程式為_。但是，繼續(xù)滴加AlCl3溶液，一段時間后又會產(chǎn)生白色沉淀，原因是：Al3+ 3AlO2-+ _H2O_Al(OH)3。由b可知，Al(OH)3可溶于鹽酸，所以若向稀鹽酸中逐滴加入NaAlO2溶液時，起初_產(chǎn)生白色沉淀Al(OH)3 即使生成Al(OH)3也會溶解在_的中，離子方程式為_。但是，繼續(xù)滴加NaAlO2溶液，一段時間后又會產(chǎn)生白色沉淀，原因是：_(用離子方程式表示)。上述分析的結(jié)果可用于無色溶液的鑒別不用其它任何試劑，用相互滴加的方法即可鑒別AlCl3溶液和NaOH溶液?，F(xiàn)象：_NaOH溶液(逐滴) AlCl3溶液現(xiàn)象：_AlCl3溶液(逐滴) NaOH溶液不用其它任何試劑，用相互滴加的方法即可鑒別NaAlO2溶液和稀鹽酸?，F(xiàn)象：_稀鹽酸(逐滴) NaAlO2溶液現(xiàn)象：_NaAlO2溶液(逐滴) 稀鹽酸3.2 幾種重要的金屬化合物課型設(shè)置：新授課；學(xué)習(xí)目標(biāo)：了解鐵的氧化物、鐵的氫氧化物的主要性質(zhì)；掌握Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化學(xué)習(xí)重點(diǎn)：Fe(OH)2的性質(zhì)；Fe3+的檢驗(yàn) 學(xué)習(xí)難點(diǎn)：Fe2+的檢驗(yàn)；Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化 學(xué)習(xí)內(nèi)容（包括學(xué)法指導(dǎo)）(一) 鐵的氧化物Fe2O3(俗稱_)是_溶于水的_色固體，屬于_性氧化物，其與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_。Fe3O4 (俗稱_)是_溶于水的_色_體，不屬于堿性氧化物，其與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_。FeO是_溶于水的_色固體，屬于_性氧化物，F(xiàn)eO與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_；FeO溶于稀硝酸的離子方程式為_H+ + _ NO3- +_FeO=_(已知還原產(chǎn)物為NO)。FeO不穩(wěn)定，在空氣中受熱迅速被氧化成Fe3O4，化學(xué)方程式為_。(二) 鐵的氫氧化物實(shí)驗(yàn)室通常用FeCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)制備Fe (OH)3，離子方程式為_。生成的Fe (OH)3是_色固體，是一種_溶的_堿，它與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_。Fe (OH)3受熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。實(shí)驗(yàn)室通常用FeSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)制備Fe (OH)2，離子方程式為_。生成的Fe (OH)2是_色_狀固體，是一種_溶的_堿。它與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_，它與稀硝酸的離子方程式為_。生成的Fe (OH)2露置在空氣中，迅速變?yōu)開色，最終變?yōu)開色，該過程的化學(xué)方程式為_。(三) Fe2+和Fe3+1、鑒別兩種液體分別為FeCl3溶液、FeCl2溶液，最簡單的方法是： _。2、(1)向FeCl3溶液中滴加KSCN(名稱_)溶液，溶液變?yōu)開色，離子方程式為_?？衫眠@一反應(yīng)進(jìn)行_的檢驗(yàn)。若向反應(yīng)后的液體中，加入鐵粉，充分振蕩，會觀察到液體_，原因是(用離子方程式表示)_。(2) 向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液_，再向其中滴加氯水(主要成分視為Cl2)，溶液變?yōu)開色?？梢哉J(rèn)為是發(fā)生了反應(yīng)，_Fe2+ +_ Cl2 =_，其生成的_(離子符號)再與_(離子符號)結(jié)合。由此可知，僅用KSCN溶液，_鑒別Fe2+。鑒別Fe2+的方法是：取_，向其中滴加KSCN溶液后_，再加入氯水/硝酸/雙氧水(等_劑)，若液體變?yōu)開色，則待測液中含有Fe2+。綜上所述，要實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化中的(1) (2) (3) 需要加入氧化劑，而實(shí)現(xiàn)(4) (5) (6)需要加入還原劑。相比較而言，(1)中加入氧化劑的氧化性應(yīng)當(dāng)強(qiáng)于_，而 (2) 中加入氧化劑的氧化性應(yīng)當(dāng)強(qiáng)于_。(4)中加入還原劑的還原性應(yīng)當(dāng)強(qiáng)于_ ，而(5) 中加入還原劑的還原性應(yīng)當(dāng)強(qiáng)于_。如，(1)稀鹽酸、CuSO4溶液、S單質(zhì)(加熱)、碘單質(zhì)(加熱)【化學(xué)方程式_】如，(2) KMnO4溶液、O2、Cl2、Br2【離子方程式_】如，(3) 硝酸、Cl2【化學(xué)方程式_】、Br2如，(4) 活潑性強(qiáng)于_的金屬(Al/Zn)等如，(5) Fe、Cu【離子方程式_】、KI【離子方程式_】如，(6)_量的Al/Zn課堂反饋1、加熱Fe (OH)2固體能得到對應(yīng)價態(tài)的鐵的氧化物嗎